第十单元_课题2酸和碱的中和反应.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,分子,无法自由,移动的离子,能够自由移动的离子,酸,H,+,+,酸根离子,在水溶液中,电 离,碱 金属离子,+,OH,在水溶液中,电 离,分子,离子,化合物,HCl H,+,+Cl,NaOH Na,+,+OH,在不同的酸溶液中都含有相同的,H,+,，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的,OH,，所以碱也有一些相似的性质。,问题与思考：酸和碱之间能否发生反应？,课题,2,酸和碱的中和反应,长丰乡学校 王景明,学习目标,1,认识酸和碱之间会发生中和反应,2,理解中和反应在实际中的应用,3,会用,pH,试纸测定溶液的,pH,，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义,学习重点和难点,重点：,1,中和反应及其应用。,2,认识溶液酸碱度的表示方法,pH,。,难点：,1,中和反应的理解和应用。,2,酸碱性和酸碱度的区别。,一、中和反应,上节课学过,:HCl,在水溶液中解离出自由移动的,H,+,和,Cl,氢氧化钠在水溶液中解离出自由移动的,Na,+,和,OH,假设把两种溶液倒在一起会发生反应吗，产物是什么？,提出假设：把两种溶液混合在一起，会发生反应。,猜想：产物为,。,反应的化学方程式为：,.,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,NaCl,和,H,2,O,【,实验验证,】,验证,酸与碱之间是否发生化学反应,实验步骤：,如下图所示,在烧杯中加入,5ml,氢氧化钠溶液,滴,入几滴酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度,.,再用滴管滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸,.,随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，,溶液的温度逐渐升高。,取一些上述反应后的无色溶液滴于蒸发皿中，加热，使液体蒸发，观察蒸发皿中的现象。,实验现象：,。,实验现象：,。,蒸发皿中有一些白色物质,思考与分析：,氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示,红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成,无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的物质。请看实验结论：,酸和碱能发生反应。,.,.,思考：,反应后液体蒸发得到的白色物质是盐酸与氢氧化钠,反应后生成的氯化钠，其它的酸和碱也能发生类似,的反应，而且都放出热量。,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,【,课堂练习,】,写出下列化学方程式：,Ca(OH),2,与盐酸,.,NaOH,与硫酸,.,KOH,与硝酸,.,分析与思考：三个反应都生成水,另一种产物（氯化钠、,氯化钙、硫酸钠）都是由金属离子和酸根离,子构成的，我们把这类化合物叫做盐。,1.,盐：,.,2.,中和反应：,。,KOH+HNO,3,=KNO,3,+H,2,O,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,Ca(OH),2,+2HCl=CaCl,2,+2H,2,O,在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物,酸与碱作用生成盐和水的反应,二、中和反应在实际生活中的应用,1.,改变土壤的酸性。,近几年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。,2.,处理工厂的废水。,生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。同学写出上述反应的化学方程式,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,3.,用于医药,人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮,食过量时，胃会分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸，如果涂一些氨水,NH,3,H,2,O,、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。可见中和反应在工农业生产和日常生活中的用途很广。,分析与思考：有一种胃药的主要成分是,Al(OH),3,，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,讨论,回答,1.,皮蛋味涩，如何除去涩味,2.,说明除去水垢,Mg(OH),2,的原理,3.,早晨空腹时，为什么要少吃苹果等酸性食物较好,1.,味涩显,碱,性，蘸醋或醋淹。,2.,水垢中的,Mg(OH),2,是碱性物质，可以用食醋浸泡使醋酸与水垢中的,Mg(OH),2,发生,中和,反应，生成溶于水的盐和水而除去水垢,3.,空腹时胃液显一定的,酸,性，这是再吃像苹果等酸性食物会使胃液酸性过强，影响健康,4.,凉胃后医生建议吃的药物的化学性质是酸性还是碱性？,5.,治疗胃病的反应原理,6,用洁厕灵清洗厕所里污垢的原理。,4.,吃的药物是碱性，因为碱溶于水会产生,热量,。,5.,人体的胃液含有,盐酸,，胃病主要是胃液的酸性超过了胃所适应的酸度。,6.,厕所里的污垢显碱性，而洁厕灵主要含有盐酸，因此可以中和污垢中的,碱性,物质。,【,课堂练习,11.,以下说法正确的是（）,A.,中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定,是中和反应,B.,氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧,化物,C.,碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是氧,化物,D.,置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定,是碱,B,2.,现有四种物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（）,A.NaOH,、,Ba(OH),2,、,HCl B.NaOH,、,HCl,、,NaCl,C.NaOH,、,HCl,、,HNO,3,D.H,2,SO,4,、,NaCl,、,Na,2,SO,4,B,3.,下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）,A.,长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加,B.,长期敞口放置的浓硫酸质量增加,C.,久置的生石灰质量增加,D.,久置的铁钉生锈质量增加,B,4.,下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生物理变化而减少的是（）,A.,烧碱,B.,石灰水,C.,浓盐酸,D.,氯化钾,5.,体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是,MgCO,3,。试根据常见物质的类别判断出,MgCO,3,属于（）,A.,氧化物,B.,酸,C.,碱,D.,盐,C,D,第二课时 溶液酸碱的表示方法,pH,的测定的意义,酸碱指示剂只能指示溶液是酸性还是碱性,.,并不能指示溶液酸、碱性强弱到什么程度如吃苹果、橘子、葡萄等水果时，会感到它们酸的程度是不同的，那么，如何表示物质酸碱性的强弱呢？本节课就解决这个问题。,一、溶液酸碱度的表示方法,pH,1.,溶液的酸碱度常用,pH,表示，范围通常在,014,之间。书,写,pH,符号时要注意规范化,即“,p”,要小写，“,H”,要大写，,不可写成“,PH”,或“,ph”,。,溶液的酸碱度,溶液的,pH,酸性溶液,中性溶液,碱性溶液,pH,越大碱性越强、酸性越弱；,pH,越小酸性越强，碱性越弱。,7,测定溶液酸碱度最简便的方法是使用,pH,试纸。,2.,这个纸不是普通的纸，上面涂有药。每一本试纸的后面,都附有一个比色卡，列出了14,种不同的颜色，分别对应,114,之间的,pH,，所以我们只能读出,114,的,整数,。,阅读资料,【,实验,10-9】,用,pH,试纸测定一些液体的,pH,实验步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片,pH,试纸，取一,支洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在,pH,试纸,上，在半分钟的时间内，将,pH,试纸显示的颜色,与标准比色卡比较，便可知溶液的,pH,。,HCl,H,2,SO,4,NaOH,橘汁,糖水,牛奶,pH,酸碱性,1,强酸,弱酸性,7,4,13,1,67,强酸,强碱,弱酸性,中性,番茄汁,肥皂水,汽水,自来水,唾液,草木灰水,洗洁精,67,弱酸性,弱碱性,8,78,弱碱性,弱酸性,弱酸性,67,4,8,弱碱性,6,弱酸性,生活中一些用品的酸碱性：,这是一次学生实验的记录：,当时测定,H,2,SO,4,、,HCl,、,NaOH,、,NaCl,溶液的,pH,，思考数值的的异同并分析原因。,组次,1,2,3,H,2,SO,4,溶液,1,2,1,稀,HCl,2,3,2,NaOH,溶液,13,12,13,NaCl,溶液,7,7,7,解释：第二组与其它两个组的,pH,不同，是因为向其中加,了水，稀释了。同一物质的溶液如果浓度变化,pH,也会变化。酸变稀了，则,pH,上升，酸性减弱；碱变稀了，则,pH,下降，碱性减弱。中性溶液加水,pH,不变。,结论：,pH,越小，酸性越强；,pH,越大碱性越强；,两种不同浓度的盐酸浓度差别很大，但,pH,差别很,小。,二、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义,1.,化工生产中许多反应必须控制在一定,pH,范围内,2.,农作物适宜在,pH,为,7,或接近,7,的土壤中生长,作物,pH,作物,pH,水稻、小麦、玉米,6.07.0,甘蔗、桑树、苹果树,6.08.0,番茄、西瓜,6.07.0,松树、烟草,5.06.0,棉花,6.6.8,柑橘树,5.07.0,大豆,6.57.5,茶树,5.05.5,3.,测定雨水的,pH,（正常与水的,pH,约为,，酸雨的,pH,5.6,），可以了解空气的污染情况。,5.6,小于,4.,测定人体内或排泄出的体液的,pH,，可以了解人体的健康状况,人体体液的,pH,在,7.357.45,时正常；,人体体液的,pH,=,无,可以采取 加入碱溶液或加水稀释,2.,选着题,（,1,）某学生测定的下列数据中，不合理的是（）,A.,用,10mL,量筒量取,7.5mL,水,B.,用,pH,试纸测得某地水的,pH,为,5.2,C.,用托盘天平称得某小苏打样品的质量为,16.7,D.,测得某粗盐中氯化钠的质量分数为,90.5%,（,2,）一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（）,A.,调节土壤的,pH,，改良酸性土壤,B.,调节土壤的,pH,，改良碱性土壤,C.,促进植物的光合作用,D.,在植物上方形成温室,B,BC,3.,用,pH,试纸测定家中一些用品和食品的,pH,4.,用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢,【,主要成分是,Mg(OH),2,和,CaCO,3,】,除去。说明去垢的原理，写出有,关反应的化学方程式。,答：,盐酸和,Mg(OH),2,、,CaCO,3,反应生成可溶于水的盐，,随水流去，故可除垢。,Mg(OH),2,+2HCl=MgCl,2,+2H,2,O,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,5.,如果将实验残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危,害？应如何处理废盐酸？,答：若为金属管道，盐酸会使其腐蚀。倒入废液缸统一,处理。,6.,有些胃药中含有氢氧化铝,AlOH),3,，它在人的胃内起什,么作用？试写出反应的化学方程式。,答：起中和盐酸的作用。,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,7.,某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用,pH,计（测,pH,的仪器）每隔几分钟测一次,pH,，其数据如下表所示：,测定时刻,5:05,5:10,5:15,5:20,5:25,5:30,5:35,pH,4.95,4.94,4.94,4.88,4.86,4.85,4.85,（,1,）所将雨水是否为酸雨？在测定的期间内，雨水的酸,性是增强还是减弱？,（,2,）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生,SO,2,）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应该采取什么措施,答：工厂、生活燃料都是煤，煤中含有硫，燃烧后产生的,SO,2,及硫酸厂产生的,SO,2,，一起排空是造成这一地区形成酸雨的主要原因。改用液化石油气或天然气作燃料。,是。增强。,8.,某工厂化验室用,15%,的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油,产品中的残留硫酸，共消耗氢氧化钠溶液,40g,，洗涤后,的溶液呈中性。这一定量石油产品中含,H,2,SO,4,的质量,是多少？,解：设含硫酸的质量为,x,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,80 98,40g15%x,x=7.4g,答：含硫酸为,7.4g,。,80 98,40g15%x,=,