《离子反应及其发生的条件》（第2课时）导学案.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,化学,化学,第,2,课时 离子反应及,其发生的条件,认识离子反应及其发生的条件。,1,初步建立起用微粒观,(,电离的观点,),认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。,2,掌握复分解反应型离子方程式的书写方法,;,能判断哪些物质应拆成离子形式,哪些物质应写成化学式。,3,一、离子反应,1,概念,:,电解质在溶液中的反应实质上是,_,的反应。如,CuSO,4,和,BaCl,2,在溶液中的反应实质是,_,和,_,之间的反应。,离子之间,Ba,2+,SO,4,2-,(1),定义,:,用实际参加反应的,_,来表示反应的式子叫做离子方程式。,2,离子方程式,离子符号,(2),书写步骤,(,以,Na,2,SO,4,与,BaCl,2,溶液反应为例,):,写化学方程式,:_;,BaCl,2,+Na,2,SO,4,BaSO,4,+2NaCl,拆为离子形式,:_;,Ba,2+,+2Cl,-,+2Na,+,+SO,4,2-,BaSO,4,+2Na,+,+2Cl,-,删去不参加反应的离子,:_;,Ba,2+,+SO,4,2-,BaSO,4,检查方程式,:,检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总,数是否相等。,如,:H,+,+OH,-,H,2,O,可以表示,_,和,_,生成,_,_,和水的反应。,可溶,性盐,(3),意义,表示出了反应的实质。如,2NaOH+H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+2H,2,O,可,以表示为,_,说明,SO,4,2-,和,Na,+,根本没发生反,应。,H,+,+OH,-,H,2,O,表示所有同一类型的反应。,强酸,强碱,二、离子反应发生的条件,复分解反应型的离子反应发生的条件是,_,、,_,、,_,。,生成沉淀,生成气体,生成水,12,13,14,思考并讨论,CO,3,2-,与,H,+,、,Ca,2+,、,Na,+,、,K,+,、,OH,-,、,NO,3,-,中哪些离子能发生化学反应,?,1,CO,3,2-,与,H,+,和,Ca,2+,可发生化学反应,与前者反应有气体产生,后者有沉淀生成。,2,Ba(OH),2,和,H,2,SO,4,反应的离子方程式可以写为,H,+,+OH,-,H,2,O,吗,?,不可以。二者除了,OH,-,与,H,+,反应生成,H,2,O,外,还有,Ba,2+,和,SO,4,2-,反应生成,BaSO,4,故正确的离子方程式为,:Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,BaSO,4,+2H,2,O,。,不能,虽然二者的反应属于离子之间的交换反应,但它们无论反应物还是生成物均没有电离出自由移动的离子,不能改写成离子方程式。,3,NH,4,Cl(,固体,),和,Ca(OH),2,固体之间的反应能否改写为离子,方程式,?,4,如何利用离子反应检验离子,?,据离子反应产生的沉淀、溶液的颜色、气体等特征进行检验。,下列离子方程式书写不正确的是,(,),。,离子方程式的书写及正误判断,铝溶于稀硫酸中,:Al+2H,+,Al,3+,+H,2,将铁粉加入稀硫酸中,:2Fe+6H,+,2Fe,3+,+3H,2,氯化钙与碳酸氢钾溶液反应,:Ca,2+,+CO,3,2-,CaCO,3,用食醋除去热水瓶中的水垢,:,CO,3,2-,+2CH,3,COOH 2CH,3,COO,-,+CO,2,+H,2,O,D,A.,B.,C.,D.,全部,正确书写离子方程式的基本步骤和注意事项有哪些,?,1,(1),写,:,正确书写反应的化学方程式。,(2),拆,:,把易溶于水、易电离的物质拆成离子的,形式。,(3),删,:,删去方程式两边不参加反应的离子。,(4),查,:,检查方程式两边各元素的原子个数和电,荷总数是否相等。,请判断向硫酸铜溶液中滴加,Ba(OH),2,溶液的离子方程式,Ba,2+,+SO,4,2-,BaSO,4,是否正确,若不正确,请说明原因,并写出正确的离子方程式。,2,不正确,;,因为,Cu,2+,与,OH,-,也参加了反应,;,正确的离子方程式为,Cu,2+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2OH,-,Cu(OH),2,+BaSO,4,离子方程式的正误判断,看是否符合客观事实。如,Fe,跟稀,H,2,SO,4,反应写成,2Fe+6H,+,2Fe,3+,+3H,2,是错误的。,（,1,）,看化学式拆写是否正确。如,NaHCO,3,与稀,HCl,反应写成,2H,+,+CO,3,2-,CO,2,+H,2,O,是错误的,（,2,）,看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如,Zn+Ag,+,Zn,2+,+Ag,电荷不守恒。,（,3,）,看是否漏掉部分离子反应。如,H,2,SO,4,与,Ba(OH),2,溶液的反应,写成,Ba,2+,+SO,4,2-,BaSO,4,或,H,+,+OH,-,H,2,O,都是错误的。,（,4,）,在水溶液中进行的反应,强酸、强碱和易溶的盐改写成离子形式,难溶物、难电离的物质,(,如弱酸、弱碱和水等,),、易挥发的物质、单质、氧化物、非电解质等均不能写成离子形式,要写化学式。,离子大量共存问题,某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是,(,),。,A.H,+,Na,+,MnO,4,-,SO,4,2-,B.Na,+,CO,3,2-,Al,3+,Cl,-,C.K,+,Na,+,Cl,-,SO,4,2-,D.K,+,Cl,-,Ba,2+,HCO,3,-,C,1,本探究中如果去掉题干中,“,无色,”,这一限制条件,A,项中各组离子一定能大量共存吗,?,不一定。如果溶液呈强碱性,则,H,+,不能大量存在。,能。因为这些离子之间相互不能反应。,2,如果去掉题干中所有限制条件,A,、,C,、,D,三项中离子能大量共存吗,?,离子在溶液中能否大量共存的判断,离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件,若反应,则不能大量共存。,(1),看离子间能否生成难溶物、微溶物。,(2),看离子间能否反应生成气体。,(3),看离子间能否反应生成难电离的物质,(,弱酸、弱碱、水,等,),。,离子共存题中还要注意是否有溶液酸碱性限制、颜色限制,常见的有色离子有,Cu,2+,(,蓝色,),、,MnO,4,-,(,紫红色,),、,Fe,3+,(,黄色,),、,Fe,2+,(,浅绿色,),等,。,下列反应属于离子反应的是,(,),。,1,A.,氢气还原氧化铜,B.,酸碱中和反应,C.,分解氯酸钾制氧气,D.,胆矾,(CuSO,4,5H,2,O),失去结晶水,B,下列反应属于离子反应的是,(,),。,2,A.,铁跟稀硫酸反应,:2Fe+6H,+,2Fe,3+,+3H,2,B.,饱和石灰水跟盐酸反应,:H,+,+OH,-,H,2,O,C.,在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液,:,Ba,2+,+SO,4,2-,BaSO,4,D.,碳酸钙中加入盐酸,:CO,3,2-,+2H,+,CO,2,+H,2,O,B,在,c(H,+,)=0.1 mol,L,-1,的无色溶液中,能大量共存的离子组是,(,),。,3,A.Na,+,、,Mg,2+,、,SO,4,2Cl,-,B.Ba,2+,、,K,+,、,OH,-,、,Cl,-,C.Al,3+,、,MnO,4,-,、,SO,4,2-,、,Cl,-,D.Na,+,、,Cu,2+,、,Cl,-,、,Ba,2+,A,(2),取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入,过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的,离子是,_,有关反应的离子方程式为,_,。,(1),不做任何实验就可以判断原溶液中肯定不存在的离,子是,_,。,某无色透明溶液中可能大量存在,Ag,+,、,Mg,2+,、,Cu,2+,中的几种阳离子。,4,(3),取,(2),的滤液加入过量,NaOH,溶液,出现白色沉淀,说明原,溶液中肯定存在的离子是,_,。,(4),原溶液中可能大量存在的阴离子是,_(,填字母,),。,A.Cl,-,B.NO,3,-,C.CO,3,2-,D.OH,-,Cu,2+,Ag,+,Ag,+,+Cl,-,AgCl,Mg,2+,B,化学,谢 谢！,