人教版化学选修三第二章第二节-分子的立体构型(共87张PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 分子的立体构型,第二章 分子结构与性质,在宇宙的秩序与和谐面前，人类不能不在从,心里发出由衷的赞叹，激起无限的好奇。,爱因斯坦,所谓“分子的立体构型”,指,多原子,构成的共价分子中的原子的空间关系问题。,在,O,2,、,HCl,这样的双原子分子中不存在分子的立体结构问题。,O,2,HCl,一、形形色色的分子,H,2,O,CO,2,C,2,H,2,CH,2,O,COCl,2,NH,3,P,4,CH,4,CH,3,CH,2,OH,CH,3,COOH,C,6,H,6,C,8,H,8,CH,3,OH,C,60,C,20,C,40,C,70,科学视野 分子立体构型的测定,X,射线衍射,电子衍射,红外光谱,测分子立体结构：红外光谱仪吸收峰分析,同为三原子分子，,CO,2,和,H,2,O,分子的空间结构却不同，什么原因？,思考:,直线形,V,形,同为四原子分子，,CH,2,O,与,NH,3,分子的的空间结构也不同，什么原因？,思考:,三角锥形,平面三角形,写出,CO,2,、,H,2,O,、,NH,3,、,CH,2,O,、,CH,4,等分子的电子式、结构式及分子的空间构型：,分子,CO,2,H,2,O,NH,3,CH,2,O,CH,4,电子式,结构式,分子的空间构型,O C O,:,:,:,:,:,:,H O H,:,:,:,:,H N H,:,H,:,:,:,H C H,:,H,H,O=C=O,H-O-H,H-N-H,-,H,H-C-H,=,O,H-C-H,-,-,H,H,直线形,V,形,三角锥形,平面三角形,正四面体,H,H,.,C,.,.,O,.,.,.,中心原子：,对,AB,n,型分子，,B,围绕,A,成键，则,A,为中心原子，,n,值,为中心原子结合的原子数。,分析,CO,2,、,H,2,O,、,NH,3,、,CH,2,O,、,CH,4,电子式的中心原子价电子层电子的成键情况。,孤对电子：,未用于形成共价键的电子对,结论,：,成键电子对和孤对电子对会影响分子的空间构型,中心原子,代表物,中心原子,结合的原子数,分子类型,空间构型,无孤对电子,CO,2,2,AB,2,CH,2,O,3,AB,3,CH,4,4,AB,4,有孤对电子,H,2,O,2,AB,2,NH,3,3,AB,3,直线形,平面三角形,正四面体,V,形,三角锥形,小结,:,孤对电子对分子立体结构影响较大。,二、价层电子对互斥理论,价层电子对相互排斥的结果决定了分子的立体结构,价层电子对,是指分子中的中心原子上的电子对，包括,键电子对和中心原子上的孤电子对。,键电子对数,等于中心原子结合的原子数。,价电子互斥模型又称,VSEPR,模型，可用来预测分子的立体结构,中心原子上的,孤电子对数,的确定方法：,中心原子上的,孤电子对数,=1/2,（,a-,xb,）,（,a,为中心原子的价电子数，,x,为与中心原子结合的原子数，,b,为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。）,对于阳离子来说，,a,为中心原子的价电子数减去离子的电荷数。,对于阴离子来说，,a,为中心原子的价电子数加上离子的电荷数。,练习,判断下列微粒的价层电子对数。,（,1,）,CH,4,H,2,O NH,3,（,2,）,CO,2,SO,2,BF,3,（,3,）,CCl,4,H,3,O,+,NH,4,+,（,4,）,CO,3,2-,PCl,5,NO,2,（,5,）,NO,3,-,SO,4,2-,SF,6,4 4 4,2 3 34 4 4,3 5 3,3 4 6,中心原子上无孤对电子的分子：,VSEPR,模型就是其分子的立体结构。,中心原子上存在孤对电子的分子：,先由价层电子对数得出含有孤对电子的价层电子对互斥模型，然后略去孤对电子在价层电子对互斥模型占有的空间，剩下的就是分子的立体结构。,1,、价层电子,对数,：,2,直线型,CO,2,分子类型：,AB,2,CH,2,O,2,、价层电子,对数,：,3,分子类型：,AB,3,BF,3,平面三角形,3,、价层电子,对数,：,4,CH,4,三角锥形,H,2,O,角形,正四面体,NH,3,AB,4,AB,3,AB,2,分子类型,成键电,子对数,孤对电,子对数,4,0,3,1,2,2,正四面体,NH,3,的空间构型,的空间构型,4,、价层电子,对数,：,5,PCl,5,SF,4,ClF,3,三角双锥,变形四面体,T,形,直线形,三,角双锥,I,3,-,5,、价层电子,对数,：,6,八面体,SF,6,平面正方形,八面体,四方锥形,IF,5,项目,分子式,ABn,型分子,(,n,值,),VSEPR,模型,价层电子对的空间构型,分子的立体,结构模型,分子的空,间构型,CO,2,H,2,O,NH,3,CH,2,O,CH,4,直线形,四面体,正四面体,直线形,形,三角,锥形,平面,三角形,正四,面体,四面体,平面三角形,2,2,3,3,4,中心原子,所含孤对,电子对数,02,1,0,0,分子或离子,结构式,VSEPR,模型,分子或离子的立体结构,HCN,NH,4,+,H,3,O,+,SO,2,BF,3,N,H,H,H,H,+,H C N,B,F,F,F,S,=,O,=,O,O,H,H,H,+,应用反馈,:,化学式,中心原子,孤对电子数,中心原子结合的原子数,空间构型,HCN,SO,2,NH,2,BF,3,H,3,O,+,SiCl,4,CHCl,3,NH,4,+,0,1,2,0,1,0,0,0,2,2,2,3,3,4,4,4,直线形,V,形,V,形,平面三角形,三角锥形,四面体,正四面体,正四面体,思考与交流,1,、甲烷分子呈正四面体结构，它的四个,C-H,键的键长相同，键角都是,10928,，四个,C-H,键的性质完全相同,2,、,根据价键理论，甲烷形成四个,C-H,键都应该是,键，然而,C,原子最外层的四个电子分别,2,个,在球形,2S,轨道、,2,个在相互垂直,2P,轨道上，用它们跟,4,个氢原子的,1S,原子轨道重叠，不可能形成四面体构型的甲烷分子,如何解决上列一对矛盾？,值得注意的是价层电子对互斥模型只能解释化合物分子的空间构形，却无法解释许多深层次的问题。,为了解决这一矛盾，,鲍林,提出了,杂,化轨道理论,三、杂化轨道理论简介,-,鲍林,1,、杂化：,杂化是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型,能量相近,的原子轨道混杂起来，重新组合成一组新的原子轨道。这种重新组合的过程叫做,杂化,，所形成的新的轨道称为,杂化轨道。,2,、杂化的过程：,杂化轨道理论认为在形成分子时，通常存在,激发、杂化,和,轨道重叠,等过程。,2s,2p,2s,2p,sp,3,激发,杂化,C,原子,sp,3,杂化轨道形成过程,为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，,4,个杂化轨道的伸展方向分别指向正四面体的四个顶点。,CH,4,分子的形成过程：,碳原子,2s,轨道中的一个电子吸收能量跃迁到,2p,轨道上，这个过程称为,激发,。但此时各个轨道的能量并不完全相同，于是一个,2s,轨道和三个,2p,轨道“,混杂,”起来，形成能量相等，成份相同的四个,sp,3,杂化轨道，然后四个,sp,3,杂化轨道上的电子间相互排斥，使四个,sp,3,杂化轨道,指向空间距离最远的正四面体的四个顶点,，碳原子四个,sp,3,杂化轨道分别与四个氢原子的,1s,轨道形成四个相同的,sp,3,键，从而形成,CH,4,分子。由于四个,C-H,键完全相同，所以形成的,CH,4,分子为正四面体，键角为,10928,3.,杂化轨道理论的要点,(1),发生轨道杂化的原子一定是,中心原子。,(2),参加杂化的各原子轨道,能量要相近,（同一能,级组或相近能级组的轨道）。,(3),杂化轨道的能量、形状完全相同。,(4),杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨,道数目等于,形成的杂化轨道数目；,杂化后原,子轨道方向改变,，杂化轨道在成键时更,有利,于轨道间的重叠,(5),杂化轨道在,空间构型,上都具有一定的,对称性,（以减小化学键之间的排斥力）。,(6),分子的构型主要取决于原子轨道的杂化类型。,常见的,sp,3,杂化,-,四面体形,在学习价层电子对互斥模型时我们知道，,H,2,O,和,NH,3,的,VSEPR,模型跟甲烷一样，也是四面体形的，因此它们的中心原子也是采取,sp,3,杂化,的。所不同的是，水分子的氧原子的,sp,3,杂化,轨道有,2,个孤对电子占据的，而氨分子的氮原子的,sp,3,杂化,轨道有,1,个由孤对电子占据,。,你,还能说出,哪些分子的中心原子采取的是,sp,3,杂化？,NH,3,、,H,2,O,、,CX,4,、,H,2,S,、,CH,2,X,2,等，也就是当,中心原子价层电子对数为,4,时，这个中心原子就进行了,sp,3,杂化，,烷烃和其它化合物分子中的饱和碳原子均为,sp,3,杂化。,4,、杂化轨道的类型,（,1,）,sp,杂,化：,sp,杂化轨道是由一个,ns,轨道和一个,np,轨道组合而成的。,sp,杂化轨道的夹角是,180,，呈直线形。例如，气态的,BeCl,2,分子的结构。,Be,原子的电子层结构是,1s,2,2s,2,，从,表面上看,Be,原子似乎不能形成共价键，但是在激发状态下，,Be,的,一个,2s,电子进入,2p,轨道，经过杂化形成两个,sp,杂化轨道，与氯原子中的,3p,轨道重叠形成两个,sp-p,键。由于杂化轨道间的夹角为,180,，所以形成的,BeCl,2,分子的空间结构是直线形的。,2s,2p,2s,2p,sp,激发,杂化,Be,原子,sp,杂化轨道形成过程,Be,原子基,态,激发态,杂化态,sp,杂化是一个,s,轨道和一个,p,轨道组合而成的，每个,sp,杂化轨道含有（,1/2,）,s,和（,1/2,）,p,的成分，杂化轨道间的夹角为,180,，呈直线型。,为什么铍原子的四个电子不单独分占四个轨道，进而形成四个杂化轨道呢？,这是因为组成杂化轨道的原子轨道，要求,能量相差不能太大,2s,轨道和,2p,轨道在能量上是比较接近的，而,2s,、,2p,和,1s,相比能量相差较大，不易形成杂化轨道。,你,还能说出,哪些分子的中心原子采取的是,sp,杂化？,CO,2,、,C,2,H,2,等，也就是当,中心原子价层电子对数为,2,时，这个中心原子就进行了,sp,杂化,（,2,）,sp,2,杂化,：,sp,2,杂化轨道是由一个,ns,轨道和两个,np,轨道组合而成的。,sp,2,杂化轨道的夹角是,120,，呈平面三角形。例如，,BF,3,分子的结构，,B,原子的电子层结构是,1s,2,2s,2,2p,X,1,，,当硼与氟反应时，,B,的一个,2s,电子,激发,到一个空的,2p,轨道中，使,B,原子的电子层结构变为,1s,2,2s,1,2p,X,1,2p,Y,1,。,B,原子的,2s,轨道和两个,2p,轨道,杂化组合,成三个,sp,2,杂化轨道，,B,原子三个,sp,2,杂化轨道分别与氟原子的各一个,2p,轨道重叠形成三个,sp,2,-p,键。由于,三个,sp,2,杂化轨道在同一平面上，,而且夹角为,120,，所以形成的,BF,3,分子的空间结构是平面三角形。,2s,2p,2s,2p,sp,2,激发,杂化,B,原子,sp,2,杂化轨道形成过程,B,原子基,态,激发态,杂化态,sp,2,杂化是一,个,s,轨道和两个,p,轨道组合而成的，每个,sp,2,杂化轨道含有,（,1/3,）,s,和,（,2/3,）,p,的成分，杂化轨道间的夹角为,120,，呈平面三角,形,。如,BF,3,分子,B,F,F,F,120,你,还能说出,哪些分子的中心原子采取的是,sp,2,杂化？,CH,2,O,、,C,2,H,4,、,SO,2,等，也就是当,中心原子价层电子对数为,3,时，这个中心原子就进行了,sp,2,杂化,杂 化,类 型,sp,sp,2,sp,3,参与杂化的原子轨道,杂 化,轨 道 数,杂化轨道,间夹角,空 间,构 型,实 例,5.,三种,sp,杂化轨道类型的比较,1,个,s+2,个,p,1,个,s+1,个,p,1,个,s+3,个,p,2,个,sp,杂化,轨道,3,个,sp,2,杂化轨道,4,个,sp,3,杂化轨道,180,120,10928,直线形,平面三角形,正四面体形,BeCl,2,BF,3,CH,4,6,、几点说明,（,1,）杂化轨道只用于形成,键,或者用来容纳未,参与成键的孤对电子。,（,2,）未参与杂化的,p,轨道，可用于形成,键,（,3,）有几个原子轨道参与杂化，就形成几个杂,化轨道,（,4,）利用中心原子杂化轨道类型可直接判断分,子的立体结构,杂化轨道的电子云一头大，一头小，,成键时利用大的一头，可以使电子云重叠程度更大,，从而形成稳定的化学键。即,杂化轨道增强了成键能力,.,科学探究,用,杂化,轨道理论探究氰化氢（,HCN,）,分子和甲醛（,CH,2,O,）,分子的结构,路易斯,结构式：,H,C,N,C,H,O,H,立体结构,H,C,N,C,O,H,H,sp,杂化,sp,2,杂化,用杂化轨道理论分析下列物质的杂化类型、成键情况和分子的空间构型。,（,1,）,CH,2,CH,2,（,2,）,CH,CH,提醒：杂化轨道只能用于形成,键或容纳孤对电子，剩余的未杂化,p,轨道还可形成,键。,应用反馈,C,原子在形成乙烯分子时，碳原子的,2s,轨道与,2,个,2p,轨道发生杂化，形成,3,个,sp,2,杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。,每个,C,原子的,2,个,sp,2,杂化轨道分别与,2,个,H,原子的,1s,轨道形成,2,个相同的键，各自剩余的,1,个,sp,2,杂化轨道相互形成一个,键,.,各自没有杂化的,1,个,2p,轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成,键。所以，在乙烯分子中双键由一个,键和一个,键构成。,C,原子在形成乙炔分子时发生,sp,杂化。,两个碳原子以,sp,杂化轨道与氢原子的,1s,轨道结合形成,键。各自剩余的,1,个,sp,杂化轨道相互形成,1,个,键，,两个碳原子的未杂化,2p,轨道分别在,Y,轴和,Z,轴方向重叠形成,键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。,注意：,杂化轨道一般形成,键，没有杂化的,p,轨道形成,键。,已知：杂化轨道只用于形成,键或者用来容纳孤对电子,杂化轨道数0+2=2,SP,直线形,0+3=3,SP,2,平面三角形,0+4=4,SP,3,正四面体形,1+2=3,SP,2,V,形,1+3=4,SP,3,三角锥形,2+2=4,SP,3,V,形,代表物,杂化轨道数,杂化轨道类型,分子结构,CO,2,CH,2,O,CH,4,SO,2,NH,3,H,2,O,结合上述信息完成下表：,中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数,例题,1,、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是,A,、,CO,2,与,SO,2,B,、,CH,4,与,NH,3,C,、,BeCl,2,与,BF,3,D,、,C,2,H,4,与,C,2,H,2,2,、为什么,CH,4,、,NH,3与,H,2,O,分子中中心原子的杂化轨道的类型都是,sp,3,杂化，但三者的空间构型却大不相同？,CH,4,、,NH,3,与,H,2,O,分子中中心原子的杂化轨道的类型都是,sp,3,杂化，为四面体。其中,CH,4,中四个,占据四个顶点，而,NH,3,与,H,2,O,中,分别有一对和两对孤对电子占据了四面体的顶点，所以,B,3,、,BF,3,是平面三角形，但,NF,3,却是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。,在,BF,3,中,B,原子以三个,sp,2,杂化轨道分别与三个,F,原子的,2p,轨道形成三个,sp,2,-p,键。由于,三个,sp,2,杂化轨道在同一平面上，,而且夹角为,120,，所以形成的,BF,3,分子的空间结构是平面三角形。,而,NF,3,中,N,原子形成四个,sp,3,杂化轨道，其中有一个杂化轨道被一对孤对电子占据，其余三个杂化轨道分别与三个,F,原子的,2p,轨道形成三个,sp,3,-p,键，由于孤对电子对对成键电子对的排斥作用，致使,sp,3,-p,键的键角,小于,10928,。所以,NF,3,分子几何构形是三角锥形。,练习,1,在乙烯分子中有,5,个,键、一个,键，它们分别是 （,）,A,sp,2,杂化轨道形成,键、未杂化的,2p,轨道形成,键,B,sp,2,杂化轨道形成,键、未杂化的,2p,轨道形成,键,C,C-H,之间是,sp,2,形成的,键，,C-C之间是未参加杂化的,2p,轨道形成的,键,D,C-C,之间是,sp,2,形成的,键，,C-H,之间是未参加杂化的,2p,轨道形成的,键,A,2,下列分子的中心原子形成,sp,2,杂化轨道的是,A,H,2,O B,NH,3,C,C,2,H,4,D,CH,4,C,3,有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是,A,两个碳原子采用,sp,杂化方式,B,两个碳原子采用,sp,2,杂化方式,C,每个碳原子都有两个未杂化的,2p,轨道形成,键,D,两个碳原子形成两个,键,B,4,氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （,）,A,两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，,NH,3,为,sp,2型杂化，而,CH,4,是,sp,3,型杂化。,B,NH,3,分子中,N,原子形成三个杂化轨道，,CH,4,分子中,C,原子形成,4,个杂化轨道。,C,NH,3,分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。,C,5,、下列结构图中，代表原子序数从,1,到,10,的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键（示例：,F,2,）,A,B,C,D,根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式,A:NH,3,B:HCN,C:CO(NH,2,),2,D:BF,3,6,、下列关于苯分子的描述不正确的是,A,、,苯分子中的碳原子均以,sp,2,杂化方式成键，形成,120,的三个,sp,2,杂化轨道，故为正六边形的碳环,B,、,每个碳原子还有一个未参与杂化的,2p,轨道以“肩并肩”形式形成一个大,键,C,、,苯分子中所有原子共面，六个碳碳键完全相同，分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊的键,D,、,邻二甲苯存在同分异构体,D,杂化类型,参加杂化的轨道,杂化轨道数,分子空间构型,实 例,价层电子对数,s+p,s+(2)p,s+(3)p,2,4,3,四面体,2,3,4,sp,sp,2,sp,3,小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型,杂化轨道间的夹角,直线形,三角形,三角锥,V,型,109.5,判断分子或离子中心原子的杂化类型的一般方法：,1,、对于,主族元素,来说，,中心原子的杂化轨道数,=,价层电子数,=,键电子对数（中心原子结合的电子数）,+,孤电子对数,规律：,当中心原子的价层电子对数为,4,时，其杂化类型为,sp,3,杂化，,当中心原子的价层电子对数为,3,时，其杂化类型为,sp,2,杂化，,当中心原子的价层电子对数为,2,时，其杂化类型为,sp,杂化。,2,、通过看中心原子有没有形成双键或三键来判断中心原子的杂化类型。,规律：,如果有,1,个三键或两个双键，则其中有,2,个,键，用去,2,个,p,轨道，形成的是,sp,杂化；,如果有,1,个双键则其中必有,1,个,键，用去,1,个,P,轨道，形成的是,sp,2,杂化；,如果全部是单键，则形成,sp,3,杂化。,为什么,CuSO,4,5H,2,O,晶体是蓝色而无水,CuSO,4,是白色？,Cu(H,2,O),4,2+,SO,4,2,天蓝色,天蓝色,天蓝色,无色,无色,无色,Na,+,Cl,-,K,+,Br,-,K,+,固体,溶液颜色,无色离子：,CuSO,4,CuCl,2,2H,2,O,CuBr,2,NaCl,K,2,SO,4,KBr,什么离子呈天蓝色：,白色,白色,白色,白色,绿色,深褐色,思考,与交流,1,Cu(H,2,O),4,2+,平面正方形结构,Cu,2+,与,H,2,O,是如何,结合,的呢？,思考,与,交流,2,四、配合物理论简介,1.,配位键,（,1,）概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的,共价键,（,2,）形成条件：一方提供孤对电子，一方提供空轨道,注意：,配位键是一种特殊的共价键,配位键同样具有饱和性和方向性,H,3,O,+,、,NH,4,+,中含有配位键,（,3,）配位键的表示方法,A,B,H,O,H,H,Cu,H,2,O,H,2,O,H,2,O,OH,2,2+,请你写出,NH,4,+,的配位键的表示法？,课堂反馈,讨论在,NH,3,BF,3,中，何种元素的原子提供孤对电子，何种元素的原子接受孤对电子,?,写出,NH,3,BF,3,的结构式,NH,3,中,N,原子提供孤对电子,BF,3,中的,B,原子提供空轨道接受孤对电子,N,H,H,H,B,F,F,F,2.,配位化合物（配合物）,（,1,）概念：由提供孤对电子对的配体与接受孤对电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。,或把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物。,配合物种类已超过数百万；,配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的不稳定；,许多过渡元素金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多。,3.,配合物的组成,Cu(NH,3,),4,SO,4,中心原子,配位体,配位数,内界,外界,配,离子,相关说明：,中心原子：,也称配位体的形成体，一般是带正电荷的阳离子，主要是过渡金属的阳离子，但也有中性原子。如：,Ni(CO),5,、,Fe(CO),5,中的,Ni,和,Fe,都是中性原子,配位,体：,配位体可以是阴离子，如,X,-,、,OH,-,、,SCN,-,、,CN,-,、,C,2,O,4,2-,、,PO,4,3-,等；也可以是中性分子，如,H,2,O,、,NH,3,、,CO,、,醇、胺、醚等。配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子是必须含有孤对电子的原子，如,NH,3,中的,N,原子，,H,2,O,分子中的,O,原子，配位原子常是,VA,、,VIA,、,VIIA,主族元素的原子。,配位,数：,直接同中心原子（或离子配位的原子（离子或分子）总的数目。一般中心原子（或离子）的配位数为,2,、,4,、,6,、,8,。在计算中心离子的配位数时，一般是先在配离子中找出中心离子和配位体，接着找出配位原子数目。如：,Co(NH,3,),4,Cl,2,Cl,配位数是,6,。,CuSO,4,5H,2,O,是配合物,向硫酸铜水溶液中,加入氨水,蓝色沉淀,深,蓝色的透明溶液,实验,2-2,现 象,向硫酸铜水溶,液中加入氨水,继续加入氨水,加入乙醇,深,蓝色的晶体,产生现象的原因：,Cu,2+,+2NH,3,H,2,O=Cu(OH),2,+2NH,4,+,Cu(OH),2,+4NH,3,=Cu(NH,3,),4,2+,+2OH,-,深蓝色的晶体,:,Cu(NH,3,),4,SO,4,H,2,O,Cu(NH,3,),4,2+,离子,NH,3,NH,3,NH,3,H,3,N,Cu,2+,实验,2-3,在盛有氯化铁溶液（或任何含有的,Fe,3+,溶液）的试管中滴加硫氰化钾（,KSCN,）,溶液,现象：生成血红色溶液,原因：生成,Fe(SCN),n,3-n,(n=1,6),作用：检验或鉴定,Fe,3+,，,用于电影特技和魔术表演,配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更强的配体时，由一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子。,Fe,3+,+SCN,-,Fe(SCN),2+,硫氰酸根,血红色,观 察：在上述,血红色溶液中加入,NaF,溶液有,什么现象？,Fe(SCN),2+,+6F,-,FeF,6,3-,+SCN,-,血红色,无色,结论：,配离子中的中心离子,（,电子对接受体,）,通常是金属离子，尤其是,过渡金属离子,；,配位体中的配位原子,（,电子对给予体,）,通常是,主族非金属原子。,现象：,溶液变成血红色,4.,配合物的命名,内界命名顺序：自右向左,配位体数（即配位体右下角的数字）,配位体名称,“,合,”,字或,“,络,”,字,中心离子的名称,中心离子的化合价。,Zn(NH,3,),2,SO,4,内界名称为：,，,K,3,Fe(CN),6,内界名称为,，,Zn(NH,3,),4,Cl,2,命名为,，,K,3,Fe(CN),6,命名为,，,Cu(NH,3,),4,SO,4,命名为,，,Ag(NH,3,),2,OH,命名为,。,二氨合锌离子,六氰合铁离子,二氯化四氨合锌,(),六氰合铁,(),化钾,硫酸四氨合铜,(),氢氧化二氨合银（,）,在晶体、气态或溶液中配离子的存在状态不变化，配位化合物内界和外界为离子键完全电离,。,配合物也有异构现象。如,Pt,（,NH,3,）,2,Cl,2,分子有二种结构,配合物具有一定的稳定性，配合物中配位键越强，配合物越稳定。配位原子的电负性越大或配位体的碱性越强，配合物越不稳定。,5.,配合物的性质,配离子在改变条件时可能被破坏。（加强热、形成溶解度很小的沉淀、加入氧化剂和还原剂、加入酸或碱）,6.,配合物的应用,a,在生命体中的应用,b,在医药中的应用,c,配合物与生物固氮,d,在生产生活中的应用,王水溶金,叶绿素,血红蛋白,抗癌药物,酶,维生素,B12,钴配合物,含锌的配合物,含锌酶有,80,多种,固氮酶,照相技术的定影,电解氧化铝的助熔剂,Na,3,AlF,6,热水瓶胆镀银,HAuCl,4,卟啉,配合物叶绿素的结构,叶绿素中心离子：,Mg,2+,血红素中心离子：,亚铁离子,维生素,B12,中心离子：,钴离子,配合物的盐与复盐的比较,复盐：能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,、,光卤石,KCl,MgCl2,6H,2,O,等，仅在固态时稳定存在，一旦溶于水，几乎全部解离成各组分离子：,KAl(SO,4,),2,12H,2,O(,溶于水,)K,+,+Al,3+,+2SO,4,2-,+12 H,2,O,KCl,MgCl,2,6H,2,O(,溶于水,)K,+,+Mg,2+,+3Cl,-,+6H,2,O,配合物盐：是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存在着含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子：,Cu(NH,3,),4,SO,4,H,2,O Cu(NH,3,),4,2+,+SO,4,2-,+H,2,O,有,Fe,2+,Cu,2+,Zn,2+,Ag,+,H,2,O NH,3,Cl,CO,可以作为中心离子的是,可以作为配体的是,Fe,2+,Cu,2+,Zn,2+,H,2,O,NH,3,CN,CO,Ag,+,CN,Cl,CH,4,CO,2,微粒,常见的配位体,常见的中心离子,过渡金属原子或离子,X,-,CO,CN,H,2,O,NH,3,SCN,-,配位数,通常是中心离子化合价的二倍,课堂反馈,例题,1,：下列不属于配合物的是,A.Cu(H,2,O),4,SO,4,H,2,O B.Ag(NH,3,),2,OH,C.Na,2,CO,3,10H,2,O D.NaAl(OH),4,E.NH,4,Cl F.,CuSO,4,5H,2,O,（,C,、,E,）,2,、写出下列配合物（或配离子）的中心离子（或中心原子）、配位体和配位数，并写出名称,(1)Co(NH,3,)5H,2,OCl,3,(2)H,2,PtCl,6,(3)PtCl,2,(NH,3,),2,(4)NH,4,SbCl,6,(5)Fe,3,Fe(CN),6,2,(1)Co,3+,NH,3,、,H,2,O 6,三氯化五氨,一水合钴（,）,(2)Pt,4+,Cl,6,六氯合铂（,）酸,(3)Pt,2+,Cl,、,NH,3,4,二氯二氨合铂（,）,(4)Sb,5+,Cl,6,六氯合锑（,）酸铵,(5)Fe,3+,CN,-,6,六氰合铁,(),酸亚铁,3,、下列现象与形成配合物无关的是,A.,向,FeCl,3,溶液中滴加,KSCN,，,出现血红色,B.,向,Cu,与,Cl,2,反应后的集气瓶中加入少量,H,2,O,，,呈绿色，再加水，呈蓝色,C.,Cu,与浓,HNO,3,反应后，溶液呈绿色；与稀,HNO,3,反应后，溶液呈蓝色,D.,向,AlCl,3,中逐滴加入,NaOH,到过量，先出现白色沉淀，继而消失,（,C,）,巩固练习,1,、气态氯化铝（,Al,2,Cl,6,）,是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。,Al,Cl,Cl,Cl,Cl,Al,Cl,Cl,2,、向下列配合物的水溶液中加入,AgNO,3,溶液，不能生成,AgCl,沉淀的是（）,A:Co(NH,3,),4Cl,2,Cl,B:Co(NH,3,),3,Cl,3,C:Co(NH,3,),6,Cl,3,D:Co(NH,3,),5,Cl,Cl,2,B,3,、人体内血红蛋白是,Fe,2+,卟林配合物，,Fe,2+,与,O,2,结合形成配合物，而,CO,与血红蛋白中的,Fe,2+,也能生成配合物，根据生活常识，比较说明其配合物的稳定性。若发生,CO,使人中毒事故，首先该如何处理？还有哪种氧化物也可与血红蛋白中的,Fe,2+,结合？,血红蛋白,CO,形成的配合物更稳定,发生,CO,中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要时送医院抢救。,NO,中毒原理同,CO,4,、下列分子或离子中都存在着配位键的是,(),A,NH,3,、,H,2,O,B,NH,4,+,、,H,3,O,+,C,N,2,、,HClO,D,Cu(NH,3,),4,2+,、,PCI,3,B,