第一章化学反应与能量复习课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章化学反应与能量,本章知识复习,知识结构,1,3,2,燃烧反应,酸碱中和反应,活泼金属与水或酸的反应,大多数化合反应,铝热反应,放热过程：,浓硫酸稀释、,NaOH,固体溶于水、,三态变化（气到液到固）、新键形成等,常见的放热反应：,常见的吸热反应：,大多数分解反应,Ba(OH),2,8H,2,O,和,NH,4,Cl,以碳（,CO,、,H,2,）作还原剂的氧化还原反应，,如：,吸热过程：,多数铵盐溶于水（如,NH,4,NO,3,）、,三态变化（固到液到气）、旧键断裂等,CO,2,+C=2CO,C+H,2,O=CO+H,2,水解,弱电解质的电离,化学反应的,实质,就是反应物分子中,化学键,断裂,，形成,新的化学键,，重新组合成生成,物的分子的过程。旧键,断裂,需要,吸收能量,，,新键,形成,需要,放出能量,。而一般化学反应,中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形,成所放出的总能量是不相等的，而这个差,值就是反应中能量的变化。所以化学反应,过程中会有能量的变化。,例子,:,课本,P2,一、化学反应过程中同时存,在物质和能量的变化，能量,的释放或吸收是以发生变化,的物质为基础的，能量的多少,则以反应物和产物的,质量,为,基础。,二、反应热、焓变,反应热化学过程中放出或吸收的热量，叫做,反应热，也称为“焓变,”，符号用 表示，单位常采用,KJ/mol,。,(,熵变,S),能量,反应过程,生成物,反应物,反应热,E,1,E,2,自由原子或,自由离子,能量,反应过程,生成物,反应物,反应热,E,1,E,2,自由原子或,自由离子,思考：反应过程吸热还是放热与反应物总能量、生成物总能量有何关系？,放热反应,吸热反应,表现,行式,H0,或,H,为“,”,H0,或,H,为“,+”,能量,变化,生成物的总能量,小,于,反应物的总能量,生成物的总能量,大,于,反应物的总能量,键能,变化,生成物总键能,大于,反应物总键能,生成物总键能,小于,反应物总键能,联系,键能越,大,，物质能量越,低,，越,稳定,，反之键能越,小,，物质能量越,高,，越,不稳定,。,例,1,：,1molC,与,1molH,2,O(g),反应生成,lmol,CO(g),和,1mol H,2,(g),，,需要吸收,131.5kJ,的热量，该反应的反应热为,H=()kJ/mol,。,例,2,：拆开,lmol,H,H,键、,lmol,N,H,键、,lmolNN,键分别需要的能量是,436kJ,、,391kJ,、,946kj,，,则,1mol N,2,生成,NH,3,的反应热为,，,1mol H,2,生成,NH,3,的反应热为,。,131.5,-92KJ/mol,-30.6KJ/mol,练 习,注意问题,当为,“,-,”,或,时，为吸热反应。,要知道常见的放热反应,和,吸热反应,三、,热化学方程式,可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。,书写热化学方程式应注意,、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（,25,0,c,）、,常压（,101kpa,）,下，可不注明温度和压强的条件；,、应注明反应物和生成物的状态；固体,（,s,），,液体,（,l,），,气体,（,g,）；,不用,和,（因已,注明状态,）。,、,热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是,整数,，也可以是,分数,。对于相同的反应，当计量数不同时，其,H,不同。,、在方程式右端要注明,H,为多少“,+”,或“一”,kJ/mol,。,、,热化学方程式具有加和性,，,化学式前面的计量数必须与,H,相对应,；,反应逆向进行时,，,H,值不变,，,符号相反,。,写出下列反应的热化学方程式,（,1,）,1molC(,固态,),与适量,H,2,O(,气态,),反应,生成,CO(,气态,),和,H,2,(,气态,),吸收,131.3kJ,的热量,（,2,）,0.5molCu(,固态,),与适量,O,2,(,气态,),反应,生成,CuO,(,固态,),放出,78.5 kJ,的热量,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H,2,(g)H=+131.3KJ/mol,2Cu(s)+O,2,(g)=2CuOs)H=,314KJ/mol,2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=-4b kJ,2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=-4b kJ/mol,C.C,2,H,2,(g)+5/2O,2,(g)=2CO,2,(g)+H,2,O(g)H=-4b kJ/mol,D.2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=+4b kJ/mol,E.2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=-2b kJ/mol,2,、已知充分燃烧,a g,乙炔气体时生成,1mol,二氧化碳气体和液态水，并放出热量,bkJ,，,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是,B,点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、,H,的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手,8,、热化学方程式：,S(g)+O,2,(g)=SO,2,(g)H=,297.3kJ/mol,分析下列说法中正确的是（）,A,S(g)+O,2,(g)=SO,2,(l)H297.3KJ/mol,B,S(g)+O,2,(g)=SO,2,(l)HV,逆，,x,的取值范围,。,（,3,）若要使右室反应开始时,V,正,b=a,Cb=a,b=aC,Cb=a,(1)100mLpH=3,的,H2,SO,4,中加入,10mL0.01mol/L,氨水后溶液呈,性，原因是,(2)pH=3,的,HCl,与,pH=11,的氨水等体积混合后溶液呈,性，原因是,。,中和滴定实验,1),查漏,（用自来水）,滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活,2),洗涤,滴定管：先用自来水,冲洗,再用蒸馏水,清洗,2,3,次,然后用,待装液,润洗,锥形瓶：自来,水冲洗,蒸馏水清洗,2,3,次（不能用待盛液润洗）,3),装液,滴定管中加入液体的操作,量取,一定体积未知浓度,待测液,于锥形瓶操作,:,向滴定管中装液挤气泡调液面记下起始读数放液记录终点读数滴入指示剂,滴定管中,装入标准液,挤气泡调液面记下起始读数,4),滴定,右手,持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动,.,左手,控制活塞（或玻璃球）,滴加速度先快后慢,视线,注视锥形瓶中颜色变化,.,滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数,.,复滴,23,次,练,5,：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对,V,（,酸）和,C,（,碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）,A,、,盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定,，,B,、,振荡时液体飞溅出来,，,C,、,开始读标准酸时用仰视,，,D,、,终点读标准酸时用俯视,，,E,、,滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,。,偏大,偏小,偏小,偏小,无影响,查漏补缺猜测必考,必考题型,一、实验题：,1,、中和滴定（必考）,课堂练习：,下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。,正确的操作顺序是,(,),A,B,C,D,课堂练习：,某学生用碱式滴定管量取,0.1molL,-1,的,NaOH,溶液，开始时仰视液面读数为,1.0mL,，取出部分溶液后，俯视液面，读数为,11.0mL,，该同学在操作中实际取出的液体体积为,(),A.,大于,10.0mL B.,小于,10.0mL,C.,等于,10.0mL D.,等于,11.0mL,课堂练习：,有等体积、等,pH,的,Ba,（,OH,）,2,、,NaOH,和,NH,3,H,2,O,三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为,V1,、,V2,、,V3,，则三者的大小关系正确的是,(),A,V3V2V1B,V3=V2=V1 C,V3V2=V1D,V1=V2V3,A,课后请看第三章检测,26,题第三章测试,28,题,二、计算题（可能以填空形式出现）：,1,、有关反应热的计算,第一章检测,17,、,19,，第一章测试,18,2,、有关化学反应速率,第二章检测,16,、,19,，第二章测试,24,3,、有关,PH,值的计算、有关平衡常数的计算,第三章测试,29,、,30,必考题型,1,、已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的,pH=14现取,100,毫升该混合溶液,缓缓通入,CO,2,当通入的,CO,2,气体体积为,0.56L,时,生成的沉淀已达最多,(,设,CO,2,被完全吸收,气体的体积均为标准状况下测定,溶液的体积变化忽略不计,),则,:,1,）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少,?,2,）当通入的,CO,2,总体积为,2.24L,时,溶液中各离子,(,除,H,+,和,OH,-,且不考虑水解或电离,),的物质的量的浓度为多少,?,（,1,）,c,（,NaOH,）,=0.5mol/L c(Ba(OH),2,)=0.25mol/L,(2)c(Na,+,)=0.5mol/L c(Ba,2+,)=0.25mol/L,c(HCO,3,-,)=1mol/L,2,、在一定温度下，,10L,密闭容器中加入,5molSO,2,、,3molO,2,，反应达平衡时有,3molSO,2,发生了反应。试填写下列空格：,生成,SO,3,mol,；,O,2,的转化率为,；,平衡时容器内气体总物质的量为,mol,；,平衡时体系中,SO,3,的百 分含量（体积分数）为,；,平衡时,s(SO,2,)=,mol/L;c(O,2,)=,mol/L;c(SO,3,)=,mol/L;,若反应前容器内压强为,p,1,，则平衡时容器内的压强为,（用,p,1,表示）,解题关键,三步骤法：明确各小问的意思,3,50%,6.5,46.15%,0.2,0.15,0.3,0.8125P1,参考答案,3mol 50%6.5mol,46.15%,c(SO,2,)=0.2mol/L;c(O,2,)=0.15mol/L c(SO,3,)=0.3mol/L;0.8125P,1,3,、,将,0.05mol/L,盐酸溶液和未知浓度的,NaOH,溶液以,1,：,2,的体积比混合，所得溶液的,pH,12,。用上述,NaOH,溶液滴定,pH,3,的某一元弱酸溶液,20ml,，达到终点时消耗,NaOH,溶液,12.6ml,，试求：,（,1,）,NaOH,溶液的物质的量浓度,；,（,2,）此一元弱酸的物质的量浓度,（,3,）求此条件下的平衡常数,C(NaOH)=0.04mol/L C(,弱酸,),0.0252mol/L,（,3,）,K=410,5,4.,硫酸和盐酸的混合溶液,20ml,，加入,0.05mol/L,的,Ba(OH),2,溶液时，生成,BaSO,4,沉淀量及溶液,pH,发生变化如图所示,(1),开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少？,(2),在,A,点溶液的,pH,是多少？,(1),硫酸：,0.05,mol/L,盐酸,:0.2mol/L,(2),pH=1,已知：,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l)H=,571.6 kJ/mol,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g),H=,483.6 kJ/mol,CH,4,(g)+2O,2,(g)=2H,2,O(l)+CO,2,(g)H=,890 kJ/mol,常温下，取甲烷和氢气的混合气体,11.2 L,（标准状况下）经完全燃烧后恢复到,常温,，则放出的热量为,641.8kJ,，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。,水的电离平衡曲线如右图所示：,(1),若以,A,点表示,25,时水,电离平衡时的离子浓度，,B,点表示,100,时水的电,离平衡状态，则此时水的,离子积从,增加到,。,(2),将,pH=8,的,Ba(OH),2,溶液,与,pH=5,的盐酸溶液混合，,并保持,100,，欲使混合溶液的,pH=7,，则,Ba(OH),2,溶液与盐酸的体积比为,。,110,-12,110,-14,29,25,时，若体积为,Va,、,pH=a,的某一元强酸与体积,Vb,、,pH=b,的某一元强碱混合，恰好中和，且已知,Va,Vb,和,a=0.5b,，请填写下列空白；,a,的取值范围是,_,。,a,三、填空题：,1,、等效平衡,2,、化学平衡常数,3,、影响电离平衡的因素,4,、强弱酸的比较：,第三章第二节（,2,）,11,题,5,、盐类水解的因素,6,、离子浓度的比较,必考题型,四、选择题：,1,、离子浓度的比较,2,、离子共存,3,、强弱电解质的比较,4,、化学平衡的特征,5,、化学平衡图像,6,、化学反应速率,7,、热化学方程式,8,、盖斯定律必考题型,溶液混合后离子浓度大小的比较,【,例,6】,将,0.1mol/L,NaOH,和,0.1mol/LNH,4,Cl,溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是：,A,Na,Cl,-,OH,-,H,B,Cl,-,Na,OH,-,H,C,Na,=,Cl,-,OH,-,H,D,Na,=,Cl,-,H,OH,-,C,【,例,5】,在常温下,10mLpH=10,的,KOH,溶液中，加入,pH=4,的一元酸,HA,溶液至,pH,刚好等于,7,（设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是,A,、,A,-,=K,+,B,、,H,+,=OH,-,K,+,A,-,C,、,V,总,20mL,D,、,V,总,20mL,AC,离子共存判断,在由水电离产生的,c,（,H,+,）,=110,-14,mol/L,的溶液中，一定可以大量共存的离子组是,A)NH,4,+,Al,3+,Br,-,SO,4,2-,B)Na,+,Mg,2+,Cl,-,NO,3,-,C)K,+,Ba,2+,Cl,-,NO,3,-,D)K,+,Na,+,SO,3,2-,SO,4,2-,C,溶液中微粒浓度的大小比较,1,、基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系：,电荷守恒物料守恒质子守恒,2,、同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：,中常化学常见的有三对,等浓度的,HAc,与,NaAc,的混合溶液：,弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性,等浓度的,NH3H,2,O,与,NH,4,Cl,的混合液：,弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性,等浓度的,HCN,与,NaCN,的混合溶液：,弱酸的电离,b=a,Cb=a,b=aC,Cb=a,物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，,pH,最小的是,，,pH,最大的是,；体积相同时分别与同种,NaOH,溶液反应，消耗,NaOH,溶液的体积大小关系为,。,pH,相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是,，最大的是,；体积相同时分别与同种,NaOH,溶液反应，消耗,NaOH,溶液的体积大小关系为,。,甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为,0.10mol/L,时，甲酸中的,c,(H,+,),为乙酸中,c,(H,+,),的,3,倍，欲使两溶液中,c,(H,+,),相等，则需将甲酸稀释至原来的,3,倍（填“,”,或“,=”,）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱,。,第四章电化学基础,本章知识复习,1,原电池,2,化学电源,4,金属的电化学腐蚀与防护,电化学基础,3,电解池,氧化还原反应,化学能转化为电能，自发进行,电能转化为化学能，外界能量推动,第四章知识结构,1,、池型的判断,有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。,一、原电池与电解池的比较及判断：,3,、电解池放电顺序的判断,阳极放电：,1,）惰性电极：,则溶液中阴离子放电。,2,）非惰性电极,：电极材料首先失电子。,阴极放电：,电极材料受保护，溶液中阳离子放电。,2,、电极的判断,原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。,4,、判断溶液的,pH,变化：,先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。,（,1,）如果只产生氢气而没有氧气，只,pH,变大；,（,2,）如果只产生氧气而没有氢气，只,pH,变小；,（,3,）如果既产生氢气又产生氧气,若原溶液呈酸性则,pH,减小；,若原溶液呈碱性,pH,增大；,若原溶液呈中性,pH,不变。,3,.,右图中,x,、,y,分别是直流电源的两极,通电后发现,a,极板质量增加,b,极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的,A,练 习,举例：,1,、,a,极变,细，,b,极变粗：,2,、,a,极变细，,b,极有,气泡：,3,、,a,极变粗，,b,极有气泡：,4,、,a,极有气泡,b,极有气泡，且气体体积比为,2,：,1,5,、,a,极有气泡,b,极有气泡,;,阴极加酚酞变红,拓展练习,电极：阳极,镀层金属 阴极,待镀金属制品,二、电解池的应用,-,电镀及氯碱工业,待镀制品,铜片,硫酸铜溶液,电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。,电解质溶液：溶液中,CuSO,4,的浓度保持不变。,1,、,电镀,氯碱工业原理,氯碱工业（离子膜法）,+,精制饱和,NaCl,淡盐水,Cl,2,H,2,NaOH,溶液,H,2,O,含少量,NaOH,Cl,Cl,2,H,+,OH,Na,+,Na,+,交换膜,4,、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验,数天后,数天后,图一,图二,（,1,）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：,（,2,）图一说明原溶液呈 性，铁钉发生 腐蚀，,电极反应为：,（,3,）图二说明原溶液呈 性，铁钉发生 腐蚀，,电极反应为：,发生了原电池 反应,中性或弱碱,吸氧,负极：,Fe-2e=Fe,2+,；,正极：,2H,2,O+O,2,+2e,=4OH,-,负极：,Fe-2e=Fe,2+,；,正极：,2H,+,+2e=H,2,较强酸性,析氢,练 习,三、,电解池及原电池的应用,-,金属的防护,1,）金属腐蚀快慢的判断,电解原理引起的腐蚀,原电池原理引起的腐蚀,化学腐蚀,有防腐蚀措施的腐蚀,同一种金属的腐蚀：,强电解质,弱电解质,非电解质,2,）金属的防护方法,改变金属内部结构,覆盖保护层,电化学保护法,外加电源的阴极保护法,牺牲负极的正极保护法,5.,下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢,顺序,.,Fe,Fe,C,Fe,Zn,Fe,Zn,Fe,Sn,A(,海水,),B(,海水,),C(,海水,),D(,海水,),Fe,Sn,F(,天然水,),E(,海水,),D,E,F,A,C,B,拓展练习,6,、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用,H,2,SO,4,作电解液。总,反应式为：,Pb+PbO,2,+2H,2,SO,4,2PbSO,4,+2H,2,O,（,1,）,试写出放电时的正、负极反应式,正极,:_,负极,:_,（,2,）试写出充电时的阳、阴极反应式,阳极,:_,阴极,:_,PbO,2,+4H,+,+SO,4,2-,+2e,-,=PbSO,4,+2H,2,O,Pb,+SO,4,2-,2e,-,=PbSO,4,练 习,PbSO,4,+2H,2,O-2e,-,=PbO,2,+,4H,+,+SO,4,2-,PbSO,4,+2e,-,=,Pb,+SO,4,2-,小结四,、,原电池电解池的应用,-,可充电电池,阴极：,正极：,还原反应极,得电子极,电子流入极,放电：原电池,充电：电解池,负极：,阳极：,氧化反应极,电子流出极,失电子极,氧化反应极,失电子极,电子流出极,还原反应极,得电子极,电子流入极,此电池放电时，负极发生反应的物质为,A,Ag B,Zn(OH),2,C,Ag,2,O D,Zn,充电,放电,2Ag+Zn(OH),2,Ag,2,O+Zn+H,2,O,7,银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：,D,拓展练习,1,如上图所示，通电后,A,极上析出,Ag,，,对该装置的有关叙述正确的是,A,、,P,是电源的正极,B,、,F极上发生的反应为：,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,C,、,电解时，甲、乙、丙三池中，除,E,、,F,两极外，其余电极均参加了反应,D,、,通电后，甲池的,PH,减小，而乙、丙两池溶液的,PH,不变,B,巩,固,练,习,2,如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为,Ag,2,O,和,Zn,电解质溶液是,KOH,溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：,Zn+Ag,2,O=ZnO+2Ag,根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是,A,、,锌为负极，,Ag,2,O,为,正极；,B,、,放电时正极附近溶液的,PH,值升高；,C,、,放电时负极附近溶液的,PH,值升高；,D,、,溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。,AB,巩固练习,10,为下图所示装置中，,a,、,b,都是惰性电极，通电一段时间后，,b,极附近溶液呈红色。下列说法正确的是,A,X,是正极，,Y,是负极,B,X,是负极，,Y,是正极,C,CuSO,4,溶液的,PH,值逐渐减小,D,CuSO,4,溶液的,PH,值不变,a,X Y,b,Pt,Cu,CuSO,4,溶液,NaCl,和酚酞溶液,AC,练 习,11,、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是,A,a,电极是负极,B,b,电极的电极反应为：,4OH,4e,2H,2,O+O,2,C,氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源,D,氢氧燃料电池是一种只能将氧化剂和燃料全部储藏在电池内的发电装置,BD,12,一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入,KOH,溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：,2C,2,H,6,+7O,2,+8KOH=4K,2,CO,3,+10H,2,O,，,有关此电池的推断正确的是,A,负极反应为,14H,2,O+7O,2,+28e,-,=28OH,-,B,放电一段时间后，负极周围的,pH,减低,C,每消耗,1molC,2,H,6,，,则电路上转移的电子为,14mol,D,放电过程中,KOH,的物质的量浓度不变,B C,练 习,Fe,Cu,氯化铜溶液,氯化铜溶液,Cu,C,氯化铜溶液,Cu,C,13,、写出下列装置的极反应，并标明氧化反应、还原反应,A,B,D,C,Fe,Cu,氯化钠溶液,练 习,（A）,（B）,（C）,（D）,CuSO,4,AgNO,3,AgNO,3,NaHSO,4,Ag,Cu,Cu,C,Pt,Pt,Ag,Fe,14,、写出下列装置的极反应，并判断,A,、,B,、,C,溶液,PH,值的变化。,练 习,难溶于水的电解质溶于某些盐溶液,如：,Mg(OH),2,溶于,NH,4,Cl,溶液,思考与交流,用平衡移动的原理分析,Mg(OH),2,溶于盐酸和,NH,4,Cl,溶液的原因,解释,在溶液中存在,Mg(OH),2,的溶解平衡：,Mg(OH),2,(s),Mg,2,(aq)+2OH,(aq),加入盐酸时，,H,中和,OH,-,使,c(OH,),减小，平衡右移，从而使,Mg(OH),2,溶解,加入,NH,4,Cl,时，,NH,4,水解，产生的,H,中和,OH,使,c(OH,),减小，平衡右移，从而使,Mg(OH),2,溶解,估题,根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池并画图：,Fe+2 Fe,3+,=3Fe,2+,要求：（,1,）用烧杯装液体和用盐桥连接。,（,2,）注明原电池的正极和负极并在外电路,用箭头标明电子的流向。,（,3,）写出两个电极上的电极反应式：,正极：,_,负极：,_,_Fe,3+,+e,-,=Fe,2+,_,_,Fe-2e,-,=Fe,2+,_,