化学平衡中浓度变化与转化率关系.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学平衡中浓度变化与转化率、体积分数关系,下列三个化学反应的平衡常数（,K,1,、,K,2,、,K,3,）与温度的关系分别如下表所示：,化学反应,平衡常数,温度,973 K,1173 K,Fe(s,),CO,2,(g),FeO(s,),CO(g,),K,1,1.47,2.15,Fe(s,),H,2,O(g),FeO(s,),H,2,(g),K,2,2.38,1.67,CO(g,),H,2,O(g),CO,2,(g),H,2,(g),K,3,？,？,请回答：,(1),反应是,（填“吸热”或“放热”）反应。,(2),写出反应的平衡常数,K,3,的表达式,。,(3),根据反应与可推导出,K,1,、,K,2,与,K,3,之间的关系，则,K,3,=,（用,K,1,、,K,2,表示）。,（,1,）吸热,（,3,）,K,2,将,2.0 mol SO,2,气体和,2.0 mol SO,3,气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：,2SO,2,(g),O,2,(g)2SO,3,(g),，,达到平衡时,SO,3,为,n mol,。,在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时,SO,3,等于,n mol,的是,()A.1.6 mol SO,2,0.3 mol O,2,0.4 mol SO,3,B.4.0 mol SO,2,1.0 mol O,2,C.2.0 mol SO,2,1.0 mol O,2,2.0 mol SO,3,D.3.0 mol SO,2,0.5 mol O,2,1.0 mol SO,3,BD,在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入,3mol SO,2,和,2mol O,2,及固体催化剂，使之反应：,2SO,2,(g),O,2,(g),2SO,3,(g)H,-196.6KJmol,1,，,平衡时容器内气体体积为起始时的,90%,。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为,4mol SO,2,、,3 mol O,2,、,2mol SO,3,(g),，则,第一次平衡时反应放出的热量为,kJ,两次平衡,SO,2,的转化率各为,第二次达平衡时,SO,3,的体积分数,压强改变,而引起,平衡正向,移动时，反应物的,转化率,必定,增大,。,注,：,a.,这里的压强改变方式指容积的变化。,b.,根据压强改变引起平衡移动的方向,，确定方程式前后计量数的大小,1,、平衡移动与反应物的转化率间的关系,（,2,）,温度改变,而引起,平衡正向,移动时，反应物的,转化率必定增大,。,注：根据温度改变引起平衡移动的方向，确定反应的,H,2,、,浓度增大（,T,、,V,不变）引起平衡移动,a,、,反应物,（不考虑固体反应物）,有多种,的可逆反应：,若所有反应物的浓度按同比例变化，考虑,转化率、体积分数变化时,相当于压强变化引起的结果。,当只增加一种反应物之一的浓度时，该反应物的转化率降低，而另一反应物的转化率则增大。,b,、反应物只有一种的可逆反应：,增大反应物浓度，考虑,转化率、体积分数变化时,相当于对体系加压平衡向气体体积缩小的方向移动的结果。,C,、体系中所有气体浓度成倍数变化，相当于体系压强变化,思考：,2HI(g)H,2,(g)+I,2,(g),，增大或减小,HI,的浓度，,HI,的转化率如何变化？,无论增大或减小,HI,的浓度，相当于对体系加压或减压，平衡不移动，,HI,的转化率都不改变。,在两个恒容容器中有平衡体系：,A(g,)2B(g),和,2C(g),D(g,),，,X1,和,X2,分别是,A,和,C,的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的,A,和,C,的物质的量，下列判断正确的是（）,A,X1,降低，,X2,增大,B,X1,、,X2,均降低,C,X1,增大，,X2,降低,D,X1,、,X2,均增大,一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为,2 L,的恒容密闭容器中投入,SO,2,(g),和,O,2,(g),，其起始物质的量及,SO,2,的平衡转化率如下表所示。,甲,乙,丙,起始物质的量,n,(SO,2,)/mol,0.4,0.8,0.8,n,(O,2,)/mol,0.24,0.24,0.48,SO,2,的平衡转化率,/%80,1,2,下列判断中，正确的是,A,甲中反应的平衡常数小于乙,B,该温度下，平衡常数值为,400C,平衡时，丙中,c,(SO,3,),是甲中的,2,倍,D,平衡时，甲中,O,2,的转化率大于乙中,O,2,的转化率,在温度、容积相同的,3,个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知,N,2,(g)+3H,2,2NH,3,(g),H,-92.4kJ/mol,容器,甲,乙,丙,反应物投入量,1mol N,2,、,3mol H,2,2mol NH,3,4mol NH,3,NH,3,的浓度（,molL,）,c,1,c,2,c,3,反应的能量变化,放出a,kJ,吸收,b,kJ,吸收,c,kJ,体系压强（,Pa,）,p,1,p,2,p,3,反应物转化率,1,2,3,下列说法正确的是,A,2c,1,c,3,B,a+b,92.4,C,2p,2,p,3,D,1,+,3,1,已知,2SO,2,(g)+O,2,(g),2SO,3,(g),；,H,197,kJmol,1,。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：,(,甲,)2mol SO,2,和,1mol O,2,；,(,乙,)1mol SO,2,和,0.5mol O,2,；,(,丙,)2mol SO,3,。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是,A,容器内压强,P,：,P,甲,P,丙,2P,乙,B,SO,3,的质量,m,：,m,甲,m,丙,2m,乙,C,c(SO,2,),与,c(O,2,),之比,k,：,k,甲,k,丙,k,乙,D,反应放出或吸收热量的数值,Q,：,Q,甲,Q,丙,2Q,乙,2012,天津高考,在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：,a(g,),b(g,)2c(g),；,H0,进行相关操作且达到平衡后,(,忽略体积改变所做的功,),，下列叙述错误的是,A,等压时，通入惰性气体，,c,的物质的量不变,B,等压时，通入,z,气体，反应器中温度升高,C,等容时，通入惰性气体，各反应速率不变,D,等容时，通入,z,气体，,y,的物质的量浓度增大,2012,重庆高考,