第8讲-铁及其化合物-(1)-2022-2023学年高三化学一轮复习教学课件(全国通用).pptx

0,第,8,讲,铁及其化合物（,1,）,目标要求,核心素养,1.,掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。,2.,了解铁及其重要化合物的制备方法。,1.,宏观辨识与微观探析：,了解,Fe,的物理性质，掌握,Fe,、,Fe,2,、,Fe,3,的化学性质；了解,Fe,2,、,Fe,3,的常用检验方法。,2.变化观念与平衡思想：,运用氧化还原反应理论分析,Fe,、,Fe,2,、,Fe,3,之间的相互转化。,3.证据推理与模型认知：,能依据实验证据推出合理的结论；构建,“,铁三角,”,转化关系模型，运用模型解释化学问题。,高考备考要求,铁元素价类二维图,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,FeO,Fe(OH),3,FeCl,3,FeCl,2,Fe(OH),2,K,2,FeO,4,考点,1,铁,1,、结构：,基态原子核外电子排布式：,；,价电子排布式：,；,原子结构,:,第四周期,族,3d,6,4s,2,Ar,3d,6,4s,2,2,、存在：,化合态：,赤铁矿,Fe,2,O,3,、磁铁矿,Fe,3,O,4,、,黄,/,硫铁矿,FeS,2,、菱铁矿,FeCO,3,游离态：,陨石,3,、物理性质,:,颜色、状态,导电、导热性,延展性,地壳中含量,银白色,固体,良好,良好,居第,4,位,4,、化学性质,(,写出化学方程式或离子方程式,),：,与非金属单质的反应,a,.,与,O,2,的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为,Fe,2,O,3,。,点燃：,_,。,b,.,与,Cl,2,的反应：,_,。,c,.,与,S,的反应：,_,。,与,Br,2,反应生成,FeBr,3,；,与,I,2,反应生成,FeI,2,与水的反应：,_,。,与酸的反应,a,.,与非氧化性酸：_。,b,.,与氧化性酸：,遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H,2,产生。,与盐溶液的反应,a,.,与CuSO,4,溶液：_。,b,.,与FeCl,3,溶液：_。,Fe,与过量稀硝酸的反应：,_,；,Fe,与少量稀硝酸的反应：,_,_,_,。,(3)1mol Cl,2,与足量的铁反应，转移的电子数为,3N,A,（,）,(4),标准状况下，,22.4L,氯气与,56g,铁充分反应，转移的电子数为,3N,A,（,）,(5),常温下，,5.6g,铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为,0.3N,A,（,）,(6),常温下，,5.6g,铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为,0.3N,A,（,）,(7),将,10mL1mol/LFeCl,3,溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为,0.01N,A,（,）,例,1,、判断正误，正确的划“,”,，错误的划“,”,(1)Fe,与,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,反应均生成,3,价的,Fe,。,(),(2)Fe,与,Cl,2,在点燃条件下反应，,Cl,2,过量时生成,FeCl,3,，,Fe,过量时生成,FeCl,2,。,(,),例,3,、下列物质不能通过化合反应直接获得的是,（,）,A,、氢氧化钙,B,、,Fe(OH),3,C,、,FeI,3,D,、,H,2,SO,3,C,例,2,、下列物质不能用单质直接化合得到的是,(),A.FeI,2,B.FeCl,3,C.CuS D.Fe,3,O,4,C,例,4,请回答下列问题：,装置一,装置二,（,1,）装置二中湿棉花的作用为,_,。,（,2,）实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加,KSCN,溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：,_(,用离子方程式表示,),。,提供水蒸气,Fe,3,O,4,8H,=,Fe,2,2Fe,3,4H,2,O,、,2Fe,3,Fe=3Fe,2,肥皂液的作用,?,工业炼铁,原料：,铁矿石、焦炭、石灰石,设备：,炼铁高炉,化学式,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,俗名,铁红,磁性氧化铁,颜色状态,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,(有磁性),溶解性,难溶于水,难溶于水,难溶于水,铁的化合价,稳定性,与,H,反应,用途,共性,考点,2,铁的氧化物,FeO+2H,=Fe,2,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6H,=2Fe,3,+3H,2,O,Fe,3,O,4,+8H,=Fe,2,+2Fe,3,+4H,2,O,高温下，都能被C,、,CO,、,H,2,、,Al,等还原剂还原，最终生成铁,2,3,2,，,3,不稳定,稳定,稳定,炼铁，铝热剂，,油漆颜料,炼铁,FeO+2H,+,=Fe,2+,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,O,Fe,3,O,4,+8H,+,=,2Fe,3+,+Fe,2+,+4H,2,O,3FeO+10H,+,+NO,3,-,=3,Fe,3+,+NO,+5H,2,O,FeO+2HI=FeI,2,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6HI=2,FeI,2,+I,2,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,O,3Fe,3,O,4,+NO,3,-,+28H,+,=9,Fe,3+,+14H,2,O+,NO,Fe,3,O,4,+8HI=3,FeI,2,+I,2,+4H,2,O,HCl,HNO,3,HI,例,5,、,(,2022,丽江,),有一块铁的,“,氧化物,”,样品，用,140mL 5.0 molL,1,盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收,0.025 mol Cl,2,，恰好使其中的,Fe,2,全部转变为,Fe,3,，则该样品的化学式可能为,_,。,Fe,5,O,7,根据,2Fe,2,Cl,2,=,2Fe,3,2Cl,，可知铁的,“,氧化物,”,样品用盐酸溶解后所得溶液中,n,(Fe,2,),0.025 mol2,0.05 mol,，,根据电荷守恒得,2,n,(Fe,2,),3,n,(Fe,3,),n,(Cl,),，则,n,(Fe,3,),0.2 mol,，故,n,(Fe,2,),n,(Fe,3,),0.050.2,14,，故该氧化物可表示为,FeO2Fe,2,O,3,，即,Fe,5,O,7,。,