氧化还原反应的规律和应用.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,一、选择题,(,本题包括,12,小题,每小题,5,分,共,60,分,),1.,（,2009,福建理综，,6,）,下列类型的反应，一定,发生电子转移的是,(),A.,化合反应,B.,分解反应,C.,置换反应,D.,复分解反应,解析,部分化合反应和分解反应不存在电子转,移，如,CaO+H,2,O Ca(OH),2,;CaCO,3,CaO,+CO,2,等，,A,、,B,错误。置换反应是有单质参加,和生成的反应，一定发生电子转移，,C,正确。复,分解反应一定不存在电子转移，,D,错误。,定时检测,高温,C,2.,（2009,上海，,7,）,在下列变化：大气固氮，,硝酸银分解，实验室制取氨气中,按氮元,素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的,顺序排列，正确的是 （）,A.B.C.D.,解析,大气固氮发生的反应为,N,2,+O,2,2NO,氮元素被氧化；硝酸银分解的化学方程式为,2AgNO,3,2Ag+2NO,2,+O,2,，氮元素被还,原；实验室制取氨气的化学方程式为,2NH,4,Cl+,Ca(OH),2,CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,该反应属于,非氧化还原反应。因此,A,项符合题意。,A,闪电,光,3.,(2009,广东，,17,改编,),常温下，往,H,2,O,2,溶液中,滴加少量,FeSO,4,溶液，可发生如下两个反应：,2Fe,2+,+H,2,O,2,+2H,+,2Fe,3+,+2H,2,O,2Fe,3+,+H,2,O,2,2Fe,2+,+O,2,+2H,+,下列说法不正确的是,(),A.H,2,O,2,的氧化性比,Fe,3+,强，其还原性比,Fe,2+,弱,B.,在,H,2,O,2,分解过程中，溶液的,pH,不变,C.,在,H,2,O,2,分解过程中，,Fe,2+,和,Fe,3+,的总量保持,不变,D.H,2,O,2,生产过程要严格避免混入,Fe,2+,解析,由题中两个方程式可知氧化性,:H,2,O,2,Fe,3+,，,还原性：,H,2,O,2,Fe,2+,H,2,O,2,分解过程中，,pH,不变，,Fe,2+,、,Fe,3+,的量不变。,答案,A,4.,（,2008,海南，,4,）,锌与很稀的硝酸反应生成硝,酸锌、硝酸铵和水。当生成,1 mol,硝酸锌时,被,还原的硝酸的物质的量为,(),A.2 mol B.1 mol,C.0.5 mol D.0.25 mol,解析,锌与稀硝酸反应，按题意方程式为：,生成,1 mol Zn(NO,3,),2,时被还原的,HNO,3,为,mol,，也,可以根据生成,1 mol NH,4,NO,3,，,HNO,3,得到,8 mol e,-,则有,4 mol Zn,失去,8 mol e,-,求得。,答案,D,5.,(2008全国理综,13),电解,100,mL,含,H,+,=,0.30 mol/L,的下列溶液,当电路中通过,0.04 mol,电子时,理论上析出金属质量最大的是（）,A.0.10 mol/L Ag,+,B.0.20 mol/L Zn,2+,C.0.20 mol/L Cu,2+,D.0.20 mol/L Pb,2+,解析,100,mL,溶液中各离子的物质的量分别为,n,(H,+,),=0.03 mol,，,n,(Ag,+,)=0.01 mol,n,(Zn,2+,)=0.02 mol,n,（,Cu,2+,）,=0.02,mol,n,（,Pb,2+,）,=0.02 mol,当分别,电解它们的溶液通过,004 mol,电子时,A,中,0.01mol,Ag,全部析出,其质量为,1.08 g,，,B,中,H,+,首先得电子,因此析出,Zn,为,0.005 mol,，质量为,0.325 g,，,C,中,0.02 mol Cu,全部析出，质量为,1.28 g,，,D,中,H,+,首,先得电子，析出,Pb,为,0.005 mol,质量为,1.035 g,，,因此,C,中析出金属质量最大。,答案,C,6.,(2008,上海，,6),下列物质中，按只有氧化性、,只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排,列的一组是 （）,A.F,2,、,K,、,HCl,B.Cl,2,、,Al,、,H,2,C.NO,2,、,Na,、,Br,2,D.O,2,、,SO,2,、,H,2,O,解析,F,没有正价，故,F,2,只具有氧化性；,K,为金,属，金属没有负价，故,K,的化合价只能升高，不,能降低，即,K,只有还原性；,HCl,中的,Cl,-,处于最低,价态，只有还原性，,H,+,只有氧化性，因此,HCl,既,有氧化性又有还原性。,A,7.,下列反应中，属于氧化还原反应的是（）,A,.,3O,2,2O,3,B.2NO,2,+2NaOH NaNO,3,+NaNO,2,+H,2,O,C,.,SnCl,4,+2H,2,O SnO,2,+4HCl,D,.,3CCl,4,+K,2,Cr,2,O,7,2CrO,2,Cl,2,+3COCl,2,+2KCl,解析,氧化还原反应的实质是电子的转移（得,失或偏移），而其特征是反应前后元素的化合,价发生改变，故化合价是分析氧化还原反应的,基础。,放电,B,中,NO,2,NaNO,2,+NaNO,3,有价态变化，所以是氧化还原反应。,A,中,O,2,O,3,C,中,SnCl,4,SnO,2,D,中,CCl,4,COCl,2,；,K,2,Cr,2,O,7,CrO,2,Cl,2,都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。,答案,B,+4,+3,+5,+4,+4,+4,+4,+6,+6,0,0,8.,下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是,（）,A.,浓硫酸,SO,2,B.Fe,2+Fe,3+,C.H,2,SSO,2,D.HCO CO,2,解析,价态降低的还原反应需要加入还原剂才,能实现，,A,项对。,A,9.,下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能,大量共存的是,(),A.Fe,3+,、,H,+,、,SO,、,ClO,-,B.Fe,3+,、,Fe,2+,、,SO,、,NO,C.Al,3+,、,Na,+,、,SO,、,CO,D.K,+,、,H,+,、,Br,-,、,MnO,解析,A,项,H,+,与,ClO,-,能结合成,HClO,是复分解反,应,;B,项可以大量共存,;C,项,Al,3+,和,CO,可以发生,双水解反应而不能大量共存，并无化合价的变,化,不属于氧化还原反应；,D,项因酸性,KMnO,4,的,氧化性很强，会把,Br,-,氧化为,Br,2,，故选,D,项。,D,10.,将,SO,2,通入,CuSO,4,和,NaCl,的浓溶液中，溶液颜,色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其,中含,Cl:35.7%,，,Cu:64.3%,。,SO,2,在上述反应中,作用是,(),A.,酸,B.,漂白剂,C.,还原剂,D.,氧化剂,解析,由沉淀中元素组成可知，其原子个数比,为,11,，即,Cu,Cu,被还原，而,Cl,的化合价,未变，故,SO,2,只能作还原剂。,C,+2,+1,11.,三聚氰酸,C,3,N,3,（,OH,）,3,可用于消除汽车尾,气中的,NO,2,。其反应原理为：,C,3,N,3,（,OH,）,3,3HNCO,；,8HNCO+6NO,2,7N,2,+8CO,2,+4H,2,O,下列说法正确的是 （）,A.C,3,N,3,（,OH,）,3,与,HNCO,为同一物质,B.HNCO,是一种很强的氧化剂,C.1 mol NO,2,在反应中转移的电子为,4 mol,D.,反应中,NO,2,是还原剂,解析,C,3,N,3,(OH),3,反应生成,HNCO,，二者是不同的,物质，,A,错,;,从方程式,8HNCO+6NO,2,7N,2,+8CO,2,+4H,2,O,知,HNCO,中,N,的化合价升高，是还原剂，,NO,2,中,N,的化合价降低，是氧化剂，,B,、,D,都错。,C,12.,根据下表信息，下列叙述中正确的是（）,A.,表中第组反应的氧化产物一定只有,FeCl,3,(Fe,3+,),B.,氧化性强弱比较,:KMnO,4,Cl,2,Fe,3+,Br,2,Fe,2+,序号,氧化剂,还原剂,其他反,应物,氧化产物,还原,产物,Cl,2,FeBr,2,FeCl,3,KMnO,4,H,2,O,2,H,2,SO,4,O,2,MnSO,4,KClO,3,浓盐酸,Cl,2,Cl,2,KMnO,4,浓盐酸,Cl,2,MnCl,2,C.,还原性强弱比较：,H,2,O,2,Mn,2+,Cl,-,D.,的离子方程式配平后,H,+,的化学计量数为,16,解析,Cl,2,和,FeBr,2,的反应和物质的量有关,如果,Cl,2,少量，氧化产物是,Fe,3+,，如果,Cl,2,足量，氧化产物,是,Fe,3+,和,Br,2,A,项错误；由氧化剂的氧化性强于氧,化产物的氧化性可推知该表格中物质氧化性强弱,比较为：,KMnO,4,Cl,2,Br,2,Fe,3+,Fe,2+,B,项错误,;,由反,应可知物质还原性强弱比较：,Cl,-,Mn,2+,C,项错,误,;,的化学方程式为,:2KMnO,4,+16HCl,（浓）,2MnCl,2,+2KCl+5Cl,2,+8H,2,O,，,D,项正确。,答案,D,二、非选择题,（本题包括,4,小题，共,40,分）,13.,（,8,分）,（,2008,上海，,24,）,某反应体系中的,物质有,:,NaOH,、,Au,2,O,3,、,Na,2,S,4,O,6,、,Na,2,S,2,O,3,、,Au,2,O,、,H,2,O,。,（,1,）请将,Au,2,O,3,之外的反应物与生成物分别填入,以下空格内：,(2),反应中，被还原的元素是,，还原剂是,。,（,3,）请将反应物的化学式配平后的系数填入下列,相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。,(4),纺织工业中常用氯气作漂白剂，,Na,2,S,2,O,3,可作为,漂白布匹后的,“,脱氯剂,”,，,Na,2,S,2,O,3,和,Cl,2,反应的产,物是,H,2SO,4,、,NaCl,和,HCl,，则还原剂与氧化剂的物,质的量之比为,。,解析,（,1,）,Au,2,O,3,中金元素的化合价为,+3,价，而另,一种含金的化合物为,Au,2,O,，其中金元素的化合价,为,+1,价,因此金元素的化合价在反应后降低。则另,一种物质中必定有一种元素的化合价升高,通过分,析可知，,Na,2,S,2,O,3,中,+2,价的硫元素升高到,Na,2,S,4,O,6,中,的,+,价,故此反应中,氧化剂和还原剂分别为,Au,2,O,3,和,Na,2,S,2,O,3,，氧化产物和还原产物分别为,Na,2,S,4,O,6,和,Au,2,O,，再结合质量守恒定律，可找出其他的反应,物和生成物。,（,2,）通过（,1,）中的分析可知，反应中被还原的,元素是,Au,，还原剂是,Na,2,S,2,O,3,。,+3,(3),反应过程中：,Au,2,O,3,Au,2,O,Na,2,S,2,O,3,Na,2,S,4,O,6,根据得失电子数目相等，可得：,Au,2,O,3,+4Na,2,S,2,O,3,+,H,2,O,Au,2,O+2Na,2,S,4,O,6,+,NaOH,再依据质量守恒定律可配平方程式，,H,2,O,的系数为,2,，,NaOH,的系数为,4,。,(4),根据,Na,2,S,2,O,3,H,2,SO,4,Cl,2,Cl,由电子守,恒可得：,n,(,Na,2,S,2,O,3,),4,2,=,n,(,Cl,2,),2,，因此,+3,+1,+2,+2,+6,0,-1,。,答案,（,1,）,Na,2,S,2,O,3,H,2,O Na,2,S,4,O,6,Au,2,O,NaOH,(2)Au Na,2,S,2,O,3,(4)14,+3,14.,（,13,分）传统的自来水处理剂是在自来水中,加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，,并且与水能够发生化学反应。近年来，科技,工作者为了延长液氯的杀菌时间,在液氯中加,入适量的液氨。,（,1,）请你写出液氯与水反应的化学方程式：,，氧化剂是,，还原剂,是,。从氧化剂和还原剂来看，该,反应的特点是,，从元素化合价,的变化来看该反应的特点是,。,(2),用液氯作为自来水的杀菌剂,起作用的是,HClO,所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质，,HClO,和,，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们,有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因,HClO,也可以分解产生氧气和,HCl,。在液氯中加入少,量液氨，生成,NH,2,Cl,NH,2,Cl,比,HClO,稳定。在,HClO,浓,度大的时候发生的反应是,NH,3,+HClO H,2,O+NH,2,Cl,在,HClO,浓度小的时候发生的反应是,H,2,O+NH,2,Cl,NH,3,+HClO,，所以这种方法可以缓慢的放出,HClO,起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两,个反应的反应类型是,（填序号）。,A.,氧化还原反应,B.,非氧化还原反应,C.,置换反应,D.,复分解反应,解析,(1),写出氯单质与水反应的化学方程式，分,析反应中元素化合价的变化特点，只有氯元素的,化合价发生了变化，所以,Cl,2,既是氧化剂,又是还,原剂。,（,2,）由题给的两个化学方程式可知,所有元素的,化合价并没有发生变化，故它们均不是氧化还原,反应,肯定不是置换反应,是,NH,3,中的,H,原子与,HClO,中的,Cl,原子发生了交换，故是复分解反应。,答案,（,1,）,H,2,O+Cl,2,HCl+HClO,Cl,2,Cl,2,氧化剂和还原剂是同一种物质,同种元素的化合价既升高，又降低,（,2,）,HCl,BD,15.,（,7,分）高铁酸钠（,Na,2,FeO,4,）是水处理过程,中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高,锰酸钾强，其本身在反应中被还原为,Fe,3+,。,已知制取高铁酸钠的化学方程式为：,2Fe,（,NO,3,）,3,+16NaOH+3Cl,2,2Na,2,FeO,4,+,6NaNO,3,+6NaCl+8H,2,O,，回答下列问题：,（,1,）该反应中,得到电子，表现,（填,“,氧化性,”,或,“,还原性,”,）,Na,2,FeO,4,为,（填,“,氧化剂,”,、,“,还原剂,”,、,“,氧化产物,”,或,“,还原产物,”,）。,（,2,）若有,1 mol Cl,2,参加反应，则反应中转移电,子的物质的量为,。,（,3,）,Na,2,FeO,4,之所以能净水,除了能消毒杀菌外，,另一个原因是,。,解析,反应物,Fe,（,NO,3,）,3,中铁显,+3,价，生成物,Na,2,FeO,4,中铁显,+6,价，,Fe,（,NO,3,）,3,中的,Fe,3+,失去,电子，表现还原性，而反应物,Cl,2,中氯显,0,价,生,成物,NaCl,中氯显,-1,价，,Cl,2,得到电子，表现氧化,性，因铁的化合价反应后升高，故,Na,2,FeO,4,为氧,化产物。,答案,（,1,）,Cl,2,氧化性 氧化产物,（,2,）,2 mol,（,3,）六价铁被还原成三价铁，三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有较大的表面积，能吸附杂质而沉降下来达到净水的目的,16.,（,12,分）小明为验证,NO,2,的氧化性和,NO,的还,原性,设计了如下装置制取,NO,2,和,NO,，并验证,其性质，装置图如下：,(1),写出甲中反应的离子方程式：,，乙中,的现象是,，可证明,NO,2,的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是,，可证明,NO,的还原性。,（,2,）实验前丙中充满水的作用是,。,（用反应方程式和简要文字回答）,（,3,）小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为,乙中的现象不足以证明,NO,2,的氧化性，他的理由,是,。,你认为怎样才能准确证明,NO,2,的氧化性？简要回,答出原理和现象即可）,。,解析,本题利用,Cu,与浓,HNO,3,的反应制取,NO,2,，再,利用,NO,2,与水的反应制,NO,；分别在不同的装置中,检验它们的性质，在小明的实验设计中乙装置不能区分,NO,2,和,HNO,3,是谁氧化了,Na,2,S,，故应在无水,的环境中检验,NO,2,的氧化性。,答案,(1)Cu+4H,+,+2NO Cu,2+,+2NO,2,+2H,2,O,溶液变浑浊 有红棕色气体生成,（,2,）,3NO,2,+H,2,O 2HNO,3,+NO,，制取,NO,，并,用排水法收集,NO,（,3,）,NO,2,和水反应生成的,HNO,3,是一种氧化性酸，,可将,Na,2,S,氧化，使溶液变浑浊 可将干燥的,NO,2,与,干燥的,H,2,S,气体混合，若有淡黄色固体生成，即可,证明,NO,2,的氧化性,返回,