氧化还原反应先后及定量计算规律5.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,中学化学CAI,中学化学CAI,中学化学CAI,中学化学CAI,中学化学CAI,中学化学CAI,中学化学CAI,动画、脚本设计：熊异平,课 件 制 作：熊异平,四川省友谊中学,二,OO,八年九月,动画、脚本设计：熊异平,课 件 制 作：熊异平（,5198886,）,四川省友谊中学,二,OO,八年九月,氧化还原反应的基本规律,2,、反应先后规律：,（,1,）同一种还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的先反应。,Fe,3+,Cu,2+,Fe,先：,2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,后,:Cu,2+,+FeCu+Fe,2+,（,2,）同一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的先反应。,FeBr,2,Cl,2,Cl,2,少量：,6FeBr,2,+3Cl,2,=2FeCl,3,+4FeBr,3,Cl,2,过量：,2FeBr,2,+3Cl,2,=2FeCl,3,+2Br,2,FeI,2,Cl,2,Cl,2,少量：,FeI,2,+Cl,2,=FeCl,2,+I,2,Cl,2,过量：,2FeI,2,+3Cl,2,=2FeCl,3,+2I,2,练习：,已知还原性：,S,2-,SO,2,I,-,Fe,2+,Br,-,，当足量,Cl,2,与它们反,应时，,Cl,2,首先氧化（），最后氧化（）。,S,2-,Br,3,、定量计算规律：电子守恒规律,化合价升高总数,=,化合价降低总数,公式：,化合价升高值,n,该原子,=,化合价降低值,n,该原子,例,(2001,高考,),已知在酸性环境中，下列物质氧化,KI,时，自身发生如下变,化：,Fe,3+,Fe,2+,;MnO,4,-,Mn,2+,;Cl,2,Cl,-,;HNO,2,NO,如果用等物质的,量的这些物质氧化足量,KI,的，得到最多,I,2,的是（）,A.Fe,3+,B.MnO,4,-,C.Cl,2,D.HNO,2,B,例题,：,Na,2,S,2,O,3,可作为脱氯剂，已知,25.0ml 0.100mol/LNa,2,S,2,O,3,溶液,恰好将,224ml,（,STP,）,Cl,2,完全转化为,Cl,-,，则将转化为（）,A.S,2-,B.S C.SO,3,2-,D.SO,4,2-,D,1,、对于反应,NaH,+NH,3,=NaNH,2,+H,2,，下列说法正确的是（）,氧化剂为,NH,3,电子转移数为,2,H,2,既是氧化产物又是还原产物,氧化剂中的,N,有,1/3,被氧化,NaNH,2,溶于水可产生,NH,3,和,NaOH,A.,全部,B.C.D.,2,、,CaH,2,是属于离子型化合物的白色晶体，它遇水反应生成,H,2,和,Ca(OH),2,，则下列说法正确的是（）,A.CaH,2,与水反应后溶液呈碱性,B.CaH,2,中氢离子被还原为,H,2,C.H,2,O,中的氢离子被氧化为,H,2,D.H,2,既是氧化产物又是还原产物,B,AD,即兴练习,动画、脚本设计：熊异平,课 件 制 作：熊异平,四川省友谊中学,二,OO,八年八月,再 见,BYEBYE！,动画、脚本设计：熊异平,课 件 制 作：熊异平,四川省友谊中学,二,OO,八年八月,