第二章第三节氧化剂和还原剂.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）,第二章,第三节 氧化剂与还原剂,【,问题探究1,】,氧化还原反应,1、什么是氧化还原反应？,2、氧化还原反应的实质是什么？,写出下列反应的化学方程式。,1,、铜与氧气共热,2,、氧化铜与氢气共热,3,、铁片插入硫酸铜溶液,4,、碳酸钙高温分解,5,、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应,交流研讨,1,、,2Cu,O,2,2CuO,2,、,CuO,H,2,Cu,H,2,O,3,、,Fe,CuSO,4,=FeSO,4,Cu,4,、,CaCO,3,CaO,CO,2,5,、,NaCl,AgNO,3,=NaNO,3,AgCl,交流,探讨,（,1,）分析上述反应中各元素的化合价变化,情况；,（,2,）上述反应中哪一个是你熟悉的氧化还,原反应；,（,3,）如何判断氧化还原反应。,1,、,2Cu,O,2,2CuO,2,、,CuO,H,2,Cu,H,2,O,3,、,Fe,CuSO,4,=FeSO,4,Cu,4,、,CaCO,3,CaO,CO,2,5,、,NaCl,AgNO,3,=NaNO,3,AgCl,0 0 +2 -2,+2 -2 0 0 +1 -2,0 +2 +6 -2 +2 +6 -2 0,+2 +4 -2 +2 -2 +4 -2,+1 -1 +1 +5 -2 +1 +5 2 +1 -1,请同学们标出反应前后元素的化合价,化合价发生变化的元素,Cu,、,O,Cu,、,H,Fe,、,Cu,没有,没有,2Cu,O,2,2CuO,CuO,H,2,Cu,H,2,O,0 0 +2 -2,得氧被氧化,失氧被还原,+2 -2 0 0 +1 -2,失氧被还原,得氧被氧化,Fe,CuSO,4,=FeSO,4,Cu,Cu,Cl,2,=CuCl,2,0 +2,+2,0,0 0 +2 -1,无氧参加，但有价态变化，是氧化还原反应,结论：,判断一个反应是否氧化还原反应，关键看在反应过程中是否有元素化合价的变化。,小结,化学反应的又一种分类方法,依据：,反应过程中有无化合价变化,有,化合价变化,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,无,化合,价变化,一、氧化还原反应,1.,概念：,氧化还原反应：有元素化合价,变化,的化学反应,非氧化还原反应：元素化合价,没有变化,的化学反应,3.,还原反应,：反应物所含某种或某些元素,化合价降低,的反应,2.,氧化反应,：反应物所含某种或某些元素,化合价升高,的反应,（氢元素被氧化，发生氧化反应）,化合价升高,化合价降低,（铜元素被还原，发生还原反应）,化合价升高,被氧化,氧化反应,化合价降低,被还原,还原反应,2,CuO,H,2,=Cu,H,2,O,0,0,1,氧化剂：所含元素,化合价降低,的反应物（,CuO,）,还原剂：所含元素,化合价升高,的反应物（,H,2,）,Cu,+,Cl,2,=CuCl,2,CaO,+,H,2,O,=Ca(OH),2,Fe,+,CuSO,4,=Cu,+,FeSO,4,练习,判断下列哪些是氧化还原反应？,CaCO,3,=CaO+CO,2,高温,2KClO,3,=2KCl+3O,2,NaOH+HCl,=NaCl+H,2,O,化合,分解,置换,复分解,化学反应,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,非氧化还原反应,氧化还原反应,复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应,交流探究,问题,在氧化还原反应中，元素的化合,价为什么会发生变化？,氧化还原反应的实质,Zn,CuSO,4,溶液,Cu,C,Cu,e,-e,-,G,e,-,e,-,Zn+CuSO,4,=ZnSO,4,+Cu,失去1 2,e,-,，化合价升高,发生氧化反应,得到1 2,e,-,，化合价降低,发生还原反应,钠在氯气中燃烧,2Na +Cl,2,2NaCl,电子转移,Na,+,Cl,氧化还原反应的实质,?,被氧化,被还原,2Na+Cl,2,=2NaCl,0,1,0,1,Na,Na,：,失电子,化合价,升高,发生氧化反应,0 +1,Cl,Cl,：,得电子,化合价,降低,发生还原反应,0,1,氧化反应的,实质,：,失,电子，化合价,升高,还原反应的,实质,：,得,电子，化合价,降低,即氧化还原反应的,实质,是有电子的得失,小结,是氧化还原反应的标志；,氧化还原反应的实质是,；,失,e,-,化合价升 发生,反应,得,e,-,化合价降 发生,反应,化合价升降,电子转移,高,氧化,低,还原,二、氧化还原反应的实质,1.,实质：,电子的转移,3.,规律：,2.,外观表现：,化合价升降,失电,价升,还原剂,被氧化,得电,价降,氧化剂,被还原,还原剂,：化合价,升高,，失电子，被氧化，氧化反应,氧化剂,：化合价,降低,，得电子，被还原，还原反应,做一做,Cu+Cl,2,=CuCl,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Cl,2,+H,2,O=,HCl,+,HClO,P,52,下列化学反应中，哪些属,于氧化还原反应？为什么？,哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价,降低了？指出含有这些元素的具体物质。,交流探究,氧化剂和还原剂,所含元素的,化合价,降低,的,反应物,所含元素的,化合价,升高,的,反应物,Cu +Cl,2,=CuCl,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Cl,2,+H,2,O=,HCl,+,HClO,下列反应中，哪些是氧,化剂？哪些是还原剂？,做一做,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,非氧化还原反应,氧化剂,：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物。,还原剂,：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物。,2Cu,O,2,2CuO,0 0 +2 -2,氧化剂,还原剂,CuO,H,2,Cu,H,2,O,还原剂,氧化剂,Zn+Cu,2+,=Zn,2+,+Cu,还原剂,氧化剂,（氧化剂具有氧化性）,（还原剂具有还原性）,+2 -2 0 0 +1 -2,0 +2,+2,0,交流探究,从电子转移的观点说明氧化,剂、还原剂的实质是什么？,失,e-,元素化合价,升,高发生,氧,化反应,该,反应物,是,还,原剂,具有,还,原性,得,e-,元素化合价,降,低发生,还,原反应,该反应物是,氧,化剂,具有,氧,化性,小结,含有,最高价态,元素的物质,只具有,；,含有,最低价态,元素的物质,只具有,；,含有,中间价态,元素的物质,既有,又有 。,氧化性,还原性,氧化性,还原性,失电，价升，还原剂，氧化反应要牢记；得电，价降，氧化剂，还原反应要牢记。,练习：判断下列反应哪些是氧,-,还反应？,若是指出氧化剂、还原剂。,CaO+H,2,O,=,Ca(OH),2,2Fe+Cl,2,=,2FeCl,3,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,2KI+Cl,2,=2KCl+I,2,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,CuCl,2,+2NaOH=Cu(OH),2,+2NaOH,NH,4,HCO,3,NH,3,+H,2,O+CO,2,迁移应用,常见的,氧化剂,和,还原剂,活泼非金属单质,含有较高价态无素的含氧酸,含有较高价态元素的盐,活泼金属单质,某些非金属单质,含有较低价态元素的氧化物和盐,如,:,O,2,、Cl,2,如,:HNO,3,、,浓,H,2,SO,4,如,:KMnO,4,、Fe,3+,如,:Na,如,:CO,、,S,2-,如,:C、H,2,做一做,O,2,、Cl,2,、HNO,3,、,浓,H,2,SO,4,、Fe,3+,Na、Cu、C、H,2,、S,2-,HCl,、,SO,2,、H,2,O,2,在一般情况下，下列物质在化学反应中,是氧化剂，还是还原剂？,概括整合实质 元素(判断依据)反应过程 反应物 反应物性质,失,e,-,化合价,升,高 ,氧,化反应,还,原剂 ,还,原性,得,e,-,化合价,降,低 ,还,原反应,氧,化剂 ,氧,化性,氧化还原反应对立统,一关系的两根推断线,简记为,;,失,升,氧,还,;,降,得,还,氧,1,、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）,A,、,化合反应,B,、,分解反应,C,、,置换反应,D,、,复分解反应,2,、找出反应：,3CuS+8HNO,3,=3Cu(NO,3,),2,+2NO+3S+4H,2,O,中的氧化剂，还原剂以及并指出反应物中哪个是被氧化，哪个是被还原？,知识应用,双线桥法：,例：,问题,:,怎样表示氧化还原反应中电子的转移呢？,2Na+Cl,2,=2NaCl,0,1,0,1,失,2e,-,化合价升高，被氧化,得,2e,-,化合价降低 被还原,注意：,电子得失是指反应物变化为生成物的过程中，同一种元素的原子得（或失）电子的情况。,每一条线表示同一种元素化合价的变化和得到（或失）电子的数目。,箭头的出入方向要对准同种元素。,电子得失的总数应相等。,Fe,CuSO,4,=,FeSO,4,Cu,练习,用箭头表示下列反应方程式中电子的转移,Fe,4HNO,3,(,稀,)=Fe,（,NO,3,）,3,2H,2,O,NO,Cl,2,H,2,O=,HCl,HClO,0,2,失,2e,-,化合价升高,2 0,得,2e,-,化合价降低,0,3,失,3e,-,化合价升高,5,2,得,3e,-,化合价降低,0,1,1,失,1e,-,化合价升高,得,1e,-,化合价降低,三、氧化还原反应的一般规律,氧化剂在反应中得到电子，得电子的能力称,为氧化性；,还原剂在反应中失去电子，失电子的能力称,为还原性。,氧化剂,夺得电子而发生了还原反应，还原后,的生成物叫做,还原产物,.,(,如：,CuO,与,H,2,反应生成的,Cu),还原剂,失去电子而发生了氧化反应，氧化后,的生成物叫,氧化产物,.,(,如：,CuO,与,H,2,反应生成的,H,2,O),注意,:,氧化剂和还原剂是对,反应物,而言的；,氧 化产物和还原产物是对,生成物,而言的。,氧化剂 还原剂,还原产物 氧化产物,得,e,-,，,化合价,降,低，发生,还,原反应,失,e,-,，,化合价,升,高，发生,氧,化反应,弱还原性,弱氧化性,氧化性,还原性,4,标出下列反应中各元素的化合价，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,MnO,2,4HCl MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,2Kl,Cl,2,2KCl,I,2,Cl,2,H,2,O,HCl,HClO,PCl,3,Cl,2,PCl,5,练习,:,MnO,2,4HCl MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,4,2,2,2,1,1,1,1 0,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,2 K lCl,2,2 K,Cl,I,2,1,1,1 0,0,1,还原剂,氧化剂,还原产物,氧化产物,Cl,2,H,2,O,H,Cl,H,Cl,O,0,1,1,1,1,1,2,2,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,P Cl,3,Cl,2,P Cl,5,3,5,1 0,1,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,反应物,氧化剂,还原剂,发生还原反应,(,被还原,),还原产物,生成物,(,具有氧化性,),得电子,(,化合价降低,),(,具有还原性,),发生氧化反应,(,被氧化,),失电子,(,化合价升高,),氧化产物,(,具有还原性,),(,具有氧化性,),总结,:,三、铁及其化合物的氧化性和还原性,在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？,哪些具有还原性？,以金属,Fe、FeCl,2,、FeCl,3,为例进行探究。,探究问题,Fe,0,Fe,+3,Fe,+2,只有还原性,既有氧化性,又有还原性,只有氧化性,1、提出假设 2、设计实验方案,3、实验过程 4、展示结果,步骤,1、,Fe、FeCl,2,、FeCl,3,三种样品的颜色,特征是什么？,2、,FeCl,3,如何检验？,FeCl,2,能否与,KSCN,溶液反应，有何现象？,3、如何证明物质具有氧化性或还原性？,问题,验证物质有,氧化性,，就要验证该物质,与,还原性的物质,发生氧化还原反应。,结论,验证物质有,还原性,，就要验证该物质,与,氧化性的物质,发生氧化还原反应。,1、,Fe,还原性,Fe,+,H,2,SO,4,、+HNO,3,、+,Cl,2,2、,FeCl,3,氧化性,FeCl,3,+,Cu、+Fe、+KI,3、,FeCl,2,氧化性,FeCl,2,+,Zn,4、FeCl,2,还原性,FeCl,2,+,HNO,3,、+氯水,方案,FeCl,3,溶液,KSCN,溶液,红色溶液,红色消失,生成,FeCl,2,Fe,3+,具有氧化性,证明,+,Cu,+,Fe,+,Zn,还原剂,验,证,Fe,3+,的,氧,化,性,FeCl,2,溶液,KSCN,溶液,浅绿色溶液,红色溶液,生成,FeCl,3,Fe,2+,具有还原性,证明,+,O,2,+,Cl,2,+,HNO,3,氧化剂,验,证,Fe,2+,的,还,原,性,小结,“,铁三角,”,Fe,0,Fe,+3,Fe,+2,氧化剂,氧化剂,氧化剂,还原剂,还原剂,还原剂,1、为什么工业上利用氯化铁溶液,腐蚀铜箔制印刷线路板？,2、为什么在,FeSO,4,溶液中常常加入,铁钉或铁粉？,思考,