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《氧化还原反应、氧化剂与还原剂》.ppt

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2、追求 我们让你更放心!,化学,必修,1,(,配,鲁科版,),*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,金品质,高追求 我们让你更放心!,化学,必修,1,(,配,鲁科版,),单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,金品质,高追求 我们让你更放心!,化学,必修,1,(,配,鲁科版,),单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,金品质,高追求 我们让你更放心!,化学,必修,1,(,配,鲁科版,),第,3,节氧化剂和还原剂,第,1,课时氧化还原反应、氧化剂与还原剂,元素与

3、物质世界,1,根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移。,2,认识并建立氧化还原反应的概念;理解氧化还原反应的本质是电子的转移;认识并建立氧化剂、还原剂的概念;能根据元素的化合价推断物质的性质。,3,氧化还原反应中各个基本概念间的关系。,4,举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。,知识清单,氧化还原反应,1,概念,:_,的化学反应叫做氧化还原反应。,2,填表,得氧和失氧观,化合价升降观,电子得失观,氧化反应,_,_,_,还原反应,_,_,_,氧化还,原反应,_,_,_,_,_,1,凡是反应过程中有元素化合价变化,(,或电子转移,),2,得氧某元素化合价升高失去电子失氧某元素化合价降低得到

4、电子有氧的得失有化合价升降的反应有电子得失的反应,综合拓展,氧化还原反应的表示方法,双线桥法,双线桥法表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果,反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。,双线桥法分析氧化还原反应的步骤:标出有化合价变化的元素的化合价;在反应物到生成物之间画一个箭头,箭头出发和指向的是有化合价变化的同一元素;分析化合价的变化,找出反应中得失电子的总数,(,有价态变化元素的一个原子转移电子数,发生价态变化的原子个数,),;将转移电子数标在线上;如:,特别提示,:,氧化还原反应过程中,元素的原子失去电子的总数等于元素的原子得到电子的总数。,尝试应用,1,下

5、列化学方程式中电子转移不正确的是,(,),解析,:,D,选项中应该是,KClO,3,Cl,2,,得到,5e,,,HCl,Cl,2,,失去,5e,。,答案,:,D,知识清单,氧化还原反应与其它反应类型的关系,物质之间可以发生各种各样的化学反应,依据一定的标准可以对化学反应进行分类:,离子反应非离子反应氧化还原反应非氧化还原反应,综合拓展,氧化还原反应与基本反应类型的关系,特别提示,:,置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;化合反应和分解反应可能为氧化还原反应。,尝试应用,2,离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是,(,),解析,:,依据不同

6、的标准,化学反应有多种不同的分类方法。它们之间并不是孤立的,而是有一定联系的。复分解反应都属于非氧化还原反应,置换反应都属于氧化还原反应,离子反应有的属于氧化还原反应,如:,Fe,2H,Fe,2,H,2,,有的属于非氧化还原反应,如:,Ag,Cl,AgCl,。,答案,:,A,知识清单,几组重要概念,1,氧化剂和还原剂,(1),在氧化还原反应中,,_,的反应物叫做氧化剂;而,_,的反应物,叫做还原剂。,(2),常见的氧化剂有:非金属单质,_,等;含有高价或较高价元素的氧化物,_,等;含有高价或较高价元素的含氧酸,_,等;含有高价或较高价元素的含氧酸盐,_,等;高价的较不活泼金属的阳离子,_,等。

7、1),所含元素的化合价降低,(,或得到电子,),所含元素化合价升高,(,或失去电子,),(2)O,2,、,Cl,2,、,S,MnO,2,、,NO,2,HNO,3,、浓,H,2,SO,4,KMnO,4,、,KClO,3,Fe,3,、,Cu,2,、,Ag,(3),常见的还原剂有:活泼或较活泼的金属单质,_,等;低价金属阳离子,_,等;较不活泼的非金属单质,_,等;非金属的阴离子,_,等;含较低价态元素的化合物,_,等。,(3)K,、,Na,、,Mg,、,Al,、,Zn,、,Fe,Fe,2,C,、,H,2,、,Si,Cl,、,Br,、,I,、,S,2,CO,、,SO,2,、,H,2,SO,3,、

8、Na,2,SO,3,、,H,2,S,、,NH,3,2,氧化性和还原性,(1),氧化性是指,_,剂具有的一种能,_,电子的能力,表现在反应中是化合价有,_,趋势的一种表现能力;还原性是指,_,剂具有的,_,的能力,表现在反应中是化合价有,_,趋势的一种表现能力。,(2),元素处于,_,,只有氧化性;元素处于,_,,只有还原性;元素处于,_,,既有氧化性又有还原性。,3,氧化产物和还原产物:,_,失去电子被,_,所得的产物叫氧化产物;,_,得到电子被,_,所得的产物叫还原产物。,2,(1),氧化得到降低还原一种失去电子升高,(2),最高价最低价中间价态,3,还原剂氧化氧化剂还原,综合拓展,氧化还

9、原反应有关概念的联系和区别,特别提示,:,氧化还原的概念较多,容易记错、记乱,在理解概念的基础上,要加深对一般规律的总结,是一种有效的记忆方法。,尝试应用,3,单质,X,和,Y,相互反应生成,X,2,Y,2,,现有下列叙述:,X,被氧化;,X,是氧化剂;,X,具有氧化性;,Y,2,是还原产物;,Y,2,具有还原性;,X,2,具有氧化性;,Y,的氧化性比,X,2,氧化性强。其中正确的是,(,),A,B,C,D,解析,:,X,在反应中化合价升高失电子,被氧化,是还原剂,具有还原性,被氧化成的产物,X,2,是氧化产物,具有弱氧化性。,答案,:,B,知识清单,判断物质的氧化性或还原性强弱,1,物质氧化

10、性、还原性的强弱取决于得到或失去电子的难易程度,与得到或失去电子数目的多少无关。例如钠和铝的还原性强弱为钠强于铝。,2,比较下列物质的氧化性、还原性强弱,Na,、,Mg,、,Al,还原性由强到弱的顺序,_,。,Cl,2,、,I,2,、,Br,2,、,F,2,氧化性由强到弱的顺序,_,,判断的依据是,_,。,NaMgAl,Cl,2,I,2,Br,2,F,2,得失电子的能力,Cl,2,Fe,3,I,2,SO,4,2,-,氧化剂的氧化性强于氧化产物,综合拓展,氧化剂、还原剂的强弱规律,(1),同一反应中,氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性;还原剂的还原性还原产物的还原性,例如:,H,2,CuO,Cu,H

11、2,O,还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物,则:还原性:,H,2,Cu,(2),随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱,金属的还原性越来越弱,其对应离子的氧化性越来越强,(,除,Fe,3,外,),(5),根据,(,氧化剂、还原剂,),元素的价态进行判断:,元素处于最高价只有氧化性,最低价只有还原性,处于中间价态既有氧化性又有还原性。,一般来说,同种元素价越高,氧化性越强;价越低还原性越强。如氧化性:,Fe,3,Fe,2,Fe,S(,6,价,)S(,4,价,),等,还原性:,H,2,SSSO,2,,但是,氧化性:,HClO,4,HClO,3,HClO,2,Fe,3,;由第二个离子反应分析,氧化剂

12、为,Fe,3,,氧化产物为,Sn,4,,氧化性,Fe,3,Sn,4,,综合归纳为:,Ce,4,Fe,3,Sn,4,。,答案,:,B,有关氧化还原的计算,硫代硫酸钠可作脱氯剂,已知,25.0 mL 0.100 molL,1,Na,2,S,2,O,3,溶液恰好把,224 mL(,标准状况下,)Cl,2,完全转化为,Cl,离子,则,S,2,O,3,2,-,将转化成,(,),A,S,2,B,S,C,SO,3,2,-,D,SO,4,2,-,解析,:,标准状况下,,224 mL,即,0.01 mol Cl,2,,全部转化成,Cl,离子时得,0.02 mol e,,这些电子将由,0.025 L,0.100

13、molL,1,0.0025 mol Na,2,S,2,O,3,失去,那么,,1 mol Na,2,S,2,O,3,失去,8 mol e,,硫元素的化合价应由,Na,2,S,2,O,3,中的,2,变成,6,,所以产物应为,SO,4,2,-,。,答案,:,D,名师点睛,:,定量计算问题在氧化还原反应中是非常重要的,常考点有:,(1),通过计算求得反应中需要的氧化剂或还原剂的量,或被氧化、被还原物质的物质的量。,(2),通过计算判断产物或者产物中元素的化合价。解决这类问题的依据是氧化还原反应中电子得失总数相等。,变式训练,4,一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为,NH,4,NO,3,HNO,3,N,2,H,2,O,在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为,(,),A,11 B,54,C,53 D,35,解析,:,本题使用电子守恒法解答比较简单,本反应的实质是,NH,4,+,中,3,价氮和,NO,3,-,中,5,价氮归中变为,N,2,中的,0,价氮。,N,:,3,0,3,5,N,:,5,0,5,3,由上可知,被氧化与被还原的氮原子个数比为,53,。,答案,:,C,

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