2016届高考化学(江苏专用)二轮复习与增分策略：专题九电解质溶液.ppt

专题九,电解质溶液,1.,理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。,2.,理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。,3.,理解水的电离和水的离子积常数。了解溶液,pH,的定义，能进行溶液,pH,的简单计算。,4.,了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用,(,弱酸弱碱盐的水解不作要求,),。,5.,理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数,(,K,sp,),进行简单计算。,考纲要求,考点一溶液的酸碱性,及,pH,栏目索引,考点二溶液中的,“,三大平衡,”,考点三溶液中的,“,三大常数,”,考点四溶液中,“,粒子,”,浓度的变化,考点五酸碱中和滴定及,“,迁移,”,应用,1.,一个基本不变,相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。,考点一溶液的酸碱性及,pH,知识精讲,2.,两个判断标准,(1),任何温度,c,(H,),c,(OH,),，酸性；,c,(H,),c,(OH,),，中性；,c,(H,)7,，碱性；,pH,7,，中性；,pH7,，酸性。,3.,三种测量方法,(1)pH,试纸,用,pH,试纸测定溶液的,pH,，精确到整数且只能在,1,14,范围内，其使用方法为,。,注意,pH,试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。,pH,试纸不能测定氯水的,pH,。,取一小块试纸放在干净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出,pH,(2)pH,计,pH,计能精确测定溶液的,pH,，可精确到,0.1,。,(3),酸碱指示剂,酸碱指示剂能粗略测定溶液的,pH,范围。,常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：,指示剂,变色范围的,pH,石蕊,8,蓝色,甲基橙,3.1,红色,3.1,4.4,橙色,4.4,黄色,酚酞,10,红色,4.,四条判断规律,(1),正盐溶液,强酸强碱盐,显,，,强酸弱碱盐,(,如,NH,4,Cl),显,，,强碱弱酸盐,(,如,CH,3,COONa),显,。,(2),酸式盐溶液,NaHSO,4,显酸性,(NaHSO,4,=Na,H,SO ),、,NaHSO,3,、,NaHC,2,O,4,、,NaH,2,PO,4,水溶液显酸性,(,酸式根电离程度大于水解程度,),；,NaHCO,3,、,NaHS,、,Na,2,HPO,4,水溶液显碱性,(,酸式根水解程度大于电离程度,),。,中性,酸性,碱性,特别提醒,因为浓度相同的,CH,3,COO,与,NH,的水解程度相同，所以,CH,3,COONH,4,溶液显中性，而,NH,4,HCO,3,溶液略显碱性。,(3),弱酸,(,或弱碱,),及其盐,1,1,混合溶液,1,1,的,CH,3,COOH,和,CH,3,COONa,混合液呈酸性。,1,1,的,NH,3,H,2,O,和,NH,4,Cl,混合溶液呈碱性。,(,对于等浓度的,CH,3,COOH,与,CH,3,COO,，,CH,3,COOH,的电离程度大于,CH,3,COO,的水解程度,),(4),酸碱,pH,之和等于,14,等体积混合溶液,pH,和等于,14,的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。,已知酸、碱溶液的,pH,之和为,14,，则等体积混合时：,已知酸、碱溶液的,pH,之和为,14,，若混合后溶液的,pH,为,7,，溶液呈中性，则,强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断,1.,正误判断，正确的划,“,”,，错误的划,“”,。,(1),室温下，pH,3,的,CH,3,COOH,溶液与,pH,11,的,NaOH,溶液等体积混合，溶液,pH7,(,),(2015,江苏，,11B),(2)25,时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液,pH,7(,),(2015,重庆理综，,3B),题组集训,题组一走出溶液稀释与混合的误区,(3),常温下,pH,为,2,的盐酸与等体积,pH,12,的氨水混合后所得溶液呈酸性,(,),(2012,广东理综，,23B),(4),常温下,pH,为,2,的盐酸由,H,2,O,电离出的,c,(H,),1.0,10,12,molL,1,(,),(2012,广东理综，,23C),(5),同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的,pH,7,(,),(2012,天津理综，,5A),走出误区,误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律,常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的,pH,都不可能大于,7,或小于,7,，只能接近,7,。,误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律,溶液,稀释前溶液,pH,加水稀释到,体积为原来,的,10,n,倍,稀释后溶液,pH,酸,强酸,pH,a,pH,a,n,弱酸,a,pH,a,n,碱,强碱,pH,b,pH,b,n,弱碱,b,n,pH,b,误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律,pH,n,(,n,7),的强酸和,pH,14,n,的强碱溶液等体积混合，,pH,7,；,pH,n,(,n,7),的醋酸和,pH,14,n,的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液,pH7,；,pH,n,(,n,7,。,题组二一强一弱比较的图像分析,2.(1),相同体积、相同浓度的,HCl(a,),和,CH,3,COOH(b),，按要求画出图像。,分别与足量的锌粉发生反应：,产生,H,2,的体积,V,(H,2,),随时间,(,t,),的变化图像；,产生,H,2,的速率,v,(H,2,),随时间,(,t,),的变化图像；,溶液的,pH,随时间,(,t,),的变化图像。,答案,(2),若把,HCl(a,),、,CH,3,COOH(b),均改成相同体积、相同,pH,，则,、,、,的图像又怎样？,答案,3.(2015,全国卷,，,13),浓度均为,0.10,molL,1,、体积均为,V,0,的,MOH,和,ROH,溶液，分别加水稀释至体积,V,，,pH,随,lg,的变化如图所示。下列叙述错误的是,(,),A.MOH,的碱性强于,ROH,的碱性,B.ROH,的电离程度：,b,点大于,a,点,C.,若两溶液无限稀释，则它们的,c,(OH,),相等,解析,A,项，,0.10,molL,1,的,MOH,和,ROH,，前者,pH,13,，后者,pH,小于,13,，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；,B,项，,ROH,是弱碱，加水稀释，促进电离，,b,点电离程度大于,a,点，正确；,C,项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，,c,(OH,),相等，正确；,答案,D,方法技巧,图像法理解一强一弱的稀释规律,1.,相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸,(1),加水稀释相同的倍数，醋酸的,pH,大。,(2),加水稀释到相同的,pH,，盐酸加入的水多。,2.,相同体积、相同,pH,值的盐酸、醋酸,(1),加水稀释相同的倍数，盐酸的,pH,大。,(2),加水稀释到相同的,pH,，醋酸加入的水多。,题组三理解换算关系，突破,pH,的计算,4.(2015,海南，,11),下列曲线中，可以描述乙酸,(,甲，,K,a,1.8,10,5,),和一氯乙酸,(,乙，,K,a,1.4,10,3,),在水中的电离度与浓度关系的是,),解析,根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度,CH,3,COOH0,知识精讲,体系,变化,条件,平衡移,动方向,n,(H,),c,(H,),导电,能力,K,a,加水稀释,向右,增大,减小,减弱,不变,加入少量,冰醋酸,向右,增大,增大,增强,不变,通入,HCl(g,),向左,增大,增大,增强,不变,加,NaOH(s,),向右,减小,减小,增强,不变,加入镁粉,向右,减小,减小,增强,不变,升高温度,向右,增大,增大,增强,增大,加,CH,3,COONa(s),向左,减小,减小,增强,不变,(2),外界条件对水的电离平衡的影响,H,2,O,HOH,H,0,体系,变化,条件,平衡移,动方向,K,w,水的电,离程度,c,(OH,),c,(H,),酸,向左,不变,减小,减小,增大,碱,向左,不变,减小,增大,减小,可水解,的盐,Na,2,CO,3,向右,不变,增大,增大,减小,NH,4,Cl,向右,不变,增大,减小,增大,温度,升温,向右,增大,增大,增大,增大,降温,向左,减小,减小,减小,减小,其他：如加入,Na,向右,不变,增大,增大,减小,(3),外界条件对,FeCl,3,溶液水解平衡的影响,Fe,3,3H,2,O,Fe(OH),3,3H,H,0,体系,变化,条件,平衡移,动方向,n,(H,),pH,水解,程度,现象,升温,向右,增多,减小,增大,颜色变深,通,HCl,向左,增多,减小,减小,颜色变浅,加,H,2,O,向右,增多,增大,增大,颜色变浅,加,FeCl,3,固体,向右,增多,减小,减小,颜色变深,加,NaHCO,3,向右,减小,增大,增大,生成红褐色沉淀，放出气体,(4),外界条件对,AgCl,溶解平衡的影响,AgCl(s),Ag,(,aq,),Cl,(,aq,),H,0,体系,变化,条件,平衡移,动方向,平衡后,c,(Ag,),平衡后,c,(Cl,),K,sp,升高温度,向右,增大,增大,增大,加水稀释,向右,不变,不变,不变,加入少量,AgNO,3,向左,增大,减小,不变,通入,HCl,向左,减小,增大,不变,通入,H,2,S,向右,减小,增大,不变,增大,增大,不变,不变,减小,不变,(2),在,pH,5,的酸性溶液中，,c,(H,),水,_,molL,1,。,(3),常温下纯水的,pH,7,，升温到,80,，纯水的,pH10,7,molL,1,，所以,pH,”,、,“,NH,4,Cl,(7),正误判断，正确的划,“,”,，错误的划,“”,。,洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好,(,),为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀,H,2,SO,4,代替,H,2,O,来洗涤,BaSO,4,沉淀,(,),可以通过比较溶度积,(,K,sp,),与非平衡状态下溶液中有关离子浓度的乘积,离子积,Q,c,的相对大小，判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况,(,),K,sp,越小，其溶解度越小,(,),K,sp,大的容易向,K,sp,小的转化，但,K,sp,小的不能向,K,sp,大的转化,(,),(8),已知,25,时，,K,sp,(FeS,),6.3,10,18,，,K,sp,(CdS,),3.6,10,29,，能否用,FeS,处理含,Cd,2,的废水？请根据沉淀溶解平衡的原理解释,(,用必要的文字和离子方程式说明,),。,答案,能，,CdS,比,FeS,更难溶，可发生沉淀转化,Cd,2,(,aq,),FeS(s),CdS(s,),Fe,2,(,aq,),。,题组集训,题组一影响弱电解质电离平衡因素的多角度分析,解析,根据加入物质的性质判断平衡移动方向，进一步判断各选项结论是否正确。,A,项加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡,左移，平衡,右移，移动的结果是,c,(SO,),增大。可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时,c,(HSO,),很小，所以,A,项错误。,答案,BC,2.,2015,海南，,16(1),氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：,氨的水溶液显弱碱性，其原因为,_,(,用离子方程式表示,),；,0.1,molL,1,的氨水中加入少量,NH,4,Cl,固体，溶液的,pH_(,填,“,升高,”,或,“降低,”,),；若加入少量明矾，溶液中,NH,的浓度,_(,填,“,增大,”,或,“,减小,”,),。,降低,增大,酸、碱、盐对水的电离的影响：酸和碱抑制水的电离，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐促进水的电离。强酸弱碱盐和碱溶液中由水电离的,c,(H,),或,c,(OH,),取决于溶液中的,c,(H,),；强碱弱酸盐和酸溶液中由水电离出的,c,(H,),或,c,(OH,),取决于溶液中的,c,(OH,),。但应关注酸式盐的特殊性，如硫酸氢钠完全电离，会抑制水的电离；碳酸氢钠以水解为主，呈碱性，促进水的电离。,规律探究,题组二多角度攻克盐类水解问题,3.,正误判断，正确的划,“,”,，错误的划,“”,。1),将,NH,4,Cl,溶液蒸干制备,NH,4,Cl,固体,(,),(2014,福建理综，,8B),(2)CH,3,COONa,溶液中滴加少量浓盐酸后,c,(CH,3,COO,),增大,(,),(2014,重庆理综，,3B),(3),用热的纯碱溶液洗去油污，是因为,Na,2,CO,3,可直接与油污反应,(,),(2014,新课标全国卷,，,8A),(4),施肥时，草木灰,(,有效成分为,K,2,CO,3,),不能与,NH,4,Cl,混合使用，是因为,K,2,CO,3,与,NH,4,Cl,反应生成氨气会降低肥效,(,),(2014,新课标全国卷,，,8C),(5),加热,0.1,molL,1,Na,2,CO,3,溶液，,CO,的水解程度和溶液的,pH,均增大,(,),(2014,江苏，,11C),(6),用蒸馏水润湿的试纸测溶液的,pH,，一定会使结果偏低,(,),(2014,大纲全国卷，,6D),(7)NaCl,溶液和,CH,3,COONH,4,溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同,(,),(2013,天津理综，,5D),(8),向,NaAlO,2,溶液中滴加,NaHCO,3,溶液，有沉淀和气体生成,(,),(2013,重庆理综，,2C),(9)25,时，用醋酸溶液滴定等浓度,NaOH,溶液至,pH,7,，,V,醋酸,V,NaOH,(,),(2013,重庆理综，,2B),42015,天津理综，,5),室温下，将,0.05 mol Na,2,CO,3,固体溶于水配成,100,mL,溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是,(,),加入物质,结论,A,50,mL,1,molL,1,H,2,SO,4,反应结束后，,c,(Na,),c,(SO,),B,0.05 mol,CaO,溶液中,增大,C,50,mL,H,2,O,由水电离出的,c,(H,),c,(OH,),不变,D,0.1 mol NaHSO,4,固体,反应完全后，溶液,pH,减小，,c,(Na,),不变,C,项，加入,50,mL,H,2,O,，,CO,的,水解平衡正向移动，但,c,(OH,),减小，溶液中的,OH,全部来源于水的电离，由于水电离出的,H,、,OH,浓度相等，故由水电离出的,c,(H,),c,(OH,),减小，错误；,D,项，加入的,0.1 mol NaHSO,4,固体与,0.05 mol Na,2,CO,3,恰好反应生成,0.1 mol Na,2,SO,4,，溶液呈中性，故溶液,pH,减小，加入,NaHSO,4,，引入,Na,，所以,c,(Na,),增大，错误。,答案,B,1.,盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入,HCl,气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、,pH,的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。,规律探究,2.,多元弱酸的酸式盐问题。酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如,NaHSO,3,溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如,NaHCO,3,溶液。,题组三正确理解外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的,影响,5.,正误判断，正确的划,“,”,，错误的划,“”,。,(1)0.1 mol,AgCl,和,0.1 mol,AgI,混合后加入水中，所得溶液,c,(Cl,),c,(I,)(,),(2015,重庆理综，,3D),(2),向,AgCl,悬浊液中加入,NaI,溶液时出现黄色沉淀，则,K,sp,(AgCl,),K,sp,(AgI,)(,),(2015,山东理综，,11A),(3)Mg(OH),2,固体在溶液中存在平衡：,Mg(OH),2,(s),Mg,2,(,aq,),2OH,(,aq,),，该固体可溶于,NH,4,Cl,溶液,(,),(2015,天津理综，,3D),(4),将,0.1,molL,1,MgSO,4,溶液滴入,NaOH,溶液至不再有沉淀产生，再滴加,0.1,molL,1,CuSO,4,溶液，若先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则,Cu(OH),2,的溶度积比,Mg(OH),2,的小,(,),(2015,全国卷,，,10D),(5),验证,Fe(OH),3,的溶解度小于,Mg(OH),2,，可以将,FeCl,3,溶液加入,Mg(OH),2,悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色,(,),(2014,四川理综，,4D),(6),溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，所以,ZnS,沉淀中滴加,CuSO,4,溶液可以得到,CuS,沉淀,(,),(2014,安徽理综，,12D),6.(2013,北京理综，,10),实验：,0.1,molL,1,AgNO,3,溶液和,0.1,molL,1,NaCl,溶液等体积混合得到浊液,a,，过滤得到滤液,b,和白色沉淀,c,；,向滤液,b,中滴加,0.1,molL,1,KI,溶液，出现浑浊；,向沉淀,c,中滴加,0.1,molL,1,KI溶液，沉淀变为黄色。,下列分析不正确的是,(,),A.,浊液,a,中存在沉淀溶解平衡：,AgCl(s),Ag,(,aq,),Cl,(,aq,),B.,滤液,b,中不含有,Ag,C.,中颜色变化说明,AgCl,转化为,AgI,D.,实验可以证明,AgI,比,AgCl,更难溶,解析,A,项，在浊液,a,中，存在,AgCl,的沉淀溶解平衡，正确；,B,项，在滤液,b,中，仍含有少量,Ag,，故在,b,中生成了,AgI,沉淀，错误；,由于,AgI,比,AgCl,更难溶解，向,c,中加入,0.1,molL,1,KI,溶液，能发生沉淀转化反应，生成黄色的,AgI,，,C,项和,D,项都正确。,答案,B,反思归纳,1.,沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，具有动态平衡的特征，平衡时溶液中各离子浓度保持恒定，平衡只受温度的影响，与浓度无关。,2.,溶度积,(,K,sp,),的大小只与难溶电解质的性质和溶液的温度有关，相同类型的难溶电解质的,K,sp,越小，溶解度越小，越难溶。,考点三溶液中的,“,三大常数,”,电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数是溶液中的三大常数，它们均只与温度有关。电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热反应。有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而变化来进行。,知识精讲,(1)CH,3,COONa,、,CH,3,COOH,溶液中，,K,a,、,K,h,、,K,w,的关系是,K,w,K,a,K,h,。,(2)M(OH),n,悬浊液中,K,sp,、,K,w,、,pH,间关系,题组集训,题组一水的离子积常数及应用,1.(2015,广东理综，,11),一定温度下，水溶液中,H,和,OH,的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是,(,),A.,升高温度，可能引起由,c,向,b,的变化,B.,该温度下，水的离子积常数为,1.0,10,13,C.,该温度下，加入,FeCl,3,可能引起由,b,向,a,的变化,D.,该温度下，稀释溶液可能引起由,c,向,d,的变化,解析,A,项，升高温度，促进水的电离平衡，则,c,(H,),和,c,(OH,),都同等程度地变大，若由,c,向,b,变化，则,c,(H,),增大，,c,(OH,),将变小，错误；,B,项，根据,b,点对应的,c,(H,),和,c,(OH,),都为,1.0,10,7,molL,1,，所以该温度下，水的离子积常数,K,w,1.0,10,7,1.0,10,7,1.0,10,14,，错误；,C,项，加入,FeCl,3,发生水解反应：,Fe,3,3H,2,O,Fe(OH),3,3H,，破坏水的电离平衡，,c,(H,),增大、,K,w,不变，,c,(OH,),变小，则可能引起由,b,向,a,变化，正确；,D,项，,c,点对应的溶液呈碱性，稀释溶液，,c,(OH,),变小，,K,w,不变，,c,(H,),增大，故可引起由,c,向,b,的变化，而不是向,d,变化，错误。,答案,C,题组二电离平衡常数的计算,2.,在,25,下，将,a,molL,1,的氨水与,0.01,molL,1,的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中,c,(NH,),c,(Cl,),，则溶液显,_(,填,“,酸,”,、,“,碱,”,或,“,中,”,),性；用含,a,的代数式表示,NH,3,H,2,O,的电离常数,K,b,_,_,。,3.,碳氢化合物完全燃烧生成,CO,2,和,H,2,O,。常温常压下，空气中的,CO,2,溶于水，达到平衡时，溶液的,pH,5.60,，,cH,2,CO,3,),1.5,10,5,molL,1,。若忽略水的电离及,H,2,CO,3,的第二级电离，则,H,2,CO,3,HCO,H,的平衡常数,K,1,_,。,(,已知：,10,5.60,2.5,10,6,),其,pH,5.60,，则,c,(H,),c,(HCO,),2.5,10,6,molL,1,答案,4.2,10,7,4.,常温下，将,a,molL,1,CH,3,COONa,溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的,b,molL,1,的盐酸使溶液呈中性,(,不考虑盐酸和醋酸的挥发,),，用含,a,和,b,的代数式表示醋酸的电离常数,K,a,_,。,所以,c,(CH,3,COOH),cCl,),解析,5.,在一定条件下可用甲醇与,CO,反应生成醋酸消除,CO,污染。常温下，将,a,molL,1,的醋酸与,b,molL,1,Ba(OH),2,溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在,2,c,(Ba,2,),c,(CH,3,COO,),，则该混合溶液中醋酸的电离常数,K,a,_(,用含,a,和,b,的代数式表示,),。,解析,根据,2,c,(Ba,2,),c,(H,),c,(OH,),c,(CH,3,COO,),由于,c,(CH,3,COO,),2,c,(Ba,2,),b,molL,1,所以,c,(H,),c,(OH,),溶液呈中性,答案,1,10,12,增大,7.,已知,25,时，,NH,3,H,2,O,的电离平衡常数,K,b,1.8,10,5,molL,1,，该温度下,1,molL,1,的,NH,4,Cl,溶液中,c,(H,),_,molL,1,。,(,已知,2.36),2.36,10,5,8.,常温下，用,NaOH,溶液吸收,SO,2,得到,pH,9,的,Na,2,SO,3,溶液，吸收过程中水的电离平衡,_,移动,(,填,“,向左,”,、,“,向右,”,或,“,不,”,),。试计算溶液中,_,(,常温下,H,2,SO,3,的电离平衡常数,K,a1,1.0,10,2,，,K,a2,6.0,10,8,),解析,NaOH,电离出的,OH,抑制水的电离平衡，,Na,2,SO,3,电离出的,SO,水解促进水的电离平衡。,答案,向右,60,答案,C,10.,已知某温度下，,K,sp,(AgCl,),1.56,10,10,，,K,sp,(Ag,2,CrO,4,),1,10,12,。下列叙述正确的是,(,),A.,饱和,AgCl,溶液与饱和,Ag,2,CrO,4,溶液相比，前者的,c,(Ag,),大,B.,向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的,K,sp,减小,C.,向,0.000 8,molL,1,的,K,2,CrO,4,溶液中加入等体积的,0.002 mol,L,1,的,AgNO,3,溶液，则,CrO,完全沉淀,D.,将,0.001,molL,1,的,AgNO,3,溶液滴入,0.001,molL,1,的,KCl,和,0.001,molL,1,的,K,2,CrO,4,溶液，则先产生,AgCl,沉淀,D,11.,如图所示，有,T,1,、,T,2,不同温度下,BaSO,4,在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是,(,),A.,加入,Na,2,SO,4,可使溶液由,a,点变为,b,点,B.,在,T,1,曲线上方区域,(,不含曲线,),任意一点时，均有,BaSO,4,沉淀生成,C.,蒸发溶剂可能使溶液由,d,点变为曲线上,a,、,b,之间的某一点,(,不含,a,、,b),D.,升温可使溶液由,b,点变为,d,点,解析,A,项正确，温度不变,K,sp不变，,c,(SO,),增大，,c,(Ba,2,),减小；,B,项正确，,T,1,曲线上方区域，任意一点为过饱和溶液，有,BaSO,4,沉淀生成；,C,项正确，蒸发溶剂，,c,(SO,),、,c,(Ba,2,),均增大，而由,d,点到,a,点,c,(SO,),保持不变，由,d,点到,b,点,c,(Ba,2,),保持不变；,D,项错误，升温,K,sp,增大，,c,(Ba,2,),、,c,(SO,),均应增大。,答案,D,13.(2015,高考,K,sp,计算汇编,),(1),2015,海南，,15(2),已知,K,sp,(AgCl,),1.8,10,10,，若向,50,mL,0.018,molL,1,的,AgNO,3,溶液中加入,50,mL,0.020,molL,1,的盐酸，混合后溶液中,Ag,的浓度为,_,molL,1,，,pH,为,_,。,1.8,10,7,2,(2),2015,全国卷,，,28(2),含有,I,、,Cl,等离子的浓缩液中，取一定量的浓缩液，向其中滴加,AgNO,3,溶液，当,AgCl,开始沉淀时，溶液中,为,_,。已知,K,sp,(AgCl,),1.8,10,10,，,K,sp,(AgI,),8.5,10,17,。,4.7,10,7,题组五,K,sp,在物质制备中的应用,14.,2015,全国卷,，,26(3)(4),酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、,MnO,2,、,ZnCl,2,和,NH,4,Cl,等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生,MnOOH,。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：,温度,/,化合物,0,20,40,60,80,100,NH,4,Cl,29.3,37.2,45.8,55.3,65.6,77.3,ZnCl,2,343,395,452,488,541,614,化合物,Zn(OH),2,Fe(OH),2,Fe(OH),3,K,sp,近似值,10,17,10,17,10,39,溶解度,/(g/,100 g,水,),(3),废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有,ZnCl,2,和,NH,4,Cl,，二者可通过,_,分离回收；滤渣的主要成分是,MnO,2,、,_,和,_,，欲从中得到较纯的,MnO,2,，最简便的方法为,_,，其原理是,_,_,。,解析,由于,ZnCl,2,的溶解度受温度影响较大，而,NH,4,Cl,的溶解度受温度影响较小，所以可采用加热浓缩、冷却结晶的方法分离氯化锌和氯化铵混合物；根据废电池糊状填充物中碳粉和,MnO,2,及正极放电产生的,MnOOH,都不溶于水，可确定滤渣的主要成分；碳粉在足量氧气中燃烧转变为,CO,2,，,MnOOH,在足量氧气中燃烧转变为,MnO,2,，因此得到较纯的二氧化锰最简便的方法是在足量空气或氧气中燃烧滤渣。答案,加热浓缩、冷却结晶碳粉,MnOOH,在足量的空气或氧气中加热碳粉转变为,CO,2,，,MnOOH,氧化为,MnO,2,(4),用废电池的锌皮制备,ZnSO,4,7H,2,O,的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀,H,2,SO,4,和,H,2,O,2,溶解，铁变为,_,，加碱调节至,pH,为,_,时，铁刚好沉淀完全,(,离子浓度小于,1,10,5,molL,1,时，即可认为该离子沉淀完全,),；继续加碱至,pH,为,_,时，锌开始沉淀,(,假定,Zn,2,浓度为,0.1,molL,1,),。若上述过程不加,H,2,O,2,后果是,_,，,原因是,_,。,Zn(OH),2,和Fe(OH),2,的,K,sp,相近，若不加双氧水，沉淀,Zn,2,的同时,Fe,2,也会沉淀，从而使,Zn,2,和,Fe,2,不能分离。,答案,Fe,3,2.7,6,Zn,2,和,Fe,2,不能分离,Fe(OH),2,和,Zn(OH),2,的,K,sp,相近,15.,2015,江苏，,18(1)(2),软锰矿,(,主要成分,MnO,2,，杂质金属元素,Fe,、,Al,、,Mg,等,),的水悬浊液与烟气中,SO,2,反应可制备,MnSO,4,H,2,O,，反应的化学方程式为,MnO,2,SO,2,=MnSO,4,。,(1),质量为,17.40 g,纯净,MnO,2,最多能氧化,_L(,标准状况,)SO,2,。,解析,n,(MnO,2,),0.2 mol,，由题给反应可知，,最多氧化,0.2 mol SO,2,，标准状况下其体积为,4.48 L,。,答案,4.48,(2),已知：,K,sp,Al(OH),3,1,10,33,，,K,sp,Fe(OH),3,3,10,39,，,pH,7.1,时,Mn(OH),2,开始沉淀。室温下，除去,MnSO,4,溶液中的,Fe,3,、,Al,3,(,使其浓度均小于,1,10,6,molL,1,),，需调节溶液,pH,范围为,_,。,答案,5.0pH,c,(S,2,),c,(OH,),c,(HS,),c,(H,),c,(Na,),c,(H,),2,c,(S,2,),c,(HS,),c,(OH,),c,(Na,),2,c,(S,2,),c,(HS,),c,(H,2,S),c,(OH,),c,(H,),c,(HS,),2,c,(H,2,S),NaHS,溶液,水解方程式：,_,_,；,离子浓度大小关系：,_,；,电荷守恒：,_,；,物料守恒：,_,；,质子守恒：,_,。,解析,NaHS,既能发生水解又能发生电离，水溶液呈碱性：,HS,H,2,O,H,2,S,OH,(,主要,),HS,H,S,2,(,次要,),答案,HS,H,2,O,H,2,S,OH,c,(Na,),c,(HS,),c,(OH,),c,(H,),c,(S,2,),c,(Na,)c,(H,),c,(HS,),2,c,(S,2,),c,(OH,),c,(Na,),c,(S,2,),c,(HS,),c,(H,2,S),c,(OH,),c,(H,),c,(H,2,S),c,(S,2,),NaHSO,3,溶液,水解方程式：,_,；,离子浓度大小关系：,_,；,电荷守恒：,_,；,物料守恒：,_,；,质子守恒：,_,。,(2),混合溶液,1,1,的,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,溶液,水解方程式：,_,；,离子浓度大小关系：,_,；,电荷守恒：,_,；,物料守恒：,_,；,质子守恒：,_,。,1,1,的,CH,3,COOH,、,CH,3,COONa,溶液,水解方程式离子浓度大小关系：,_,；,电荷守恒：,_,；,物料守恒：,_,；,质子守恒：,_,。,1,1 NH,4,Cl,、,NH,3,H,2,O,溶液,水解方程式：,_,；,离子浓度大小关系：,_,；,电荷守恒：,_,；,物料守恒：,_,；,质子守恒：,_,。,CH,3,COOH,、,CH,3,COONa,混合中性溶液,离子浓度大小关系：,_,_,_,；,电荷守恒：,_,；,物料守恒：,_,。,解析,CH,3,COOH,CH,3,COO,H,CH,3,COO,H,2,O,CH,3,COOH,OH,若溶液呈中性，则电离和水解相互抵消。,c,(CH,3,COO,),c,(Na,),c,(H,)c,(OH,),c,(Na,),c,(H,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),c,(Na,),c,(CH,3,COO,),pH,2,的,CH,3,COOH,与,pH,12,的,NaOH,等体积混合,离子浓度大小关系：,_,；,电荷守恒：,_,。,解析,由于,CH,3,COOH,是弱酸，所以当完全反应后，,CH,3,COOH,仍过量许多，溶液呈酸性。,c,(CH,3,COO,),c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),c,(Na,),c,(H,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),5.,不同溶液，同一离子,有物质的量浓度相同的以下几种溶液：,(NH,4,),2,SO4,溶液,(NH,4,),2,CO,3,溶液,NH,4,HSO,4,溶液,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,NH,4,Cl,溶液,NH,4,HCO,3,溶液,NH,3,H,2,O,c,(NH,),由大到小的顺序为,_,。,题组集训,题组一不同溶液中,“,粒子,”,浓度关系判断,1.(2015,江苏，,14),室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液,pH,7(,通入气体对溶液体积的影响可忽略,),，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是,(,),A.,向,0.10,molL,1,NH,4,HCO,3,溶液中通,CO,2,：,c,(NH,),c,(HCO,),c,(CO,),B.,向,0.10,molL,1,NaHSO,3,溶液中通,NH,3,：,c,(Na,),c,(NH,),c,(SO,),C.,向,0.10,molL,1,Na,2,SO,3,溶液中通,SO,2,：,c,(Na,),2,c,(SO ),c,(HSO,),c,(H,2,SO,3,),D.,向,0.10,molL,1,CH,3,COONa,溶液中通,HCl,：,c,(Na,),c,(CH,3,COOH),c,(Cl,),D,项，对于,CH,3,COONa,溶液根据物料守恒有：,c,(Na,),c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,),，,c,(Na,),c,(CH,3,COOH),根据混合溶液的电荷守恒有：,c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),c,(Cl,),c,(CH,3,COO,),，溶液呈中性，则,c,(H,),c,(OH,),，由此可知,c,(Na,),c,(Cl,),c,(CH,3,COO,),，进而可知,c,(CH,3,COOH),c,(Cl,),，故,c,(Na,),c,(CH,3,COOH),c,(Cl,),，正确。,答案,D,2.(2014,江苏，,14)25,时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是,(,),A.0.1,molL,1,CH,3,COONa,溶液与,0.1,molL,1,HCl,溶液等体积混合：,c,(Na,),c,(Cl,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),B.0.1,molL,1,NH,4,Cl,溶液与,0.1,molL,1,氨水等体积混合,(pH7),：,c,(NH,3,H,2,O),c,(NH,),c,(Cl,),c,(OH,),解析,A,项，二者恰好反应生成,CH,3,COOH,和,NaCl,，,CH,3,COOH,发生电离：,CH,3,COOH,CH,3,COO,H,，溶液显酸性，正确；,B,项，,NH,4,Cl,与,NH,3,H,2,O,等浓度等体积混合显碱性，说明,NH,3,H,2,O,的电离程度大于,NH,的水解程度，故,c,(NH,),c,(NH,3,H,2,O),，错误；,C,项等浓度的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,溶液中，根据物料守恒，可知,2,c,(Na,),3,c,(CO ),3,c,(HCO ),3,c,(H,2,CO,3,),，正确；,D,项，根据电荷守恒，,该选项缺少,c,(Cl,),，错误,。,答案,AC,题组二化学反应过程中,“,粒子,”,浓度关系判断,3.20,时向,20,mL,0.1,molL,1,醋酸溶液中不断滴入,0.1,molL,1,NaOH(aq,),，溶液,pH,变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是,(,),A.a,点：,c,(CH,3,COO,),c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),B.b,点：,c,