化学必修一氧化还原反应.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应,高三化学总复习（1.1-1）,考纲要求,理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。,掌握重要的氧化剂,、,还原剂之间的常见反应。,能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。,掌握氧化还原反应方程式的配平。,一、氧化还原反应概念,1.有关概念：,凡有电子转移（电子的得失或偏移）的化学反应为氧化还原反应。,实质：,电子的转移（电子的得失或偏移）。,特征：,化合价的升降。,2.氧化还原反应的判断：,依据：,反应中是否有化合价升降,（反应中是否有单质参加或生成）,判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由1,Na,2,O +H,2,O =2NaOH,2,2Fe +Al,2,O,3,=2Al +Fe,2,O,3,3,IBr,+H,2,O =,HBr,+HIO,4,CH,4,+Cl,2,CH,3,Cl +,HCl,5.,NaH,+NH,3,=NaNH,2,+H,2,光,以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,还原剂 氧化剂 氧化产物,还原产物,+1-1 -3+1 +1-3+1 0,3.氧化还原反应的分析表示方法：,双线桥法：,单线桥法：,还原剂 +氧化剂 氧化产物 +还原产物,（还原性）（氧化性）（氧化性）（还原性）,子,子,子,对于反应,IBr,+H,2,O=,HBr,+HIO,的说法正确的是（）,A.,IBr,只作氧化剂,B.,IBr,只作还原剂,C.,IBr,既不是氧化剂，又不是还原剂,D.,IBr,既是氧化剂，又是还原剂,【例题】,C,在,MnO,2,+4HCl(,浓）,MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,反应中，下列说法正确的是（）,A.MnO,2,中锰元素被氧化成,MnCl,2,B.,每4个,Cl,-,离子中有2个,Cl,-,被氧化,C.,盐酸中,Cl,-,离子被还原为,Cl,2,D.,每4个,Cl,-,离子中有2个,Cl,-,被还原,B,【练习】,在11,P+CuSO,4,+24H,2,O=,5Cu,3,P+6H,3,PO,4,+15H,2,SO,4,的反应中，,P,元素发生的变化是（）,A.,被氧化,.,B.,被还原,C.,既被氧化又被还原,D,.既未被氧化又未被还原,C,【练习】,4.氧化还原反应和基本反应的关系,氧化还原反应的类型：,1.电子转移发生在,不同元素,原子之间,（1）不同物质间：,在,Mn,O,2,+4H,Cl,(,浓）,MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,（2）,同一物质间：,2K,Mn,O,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,（,分子内氧化还原反应）,（,分子间氧化还原反应）,2.电子转移发生在,同种元素,原子之间,（1）不同物质间：,6,H,Cl,+K,Cl,O,3,=,KCl,+3Cl,2,+3H2,O,（2）,同一物质间：,6,KOH+3,C,l,2,=KClO,3,+5KCl+3H,2,O,一般反应:,N,H,4,N,O,2,=,N,2,2H,2,O,归中反应:,歧化反应,活泼非金属单质：如,F,2,、,Cl,2,、,Br,2,、I,2,、,O,2,等。,高价金属阳离子：如,Ag,+,、,Fe,3+,、Cu,2+,等。,高价含氧化合物：如,浓,H,2,SO,4,、HNO,3,、,KMnO,4,、KClO,3,等。,某些含氧化合物：如,HClO,、Ca(,ClO,),2,、,NaClO,、H,2,O,2,、Na,2,O,2,等。,5.氧化剂与还原剂,(1)氧化剂：易得电子的物质。,活泼金属单质：如,Na、A1、Zn、Fe,等。,非金属离子：如,I,-,、S,2,-,等。,低价态化合物：如,CO、H,2,S、,HCl,等。,某些非金属单质：如,H,2,、C,、,Si,等,。,(2)还原剂：易失电子的物质。,1.强弱律,：,二、氧化还原反应的一般规律,还原剂 +氧化剂,氧化产物 +还原产物,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,氧化还原反应发生的条件：,【,规律】强强 弱弱,根据,元素的金属性,、,非金属性,判断,元素的非金属性越强，单质的氧化性越强。,如：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,S,其简单阴离子的还原性越弱。,如：,F,-,Cl,-,Br,-,I,CaNaMgAlZnFe,Sn,Pb,(H)Cu,HgAgPtAu,其金属阳离子的氧化性越弱。,K,+,Ca,2,+,Na,+,Mg,2,+,Al,3,+,Zn,2,+,Fe,2,+,Sn,2,+,Pb,2,+,(H,+,)Cu,2,+,Fe,3,+,Hg,2,+,Fe,2,+,KMnO,4,MnO,2,价态越低还原性越强。如：,S,2,-,SSO,2,【规律】高氧低还,特殊,如：,氧化性:,HClO,HClO,4,;,还原剂 +氧化剂,氧化产物 +还原产物,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,【规律】左强右弱,(3)通过化学反应比较：,常温下，下列三个反应都能向右进行：,2,W,-,+X,2,=2X,-,+W,2,，2Y,-,+W,2,=2W,-,+Y,2,，,2X,-,+Z,2,=2Z,-,+X,2,，,由此得出的结论正确的是 （）,A.X,-,、Y,-,、Z,-,、W,-,中,Z,-,的还原性最强,B.X,2,、Y,2,、Z,2,、W,2,中,Z,2,的氧化性最弱,C.2Z,-,+Y,2,=2Y,-,+Z,2,不能向右进行,D.,还原性：,X,-,Y,-,C,【练习】,某溶液中含有,Cl,-,与,I,-,的浓度相同，为了氧化,I,-,而不使,Cl,-,氧化，试根据下列三个反应：,2,Fe,3,+,+2l,-,=2Fe,2,+,+l,2,；,2Fe,2,+,+Cl,2,=2Fe,3,+,+2Cl,-,2MnO,4,-,+10Cl,-,+16H,+,=2Mn,2,+,+5Cl,2,+8H,2,O,判断可选用的氧化剂（氯气除外）是（）,A.FeCl,2,B.KMnO,4,C.,浓盐酸,D.FeCl,3,D,【练习】,想一想,是否还有其它的方法可用来比较氧化性、还原性强弱？试举例说明。,氯气、硫分别与铁反应,钠、镁、铝分别与水反应,电极反应,（原电池、电解池）,反应产物,反应条件,(4)通过电化学反应比较：,(5)通过化学反应条件比较：,(6)通过化学反应产物比较：,其它影响因素：,温度,浓度,溶液的,pH,KMnO,4,氧化性：酸性 中性,下列叙述中,可以说明金属甲的活 动性比金属乙的活动性强的是,()(,A),在氧化,-,还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多,(,B),同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强,(,C),甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能,(,D),将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极,CD,【练习】,【练习】,X,、,Y,、,Z,、,M,代表四种金属元素,.,金属,X,和,Z,用导线连接放入稀硫酸中时,X,溶解,Z,极上有氢气放出,;,若电解,Y,2+,和,Z,2+,离子共存的溶液时,Y,先析出,;,又知,M,2+,离子的氧化性强于,Y,2+,离子,.,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为,.,(,A)XZYM (B)XYZM,(C)MZXY (D)XZMY,A,元素化合价升、降时，必须逐级升、降，升、降都首先升、降至它的邻近价态。,2.转化律,升、降原则(不相交)：,能,否用浓硫酸干燥,H,2,S,气体？理由？,SO,2,气体呢？,例：,H,2,S+H,2,SO,4,(,浓）=,S+SO,2,+2H,2,O,G、W、X、Y、Z,均为含氯的化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：,G W+,NaCl,W+H,2,O X+H,2,Y+,NaOH,G+W+H,2,O,Z+,NaOH,W+X+H,2,O,这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（）,A.W、GZ、Y、X B.G、Y、W、Z、X,C.G、Y、Z、W、X D.Z、X、G、Y、W,【练习】,B,两种或多种氧化剂（还原剂）与一种还原剂（氧化剂）反应时，应遵循先强后弱的原则。,(2)优先原则,【练习】,在溶于,FeSO,4,和,CuSO,4,的溶液中加入锌粉，,下列说法不正确的是（）,A.,若锌粉无剩余，且溶液中尚存有,Cu,2,+,，,则一 定有,Fe,2,+,B.,若锌粉有剩余，则溶液中只有,Fe,2,+,C.,若锌粉有剩余，则溶液中只有,Zn,2,+,D.,若锌粉无剩余，且溶液中无,Cu,2,+,，,则一定有,Zn,2,+,，,但不能确定有无,Fe,2,+,B,【练习】,制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2,FeCl,3,+Cu2FeCl,2,+CuCl,2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）,A.,烧杯中有铜无铁,B.,烧杯中有铁无铜,C.,烧杯中铁、铜都有,D.,烧杯中铁、铜都无,B,同一氧化还原反应中，氧化剂、还原剂得、失电子的总数（化合价升、降的总数）必定相等。,3.守恒律,硫酸铵在强热条件下分,解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中,生成的氧化,产物和还原产物的物质的量,之比是,(,A)1:3 (B)2:3,(C)1:1 (D)4:3,【练习】,A,课堂小结,氧化还原反应,反应实质,表现特征,一般规律,强弱比较,1.守恒规律：,得失电子守恒,2.,强弱,规,律：,强,氧化剂+,强,还原剂=,弱,还原剂+,弱,氧化剂,3,.,转化,规,律：,（1）,反应顺序：先强后弱,（2）,同一元素不同价态反应，化合价变化规律：,“只靠拢，不交叉”,1.金属性、非金属性强弱,2.根据反应规律,3.同种元素主要看化合价高低,4.其它,自我练习与检测（1.1）:,(一,),(四,),预习:高二第一章第四节,【作业】,