第三章水溶液中的离子平衡复习.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章水溶液中的离子平衡复习,“勒夏特列原理”：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、浓度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,该原理适用于所有平衡体系。,化学平衡,电离平衡,水解平衡,溶解平衡,平衡,逆、等、动、定、变,特征,：,一、弱电解质的电离平衡,电离平衡：一定条件下，当,V,（离子化）,V,（分子化）,0,时,溶液中离子浓度,和分子浓度都保持不变的状态。,一、一元强酸（,HA,）与一元弱酸（,HB,）的比较：,1,）相同物质的量浓度、相同体积时,比较,项目,C,(H,+,）,pH,中和碱的能力,与活泼金属反应产生,H,2,的量,与金属反应的开始速率,稀释相同倍数后,pH,HA,HB,大,小,相同,小,大,相同,相同,相同,大,小,小,大,一元强酸（,HA,）与一元弱酸（,HB,）的比较：,2,）相同,PH,、相同体积时,比较,项目,C,(H,+,）,pH,中和碱的能力,与活泼金属反应产生,H,2,的量,与金属反应的开始速率,稀释相同倍数后,pH,HA,HB,大,小,相同,小,大,相同,相同,相同,大,小,小,大,1.,有,H,+,浓度相同、体积相等的三种酸：,a,、,盐酸,b,、,硫酸,c,、,醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率,_,，反应完全后生成,H,2,的质量,_用,表示）,a=b=c,a=b,c,强化训练,2.,今有,CH,3,COOH,HCl,H,2,SO,4,三种溶液，用序号回答下列问题,（,1,）当它们,pH,相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是,。,（,2,）当它们的物质的量浓度相同时，其,pH,的由大到小排列是,。,（,3,）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为,。,（,4,）体积和浓度相同的,、,、,三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液,pH,为,7,，所需烧碱溶液的体积关系为,。,二、水的电离及影响水的电离平衡的因素。,H,2,O H,OH,1,升温，促进水的电离；,3,加入能水解的盐，促进水的电离2,加入酸或碱，抑制水的电离。,有关,pH,的计算,1.,关于酸或碱稀释的计算,pH,值的变化,强 酸,强 碱,弱 酸,弱 碱,稀释,10,倍,增,1,减,1,增大值,1,减小值,1,稀释,100,倍,增,2,减,2,增大值,2,减小值,2,无限,稀释,7(7),7(7),PH,值的计算,一有关溶液稀释的计算,1.0.1 mol/L,的,HCl,溶液与等体积水混合后,PH,值是多少,?,解,:,稀释后,c(H,+,)=0.1/2=0.05 mol/L,PH,值,=-lg0.05=2-lg5=1.3,2.PH,值,=12,的,NaOH,溶液与等体积水混合后,PH,值是多少,?,解,:,原溶液,c(H,+,)=10,-12,c(OH,-,)=10,-2,mol/L,稀释后,c(OH,-,)=10,-2,/2=510,-3,mol/L,c(H,+,)=210,-12,mol/L,PH,值,=12-lg2=11.7,有关,pH,的计算,2.,关于酸或碱混合的计算,pH2,的两强酸等体积混和,后的,pH=,原酸性强的,PH+0.3,pH2,的两强碱等体积混和,后的,pH=,原碱性强的,PH-0.3,3.PH=2,的,H,2,SO,4,溶液与等体积水混合后,PH,值是多少,?,4.0.01mol/L,的,NaOH,溶液与等体积水混合后,PH,值是多少,?,强酸与等体积水混合后,PH,值增加,0.3,强碱与等体积水混合后,PH,值减弱,0.3,5.PH=2,的,HCl,和,PH=5,的,HCl,等体积混合后,PH,值是多少,?,6.PH=12,的,NaOH,和,PH=9,的,NaOH,等体积混合后,PH,值是多少,?,答,:2.3,答,:11.7,答,:2.3,答,:11.7,有关,pH,的计算,3.,关于酸碱中和的计算,若酸过剩,:,c(H,+,),剩,=c(H,+,),1,V,1,-c(OH,-,),2,V,2,V,1,+V,2,若碱过剩,:,c(OH,-,),剩,=c(OH,-,),1,V,1,-c(H,+,),2,V,2,V,1,+V,2,0.4mol/L,盐酸与,0.6mol/L,NaOH,等体积混合,所得溶液的,PH,为,(),三、盐类水解,1.,定义,:,在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的,H,+,或,OH,-,结合生成弱电解质的反应。,2.,实质,:,盐的离子破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,.,使溶液中的,c(H,+,),c(OH,-,),从而使溶液显示一定的酸碱性,盐溶液中离子浓度的大小关系,1.,一元弱酸盐溶液中离子浓度的大小排列,c(,不水解离子,）,c(,水解离子,),c(,显性离子,),c(),。,水电离出的另一离子,2.,二元弱酸盐溶液中离子浓度的大小排列,c(,不水解离子,),c(,水解离子,),c(,显性离子,),c(,二级水解离子,),c(),。,水电离出的另一离子,c(Na,+,),c(S,2,),c(OH,-,),c(HS,-,),c(H,+,),2,）电解质溶液中的等量关系,电荷守恒等式：,正电荷总数,=,负电荷总数,物料守恒,(,原子守恒,),等式：,某元素的总量保持不变,【,分析,】,：在,Na,2,CO,3,溶液中存在着下列电离及水解方程式。,Na,2,CO,3,=2Na,+,+CO,3,2,CO,3,2,+H,2,O OH,+HCO,3,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,在碳酸钠溶液中存在多种离子和分子，下列各粒子间关系正确的是,A.,c(Na,+,),c(CO,3,2-,),c(OH,),c(HCO,3,),c(H,+,),B.,c(OH,),c(HCO,3,),c(H,+,),2c(H,2,CO,3,),C.,c(Na,+,),c(HCO,3,),2c(H,2,CO,3,),2c(CO,3,2-,),D.,c(Na,+,),c(H,+,),c(OH,),c(HCO,3,),c(CO,3,2,),A B,