第三章第二节33酸碱中和滴定课件人教版高中化学选修四.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,酸碱中和滴定,1,、定义：,四、酸碱中和滴定,用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。,*,已知浓度的溶液,标准液,*,未知浓度的溶液,待测液,2原理：,在中和反应中，H,+,+OH,=H,2,O，,当n,(,H,+,)=n(OH,-,)，完全中和,。,即：,c(H,)V,酸,=,c(OH,)V,碱,课堂练习,用,0.1100mol/L,的,HCl,溶液滴定,23.00mL,未知浓度的,NaOH,溶液，滴定完成时，用去,HCl,溶液,29.00mL,。通过中和滴定测得,NaOH,溶液的物质的量浓度是多少？,0.1400mol/L,思考,把上题中,HCl,改成,H,2,SO,4,，则,NaOH,的物质的量浓度为多少？,3,、实验仪器,酸式滴定管,碱式滴定管,铁架台,滴定管夹,锥形瓶,你知道酸碱滴定管的区别吗？,酸式滴定管,碱式滴定管,注意：,0,刻度在上。,最大刻度值不在最下面。,读数准确度,0.01 mL,酸式滴定管：,(,不能盛放碱性溶液,),碱式滴定管：,(,不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液,),(,常用规格：,25mL,、,50mL),思考：,25mL,量程滴定管只能盛放,25mL,的液体吗？,4,、滴定管的使用,查漏：,检查是否漏水,洗涤：,先水洗，再用待装液,润洗,2-3,次,排气泡、调液面、记读数：,先装入液体至“,0”,刻度以上,2-3,厘米处，排净气泡后调整液面到“,0”,或“,0”,以下，记下刻度，注意平视,不能仰视或俯视,滴液：,左手,握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）,右手,摇动锥形瓶，,眼睛,注视着锥形瓶颜色的变化,例,1,、下列所述仪器“,0”,刻度位置正确的是（）,A,在量筒的上端,B,在滴定管上端,C,容量瓶上端,B,练,1,：量取,25.00mL,，,KMnO,4,溶液可选用仪器（）,A,50mL,量筒，,B,100mL,量筒,C,50mL,酸式滴定管，,D,50mL,碱式滴定管,C,练,2,：,50ml,的滴定管盛有溶液，液面恰好在,20.00,处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）,A,、,等于,30 B,、等于,20,C,、大于,30 D,、小于,30,C,5,、实验步骤,1),查漏,（用自来水）,滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活,2),洗涤,滴定管：先用自来水,冲洗,再用蒸馏水,清洗,2,3,次,然后用,待装液,润洗,锥形瓶：自来,水冲洗,蒸馏水清洗,2,3,次（不能用待盛液润洗）,以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：,3),装液,：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度,2-3cm,4),赶气泡,：,酸式滴定管：快速放液,碱式滴定管：橡皮管向上翘起,5),调液,：,排净气泡后调整液面到“,0”,或“,0”,以下,记下刻度，注意平视,不能仰视或俯视,6),取液,：,从碱式滴定管中放出,25.00ml,氢氧化钠溶液,于锥形瓶中,滴入,2,滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定,管下方，并在瓶底衬一张白纸。,7),滴定,：左手,_,，右手,_,眼睛,控制酸式滴定管活塞,拿住锥形瓶瓶颈，,边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，,要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。,10),计算,：整理数据进行计算。,8),记录：,等到滴入最后一滴盐酸时，指示剂变色，且半分钟内不褪色，停止滴定，,准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。,9),复滴,23,次。,用,0.1000mol/L,的,NaOH,溶液，滴定,20.00ml 0.1000mol/L,的,HCl,溶液，求随,VNaOH,的增大，,pH=,？,滴定过程的,pH,变化,V,NaOH,(,mL,),0.00,5.00,10.00,15.00,18.00,19.00,19.50,19.98,pH,1.00,1.22,1.48,1.84,3.12,3.60,3.90,4.30,V,NaOH,(,mL,),20.00,20.02,20.08,20.10,21.00,25.00,30.00,35.00,pH,7.00,9.70,10.30,10.40,11.38,12.05,12.30,12.44,误差：,0.0240=0.0005=0.05%,多加一滴时，体积变化,0.04mL,pH,发生“突变”,突变范围,20.02mL,19.98mL,加入,NaOH,溶液的体积,V(mL),溶液的,pH,“,突变,”,的存在为准确判断终点提供了方便,在滴定终点前后，溶液的,pH,发生突变。,因此，滴定终点”一般不是“恰好完全反应的终点”。,4.4,3.1,8.2,10.0,滴定终点的判断：,滴入最后一滴溶液时，溶液由,变为,色,，且半分钟内颜色不再恢复为,色即为终点。,6,、指示剂的选择,（,1,）指示剂,甲基橙,3.1-4.4,红橙黄,酚酞,8-10,无粉红红,不用石蕊作指示剂原因：,颜色变化不明显,强酸强碱间的滴定：,强酸滴定弱碱,两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用,甲基橙,作指示剂,强碱滴定弱酸,(2),、酸碱中和滴定中指示剂的选择：,两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用,酚酞,作指示剂,酚酞溶液、甲基橙,例如：,指示剂选择不当会有误差：,以盐酸做标准液滴定氨水时用,酚酞,做指示剂，测定的氨水的浓度将,偏低,，因为恰好完全反应时，生成的,NH,4,Cl,溶液的,pH,值小于,7,，而,酚酞的变色范围是,8-10,，滴入盐酸到,pH,为,8,就终止实验了，用去的盐酸,偏少,。所以应选用,甲基橙,为好。,滴定终点时溶液的,pH,值尽可能与指示剂的变色范围一致。,检验滴定管是否漏水。,用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。,分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。,向滴定管内注入相应的标准液和待测液。,将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。,将滴定管内液面调至“,0”,或“,0”,刻度以下，并记录初始体积。,向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸碱指示剂。,左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴定中止体积。,重复上述操作,2,3,。,1,、查漏：,2,、洗涤：,3,、润洗：,4,、注液：,5,、赶气：,6,、调液：,7,、加液：,8,、滴定：,9,、复滴：,10,、计算：,滴定操作,练习：某学生中和滴定实验的过程如下：,取一支碱式滴定管，,用蒸馏水洗净，,加入待测,NaOH,溶液，,记录液面刻度的读数，,用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，,置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中,，,加入,2,滴酚酞试剂，,开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，,边注视滴定管液面变化，,小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，,记录液面读数，,重复滴定，根据两次读数得出,NaOH,的体积,21ml,上述学生操作错误的有,（填序号）,3,、,6,、,8,、,9,、,10,、,12,7,、误差分析：,例题：用,标准盐酸,滴定未知浓度的,氢氧化钠溶液,（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？,C(,待,)=,C(,标,),V,(,标,),V,(,待,),已知,已知,读数,决定误差原因：,(1),、酸式滴定管,1,、未用标准液,(HCl),润洗酸式滴定管 （）,2,、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （）,3,、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）,4,、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）,5,、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,滴定前仰视，滴定后俯视。,分析：,V,标偏小，导致,C,测,偏小。,滴定前,滴定后,读出值,实际值,滴定前俯视，滴定后仰视。,分析：,V,标偏大，导致,C,测,偏大。,滴定前,滴定后,实际值,读出值,(2),、锥形瓶,6,、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗,2-3,次，将润洗液倒掉，再装,NaOH,溶液（）,7,、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装,NaOH,溶液（）,8,、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）,9,、指示剂滴加过多（）,偏高,无影响,偏低,偏低,(3),、碱式滴定管,10,、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （）,11,、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）,偏低,偏低,(4),、含杂质,12,、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）,13,、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（）,偏低,偏低,洗涤仪器,(,滴定管、移液管、锥形瓶,),；,气泡；,体积读数,(,仰视、俯视,),；,指示剂选择不当；,杂质的影响；,操作,(,如用力过猛引起待测液外溅等,),。,中和滴定过程中，容易产生误差的,6,个方面是：,练,1,：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对,V,（酸）和,C,（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）,A,、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定,，,B,、振荡时液体飞溅出来,，,C,、开始读标准酸时用仰视,，,D,、终点读标准酸时用俯视,，,E,、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,。,偏大,偏小,偏小,偏小,无影响,1.,下列实验操作不会引起误差的是,A.,酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶,B.,酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液,C.,用,NaOH,标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴,D.,用标准盐酸测定未知浓度的,NaOH,溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡,2.,当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果,(,碱的浓度,),偏低的是,(),A.,酸式滴定管滴至终点后，俯视读数,B.,碱液移入锥形瓶后，加了,10 mL,蒸馏水再滴定,C.,酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗,D.,酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失,3.用酚酞作指示剂，以0.100 molL-1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是(),A.,标准液在,“0”,刻度线以上，未予调整就开始滴定,B.,滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出,C观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视,D.,酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定,4,、用,0.1000mol/L,标准硫酸滴定,25.00mL,未知浓度,NaOH,溶液,（,1,）硫酸装在,内，,NaOH,溶液装在,内，,指示剂滴在,溶液中。,（,2,）如用甲基橙作指示剂，准确判断达到滴定终点的表述为：,。,如果改用酚酞作指示剂，表述为：,。,（,3,）用,V,标表示硫酸的体积，,c1,表示未知,NaOH,溶液的浓度，,则,c1,表达式为,。,（,4,）另取上述,25.00mL,未知浓度,NaOH,溶液，在空气放置一段时,间后,同样滴定,求得浓度为,C2,则,C1,和,C2的大小,。,酸式滴定管,锥形瓶,NaOH,当滴入最后一滴酸时，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内颜色不再恢复为黄色即为终点。,当滴入最后一滴酸时，锥形瓶内溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内颜色不再恢复为粉红色即为终点。,拓展：,氧化还原滴定,1.,原理：,以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。,3.,指示剂：,氧化还原滴定法的指示剂有三类,：,（,1,）氧化还原指示剂；,（,2,）专用指示剂，,如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；,（,3,）自身指示剂，,如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。,