新人教版化学选修四第3章第2节《水的电离和溶液的酸碱性》3课时(共63张PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,水乃生命之源，我们对水又了解多少呢？,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第,1,课时 水的电离 溶液的酸碱性与,pH,如图，是一个电解水的装置。在做这个实验时往往在水中加入几滴稀硫酸，以增强水的导电性。难道纯水真的不导电吗？,精确的实验证明：,水是一种极弱的电解质,它能在水中微弱的电离,生成,H,3,O,+,(,水合氢离子,),和,OH,-,.,请同学们写出水的电离方程式,研究电解质溶液时往往涉及到溶液的酸碱性,.,电解质溶液的酸碱性跟水的电离有密切的关系,.,为了从本质上认识溶液的酸碱性,就要了解水的电离情况,.,在纯水及任何稀溶液中，都存在：,2H,2,O,H,3,O,+,+OH,-,可简写为：,H,2,O,H,+,+OH,-,平衡常数：,K,电离,=,c(H,+,)c(OH,-,）,c(H,2,O,）,H,2,O,、,H,3,O,+,、,OH,-,均为,10e,-,结构的微粒,一、水的电离平衡,K,电离,c(H,2,O),=,c(H,+,)c(OH,-,）,水的电离极其微弱，,25,时,1,升纯水为,55.6mol,，发生电离的水只有,110,-7,mol,，电离前后水的物质的量几乎不变，,c(H,2,O),可以视为常数。常数乘以常数为一个新的常数，用,K,w,表示，称为水的离子积常数，简称,水的离子积。,水的离子积,：,K,W,c(H,+,)c(OH,-,）,K,电离,c(H,2,O),=,c(H,+,)c(OH,-,）,升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度增大，,K,w,越大。,水的电离是吸热过程。,升高温度，促进水的电离,K,w,增大。,K,w,只与温度有关,与浓度无关。,Kw =,25,：,C(H,+,)=C(OH,-,)=110,-7,mol/L,1 10,-14,100,0,C,：,C(H,+,)=C(OH,-,)=,7.410,7,mol/L,Kw =,5.5 10,-13,注意哪！,水的电离是吸热过程，温度越高，平衡右移，电离程度越大。,促进水的电离,（,2,）酸：,加入少量的酸，,C,（,H,+,）升高，平衡左移，电离程度减小。,抑制水的电离,（,3,）碱：,加入少量的碱，,C,（,OH,-,）升高，平衡左移，电离程度减小。,抑制水的电离,（,4,）盐（第三节学习）,二、影响水的电离平衡的因素,小结：酸碱抑制水的电离，加热促进水的电离,（,1,）温度：,例、,25,纯水电离出的,c(H,+,),？,100,时，纯水电离出的,c(H,+,),的变化呢？,例,2,、由上述数据可知，,100,时，水呈酸性，这种,说法对吗？为什么？,110,-7,mol/L,110,-7,mol/L,【问题】：,0.01mol/L,的盐酸中有,OH,-,吗？,0.01mol/L,的,NaOH,溶液中有,H,+,吗？,如果有，则它们的浓度分别为多少呢？,不对。,100,时，水电离出的,C(H,+,)=C(OH,-,),，仍为中性。,体会,:,（,2,）影响水的离子积常数主要是,温度,。,当温度不变时，,Kw,不变。,酸性或碱性溶液中，常温下,Kw,仍为,110,-14,。,（,1,）酸性或碱性溶液中,Kw,表达式变化为：,Kw=C,H,+,（,aq,）,C,OH,-,(aq),三、溶液的酸碱性和,pH,在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性和碱性的,稀溶液,里，,H+,的浓度和,OH-,的浓度的乘积也总是一个常数。,故酸性和碱性的,稀溶液中水的离子积,Kw,仍等于,110-14,25,时，蒸馏水中,c(H,+,),和,c(OH,-,),各是多少？向其中加入少量的,盐酸或者,NaOH,溶液,，,c(H,+,),和,c(OH,-,),如何变化？对水的电离平衡有何影响？,10,-7,10,-7,c(H,+,)=c(OH,-,),中性,10,-7,10,-7,c(H,+,),c(OH,-,),酸性,左移,10,-7,10,-7,c(H,+,),c(OH,-,),碱性,左移,1,、常温时，溶液的酸碱性与,C(H,+,),和,C(OH,-,),的关系：,中性溶液：,C(H,+,)=1 10,-7,mol/L pH=7,酸性溶液：,C(H)C(OH,-,),C(H,+,)1 10,-7,mol/L pH 7,C(H,+,)=C(OH,-,),碱性溶液：,C(H,+,)C(OH,-,),C(H,+,)7,问题：表述溶液的酸碱性时有哪些方法？,哪种更准确？,当,C,（,H,+,）很小时，用来表示溶液的酸碱性的强弱时，很不方便。化学上常采用,pH,来表示溶液酸碱性强弱。,定义：,当溶液的,C,（,H,+,）或,C,（,OH,-,）,1,mol/L,时，用,pH,表示不方便且为负数，故直接用,C,（,H,+,）或,C,（,OH,-,）表示溶液的酸碱性强弱。,表示稀溶液中溶液酸碱性的一种方法,2,、,pH,pH=-lg C(H+)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,pH,越小，酸性增强,中性,pH,越大，碱性增强,25,pH,值与酸、碱性的关系？,C(H,+,)1 0.1 0.01,10,-7,10,-14,下列溶液中，肯定呈酸性的是,(,),A,含,H,的溶液,B,pH7,的溶液,C,c,(OH,),c,(H,),的溶液,D,25,时，由,H,2,O,电离出来的,c,(H,),110,9,mol/L,的溶液,C,pH,的测定,（,2,）,pH,试纸使用方法：,（,1,）酸碱指示剂：,取小段,pH,试纸，放在干燥的表面皿内，用玻璃棒蘸取待测溶液，点到,pH,试纸中部。变色后，对照标准比色卡，读出,pH,。,注意：,试纸不能润湿,试纸放在玻璃片或表面皿上,不能将试纸伸到溶液中,读,pH,时为整数，不能为小数,(3),精确测定,pH,计（酸度计）,指示剂,变色范围,石蕊,pH,5,5,8,紫色,8,酚酞,pH,8.2,无色,8.2,10,浅红色,10,甲基橙,pH,3.1,红色,3.1,4.4,4.4,黄色,红色,蓝色,橙色,红色,溶液的酸碱性,关键看,H,+,和,OH,-,浓度的大小关系,水的离子积,影响因素,水的,电离,纯水和稀溶液中均适用,升高温度，促进水的电离,加酸或加碱抑制水的电离,.,水的电离过程为,H,2,O H,+,+OH,-,，在不同温度下其离,子积为K,W(25),=110,-14,，,K,W(35),=2.110,-14,。,则下列叙述不正确的是,.,A.,纯水电离出的,H,+,浓度随着温度的降低而降低。,B.,常温时，任何酸或碱溶液也都存在：,K,w=110,-14,。,C.,溶液中,c(H,+,)=10,-7,mol/L,，则一定是纯水。,D.,K,W(25),K,W(35),则,35,时，水的电离程度小。,E.,在,35,时，纯水中,c(H,+,),c(OH,-,),。,F.,水的电离过程是一个吸热过程。,B C D E,C(H,+,),0.1,0.01,10,-5,10,-10,210,-12,pH,pH,0,3,7,9,13C(H,+,),2,、填写下表：,1,2,5,10,12,lg2,1,0.001,10,-7,10,-9,10,-13,3.,常温下,110,-5,mol/L,的盐酸溶液中，由水电离的,c(H,+,),水,=,？,解：,c(OH,-,),水,=,c(H,+,),水,=,4.,常温下,110,-5,mol/L,的,NaOH,溶液中，由水电离的,c(OH,-,),水,=,？,解：,c(OH,-,),水,=,c(H,+,),水,=,结论：,酸或碱溶液均对水的电离有抑作用。,若酸或碱的浓度相同，抑制的效果相同。,若水电离的,H,+,或,OH,-,小于,10,-7,，溶液可能为酸或碱溶液。,4,、常温时，某溶液中由水电离出的,C,（,H,+,）,=110,-9,，,则在此溶液中一定能大量共存的离子组是,A,、,K,+,、,Mg,2+,、,CI,-,CH,3,COO,-,B,、,Fe,3+,、,NO,3,-,、,SCN,-,C,、,CO,3,2-,、,Cl,-,、,Na,+,、,Mg,2+,D,、,NH,4,+,、,AI,3+,、,SO,4,2-,、,OH,-,E,、,Na,+,、,I,-,、,F,-,、,HCO,3,-,F,、,SO,4,2-,、,K,+,、,CI,-,F,5,、（,1,）要检验一定浓度的盐酸的,pH,简述试纸的使用方法。,（,2,）用水将,pH,试纸润湿后，再去检测盐酸、NaOH,溶液、,NaCl,溶液的,pH,，会有什么后果？,（,3,）能否用,pH,试纸检测出氯水、次氯酸钾、浓,HNO,3,、浓,H,2,SO,4,等溶液的,pH?,（,3,）,氯水、次氯酸钾溶液、浓,HNO,3,具有强氧化性，,pH,试纸变色后迅速被漂白。,浓硫酸具有脱水性，检测时能使试纸炭化。,这些都无法得出,pH,。,（,2,）,pH,：盐酸变大；,NaOH,溶液变小；,NaCl,溶液的不变。,答：（,1,）取小段,pH,试纸，放在干燥的表面皿内，用玻璃棒蘸取待测溶液，点到,pH,试纸中部。变色后，对照标准比色卡，读出,pH,。,1,、计算,0,05 mol/L,硫酸或,Ba,（,OH,）,2,溶液中，水电离的,C(H,+,),、,C(OH,-,),？,2,、已知某溶液中由水电离出的,C(OH,-,),为,110,-13,mol/L,判断溶液呈酸性还是呈碱性,求该溶液的,pH.,作业,第二课时,溶液的,pH,计算和酸碱性,1,、一种强酸或强碱溶液：,例,1,、计算,10mL0,05mol/L,的,H,2,SO,4,溶液的,pH,2,、混合溶液,（,1,）酸酸或碱碱混合,例,2,、,10mL0.02mol/L,的,H,2,SO,4,溶液与,30mL,0.08mol/L,的,H,2,SO,4,溶液混合后，求溶液的,pH?,1,13,1,lg1.3,13+lg1,3,例,3,：常温下，将,pH=1,和,pH=4,的盐酸等体积混合，求混合后溶液的,pH,。,例,3,/,：常温下，将,pH=11,的氢氧化钠溶液和,pH=13,的,Ba(OH),2,溶液等体积混合，求混合后溶液的,pH,。,解题关键：,1+lg2,13-lg2,是酸先求,C(H,+,),是碱先求,C(OH,-,),最后求,pH,思考问题,:,在求强碱溶液混合时,要先求,C(OH,-,),再求,pH,而不先求,C(H,+,),再求,pH?,强碱混合抑制了水的电离,使水电离出的,C(OH,-,),和,C(H,+,),都变小了,.,碱的,C(OH,-,),大大于水电离出的,C(OH,-,),水电离的,C(OH,),可以忽略,直接求,C(OH,-,),换算成,pH,误差就很小,得出正确的答案,.,两种强碱溶液中的,C(H,+,),来都自于水,数值很小,混合后造成水的电离平衡的抑制,引起的,C(H,+,),变化但变化不是太大,故混合后,C(H,+,),不能是原来两种强碱溶液中各自,C(H,+,),简单加和,这样先求,C(H,+,),换算成,pH,误差就很大,得出错误的答案,.,3,、强酸和强碱的混合,例,4,、常温下，,60mL0.5mol/LNaOH,溶液和,40mL 0.4mol/LH,2,SO,4,溶液相混合（体积误差忽略不计），所得溶液的,pH,约为,。,解题关键：,2-lg2,溶液的主导因素：,谁过量，先求谁,例,1,：常温下，,0.01mol/L,的盐酸溶液稀释,10,3,、,10,6,倍，稀释后溶液的,pH,分别为多少？,练习：常温下，当,pH=11,的氢氧化钠溶液稀释,10,2,、,10,5,倍时，计算稀释后溶液的,pH,。,解答关键：,5 7-lg1.1,9 7+lg1.1,4,、稀释后溶液的,pH,的计算,无限稀释时，不能忽略水的电离。,稀释后酸仍然是酸，碱仍然是碱。,溶液,pH,计算小结,1,、,pH,的计算,2,、抓住两点：,抓主导因素：是显酸性还是碱性,当无限稀释时，需考虑水的电离,三、判断酸碱等体积混合后溶液酸碱性的规律,1,、酸碱的,pH,之和为,14,等体积混合,（,1,）强酸与强碱混合，则混合后的溶液的,pH,；,7,（,2,）强酸与弱碱混合，则混合后的溶液的,p H,；,7,理解：,由题给,p H,之和为,14,，体积又相同，可理解为已电离的部分刚好中和，呈中性。,（,3,）弱酸与强碱混合，则混合后的溶液的,p H,；,7,弱碱可以继续电离，就呈碱性。,弱酸可以继续电离，就呈酸性。,（,1,）若,pH,a,+,pH,b,=14,，则,C,（,H,+,）,C,（,OH,-,），,混合溶液,pH,，呈,；,=,=7,中性,（,2,）若,pH,a,+,pH,b,14,，则,C,（,H,+,）,C,（,OH,-,），,混合溶液,pH,，呈,；,7,酸性,（,3,）若,pH,a,+,pH,b,14,，则,C,（,H,+,）,C,（,OH,-,），,混合溶液,pH,，呈,。,7,碱性,2,、强酸（,pHa,、,Va),与强碱（,pHb,、,Vb),等体积混合,已知盐酸的体积,V,1,pH=a;NaOH,溶液的体积,V,2,pH=b,。则它们混合后溶液的酸碱性,(1),、当,V,1,=V,2,时，,a+b,，则混后溶液呈中性，,pH=7,(2),、当,V,1,=10V,2,时（酸多），,a+b=,则混后溶,液呈中性，,pH=7,(3),、当,V,2,=10V,1,时（碱多），,a+b=,则混后溶,液呈中性，,pH=7,3,、强酸强碱非等体积混合后溶液的,pH,15,14,13,例,1,：已知室温下等体积的酸和碱溶液混合。则混合后溶液的,pH,7,是,（,A,）,pH=3,的硝酸与,pH,11,的氢氧化钠溶液,（,B,）,pH,3,的盐酸与,pH,11,的氨水,（,C,）,pH,3,的硫酸与,pH,11,的氢氧化钠溶液,（,D,）,pH,3,的醋酸与,pH,11,的氢氧化钡溶液,D,例,2,：将,XmLpH=a,的,NaOH,溶液与,YmLpH=b,的盐酸溶液混合。下列关于反应后溶液的,pH,说法正确的是,（,A,）,X=Y,且,a+b=14,时，混合后,pH,7,（,B,）,10X=Y,且,a+b=13,时，混合后,pH=7,（,C,）,aX=bY,且,a+b=13,时，混合后,pH,7,（,D,）,X=10Y,且,a+b=14,时，混合后,pH,7,D,5,、强弱酸或碱稀释后,pH,变化,（,1,）酸碱溶液无限稀释后,酸仍为酸，碱仍为碱。,pH,无限接近于,7,，但永远也不能等于,7,。,（,2,）是强酸且,pH=a,，稀释,10,n,后，,pH=,。,是弱酸，则,pH,a+n,。,（,3,）是强碱且,pH=a,，稀释,10,n,后，,pH=,。,是弱碱，则,pH,a-n,。,强酸、强碱变化大；,弱酸、弱碱变化小,(,注意,a+n,7).,(,注意,a-n,7).,a-n,a+n,1.,有相同,pH,的三种酸,HX,HY,、,HZ,的溶液，稀释相同倍,数后，,pH,的变化值依次增大，则,HX,、,HY,、,HZ,的酸性由强,到弱的顺序是（）,A.HX.HY.HZ B.HZ.HY.HX,C.HX.HZ.HY D.HY.HZ.HX,B,2.pH=2,的,A,、,B,两种酸溶液各,1mL,，分别加水稀释到,1000mL,，其,pH,与溶液体积,V,的关系如图所示。下列说法,正确的是,(),A,、,B,两酸溶液的物质的量浓度一定相等,稀释后，,A,溶液的酸性比,B,溶液强,a=5,时，,A,是强酸，,B,是弱酸,若,A,、,B,都是弱酸，则,5,a,2,a,7,2,1,pH,V/mL,1000,A,B,CD,3.25,时,某强酸溶液,pH=a,某强碱溶液,pH=b,若等体积,混合后,.,溶液显中性,a+b,满足的关系,:_,溶液显酸性,a+b,满足的关系,:_,溶液显碱性,a+b,满足的关系,:_,a+b=14,a+b,14,a+b,14,第,3,课时,pH,的应用,（含实践活动）,复习,1.,酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的（）一定相等：,A,、质量,B,、物质的量,C,、物质的量浓度,D,、,H,+,和,OH,-,的物质的量,2.,中和同体积、等,pH,的,NaOH,、,Ba(OH),2,、,NH,3,.H,2,O,三种稀溶液，所用相同浓度盐酸溶液的体积分别为,A,B,与,C,则的关系为,。D,A=B,C,pH,在农业中的应用,在农业上，土壤的,pH,关系到农作物的生长，有的作物如芝麻、油菜、萝卜等可以生长在较大的,pH,范围内，有的却对土壤的,pH,反应非常敏感，如茶树适宜在,pH,约为,4.0,5.5,的土壤中生长。,在工业上，例如，氯碱工业生产中所用食盐水的,pH,要控制在,12,左右，以除去其中的,Ca,2+,和,Mg,2+,等杂质。在无机盐的生产中，为了分离所含的杂质如,Fe,3+,，常把无机盐溶液的,pH,调到,5,左右，此时,Fe,3+,形成,Fe(OH),3,沉淀而分离析出，其他阳离子却留在溶液中。,pH,在工业生产中的应用,在医疗上，测定血液等的,pH,可以帮助诊断疾病。例如，人体内血液的,pH,一般在,7.35,7.45,范围内，如果超过这个范围，便属于病理现象。,在科学实验中，,pH,是影响某些反应过程的重要因素，因此测定和控制溶液的,pH,，就如控制温度和浓度等同样重要。,pH,在科研中的应用,如何定量分析某些物质的成分？,工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的生活和健康也与溶液的酸碱性有关。因此测试和调控溶液的,pH,具有重大的意义。,如何来调节溶液的酸碱性，关系到作物适宜生长的环境和能否生产出好的产品，进行科技研究及创新等均涉及到定量计算。,酸碱中和滴定,1.,定义：,用已知浓度的酸,(,或碱,),来测定未知浓度的碱,(,或酸),的实验方法。,2.,原理：,以酸碱中和反应为基础。,H,+,+OH,-,=H,2,O,1mol,滴定达到终点,(,即酸碱恰好反应,),时：,有,n(H,+,)=n(OH,-,),c(H,+,),V,酸,=c(OH,-,),V,碱,1mol,即：,c(NaOH),V(NaOH),c(HCl),=,V(HCl),已知,0.1mol/L,需测定,量取：,X,L,待测,如：用,.1mol/L,的,NaOH,标准溶液测定未知浓度的盐酸,量取一定体积的待测液,用已知浓度的标准液来滴定,记录所消耗标准液的体积,就可以计算出待测液的浓度,.,=,c,标,V,标,V,测,c,测,如何准确量取一定体积的未知浓度溶液？,如何测出所消耗标准溶液的体积？,应该选用酸式滴定管和碱式滴定管。,滴定管比较精确，能精确到,0.01mL,中和滴定的仪器,主要仪器,:,铁架台,滴定管夹,酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,烧杯等,注意：,0,刻度在上。,最大刻度值不在最下面。,酸式滴定管：,(,不能盛放碱性溶液,),碱式滴定管：,(,不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液,),1.,检查：,是否漏水,。,2.,洗涤：,先水洗，再用,待装液润洗,2-3,次,。,3.,装酸碱溶液：,一般待测液装入,锥形瓶里,；标准液装入,滴定管里,。,4.,排气泡，调液面：,装入液体至,“,0,”,刻度以上，排尽气泡，调整,液面至,“,0,”,刻度。,向酸式滴定管中注入一定量酸溶液，开启活塞，使酸液流出充满尖嘴部分。,向碱式滴定管中注入一定量碱溶液，手持橡皮管，使尖嘴部分向上弯曲，挤压玻璃珠，使碱液流出充满尖嘴部分。,4.,滴定：,在锥形瓶的溶液中滴加,2-3,滴酸碱指示剂,，开始滴定。,左手,控制滴定管活塞（或挤压玻璃球）,，右手,摇动锥形瓶,，两眼注视,锥形瓶内溶液颜色的变化,。,滴定管的使用,问题,能不能找到一种试剂指示酸碱恰好完全反应？,对于强酸强碱而言，应是指示剂在,pH=7,时发生明显的颜色变化为最佳,指,示,剂,的,选,择,甲基橙酚 酞,酸色 中间色 碱色,红色,橙色,_ 3.1 _ 4.4 _,黄色,_ 8.2 _ 10.0 _,无色,粉红色,红色,滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂没有在,pH,等于,7,时变色的。,如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大,?,用,0.1000mol/L,的,NaOH,溶液，滴定,20.00ml 0.1000mol/L,的,HCl,溶液，求随,V,NaOH,的增大，,pH=,？,滴定过程的,pH,变化,V,NaOH,(,mL,),0.00,5.00,10.00,15.00,18.00,19.00,19.50,19.98,pH,1.00,1.22,1.48,1.84,3.12,3.60,3.90,4.30,V,NaOH,(,mL,),20.00,20.02,20.08,20.10,21.00,25.00,30.00,35.00,pH,7.00,9.70,10.30,10.40,11.38,12.05,12.30,12.44,误差：,0.0240=0.0005=0.05%,多加一滴时，体积变化,0.04mL,pH,发生“突变”,突变范围,20.02mL,19.98mL,加入,NaOH,溶液的体积,V(mL),溶液的,pH,“,突变,”,的存在为准确判断终点提供了方便,在滴定终点前后，溶液的,pH,发生突变。,因此，“滴定终点”一般不是“恰好完全反应的终点”。,4.4,3.1,8.2,10.0,滴定前的准备工作：,（,1,）用前检查,（是否漏水、旋塞转动是否灵活）,（,2,）洗涤,（准确测定的保障）,滴定管,蒸馏水清洗,2-3,次,待装液润洗,锥形瓶,蒸馏水清洗,2-3,次,（,3,）装液,滴定管中加入液体,装待测液,NaOH,于碱式滴定管内,挤气泡,使管内液面处,于,“,0,”,放,NaOH,溶液于锥形瓶内,记录放液后的读数,在锥形瓶内溶液滴加指示剂,装标准液,HCl,排气泡,使管内液面处于“,0”,。,滴定后数据处理：,重复上述操作,2-3,次，测得三次体积，求平均体积，代入公式求,NaOH,溶液的浓度。,滴定终点的判断：,滴入最后一滴溶液时，颜色由,变为,色,，且半分钟内颜色不再恢复为,色即为终点。,滴定管一定要润洗！,锥形瓶不能润洗！,中和滴定的步骤,（,1,）检漏 （,2,）洗涤、润洗,（,3,）装液 （,4,）赶气泡、调读数,（,5,）取液 （,6,）滴定,（,7,）记读数 （,8,）计算,c,误差分析,(,以标准盐酸滴定未知浓度的,NaOH,溶液,),酸式滴定管水洗后，未润洗；,酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗；,碱式滴定管水洗后，未润洗；,锥形瓶水洗后，用待测液润洗,.,偏高,偏高,偏低,偏高,(1),仪器洗涤未按要求；润洗不正确,需测定,滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视；,滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视；,调,“,0,”,后，取液时俯视碱式滴定管；,偏高,偏低,偏高,4,5,6,4,5,6,(2),滴定管读数方法不正确,(,俯视或仰视,),(3),操作不当,滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水；,用甲基橙作指示剂进行滴定时,溶液由橙色变红色时停止滴定；,用甲基橙作指示剂,滴液由黄色变橙色,5s,后又褪去；,无影响,偏高,偏低,准备,仪器,操作,农业生产,科学实践,中和滴定,误差分析,pH,应用,实验探究,土壤酸性,氯碱医疗,1.下列实验操作中错误的(),A.,分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体,从上口倒出,B.,蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸镏烧瓶支管口处,C.,滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边,滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面变化,D.,称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左,盘，砝码放在托盘天平的右盘中,C,2.,用已知浓度的,NaOH,溶液测定某,H,2,SO,4,溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（）,锥形瓶中的溶液,滴定管中的溶液,选用指示剂,选用滴定管,A,碱,酸,石蕊,（乙）,B,酸,碱,酚酞,（甲）,C,碱,酸,甲基橙,（甲）,D,酸,碱,酚酞,（乙）,C D,3.,下列关于中和滴定的实验叙述，,其中错误的是,（,）,取一锥形瓶，用待测,NaOH,溶液润洗两次；,在锥形瓶中放入,25.00 ml,待测液,NaOH,溶液；,加入几滴石蕊试剂作指示剂；,取一支酸式滴定管，洗涤干净后；,直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；,左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；,两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降情况，直至滴定终点。,A.,B.,C.,D.,D,4,、用,0.1000mol/L,标准硫酸滴定,25.00mL,未知浓度,NaOH,溶液,（,1,）硫酸装在,内，,NaOH,溶液装在,内，,指示剂滴在,溶液中。,（,2,）如用甲基橙作指示剂，准确判断达到滴定终点的表述为：,。,如果改用酚酞作指示剂，表述为：,。,（,3,）用,V,标,表示硫酸的体积，,c,1,表示未知,NaOH,溶液的浓度，,则,c,1,表达式为,。,（,4,）另取上述,25.00mL,未知浓度,NaOH,溶液，在空气放置一段时,间后,同样滴定,求得浓度为,C,2,则,C,1,和,C,2,的大小,。,酸式滴定管,锥形瓶,NaOH,当滴入最后一滴酸时，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内颜色不再恢复为黄色即为终点。,当滴入最后一滴酸时，锥形瓶内溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内颜色不再恢复为粉红色即为终点。,5,、有,a,、,CH,3,COOH b,、,HCI c,、,H,2,SO,4,三种酸。都用,a,、,b,、,c,代号回答下列各题。（用“,”或“倍数关系”等填空）,（,1,）三种酸的物质的量浓度相同时，其,pH,大小关系是,。,（,2,）它们的,pH,相同时，其物质的量浓度大小的关系是,。,（,3,）三种酸中,C,（,H,+,）相同时，均加水稀释,100,倍后，,pH,由大到小的关系是,。,（,4,）中和同体积、同浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸的体积关系是,；同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和,NaOH,的能力由大到小的关系是,。,（,5,）,三种酸溶液的体积、浓度相同时，与足量的形状、密度、质量相同的,Zn,反应,起始的速率关系是,，结束时放出,H,2,的物质的量的关系是,。,三种酸溶液中,C,（,H,+,）相同时，与足量的形状、密度、质量相同的,Zn,反应，起始速率关系是,，产生相同体积的,H,2,时所需时间的长短关系是,。,a,b,c,a,b=2c,b=c,a,a=b=2c,c,a=b,或,c=2a=2b,c,ba,或,c=2b,a,c=2a=2b,a=b=c,b=c,a,作业：,1,、常温下，,60mL0.5mol/LHCl,溶液和,40mL 0.5mol/LBa(OH),2,溶液相混合（忽略体积误差），写过程求混合后溶液的,pH,。,2,、用,0.1000mol/L,标准,NaOH,滴定,25.00mL,未知浓度硫酸溶液,.,（,1,）中和反应是,热反应。,NaOH,溶液的,pH=,。,（,2,）硫酸装在,内，,NaOH,溶液装在,内，,指示剂滴在,溶液中。,（,3,）滴定时，左手,；,右手,；两眼观察,。,（,4,）简述装标准,NaOH,溶液后排气泡的方法：,。,（,5,）如用甲基橙作指示剂，准确判断达到滴定终点的表述为：,。,如果改用酚酞作指示剂，表述为：,。,（,6,）用,V,标,表示,NaOH,的体积，,c,1,表示未知硫酸溶液的浓度，,则,c,1,表达式为,。,