【化学】2.3 氧化剂和还原剂课件(鲁科版必修1)1.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第2章 元素与物质世界,第3节 氧化剂和还原剂,第三节 氧化剂与还原剂,【,问题探究,】,氧化还原反应,1、什么是,氧化还原,反应？,2,、氧化还原反应的,实质,？,3,、氧化还原反应中,电子转移与化合价升降,的关系？,交流研讨,观察下列反应，哪些反应元素的化合价发生了变化？,+1 -1 +1+5,2 +1,1 +1 +5-2,0,0 +2,-2,0,+2,-2,0,+,1,-2,NaCl,+,AgNO,3,=,AgCl,+,NaNO,3,H,2,+,CuO,=Cu+H,2,O,Fe,+,Cu,2+Cu,+,Fe,2+,O,2,+,2Cu=2CuO,CaCO,3,=,CaO,+,CO,2,+2,+,4 -2,+2,-2 +4-2,0,+2,0,+2,（,1,）,（,4,）,（,3,）,（,2,）,（,5,）,化学反应,氧化还原反应,有,化合,价变化,非氧化还原反应,无,化合,价变化,一、氧化还原反应,定义：有元素,化合价升降,的化学反应,.,(4)H,2,O,+,Cl,2,=,HCl+HClO,(2),CaO,+,H,2,O,=Ca(OH),2,(3)2NaOH,+,CuSO,4,=Cu,（,OH,）,2,+Na,2,SO,4,练习,下列属于氧化还原反应的是（）,(1)Fe+2HClFeCl,2,+H,2,（,1,）、（,4,）,化合价升高,氧化反应,还原反应,化合价降低,氧化还原反应,一种物质被,氧化,，同时另一种物质被,还原,，,氧化反应和还原反应一定是,同时发生,、,同时存在,于同一个氧化还原反应里！,被氧化,被还原,结论,:,1.,化合价与氧化、还原反应的关系,化合价升高，被氧化，发生氧化反应；,化合价降低，被还原，发生还原反应。,Cu,O,+H,2,=Cu+H,2,O,得到氧，被氧化，发生氧化反应,失去氧，被还原，,发生还原反应,（,2,）得、失氧与氧化还原反应的关系,在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？,氧化还原反应的实质是什么呢？,【,问题探究,2,2Na+Cl,2,=2NaCl,点燃,氧化还原反应的实质探究,:,11,Na,17,Cl,-,失去电子,得到电子,氯化钠形成示意图,11,Na,+,11,17,N,aC,l,17,Cl,静电作用,氧化还原反应的实质是,:,电子转移,氧化还原反应的特征是,:,化合价升降,氧化还原反应中,电子转移与化合价升降,的关系？,【,问题探究,3,】,2Na+Cl,2,=2NaCl,失去,2e,化合价升高,被氧化。,得到,2e,化合价降低,被还原。,0,0,+1 -1,点燃,2Na+Cl,2,=2NaCl,2e,双线桥法,:,箭头从反应物指向生成物的同一元素,并标出电子得、失情况,.,单线桥法,:,从失电子的反应物,(,元素,),指向得电子的反应物,(,元素,),，并注明电子的转移情况,.,失去,e-,化合价升,高,被氧化,发生,氧化反应,得到,e-,化合价降,低,被还原,发生,还原反应,结论,:,氧化还原反应中,电子转移与化合价升降,的关系,:,在一个氧化还原反应中,元素得、失电子的数目一定是相等的,.,有关铁的常识,铁元素在自然界中的存在,自然界中的铁单质,新疆陨,铁,南极洲陨铁,含铁元素的矿物,黄铁矿,磁铁矿,赤铁矿,（主要成分为,FeS,2,）,（主要成分为,Fe,2,O,3,）,（主要成分为,Fe,3,O,4,）,铁的锈蚀,工厂炼铁,生活中的铁,实验室里的含铁试剂,FeSO,4,7H,2,O,(,绿矾,),FeCl,3,6H,2,O,Fe(OH),3,沉淀,知识整理：,含铁物质,单质,金属铁,Fe,(,游离态,),化合物,氧化物,氢氧化物,盐,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,（可看成,FeO,Fe,2,O,3,）,Fe(OH),2,Fe(OH),3,亚铁盐,铁盐,FeCl,2,FeSO,4,FeCl,3,Fe,2,(SO,4,),3,0,+2,+3,+2,+3,+2,+3,+2,+2,+3,+3,(,化合态,),铁及其化合物的氧化性和还原性,这些价态的铁元素之间如果发生相互转化，则会发生,氧化还原反应,。在铁的单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？哪些既有氧化性，又有还原性？我们分别以金属铁、氯化亚铁和氯化铁为例进行探究。,活动,探究,研究物质性质的基本程序,：,观察物质的外观性质,预测物质的性质,解释及结论,实验和观察,发现特殊现象,提出新问题,做出新的预测,并验证预测,氯化亚铁,金属铁,预测与假设,具有氧化性的物质：,具有还原性的物质：,既有氧化性，又有还原性的物质：,你的预测依据是什么？,金属铁、氯化亚铁和氯化铁中,氯化铁,探究金属铁的还原性：,探究氯化铁的氧化性：,探究氯化亚铁的氧化性：,探究氯化亚铁的还原性：,工具栏,具有氧化性的试剂：,稀硫酸，,FeCl,3,溶液，,FeCl,2,溶液，氯水，,稀硝酸；,具有还原性的试剂铁粉，,FeCl,2,溶液，,锌片，铜片,特殊试剂：,KSCN,溶液,（硫氰酸钾）,交流研究方法，设计实验方案,（重点、难点）,实验一、,铁单质的还原性,实验方案：,往稀,H,2,SO,4,中加入,Fe,粉，观察现象。,结论：,铁单质有还原性,现象：铁粉溶解，有无色气体生成，溶液,由无色变成淡绿色,Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,实验二,、,Fe,3+,的氧化性,实验方案：,往,FeCl,3,溶液中加入,Fe,粉,2,FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,（,溶液由棕黄色变为浅绿色,）,思考,：,往,FeCl,3,溶液中加入,Cu,粉,如何反应,?,2FeCl,3,+,Cu,=2FeCl,2,+,Cu,Cl,2,结论,：,Fe,3+,具,有氧化性，一般被还原为,Fe,2+,如何检验溶液中,Fe,3+,的存在,？,2,、往待测溶液中加入,KSCN,溶液,如果溶液的颜色变为,血红色,则溶液中,含有,Fe,3+,离子,.,3,、往待测溶液中加入,氢氧化钠溶液,，如果溶液中生成,红褐色沉淀,，则溶液中,含有,Fe,3+,离子,.,1,、黄色溶液,实验三,、,Fe,2+,的氧化性和还原性,实验,往,FeCl,2,溶液中加入锌粉,Zn+FeCl,2,=ZnCl,2,+Fe,（,有铁析出来,）,实验,往,FeCl,2,溶液中先滴加,KSCN,溶液再滴加氯水,2FeCl,2,+Cl,22FeCl,3,（,溶液由浅黄绿色变为红色,）,结论：,Fe,2+,既有氧化性又有还原性,如何检验溶液中,Fe,2+,的存在,1,、,浅绿色,2,、,加入,NaOH,：,白色沉淀,灰绿色沉淀红褐色沉淀,3,、,加入,KSCN(,不显色,),滴加氯水,变为,红色溶液,取,3mLFeCl,2,溶液于试管中，用长滴管吸取,3mLNaOH,溶液，将滴管尖嘴部分插入,FeCl,2,溶液的底部后，快速挤出,NaOH,溶液，观察试管里的变化。然后将上述溶液倒入表面皿，与空气充分接触，,观察现象,。,【,拓展实验,】,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,请你用图示的方法，总结三种价态的含铁物质之间的相互转化关系。,Fe,Fe,2+,Fe,3+,氯水,氯水,Zn,Fe Cu Zn,FeCl,3,溶液,稀硫酸,Zn,氧化剂,氧化剂,0,还原剂,还原剂,还原剂,氧化剂,还原性,氧化性、还原性,氧化性,归纳总结，知识提升,Fe,3+,的检验：加入,KSCN,溶液显,血红色,。,练习巩固,1,、,“,缺铁性贫血,”,中的铁是指（）,A.,铁单质,B.,铁元素,C.,氧化铁,D.,四氧化三铁,B,2,、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）,A,、,苹果汁中的,Fe,2+,变为,Fe,3+,B,、,苹果汁含有,Cu,2+,C,、,苹果汁含有,OH,D,、,苹果汁含有,Na,+,A,3,、在含有较多下列离子的溶液中，加入铁粉，不发生反应的是 （）,A Mg,2+,B Cu,2+,C H,+,D Fe,3+,4,、,把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是（）,A CuSO,4,B FeSO,4,C,HCl,D Fe,2,（,SO,4,）,3,5,、在,FeCl,3,、,CuCl,2,混合液中加铁屑，反应后可滤出固体。滤液中的阳离子可能是（）,A,只有,Fe,2+,B Fe,2+,和,Fe,3+,C Cu,2+,和,Fe,3+,D Fe,2+,和,Cu,2+,A,A,AD,人体中的铁元素,一个成年人体内约含铁,3-5g,其中,70%,以上在血红蛋白中,.,人体缺铁会造成缺铁性贫血,.,含铁较多的食物有动物的肝脏,苋菜,芹菜,番茄等。,植物中的铁元素,铁是,植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂,.,如果一盆花很快失去鲜艳的颜色和芳香的气味,叶子发黄枯萎,这就是土壤中缺铁的迹象,应及时补充铁肥。,