化学反应的速率和限度第二课时(1).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,3,节 化学反应的速率和限度,(,课时,2),第二章 化学反应与能量,1、掌握可逆反应的定义；,2,、了解化学平衡的含义；,2、掌握化学平衡的特点与判断标志。,实验探究,感知可逆反应,向,5mL0.1mol/L,的,KI,溶液中滴入,5,滴,0.1mol/LFeCl,3,溶液，观察现象。,思考与讨论：,请设计实验证明此反应是否进行完全。,一、可逆反应,H,2,+I,2,2HI,N,2,+3H,2,2NH,3,催化剂,高温高压,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,高温,SO,2,+,H,2,O,H,2,SO,3,NH,3,+,H,2,O,NH,3,H,2,O,在,同一条件,下,既向正反应方向进行,同时,又向逆反应方向进行的反应。,思考与交流,:,分析下列反应是否为可逆反应：,1,、,2H,2,+O,2,=2H,2,O,2,、,Pb+PbO,2,+2H,2,SO,4,=2PbSO,4,+2H,2,O,3,、,6CO,2,+6H,2,O=C,6,H,12,O,6,+6O,2,放电,充电,电解,点燃,光合作用,呼吸作用,可逆反应的特点：,（,1,）两同：同条件，同时进行,（,2,）不能进行到底，反应有限度。数据开路,化学反应限度探究,某工厂实验室研究,2SO,2,+O,2,2SO,3,，测得如下数据,催化剂,高温,时间（,min,）,0,10,20,30,40,50,60,70,C(SO,2,),mol/L,10,6,3,2,c,1,1,1,C(O,2,),mol/L,5,3,1.5,a,0.6,0.5,0.5,0.5,C(SO,3,),mol/L,0,4,7,b,8.8,9,9,9,试绘出,C,t,图象。,1,8,1.2,试绘出,v,t,图象。,二、化学平衡状态,在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率,相等,，反应物和生成物,浓度不再发生变化,，,达到表面上静止的一种平衡状态,”，,这种状态称为化学平衡状态，,简称,化学平衡，,化学平衡状态是这个反应在给定条件下所能达到或完成的,最大程度,，即该反应进行的,限度,。,任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同而已。,化学平衡的特征：,逆,:,等：,动：,定：,变：,建立化学平衡的反应是,可逆反应,平衡时,V,正,=V,逆,化学平衡是一个动态平衡,V,正,=V,逆,0,达到平衡状态时，,外界条件,一定，,反应速率,一定，混合物中各组分的,浓度,一定，混合物中各组分的,质量分数,一定。,当外界条件改变时，平衡一般要发生改变,化学平衡的标志,化学平衡的标志,1.,在一定温度下，2,NO,2,(g)N,2,O,4,(g)(,无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（）,A.N,2,O,4,不再分解,B.v(N,2,O,4,):v(NO,2,)=1:2,体系的颜色不再改变,NO,2,的浓度与,N,2,O,4,的浓度之比2：1,C,典型题例,:,2.,在一定温度下，向,aL,密闭容器中加入,1molX,气体和,2molY,气体，发生如下反应：,X(g)+2Y(g)2Z(g),。此反应达到平衡的标志是（）,A.,容器内压强不随时间变化，压强的大小为,0,B.,容器内各物质的浓度不随时间变化,C.,容器内,X,、,Y,、,Z,的浓度之比为,1:2:2,D.,单位时间消耗,0.1molX,同时生成,0.2molZ,B,三、化学反应条件的控制,我们生活中或实验中，通常采取了哪些措施或技术来促进有利的化学反应，来抑制有害的化学反应？,【,思考与讨论,】,1反应条件的控制,现在，假设你是一名工程师，你要使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进行分析？,尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率，关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分的接触，且空气要适当过量。燃料与空气要有足够大的接触面积。,尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热能，提高热能的利用率。,实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意义在于节约能源，节省资源，减少污染等。,