第二章 第三节 氧化还原反应第四课时.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,一、基本概念,1,、氧化还原反应的反应物,氧,化剂,：反应中得电子的,物质,还,原剂,：反应中失电子的,物质,2,、氧化还原反应的产物,氧,化产物,：氧化反应得到的产物,还,原产物,：还,原对,应得到的产物,3,、两种性质,氧化性：物质得电子的性质,（氧化剂、氧化产物具有氧化性）,还原性：物质失电子的性质,（还原剂、还原产物具有还原性）,越易失电子，还原性越强,越易得电子，氧化性越强,性质的强弱跟得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关,练习：下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）,A,、金属单质在反应中可作为还原剂，也可以作氧化剂。,B,、非金属单质在反应中只作为氧化剂,C,、金属原子失电子越多其还原性越强,D,、,Na,比,Mg,更容易失电子，所以,Na,的还原性比,Mg,强。,D,1,根据氧化还原方程式进行判断,对于反应：,氧化性：氧化剂,氧化产物；,还原性：还原剂,还原产物。,例如：,Fe,CuSO,4,=FeSO,4,Cu,，,则有：氧化性：,CuSO,4,FeSO,4,；还原性：,FeCu,物质氧化性、还原性强弱的判断,1,(,浙江省温州中学期末,),根据下面两个化学方程式判断,Fe,2,、,Cu,2,、,Fe,3,氧化性由强到弱的顺序是,(,),2FeCl,3,Cu=2FeCl2,CuCl,2,，,CuCl,2,Fe=FeCl,2,Cu,A,Fe,3,Fe,2,Cu,2,B,Fe,2,Cu,2,Fe,3,C,Cu,2,Fe,3,Fe,2,D,Fe,3,Cu,2,Fe,2,D,练习：,已知,X,2,、,Y,2,、,Z,2,、,W,2,四种物质的氧化能力,W,2,Z,2,X,2,Y,2,，下列氧化还原反应能发生的是（）,A,、,2NaW+Z,2,=2NaZ+W,2,B,、,2NaX+Z,2,=2NaZ+X,2,C,、,2NaY+W,2,=2NaW+Y,2,D,、,2NaZ+X,2,=2NaX+Z,2,BC,（,2,）根据金属活动顺序表判断,K Ca Na Mg Al Zn Fe (H)Cu Hg Ag Pt Au,K,+,Ca,2+,Na,+,Mg,2+,Al,3+,Zn,2+,Fe,2+,(H,+,)Cu,2+,Hg,2+,Ag,+,还原性依次减弱,氧化性依次增强,例：,CuCl,2,Fe=FeCl,2,Cu,反应条件,KMnO,4,MnO,2,反应条件越苛刻，体现的性质越弱,MnO,2,+4HCl(,浓,)=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,2KMnO,4,+16HCl(,浓,)=2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,3根据产物的价态判断,氧化性：Cl,2,I,2,价态律,“,高氧低还中兼”,处于最高价态的元素，只有氧化性，（如：,Fe,3+,）,处于最低价态的元素，只有还原性，（如：,Fe,）,处于中间价态的元素，既有氧化性，又有还原性（,Fe,2+,）,硫：,-2,，,0,，,+4,，,+6,；氧：,-2,，,-1,，,0,；铜：,0,，,+1,，,+2,氮：,-3,，,0,，,+1,，,+2,，,+4,，,+3,，,+5,氯：,-1,，,0,，,+1,，,+3,，,+5,，,+7,氧化还原反应规律,练习,1,、从,S,元素的化合价态上判断下列物质中,S,元素不能表现氧化性的是（）,A,、,Na,2,S B,、,S,C,、,SO,2,D,、,H,2,SO,4,A,电子守恒规律,氧化剂得电子总数,=,还原剂失电子总数,