原创1：231化学平衡状态.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2015/1/29,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2015/1/29,#,青春土建,立志精英,淘出优秀的你,组织建设,化学,选修,4,化学反应原理,化学平衡状态,温故知新,20,时，将一块质量为,40 g,的,NaCl,晶体投入到,100 g,水中，充分搅拌，至固体不再溶解为止，静置,。,经,过相当长的时间后，发现,NaCl,晶体质量不再发生变化，但,NaCl,晶体的形状在不断发生改变，为什么？,宏观表象,微观速率解释,溶解,结晶,饱和,V,溶解,V,结晶,V,溶解,V,结,晶,V,溶解,=V,结晶,交流讨论,总结感悟,一、可逆反应与不可,逆反应,V,正,：,单,位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加,V,逆,：,单,位时间反应物浓度的增加或生成物浓度的减,少,在同一条件下向正反应方向进行的同时又向逆反应方向进行的反,应，用 表示。,1,、可逆反应,NH,3,H,2,O,NH,3,H,2,O,总结感悟,2,、可,逆反应的特点,:,(1),同,一条件下,正、逆,反应同时进,行,(2),反应物的转化率不能达到,100%,(3),反应物和生成物共存,2H,2,O,2H,2,O,2,，该反应属于可逆反应吗？,1,对于某一反应：,2A(g),B(g)2C(g),，,化学平衡建立的图像可表示为如图,所示，,判,断下列说法的正,误。,(1),若,v(,正,),表示,A,的消耗速率，,v(,逆,),则表示,C,的生成速率,(,),(2),若,v(,正,),表示,A,的消耗速率，,v(,逆,),则表示,B,的生成速,率,(,),(3),若,v(,正,),表示,C,的生成速率，,v(,逆,),则表示,A,的生成速,率,(,),习题导学,2,一,定条件下，对于可逆反应,X(g),3Y(g,)2Z(g),，若,X,、,Y,、,Z,的起始浓度分别为,c,1,、,c,2,、,c,3,(,均不为零,),，达到平衡时，,X,、,Y,、,Z,的浓度分别为,0.1 mol/L,、,0.3 mol/L,、,0.08 mol/L,，则下列判断正确,的是,(,),A,、,c,1,c,2,13,B,、平,衡时，,Y,和,Z,的生成速率之比为,23,C,、,X,、,Y,的转化率相等,D,、,c,1,的取值范围为,0.04 mol/L,c,1,0.14 mol/L,A C,习题导学,1,、定义,二、化学平衡状态,在一定条件下，当正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,注意,前提（适用范围）：可逆反应,内在本质：,v,(,正,)=,v,(,逆,),0,外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变,总结感悟,2,、化学平衡状态的建立,在容积为,1L的密闭容器里，,加入,0.01molCO,和,0.01molH,2,O(g,),，发生反应：,CO,H,2,O CO,2,H,2,正反应速率,逆反应速率,时间,速率,化学平衡,总结感悟,动态平衡,有哪些特征？,1,、正逆过程都在同时进,行,“逆”,2,、,v,（正）,0,，,v,（逆）,0,“动”,3,、,v,（正）,=v,（逆）,“等”,4,、外界条件不发生变化，体系组分不发,生变化,“定,”,5,、外界条件变化，平衡将改,变,“变”,交流讨论,3,、在,一定温度,下，下列,叙述不是可逆反,应,A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s),达到平衡的标志的是,（）,C,的生,成速,率与,C,的分解速率相,等 ,单位时间内生成,amolA,，同时,生成,3amolB ,A,、,B,、,C,的浓度不再变,化 ,A,、,B,、,C,的分压强不再变,化 ,混合气体的总压强不再变,化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗,amolA,，,同时生成,3amolB A,、,B,、,C,、,D,的分子数之比为,1:3:2:2,A,、,B,、,C,、,D,、,A,习题导学,4,、在,一定温度,下，下列,叙述不是可逆反,应,A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),达到平衡的标志的是,（）,C,的生,成速,率与,C,的分解速率相,等 ,单位时间内生成,amolA,，同时,生成,3amolB A,、,B,、,C,的浓度不再变,化 ,A,、,B,、,C,的分压强不再变,化 ,混合气体的总压强不再变,化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗,amolA,，,同时生成,3amolB A,、,B,、,C,、,D,的分子数之比为,1:3:2:2,A,、,B,、,C,、,D,、,D,习题导学,速率：,v,正,=v,逆,直接,如何判断可逆反应达到平衡状态？,各,组分的浓度保持不变,各组分的,物质的,量不,随时,间而,改变,混合气体,的总压、总体积、总物质的量不随时,间而改变,(,x+y,z,),间接,以,xA(g)+yB(g)zC(g),为例，分,析化,学反应达到平衡状态的标志：,交流讨论,5,、在,一定温度,下，可,逆反应,A(,气,)+3B(,气,),2C,(,气,),达到平衡的标志,是（,）,A,、,C,的生成速率与,C,分解的速率相等,B,、单,位时间生成,nmolA,，同时,生成,3nmolB,C,、单,位时间生成,B,的,速率，与,生成,C,的,速率相等,（数值）,D,、单,位时间生成,nmolA,，同时,生成,2nmolC,AD,当堂巩固,6,、在,500,、钒触媒的作用下，某密闭容器中反,应：,2SO,2,O,2,2SO,3,，达,到化学平衡状态时的标志是,(,),A,、,SO,2,的消耗速率等于,SO,3,的生成速率,B,、,SO,2,的生成速率等于,SO,3,的生成速率,C,、,SO,2,的消耗速率等于,O,2,消耗速率的,2,倍,D,、,SO,3,的生成速率等于,O,2,生成速率的,2,倍,BD,当堂巩固,7,、下列可,以证明反应,N,2,+3H,2,2NH,3,已达平衡状态的是,(),A,、,1,个,NN,键断裂的,同时，有,3,个,H,H,键形成,B,、,1,个,NN,键断裂的,同时，有,3,个,H,H,键断裂,C,、,1,个,NN,键断裂的,同时，有,6,个,N,H,键断裂,D,、,1,个,NN,键断裂的,同时，有,6,个,N,H,键形成,A C,当堂巩固,8,、在,一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化,时，表明,反应,:As)+3B(g)2C(g)+D(g),已达平衡状态的,是,(,),A,、混,合气体的压强,B,、混,合气体的密度,C,、,B,的物质的量浓度,D,、气,体的总物质的,量,B C,当堂巩固,2,、,两种判断,：,速率是否相等：,v,正,=,v,逆,（同种物质表示）,数据是否改变：,各组分,浓度、体积分数、分压等是否改变，,混合气体,总,mol,、总压、平均分子量或气体密度是否改变。,1,、,五大特点,：逆、等、动、定、变,课时总结,一、可逆反应判断及特点,:,1,、相同条件下，,正、逆,反应,同时进,行,2,、,反应物转化率不能达到,100%,，即,平衡时反应物不为,0,，形成,反应物与生成物共存,状态,二、化学平衡状态特点及判断,