第八章酸碱1.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,sjtu department of chemistry,*,第八章 酸碱平衡及滴定法,酸碱平衡与酸碱滴定法,Acid and base equilibrium titration,5/27/2026,1,sjtu department of chemistry,明确近代酸碱理论的基本概念；,熟悉弱电解质,离,解平衡的计算，,掌握缓冲溶液的原理和计算；,掌握酸碱滴定的基本原理以及相关知识；,掌握各种滴定分析法的实际应用,。,学习要求,5/27/2026,2,sjtu department of chemistry,关于四大平衡与四大滴定体系的知识模块特点和研究手段,平衡移动原理的应用和热力学、动力学基本原理的应用；,精讲酸碱平衡体系及酸碱滴定法，包括滴定体系的终点误差分析，后续的几个章节均应用类似的方法；,这些章节的内容应用前景较广，要与生产和生活实际相关联；,一般的讨论原则：因为均为溶液中的反应，活化能相对较小，不考虑温度对平衡常数的影响。,5/27/2026,3,sjtu department of chemistry,一、酸碱理论的发展及应用,阿伦尼乌斯电离理论,酸：在水中电离出,H,（,水合离子）的物质。,碱：在水中电离出,OH,的物质。,酸和碱的一般特征：,酸和碱可以发生中和反应；,酸和碱可以分别使指示剂变色；,酸碱反应的实质：,H,+,+OH,H,2,O,5/27/2026,4,sjtu department of chemistry,电离常数,HA A,+H,+,电离常数（,Ka,、,Kb,）,的意义,:,数值的大小可以衡量弱酸（碱）的相对强弱，,10,4,认为是弱酸（碱）；,数值大小只和温度有关与浓度无关；,Ka,、,Kb,随温度而改变，但是影响很小。,5/27/2026,5,sjtu department of chemistry,电离度,电离度：已电离的分子数和溶质分子总数之比。一般用,表示。,从理论上说，强电解质在水中完全电离，,1,，,而弱电解质则部分电离，,Cl,Br I,O S Se Te,N P As,Sb,Bi,如：,H,+,、,碱（土）金属离子、,Mn,2+,、,Fe,3+,、,Cr,3+,、,Al,3+,、,Ga,3+,、,In,3+,、,Ti,4+,等。,5/27/2026,16,sjtu department of chemistry,软酸,属于,软酸,的金属一般都是,副族元素,，它们的极化能力强,变形性大，并有易于激发的,d,电子，它们同不同配位原子形成配合物的稳定性有如下的顺序：,F,Cl,Br I,O S,Se,Te,N P,属于这类酸的有,：,Cu,+,、,Ag,、,Au,、,Cd,2+,、,Hg,2+,、,Hg,2,2+,Pt,2+,、,Pd,2+,、,Tl,3+,、,M,0,（,金属原子）,5/27/2026,17,sjtu department of chemistry,硬碱和软碱：,硬碱,（不易给出电子的配位体）,：,配位原子电负性高，变形性小，难氧化，,软碱,（易给出电子的配位体）,：,配位原子电负性小，变形性大，易氧化，,5/27/2026,18,sjtu department of chemistry,硬酸,H,+,，,Li,+,，,Na,+,，,K,+,，,Be,2+,，,Mg,2+,，,Ca,2+,，,Sr,2+,，,Mn,2+,，,Fe,3+,Cr,3+,Co,3+,，,Al,3+,，,Ga,3+,，,Ln,3+,，,La,3+,，,Ti,4+,，,Zr,4+,，,Si,4+,，,As,3+,，,Sn,4+,，,BF,3,，,AlCl,3,，,SO,3,，,CO,2,，,软酸,Cu,+,，,Ag,+,，,Au,+,，,Cd,2+,，,Hg,2+,，,Hg,+,，,Tl,+,，,Tl,3+,Pd,2+,，,Pt,2+,，,Pt,4+,，,M,0,(,金属原子,),。,交界酸,Fe,2+,，,Co,2+,，,Ni,2+,，,Cu,2+,，,Zn,2+,，,Pb,2+,，,Sn,2+,，,Sb,3+,，,Cr,2+,，,Bi,3+,，,SO,2,，,B(CH,3,),3,硬碱,H,2O,，,OH,，,F,O,2,CH,3,COO,PO,4,SO,4,2,CO,3,2,ClO,4,NO,3,ROH,，,NH,3,N,2,H,2,RNH,2,，,F,2,软碱,RSH,，,RS,，,I,，,SCN,，,S,2,O,3,2,S,2,CN,CO,C,2,H,4,H,R,3,P,交界碱,C,6,H,5,NH,2,，,C,2,H,5,N,，,N,3,，,Br,，,NO,2,，,SO,3,2,，,N,2,常见的软、硬酸,碱,5/27/2026,19,sjtu department of chemistry,判断酸碱强弱的原则：,“软亲软，硬亲硬，软硬结合不稳定”,酸碱的软和硬受多种因素的影响。将在配位化合物的章节中做重点讨论,5/27/2026,20,sjtu department of chemistry,酸碱质子理论,酸：凡是能给出质子（,H,）,的物质；,碱：凡是能接受质子（,H,）,的物质。,它们之间的关系可如下表示：酸 质子 碱 （此为质子的传递反应）,例 如：,HAc,H,Ac,这种因质子得失而相互转变的每一对酸碱，称为共轭酸碱。,5/27/2026,21,sjtu department of chemistry,一些常见的共轭酸碱对：,酸碱反应实际上是质子的传递过程：,5/27/2026,22,sjtu department of chemistry,共轭酸碱对与酸碱半反应,在水溶液中，酸碱反应的实质是：,酸,1,+,碱,2,酸,2,+,碱,1,如：,HAc+H,2,O H,3,O,+,+Ac,*,对一般的酸碱离解反应，溶剂（如水）总是起着一种酸或碱的作用，这种溶剂总可以进行质子自递反应，如：,H,2,O+H,+,H,3,O,+,碱,2,酸,2,5/27/2026,23,sjtu department of chemistry,布朗斯台德质子理论,5/27/2026,24,sjtu department of chemistry,硝酸与水的反应,.,HNO,3(aq),+H,2,O,(l),NO,3,-,(aq),+H,3,O,+,(aq),5/27/2026,25,sjtu department of chemistry,酸碱理论的总结,1,。,酸碱的,电离,理论：,最早产生的酸碱理论，有较广泛的影响；,只适用于水溶液体系；,酸碱的定义范围很狭窄，必须有,H,+,或,OH,；,2,。,酸碱的,电子,理论：,以原子结构理论为基础，从化学键变化的角度出发将酸碱反应视为电子对的给予和接受反应，将酸碱的概念大大地扩大，包括任何气、固、液相的反应，但缺乏实用性；,酸碱反应的实质是酸碱配合物的生成及取代？,5/27/2026,26,sjtu department of chemistry,适用于任何溶剂具有质子自递作用的体系（如乙醇、液氨等）；,酸碱反应的实质就是质子的传递；,扩大了酸碱的概念又有较强的适用性。,*,浓度、活度的概念：,静电作用，有效浓度，一般使用的情况。,3.,酸碱,质子,理论：,5/27/2026,27,sjtu department of chemistry,二、溶液中的酸碱行为,酸碱的强弱取决于物质给出质子或接受质子的能力的强弱。,在共轭酸碱对中，共轭酸酸性愈强，则其对应的共轭碱的碱性越弱。,共轭酸碱对之间的关系：,KaKb,K,w,（,一元酸碱）,对于多元酸碱（举例）：,Ka,1,Kb,(n),Ka,2,Kb,(n,1),Ka,3,Kb,(n,2),K,w,5/27/2026,28,sjtu department of chemistry,1,。,溶液中酸碱组分的分布,首先应明确的几个基本概念：,平衡浓度,：溶液共轭酸碱对处于平衡状态时，它们的浓度称为,平衡浓度。,总浓度（分析浓度）,：,各种存在形式平衡浓度之和称为,总浓度,或,分析浓度,；,分布系数,：某一存在型体的平衡浓度占总浓度的分数，即为该型体的,分布系数,，以,表示。,分布曲线,：分布系数,与溶液,pH,值间的关系曲线称为,分布曲线,。,5/27/2026,29,sjtu department of chemistry,一元酸,一元酸体系：,HA H,+,+A,平衡时,且,HA+A=C,（,初始浓度）,5/27/2026,30,sjtu department of chemistry,0,随,pH,增大而增大，,1,随,pH,增大而减小。,pH=,pK,a,时，,0,1,0.5,，,即,HAc,Ac,；,pH,pK,a,时溶液中主要存在形式为,Ac,HAc,的分布系数图示,5/27/2026,31,sjtu department of chemistry,多元酸,(1)-,草酸,（今天作业之一,p135*,）：,pH,pKa,1,时，,2,1,H,2,C,2,O,4,为主,pKa,1,pH,pKa,2,1,2,，,1,3,HC,2,O,4,为主,pH,pKa,2,0,1,C,2,O,4,2,为主,5/27/2026,32,sjtu department of chemistry,8.3,酸碱溶液,pH,值的计算,（,一）质子条件,按照酸碱质子理论，酸碱反应的本质是质子的传递，当反应达到平衡时，酸失去的质子和碱得到的质子的物质的量必然相同。其数学表达式称为质子平衡式或质子条件式。,5/27/2026,33,sjtu department of chemistry,1,在酸碱平衡体系中选取零水准（质子参考水准或质子基准态物质），作为计算得失质子数的基础。,零水准：,与质子转移直接有关的大量物质,。通常,是起始的酸碱组分，或是反应物。,2,从质子参考水平出发，将溶液中其他组分与之比较，何者得、失质子、得失质子多少。,3根据得失质子等衡原理写出质子等衡式。,4,涉及到多级离解的物质时，与零水准比较，质子转移数在,2,或,2,以上的，它们的浓度项之前必须乘以相应的系数，以保持得失质子的平衡,。,质子条件的推导要点：,5/27/2026,34,sjtu department of chemistry,举例,HA,的,质子条件,溶液,HA,质子参考水准为,HA,和,H,2,O,质子条件（或质子平衡式）为：,H,+,=OH,+A,；,5/27/2026,35,sjtu department of chemistry,举例,Na,2,S,水溶液的质子条件,Na,2,S,水溶液，质子参考水准为,S,2,、,H,2,O,质子平衡式为：,H,+,+HS,+2H,2,S=OH,；,5/27/2026,36,sjtu department of chemistry,举例,NaHCO,3,水溶液的质子条件,NaHCO,3,水溶液，质子参考水准,为,H,2,O,、,HCO,3,质子平衡式为：,H,2,CO,3,+H,+,=OH,+CO,3,2,5/27/2026,37,sjtu department of chemistry,问？,*,NaNH,4,HPO,4,水溶液的质子平衡式？,5/27/2026,38,sjtu department of chemistry,练习,下列化合物及离子分别存在于水溶液中，按照路易斯质子理论，作为酸的是,，作为碱的是,；按照路易斯电子理论，作为酸的是,，作为碱的是,；,NH,3,、,HPO,4,2,、,CO,3,2,、,H,2,O,、,BF,3,、,NH,4,+,、,Cu,2+,、,F,、,CN,、,Ag,+,；,5/27/2026,39,sjtu department of chemistry,8.3.2,各种溶液酸度计算,*,各种溶液酸度的计算需要注意的问题：,强酸（碱）体系与弱酸（碱）体系的概念不同，方法也不同：,强酸（碱）体系完全电离；,弱酸（碱）体系部分电离，,Ka,i,和 的应用；,精确计算与近似计算的条件；,一元体系与多元体系处理的方法及结果的准确性的关系。,5/27/2026,40,sjtu department of chemistry,强酸（碱）溶液,I,*,溶液中的酸度来自两方面的贡献：,HA,及,H,2,O,，,强调,完全电离,，,（,1,）,当强酸,(,或强碱,),的浓度不是太稀,(,即,c,a,10,6,mol,dm,3,或,c,b,10,6,mol,dm,3,),时，水的离解不予考虑，可忽略，得最简式：,H,+,=C,HA,，,pH,lgC,HA,质子条件：,H,+,=OH,-,+A,-,5/27/2026,41,sjtu department of chemistry,（,3,）,当强酸或强碱的浓度较稀时，,c,a,介于,10,6mol,dm,3,10,8,mol,dm,3,之间时,得精确式：,强酸（碱）溶液,II,（,2,）,当,c1.010,8,moldm,3,时，,溶液,pH,值主要由水的离解决定：,5/27/2026,42,sjtu department of chemistry,10ml0.01mol/dm,3,HCl,稀 释 至,1.010,7,ml pH=,？,稀释后,C,HCl,=10,8,mol/dm,3,pH=87,矛盾！,应用精确公式计算,:,H,+,=1.0510,7,pH=6.98,例：,5/27/2026,43,sjtu department of chemistry,一元弱酸（碱）溶液,强调部分电离，通常电离度较小。,（,1,）,若,C,HA,10,7,mol/L,时，可按强电解质公式计算。因为非常稀的弱酸（碱）溶液在水中与强电解质一样完全电离了。,HA H,+,+A,-,当,c1.010,8,moldm,3,时，,溶液,pH,值主要由水的离解决定：,当,c,a,介于,10,6,mol,dm,3,10,8,mol,dm,3,之间时,得精确式：,5/27/2026,44,sjtu department of chemistry,5/27/2026,45,sjtu department of chemistry,弱酸,pH,计算,II,（,2,）对于一般的弱酸（碱）体系：,质子平衡条件为：,H,+,=A,+OH,由,Ka,、,Kw,关系得：,5/27/2026,46,sjtu department of chemistry,如果,c,a,20,w,，,即弱酸的,K,a,和浓度,C,都不是非常小，由酸离解提供的,H,+,，,将高于水离解所提供的,H,+,，,水的离解可以忽略。可将前式中的,w,项略去，则得：,即：,弱酸,pH,计算,III,5/27/2026,47,sjtu department of chemistry,如果,c/K,a,500,，,HA,C,HA,，,水的离解不能忽略，可简化为近似公式：,如果满足,c,K,a,500,和,c,K,a,20K,w,两个条件，即,HA,C,HA,，,w,项略去，则可进一步简化为,弱酸,pH,计算,IV,5/27/2026,48,sjtu department of chemistry,两性物质,pH,计算,NaHCO,3,水溶液，质子参考水准,为,H,2,O,、,HCO,3,质子平衡式为：,H,2,CO,3,+H,+,=OH,+CO,3,2,NaHA,即哈,HA,-,:,H,2,A+H,+,=OH,+A,2,5/27/2026,49,sjtu department of chemistry,两性物质,pH,计算,II,H,2,A+H,+,=OH,+A,2,5/27/2026,50,sjtu department of chemistry,两性物质,*,大多数情况下，,Ka,1,、,Ka,2,都很小，故溶液中,HA,得、失质子能力都比较弱，所以可认为,HA,c,；,根据误差要求，还可以进行简化：,当,c Ka,2,20K,w,时，,Kw,忽略，则：,5/27/2026,51,sjtu department of chemistry,当,c Ka,2,20K,w,、,c/Ka,1,20,则分母,Ka,忽略,该式为常用的最简式：,两性物质,5/27/2026,52,sjtu department of chemistry,多元酸（碱）溶液,多元酸碱在溶液中存在逐级离解，但因多级离解,常数存在显著差别因此第一级离解平衡是主要,的，而且第一级离解出来的,H,又将大大抑制以,后各级的离解，故当,400,，,所以可应用稀释定律。,5/27/2026,57,sjtu department of chemistry,(3),如果应用稀释定律,(,近似公式,),，会有如下结果：,5/27/2026,58,sjtu department of chemistry,测定水溶液,pH,的,方法,5/27/2026,59,sjtu department of chemistry,5/27/2026,60,sjtu department of chemistry,溶液的缓冲性,缓冲溶液,弱酸和弱酸盐,(,弱碱和弱碱盐,),的混合溶液的,pH,值能在一定范围内不因少量稀释或外加少量强酸或强碱而发生显著变化。,5/27/2026,61,sjtu department of chemistry,HAc,+,Na,Ac,pH,4,6,弱酸,（碱）与其,共轭碱,（酸）组成的溶液具有缓冲性,NH,3,+NH,4,Cl,pH 910,典型的缓冲溶液,5/27/2026,62,sjtu department of chemistry,缓冲溶液的组成,如果在弱酸溶液中同时存在该弱酸的共轭碱，或弱碱溶液中同时存在该弱碱的共轭酸，则就构成缓冲溶液，能使溶液的,pH,值控制在一定的范围内。一般可以分为三种类型：,弱酸及其对应的盐（,HAcNaAc,）,弱碱及其对应的盐（,NH,4,ClNH,3,),多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐,（,HCO,3,CO,3,2,）,5/27/2026,63,sjtu department of chemistry,缓冲溶液的计算,缓冲体系酸和碱的浓度为,C,HA,和,C,A-,根据,物料,平衡：,(1):Na,+,=C,A-,(2):H,+,+A,=C,HA,+C,A-,根据,电荷,平衡：,(3):H,+,+Na,+,=A,+OH,合并,(1)(3),得,(4),：,C,A,+H,+,=A,+OH,即,(5):A,=C,A,+H,+,-OH,(5),代入,(2),得：,(6)HA=C,HA,-H,+,+OH,HA=H,+,+A,-,5/27/2026,64,sjtu department of chemistry,当溶液为酸性时,(pH6),，,可忽略,OH,，,当溶液为碱性时,(pH8),，,可忽略,H,，,当,C,HA,和,C,A,较大时，可得缓冲溶液中,H,的最简式：,缓冲溶液的计算,5/27/2026,65,sjtu department of chemistry,用,HAc+NaAc,配制,pH=4.0,的缓冲溶液，求所需,C,HAc,/C,NaAC,的比值。,解,：,所以,5.5,缓冲溶液,例,5-10,5/27/2026,66,sjtu department of chemistry,试配制一缓冲溶液，能维持,pH=10.2,左右。,解,：,应选择的酸的,pK,a,=10.2,左右,查表：,Ka(NH,4,+,)=14-Kb(NH,3,),=14-4.77=9.23,所以可选,NH,4,Cl,+NH,3,体系。,所以可选,1.0 mol.l,-1,的,NH,3,H,2,O,与,0.11,mol.l,-1,的,NH,4,Cl,组成缓冲溶液,。,5.5,缓冲溶液,例,5-10,5/27/2026,67,sjtu department of chemistry,20.00ml 0.1mol/dm,3,HAc,的水溶液加入,10.00ml 0.1mol/dm,3,的,NaOH,溶液后，混合液的,PH,值是多少？,（,Ka,HAC,=1.76x10,-5,）,解：加入强碱与酸形成,NaAc,完全电离为,Ac,-,溶液中有：,是,缓冲溶液：,5/27/2026,68,sjtu department of chemistry,缓冲溶液原理示意图,5/27/2026,69,sjtu department of chemistry,缓冲溶液能抵抗稀释,但不能过分稀释，否则弱酸的电离度会有变化影响到浓度比值，导致,pH,值变化。,缓冲能力（缓冲容量）,缓冲溶液一方将耗尽时，就失去了缓冲能力,C,酸,=C,碱,时，缓冲性能最大,5.5,缓冲溶液,缓冲能力不是无限的,5/27/2026,70,sjtu department of chemistry,缓冲溶液的选择,通常,C,酸,=C,碱，,pH=,pK,a,目标,pH,应与选择的酸碱对中酸,的,pK,a,大约相等,调节,C,酸,和,C,碱,比例，溶液,pH,围绕酸的,Pk,a,变化,5/27/2026,71,sjtu department of chemistry,缓冲范围和缓冲容量,定义：指溶液具有缓冲能力的,pH,范围。,对弱酸（碱）和其共轭碱（酸）组成的缓冲溶液缓冲范围为：,pH,pKa1,或,pOH,pKb1,当缓冲溶液的总浓度一定时，则缓冲对组分浓度的比值越接近,1,，则缓冲容量越大；当比值为,11,时，缓冲容量最大。,一般控制在,10:1,1:10,之间，否则溶液就丧失了缓冲能力。,5/27/2026,72,sjtu department of chemistry,缓冲溶液的选择,首先要选择,pKa,尽可能接近所需要控制的,pH,值的缓冲对，这时缓冲容量最大；,其次应考虑缓冲能力较大的溶液，这需要缓冲溶液的浓度要大，常用浓度在,0.050.5mol/dm,3,的范围内；且保持酸碱对的浓度相近，一般以,1:1,或相近的比例配制其缓冲能力较大。,不应对测量有干扰因素；,5/27/2026,73,sjtu department of chemistry,问题,计算,010mol/L,HAc,溶液的,pH,值以及在,1.0L 0.10 mol/,LHAc,溶液中加入,0.00100mol,NaAc,后所得溶液的,pH,值。,pKa,4.75,能否用缓冲溶液的公式计算该题？为什么？,5/27/2026,74,sjtu department of chemistry,缓冲溶液的配制（,1,）,1.,采用,相同浓度的弱酸（或弱碱）及其盐溶液按不同体积混合,来配制所需缓冲溶液,。,设弱酸及其盐的浓度为,c,（,mol/L,），,弱酸体积,为,V,a,，,盐的体积,为,V,b,，,总体积为,V,。,5/27/2026,75,sjtu department of chemistry,举例,如何配制,pH,4.70,的缓冲溶液,500ml,？,已知,HAc,的,pKa,4.75,，,彼此接近。所以，可选用,HAc,NaAc,对，设其浓度相同，,V,b,235.9ml;,V,a,500-235.9=264.1ml,配制,HAc,NaAc,的浓度在,0.05-0.5mol/L,，,量取,HAc264.1ml,，,NaAc,为,235.9ml,，,混合即可。,5/27/2026,76,sjtu department of chemistry,缓冲溶液的配制,(2),2.,在一定量的,弱酸加一定量的强碱,，通过中和反应生成的盐和剩余的弱酸组成缓冲溶液。,5/27/2026,77,sjtu department of chemistry,欲配制,pH,4.70,缓冲溶液,500ml,，,问应用,50ml1.0mol/LNaOH,和多少,1.0mol/LHAc,混合，需加水多少？,V,a,55ml,混合液中需加水：,500,55,50,395ml,5/27/2026,78,sjtu department of chemistry,有一元弱酸用,36.00ml 0.1000mol/LNaOH,恰好中和。此时再加入,18.00ml 0.1000mol/LHCl,溶液，测得溶液,pH,4.92,。,计算该弱酸的电离常数。,思考：,5/27/2026,79,sjtu department of chemistry,缓冲溶液的配制,(3),3.,采用在,一定量的弱酸（或弱碱）溶液中加入固体盐类,的配制。,5/27/2026,80,sjtu department of chemistry,欲配制,pH,为,9,的缓冲溶液，应在,500ml 0.1mol/L,（,NH,3,H,2,O,）,溶液中加入多少克固体,NH,4,Cl,？,假设加入,NH,4,Cl(s),后的总体积不变。,m4.8(g),5/27/2026,81,sjtu department of chemistry,缓冲溶液的配制总结,1.,采用,相同浓度的弱酸（或弱碱）及其盐溶液按不同体积混合,来配制所需缓冲溶液,。,2.,在一定量的,弱酸加一定量的强碱,，通过中和反应生成的盐和剩余的弱酸组成缓冲溶液。,3.,采用在一定量的,弱酸（或弱碱）溶液中加入固体盐类,的配制。,5/27/2026,82,sjtu department of chemistry,上面各个实例都是应用近似计算公式，并不考虑离子强度的影响时的计算结果。欲配制较精确,pH,值的缓冲溶液时，除了利用活度计算外，必要时还可利用仪器进一步测定并校准。,使用时注意点,5/27/2026,83,sjtu department of chemistry,工业上,氢氟酸腐蚀硅片：,HF-NH,4,F,农业上,土壤中：,H,2,CO,3,-NaHCO,3,和,NaH,2,PO,4,-Na,2,HPO,4,以及其他有机弱酸及其共轭碱组成复杂的缓冲系统，使土壤维持一定的,pH,值。,生物学,人体的血液中：,H,2,CO,3,-NaHCO,3,和,NaH,2,PO,4,-Na,2,HPO,4,使酸碱能保持恒定（,pH=7.4,0.05,）,5.5,缓冲溶液,缓冲液的应用,5/27/2026,84,sjtu department of chemistry,5/27/2026,85,sjtu department of chemistry,pH,计算举例,20.00ml 0.1mol/dm,3,HAC,的水溶液,PH,值是多少？（,Ka,HAC,=1.76x10,-5,）,解：是,弱酸溶液,5/27/2026,86,sjtu department of chemistry,20.00ml 0.1mol/dm,3,HAc,的水溶液加入,10.00ml 0.1mol/dm,3,的,NaOH,溶液后，混合液的,PH,值是多少？,（,Ka,HAC,=1.76x10,-5,）,解：加入强碱与酸形成,NaAc,完全电离,为,Ac,-,溶液中有：,是,缓冲溶液：,5/27/2026,87,sjtu department of chemistry,20.00ml 0.1mol/dm,3,HAC,的水溶液当加入,20.00ml 0.1mol/dm,3,的,NaOH,溶液后，混合液,的,PH,值是多少？（,Ka,HAC,=1.76x10,-5,）,解：加入强碱与酸形成,NaAc,完全电离,为,Ac,-,溶液中有：,是,弱碱溶液,：,5/27/2026,88,sjtu department of chemistry,