专题2化学必修一专题二知识点应用.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题,2,复习,化学,必修,从海水中获得的化学物质,单元一,:,氯、溴、碘及其化合物,单元二：钠、镁及其化合物,单元一,:,氯、溴、碘及其化合物,应知,1,：工业采用,_,的方法制取氯气,.,实验室采用,_,和,_,加热反应的方法,制取氯气,.,应会,:,会写制取氯气的化学方程式,会写吸收氯气的化学方程式,电解饱和食盐水,二氧化锰,浓盐酸,练习,1:,写出工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式,:,2NaCl+2H,2,O 2NaOH+H,2,+Cl,2,电解,写出实验室制取氯气的化学方程式,:,MnO,2,+4HCl,MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,写出实验室用,NaOH,溶液吸收多余的氯气的方程式,:,Cl,2,+2NaOH,NaCl,+,NaClO,+H,2,O,实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可使用：,连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）,_,接,_,，,_,接,_,，,_,接,_,，,_,接,_,。,气体尾气吸收装置中进行的反应方程式为,_,在装置中，,饱和食盐水的作用是,_.,浓硫酸的作用是,_.,氢氧化钠溶液的作用是,_.,用湿润的淀粉碘化钾试纸伸到集气瓶口可检验氯气是否收集满，反应的离子方程式是,_,。,单元一,:,氯、溴、碘及其化合物,A,I,H,E,D,C,B,F,Cl,2,+2NaOH,NaCl,+,NaClO,+H,2,O,除去,HCl,杂质气体,除去水蒸气,(,干燥氯气,),吸收多余的氯气,2I,-,+Cl,2,I,2,+2Cl,-,单元一,:,氯、溴、碘及其化合物,应知,2:,氢气、铁丝在氯气中燃烧的现象,氯气可以制取漂白粉,应会,:,会写氯气参加的反应的化学方程式,练习,2:,写出铁在氯气中反应的化学方程式,:,2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,点燃,写出铁和盐酸反应的化学方程式,:,Fe+2HCl,FeCl,2,+H,2,写出氯气制取漂白粉的方程式,:2Cl,2,+2Ca(OH),2,CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,写出漂白粉在空气中表现漂白性或失效的方程式,:,Ca(ClO),2,+H,2,O+CO,2,CaCO,3,+2HClO,单元一,:,氯、溴、碘及其化合物,应知,3:,氧化还原反应,应会,:,根据化合价的变化判断氧化还原反应，,氧化剂和还原剂、双线桥法。,练习,3,在反应,K,2,Cr,2,O,7,14HCl 2KCl,2CrCl,3,3Cl,2,7H,2,O,中，,_,是还原剂，,_,是氧化剂，还原剂共失去的电子数目为,_,。如果反应产生,2 mol,氯气,则转移的电子数为,_ mol.,HCl,K,2,Cr,2,O,7,6,4,单元一,:,氯、溴、碘及其化合物,应知 应会,1.,氯气的制取方法,会写制取氯气的反应方程式,氢气、铁丝在氯气中,燃烧的现象,氯气可以制取漂白粉,会写氯气参加的反应的,化学方程式,3.,氧化还原反应,根据化合价的变化判断,氧化还原反应，,氧化剂和还原剂、双线桥法。,返回主页,单元二：钠、镁及其化合物,应知,1:,钠和镁的工业制法,(,活泼金属用非水电解法,),应会,:,制取钠和镁的化学方程式,海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示,:,写出下列反应的化学方程式（离子反应的写出离子方程式）：,_,石灰乳与母液反应：,_,(,不作要求,),：,_,练习,1:,CaCO,3,CaO,+CO,2,高温,MgCl,2,+Ca(OH),2,Mg(OH),2,+CaCl,2,MgCl,2,Mg+Cl,2,电解,单元二：钠、镁及其化合物,应知,2:,钠、镁及其化合物的性质,应会,:,钠和镁的单质参加反应的化学方程式,碳酸钠和碳酸氢钠参加反应的方程式,练习,2:,写出的化学方程式。,_,_,_,_,D,B,C,通,CO,2,放入水,放入盐酸中,放入,Cl,2,中,A,物质,A,是由,A,元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，,B,C,，,D,是含有,A,元素的三种不同化合物，,A,、,B,、,C,、,D,按右图关系进行转化：,写出化学式：,A,B_ C,D_,Na,NaOH,Na,2,CO,3,NaCl,2Na+2H,2,O,2NaOH+H,2,2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl,2NaCl+H,2,O+CO,2,2Na+Cl,2,2NaCl,点燃,单元二：钠、镁及其化合物,应知,3:,溶液中发生的反应一般是离子反应,.,应会,:,会写离子反应方程式,.,(,要点,:,什么物质不能拆,?),写出下列反应的离子方程式：,石灰石溶于稀硝酸,_,电解氯化钠的水溶液,_,氧化铜溶于氢溴酸,_,氯气通入水中,_,氯气通入氢氧化钠溶液中,_,练习,3:,CaCO,3,+2H,+,Ca,2+,+H,2O+CO,2,2Cl,-,+2H,2,O,2OH,-,+H,2,+Cl,2,CuO,+2H,+,Cu,2+,+H,2,O,Cl,2,+H,2,O,H,+,+,Cl,-,+,HClO,Cl,2,+2OH,-,Cl,-,+,ClO,-,+H,2,O,不可以改为离子的物质：难溶物（如,BaSO,4,),；难电离物（弱 酸、弱 碱等弱电解质,H,2,O,）；气体（,CO,2,、,SO,2,）；单质,(Fe,、,H,2,）；氧化物（,Na,2,O,、,CuO,等）,单元二：钠、镁及其化合物,应知 应会,1:,钠和镁的工业制法,制取钠和镁的化学方程式,2:,钠、镁及其化合物的性质,钠和镁的单质参加反应的,化学方程式,碳酸钠和碳酸氢钠参加反应的,方程式,3:,溶液中发生的反应,一般是离子反应,.,会写离子反应方程式,.,返回主页,作业,:,