1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表,主题二、碱金属元素的结构与性质,复习1、完成下列表格：,2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断,其位于第几周期，第几族？,+,3,5,2,8,1,8,7,与 的化学性质相似的元素是,（,）,+,7,2,5,+,17,2,8,7,+,12,2,8,2,A B C,思 考,元素化学性质主要取决于,。,原子的最外层电子数,B,复 习,画出钠原子结构示意图。据此推断钠元素的化学性质怎样？,金属钠有哪些重要的性质？,+,11,2,8,1,钠很容易失去最外层的一个
2、电子，化学性质很活泼,钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、密度小（比水小比煤油大）、熔点低,4Na+O,2,=2Na,2,O,2Na+O,2,=Na,2,O,2,加热,2Na+2H,2,O,=,2NaOH+H,2,钠具有很强的,还原性,，具有典型的,金属性，,是一种,强还原剂,理论分析,1、画出钾的原子结构示意图，并将它和钠的原子结构示意图比较，观察异同。,+,11,2,8,1,Na,+,19,2,8,8,1,K,相同点：最外层电子数相同,不同点：核电荷数、电子层数都不同,2、根据元素的化学性质主要取决于,可以推断：钾和钠有哪些相似的化学性质？,很容易被氧化（燃烧），可以和水剧烈反应，具有强还
3、原性，是强还原剂。,3、试根据钠和钾原子结构的差异，推测钾的性质和钠比较有何不同？,钾比钠多一个电子层，原子半径要大些，所以更易于失去电子，更活泼，和氧气或者和水反应应该更加剧烈,原子的最外层电子数,钠,钾,化学性质,在空气中燃烧,和水反应,浮、熔、游、响、红,浮、熔、游、,爆,、红（,比钠和水反应剧烈,）,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2K+2H,2,O=2KOH+H,2,2K+O,2,=K,2,O,2,(过氧化钾),K+O,2,=KO,2,(超氧化钾),2Na+O,2,=Na,2,O,2,易燃烧，黄色火焰,易燃烧（,比钠燃烧剧烈,），紫色火焰,实验证明,原子半径依次增大,电子层
4、数依次增多,原子序数依次增大,Li,Na,K,Rb,Cs,相同点：最外层电子数相同,不同点：核电荷数、电子层数都不同,结构决定性质！,相似性,Li,Na,K,Rb,Cs,看一看：锂、钠、钾、铷、铯分别和水反,应，反应有什么差异？,写一写：若用M表示碱金属元素，试写出碱金属和水反应的化学方程式,按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序由上至下原子的,电子层数依次递增,，原子,半径依次递增,，原子核对对外层电子,吸引力依次递减,，原子,失去电子能力依次递增,，金属的,活泼性依次递增,，,反应剧烈程度依次递增（,这叫,递变性,）,2M+2H,2,O=2MOH+H,2,熔沸点依次降低,密度依次增大,递变性,课堂小
5、结元素性质取决与原子结构,元素化学性质主要取决于,。此外，还与,的关系密切,原子的最外层电子数,原子的半径,Li,Na,K,Rb,Cs,碱金属元素原子结构既有相同点也有相异点，这决定了碱金属元素的性质既有相似性又有递变性,相似性,递变性,除铯外都为银白色金属，质软，熔沸点低，密度小,密度依次增大，熔沸点依次降低,都易和氧气反应,和氧气反应生成物越来越复杂,都和水反应生成碱（强碱）放出氢气,按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序反应越来越剧烈,都表现很强的还原性、金属性，是典型的金属,随原子半径递增，还原性递增，金属性递增,练习：,1、下列碱中碱性最强的是（）KOH CsOH NaOH LiOH,2、判断下列说法是否正确：,金属性越强的元素，单质和水反应越剧烈（）,金属性越强的元素，其对应的碱的碱性越强（）,金属性越强的元素，失电子能力越强（）,同一主族的元素，由上到下原子半径依次增大（）,3、金属钠应保存在,中，金属锂应保存在,中,4、完成推理：,元素周期表中同一主族元素由上到下：,原子的,电子层,（）,原子的,半径,（）,原子核对最外层电子的,吸引力,（）,原子,失去电子的能力,（）,元素的,金属性,（或还原性）（）,
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