氧化还原反应(第一课时)课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,西沱中学校：石芳,*,氧化还原反应,西沱中学校：石芳,一、化学反应类型,1,、基本反应类型,思考题：,请用这四种基本反应类型写出生成,CO,的四个化学方程式。,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,讨论：,以上反应类型的分类依据是什么？,小结：,依据反应物和生成物的类别及种类来区分。,C,O,2,=,CO,2,点燃,CaCO,3,=CaO+CO,2,高温,C+2CuO=2Cu+CO,2,高温,西沱中学校：石芳,按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式,两种单质化合,两种化合物化合,单质与化合物化合,分解产物有单质,分解产物中没有 单质,金属置换出金属,金属置换出非金属,非金属置换出金属,非金属置换出非金属,有沉淀生成,有气体放出,有,H,2,O,生成,复分解反应,西沱中学校：石芳,思考,Fe,2,O,3,3CO=2Fe,3CO,2,CH,4,2O,2,=CO,2,2H,2,O,以上反应属何种基本反应类型,?,高温,点燃,结论：,不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。,西沱中学校：石芳,2,、氧化还原反应,完成下列表格,反应类型,得失氧情况,举例,氧化反应,还原反应,物质,得到,氧的反应,物质,失去,氧的反应,2Mg+O,2,=2MgO,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,讨论：,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,，此反应是否发生了氧化反应？,小结在以上反应中,H,2,H,2,O,发生了氧化反应，所以 此反应既发生了氧化反应，也发生了还原反应，此种反应类型被称为氧化还原反应。,（,3,）请举例，我们学过的反应中还有哪些是属于氧化还原反应？,点燃,西沱中学校：石芳,思考题,1,：,在,2Mg+O,2,=2MgO,反应中，存在还原反应吗？它是否属于氧化还原反应？,点燃,小结：,氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。因此,2Mg+O,2,=2MgO,只,是氧化反应的说法是片面的。,点燃,西沱中学校：石芳,思考题,2,：,S,O,2,=SO,2,2NaCl,2,=2NaCl,H,2,Cl,2,=2HCl,三个反应是否属于氧化还原反应,?,为什么,?,是,让我们通过下面的研究来回答为什么,点燃,点燃,点燃,西沱中学校：石芳,从得失氧角度分析，,H,2,CuO,=H,2,O,Cu,是氧化还原反应，那么，在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化,?,它与氧化、还原的关系是什么,?,失去氧，被还原（还原反应）,得到氧，被氧化（氧化反应）,+2,0,0,+1,氧化剂：,CuO,(,提供氧的物质-,反应物,),还原剂：,H2,(,得到氧的物质-,反应物,),CuO,+H,2,=Cu+H,2,O,西沱中学校：石芳,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，被氧化（氧化反应）,+2,0,0,+1,氧化剂：,CuO,(,所含元素化合价降低的物质,),还原剂：,H,2,(,所含元素化合价升高的物质,),CuO,+H,2,=Cu+H,2,O,西沱中学校：石芳,二、氧化还原反应,化合价升高,被氧化 氧化反应,化合价降低 被还原 还原反应,归纳,凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。,让我们再来研究下面两个氧化还原反应中的化合价变化,:,2CuO+C=2Cu+CO,2,H,2,O,C=H,2,CO,结论,:,它们在得氧和失氧的同时化合价发生了变化,(,注意是怎样变化的,)!,高温,高温,+1,2,2,2,2,+2,+4,+2,0,0,0,0,西沱中学校：石芳,点燃,点燃,S,O,2,=SO,2,2Na,Cl,2,=2NaCl,H,2,Cl,2,=2HCl,点燃,均属氧化还原反应,下列反应为什么是氧化还原反应,?,它们的反应中元素的化合价发生了变化,请问,:,你现在能否来判断一个反应是否是氧化还原反应,?,判断的标准是什么,?,西沱中学校：石芳,请你判断下列反应是否是氧化还原反应,:,下列叙述中，,不正确,的是（）,A.,化合反应不一定均是氧化还原反应,B.,复分解反应一定均是非氧化还原反应,C.,置换反应一定是氧化还原反应,D.,分解反应一定不是氧化还原反应,练习,1 2NaBr+Cl,2,2NaCl,Br,2,2NaOH+H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+2H,2,O,Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O,CaCO,3,+2HClO,答案,:,和,是,D,MnO,2,+4HCl,=,MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,西沱中学校：石芳,1,、四种基本类型反应不能包括所有反应，也不能反映化学反应本质。,2,、从得氧失氧的角度同样不能对所有的化学反应进行分类。,3,、氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们既是对立的，也是统一的，不能分开。,4,、知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。学无止境，我们必须有探究的愿望和穷追不舍的精神。,小结一,西沱中学校：石芳,有元素化合价升降的反应是氧化还原反应,(,这是氧化还原反应的标志和判断的依据,),；,化合价升高被氧化,该物质作还原剂,;,化合价降低被还原,该物质作氧化剂；,同一氧化还原反应中,化合价升高的总价数,=,化合价降低的总价数；,不仅能分析有得氧、失氧的反应，也能分析无得氧失氧，但反应前后元素化合价有变化的反应。,小结二,西沱中学校：石芳,一、氧化还原反应与元素化合价升降的关系,物质所含元素化合价,升高,的反应是,氧化反应,，,物质所含元素化合价,降低,的反应是,还原反应,。,凡是有元素化合价,升降,的化学反应都是,氧化还原反应,。,分析、判断一个化学反应是否为氧化还原反应，要抓住,两个关键,：,一是,准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化；,二是,牢记“凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”。,西沱中学校：石芳,思考,为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化,?,其本质原因是什么,?,可先通过下面的讨论来回答,西沱中学校：石芳,讨论：,1,、以反应,2Na+Cl,2,=2NaCl,为例，说明元素化合价的升降与元素原子之间的电子转移之间有什么关系？,2,、以反应,H,2,+Cl,2,=2HCl,为例，说明元素化合价升降与元素原子之间的共用电子对偏移之间有什么关系？,点燃,点燃西沱中学校：石芳,离子化合物,NaCl,的形成过程,化合价升降的原因：,电子的得失,Na,Cl,失去,e,-,失去,e,-,后,得到,e,-,后,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,2Na,Cl,2,2Na,Cl,失电子，化合价升高，被氧化,得电子，化合价降低，被还原,点燃,西沱中学校：石芳,结论,本质定义：,有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是 氧化还原反应,。,共价化合物,HCl,的形成过程,化合价升降的原因：,电子的偏移,H,Cl,H,Cl,H,2,Cl,2,2 H,Cl,电子对偏离，化合价升高，被氧化,电子对偏向，化合价降低，被还原,点燃,西沱中学校：石芳,二、氧化还原反应与电子转移的关系,凡是有电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）的化学反应都是氧化还原反应。,凡是没有电子转移的化学反应，就是非氧化还原反应。,西沱中学校：石芳,氧化还原反应,从得氧失氧角度分析,一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。,特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的,表观现象,。,从化合价升降角度分析,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。,特点：可作为氧化还原反应的,判断依据,。,从电子转移角度分析,有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。,特点：揭示氧化还原反应的,本质,。,西沱中学校：石芳,第一阶段,:,得氧失氧,西沱中学校：石芳,第二阶段,:,化合价升降,西沱中学校：石芳,实质：,有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。,第三阶段,:,电子转移,西沱中学校：石芳,西沱中学校：石芳,