氧化物复习课.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,李 文 韬,氧化物专题复习,1.,能从组成上识别氧化物；,2.,能利用电解水实验来认识水的组成，知道,硬水与软水的区别，知道水的用途和性质；,4.,能熟练掌握及运用氧化物的相关性质。,学习目标,3.,知道二氧化碳、氧化钙的主要性质和用途，,掌握二氧化碳的实验室制法；,什么叫氧化物？,氧化物：由,两种元素,组成，其中有,一种元素为,氧元素,的,化合物,。,水电解实验,V,(+):,V(,-,),=,1:2,m,(+):m(-)=,8:1,结论：水是由氢元素和氧元素组成的。,实验前，通常在水中加入,或,目的是,稀硫酸,氢氧化钠溶液,增强导电性,二氧化碳的,实验室制法,发生装置：,收集装置：,反应原理：,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,二氧化硫（,SO,2,）,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+2H,2,O,能使紫红色的高锰酸钾溶液褪色；,能与空气中的物质作用形成硫酸型酸雨。,H,2,O+SO,2,=H,2,SO,3,吸收,SO,2,检验,SO,2,一氧化碳（,CO,）,可燃性：,还原性：,毒性：,2CO+O,2,=2 CO,2,点燃,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,高温,可与人体血液中的血红蛋白结合，,使之丧失载氧的能力。,归纳小结,1某些非金属氧化物和水反应生成相应的酸,2.,某些非金属氧化物和碱反应生成盐和水,4.,某些金属氧化物和酸反应生成盐和水,3.,某些金属氧化物和水反应生成相应的碱（和水）,H,2,O+CO,2,=H,2,CO,3,H,2,O+SO,2,=H,2,SO,3,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2H,2,O,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+2H,2,O,CaO,+H,2,O=Ca(OH),2,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,CuO,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,2Na,2,O,2,+,2H,2,O,=,4NaOH,+,O2,如图所示，广口瓶中盛有气体,X,，胶头滴管中盛,有液体,Y,，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振,荡，一段时间后可见小气球,a,膨胀鼓起。下表中,的各组物质不出现上述现象的是 （）,X,Y,A,CO,Ca(OH),2,B,CO,2,NaOH,C,HCl,Ba(OH),2,D,SO,2,NaOH,A,巩固练习,瓶内压强减小,J,通电,+K,E,F,G,+K+C,I,H,A,B,D,C,+C,高温,巩固练习,Ca(OH),2,Fe,Fe,H,2,O,O,2,H,2,Fe,2,O,3,CaO,CaCO,3,HCl,CaCl,2,CO,2,H,2,O,H,2,O,（,1,）写出反应和的化学方程式：,，,；,（,2,）实验室制取,F,的化学方程式：,；,（,3,）写出由,B H,，,G J,的化学方程式：,，,；,（,4,）日常生活中为了阻止反应发生，,通常采取的一条措施是：,；,（,5,）写出,B,与,J,反应的化学方程式：,。,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,高温,CaO,+H,2,O=Ca(OH),2,CaCO,3,=,CaO,+CO,2,高温,2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,MnO,2,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,涂防锈油等,谢谢,