新课标高一化学必修1参考答案.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 从实验学化学,第二章 化学物质及其变化,第三章 金属及其化合物,第四章 非金属及其化合物,新课标化学必修（）,习题参考答案,返回,第一节化学实验基本方法,第二节 化学计量在实验中的应用,第一章参考答案,1.例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油等。,2.不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、洗涤剂等除去，它们能将油污从汤液中萃取出来而除去。,下一页,3.提示：纯碱的主要成分是Na,2,CO,3,大理石的主要成分是CaCO,3,它们与盐酸反应生成CO,2,。陶瓷是由黏土烧制而成，不含有CO,3,2-,；玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅等原料熔炼而成，在熔炼过程中发生了化学变化，因此，玻璃中不存在碳酸盐。,下一页,4.在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl,2,溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO,4,，也可能是BaCO,3,，或两者均有。可向有沉淀的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO,3,；若沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO,4,，若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。,返回,1.14 mL,2.5.56 mmol/L，属于正常范围。（提示：1 mol=1 000 mmol）,3.这种做法不对，会造成结果偏低。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质，结果导致容量瓶内的溶质减少，即容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物质的量浓度也减小,返回,第一节物质的分类,第二节 离子反应,第三节 氧化还原反应,第二章参考答案,返回,分散系,分散质粒子大小,主要特征,举例,浊液,100 nm,不稳定，不均一,泥浆水,溶液,1 nm,稳定，均一,饱和NaCl溶液,胶体,1100 nm,较稳定，均一,豆浆,4.完成下列表格,5.提示：用丁达尔效应可以区分,下一页,6.世界上有数百万计的老人患老年性痴呆症。许多科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾的功能和免疫功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。,返回,2.C 3.B 4.D 5.C,6.提示：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，金属属于单质，故不是电解质。金属导电是自由电子导电，电解质溶液导电是溶液中的离子导电。,返回,1.水溶液或熔融。电离，阴阳离子。阳离子、H,+,；阴、OH,-,。金属阳离子和酸根阴离子。H,+,+OH,-,=H,2,O,1.碳元素和铜元素。碳元素的化合价升高，铜元素的化合价降低。,返回,2.C 3.C、B,4.提示：反应中元素的原子发生了电子转移（得失或偏移）。失去（或偏离）；获得（或偏向）。,第三章参考答案,第一节 金属的化学性质,第二节 几种重要的金属化合物,第三节 用途广泛的金属材料,返回,1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。,2Na+O,2,Na,2,O,2,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2.B 3.B,4.（1）3Fe+4H,2,O（g）Fe,3,O,4,+4H,2,（2）2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,下一页,5.1 kg Mg与1 kg Al分别与足量盐酸反应时，1 kg Al放出的H,2,多。（1 kg Mg与足量盐酸反应可放出83 g H,2,，1 kg Al 与足量盐酸反应可放出111 g H,2,。）,设体积为1 000 cm,3,，则Mg的质量为1738 g，约72.4 mol，反应可产生H,2,144.8 g；Al的质量为2700 g，约100mol，反应可产生H,2,300 g。所以相同体积的Mg、Al分别与足量盐酸反应，Al放出的H,2,多。（建议运用物质的量概念进行计算，并列出计算式。）,下一页,6.建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。,返回,1.酸、强碱、两性、两性,2.生成白色沉淀、沉淀不消失；生成白色沉淀、沉淀消失,3.B 4.C,5.2FeCl,3,+Cu=2FeCl,2,+CuCl,2,三价铁被还原为二价铁，铜从0价升高到+2价。,6.先生成白色絮状Fe(OH),2,，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的,Fe(OH）,3,FeSO,4,+2NaOH=Fe(OH),2,+Na,2,SO,4,；,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,7.Na,2,CO,3,21.2 g,返回,第二节富集在海水中的元素氯,第一节 无机非金属材料的主角硅,第四章参考答案,第三节 硫和氮的氧化物,第四节 硫酸、硝酸和氨,返回,1.,2.,（1）（2）（3）,材料,物理性质,化学性质,玻璃,硬度大、耐磨损，耐高温,化学性质很稳定,陶瓷,硬度大、耐磨损，耐高温,较脆,化学性质很稳定,3.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，主要应用于信息技术和光电池等方面。,4.（1）还原剂（2）化合反应（氧化还原应）；置换反应；还原剂。,参考答案,返回,1.氯气溶于水发生反应：Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,HClO具有强氧化性，能杀灭水中的病菌。,实验现象,解释或化学方程式,滴入AgNO,3,溶液,白色沉淀,AgNO,3,+HCl=AgCl+HNO,3,滴在蓝色石蕊试纸上,先变红后很快褪色,氯水具有酸性和漂白性,滴入红墨水,褪色,氯水具有漂白性,2.,下一页,3.2Cl,2,+2Ca(OH),2,=CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,4.Ca(ClO),2,，优点是漂白粉的性质比氯水稳定，可以长时间放置，便于保存和运输。,5.观察包装袋是否密封，漂白粉中有无结块，注意使用期限，现买现用，购买之后应密闭保存在干燥的地方等。,6.应十分小心，不要吸入氯气，不要把氯气大量排放到空气中去等。应在通风厨中进行实验。,7.D 8.C,下一页,9.取少量试剂于小试管中，滴入用稀硝酸酸化的AgNO,3,溶液，如立刻有白色沉淀产生，则说明有Cl,存在。,10.（1）Cl,2,+2KBr=Br,2,+2KCl、Cl,2,+2KI=I,2,+2KCl,（2）Br,2,+2KI=I,2,+2KBr,11.（1）取极微量尝味道；（2）加入醋酸或盐酸，看有无气体放出；（3）溶于水后加入CaCl,2,（或BaCl,2,）溶液，看有无沉淀产生；（4）用pH试纸测其溶液的pH；（5）分别溶于水后滴入酚酞溶液，看是否变红,等等。,返回,1.刺激性、有、气体，变红。无，红棕,2.A 3.C 4.C 5.D,6.（1）2SO,2,+O,2,=2SO,3,(2)Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,(3)3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,返回,1.无，刺激，极易。吸，制冷剂,2.NH,3,NH,4,NO,3,N,2,O NO N,2,O,3,NO,2,N,2,O,4,N,2,O,5,HNO,3,3.B 4.C,6.(1)各取少量溶液，滴入Ba(NO,3,),2,溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸：,Ba（NO,3,),2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HNO,3,(2)各取剩下的两种溶液少许，滴入AgNO,3,溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸，最后一种是稀硝酸。,AgNO,3,+HCl=AgCl+HNO,3,下一页,5,题答案,7.区别的方法有很多，以下方法仅供参考（只要求学生掌握其中三四种方法即可）。,1）密度法：浓硫酸的密度比稀硫酸大得多，可以测试这两支试管相同体积液体的重量，重量大的是浓硫酸，重量小的是稀硫酸（或用密度计进行测试）。,（2）黏度法：浓硫酸是黏稠的液体，而稀硫酸接近水的黏度，所以将两支试管拿起摇动几下，观察。流动性差的是浓硫酸，流动性好的是稀硫酸。,下一页,（3）稀释法：浓硫酸溶于水时放出大量的热，故可用稀释法进行鉴别。在小烧杯中加入10 mL水，再慢慢沿烧杯壁加入某种硫酸，放出热量大的是浓硫酸，热量变化很小的是稀硫酸。,（4）露置法：浓硫酸具有吸水性，而稀硫酸无此特性。分别称取等量的两种硫酸，露置在空气中一段时间后再称量，质量明显增加的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。,下一页5）吸水法：在两支试管中各加入少量胆矾，再分别加入几滴硫酸，晶体溶解且溶液变蓝的是稀硫酸，若蓝色晶体变白，则加入的酸是浓硫酸。,（6）钝化法：取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中。无明显现象的是浓硫酸，有气泡产生的是稀硫酸。（或取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中片刻，取出后用水洗净，再分别浸入CuSO,4,溶液中，过一会儿后如果有红色物质析出，则原试管所盛的是稀硫酸；若无现象，则原试管所盛的是浓硫酸。）,下一页,（7）氧化法：浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性弱。分别取两支试管，加入铜片后再分别加入两种硫酸，加热，能产生刺激性气味气体的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。,（8）脱水法：分别用玻璃棒醮取两种酸涂在纸上，过一段时间后，若纸上出现黑色痕迹，则涂的是浓硫酸。,下一页,（9）生雾法：在两支试管中各加少量浓盐酸，再分别加入少量的两种硫酸，若有大量白雾生成，则加入的是浓硫酸。,（10）导电法：取两种酸少许于两只小烧杯中，分别做导电性实验，若小灯泡发光且亮，则烧杯中所盛的是稀硫酸。,下一页,8.提示：需要考虑的因素主要是：能够达到干燥效果，最大限度地减少所需气体的损失，不产生其他杂质。,SO,2,可以用浓硫酸等干燥；NO可以用浓硫酸、碱石灰或P,2,O,5,等干燥；NH,3,可以用碱石灰干燥。,9.提示：以硫元素在自然界的循环为线索，分别考虑硫及其化合物的转化，并分析人类行为的影响。,10.2Cu+O,2,2CuO,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,返回,返回,稀硫酸,浓硫酸,色、态、味,密度,挥发性,吸水性,脱水性,酸性,氧化性,链接,稀硫酸和浓硫酸的性质比较,无色液体,比浓硫酸小,1.84gcm,-3,不具挥发性,不具挥发性,不具吸水性,具吸水性,不具脱水性,具脱水性,具有酸的通性与金属可置换出H,2,具有酸的通性与金属不能产生H,2,弱氧化性,强氧化性,无色、油状液体、难挥发、密度1.84gcm,-3,、浓度98%，以任意比与水混溶,返回,