1-3-3氧化还原反应的应用(教学课件)-2022-2023学年高一化学.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,新人教版 化学 必修一,第一章 物质的分类及其变化,第三节 氧化还原反应,第,3,课时：氧化还原反应的应用,氧化性、还原性强弱比较,01,氧化还原反应的规律,02,还原剂,我们是怎样比较氧化性还原性强弱的呢,氧化性、还原性强弱比较,根据反应方程式判断,氧化剂,+,还原剂,=,还原产物,+,氧化产物,失电子，化合价升高，被氧化,得电子，化合价降低，被还原,氧化性,：氧化剂,大于,氧化产物；,还原性：还原剂,大于,还原产物。,微点拨,氧化性强,氧化性弱,还原性强,还原性弱,已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce,4,Fe,2,=Fe,3,Ce,3,，,Sn,2,2Fe,3,=2Fe,2,Sn,4,。,由此可以确定,Fe,2,、,Ce,3,、,Sn,2,三种离子的还原性由强到弱的顺序是,(,),A,Sn,2,、,Fe,2,、,Ce,3,B,Sn,2,、,Ce,3,、,Fe,2,C,Ce,3,、,Fe,2,、,Sn,2,D,Fe,2,、,Sn,2,、,Ce,3,A,课堂检测,根据金属和非金属活动性顺序表,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au,K,+,Ca,+,Na,+,Mg,+,Al,3+,Zn,2,+,Fe,2+,Sn,2+,Pb,2+,(,H,),Cu,2+,Hg,2+,Ag,+,单质的还原性逐渐减弱,阳离子的氧化性逐渐增强,单质易失电子，,对应阳离子不易得电子,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,S,F,-,Cl,-,Br,-,I,-,S,2-,单质的,氧,化性逐渐减弱,即“易失不易得，易得不易失”,单质易得电子，,对应阴离子不易失电子,阴,离子的还原性逐渐增强,根据反应条件,反应条件要求越低,，反应越剧烈，对应物质的,氧化性或还原性越强,，,如,是否加热,、,有无催化剂,和,反应物浓度大小,等。,由化学方程式知氧化性：,KMnO,4,Cl,2,，,MnO,2,Cl,2,，,O,2,Cl,2,，,由,反应条件,知氧化性：,KMnO,4,MnO,2,O,2,。,2KMnO,4,16HCl=2KCl,2MnCl,2,5Cl,2,8H,2,O,MnO,2,4HCl MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,O,2,4HCl 2Cl,2,2H,2,O,根据反应条件,再如,F,2,+H,2,2HF,暗处,Cl,2,+H,2,2HCl,光照,由,反应条件,知氧化性,F,2,Cl,2,根据反应条件,同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。,如氧化性：浓H,2,SO,4,稀H,2,SO,4,，浓HNO,3,稀HNO,3,；,还原性：浓HCI稀HCI,同一种物质，温度越高其氧化性越强。,如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强,同一种物质，所处环境酸,(,碱,),性越强其氧化性,(,还原性,),越强。,浓度,温度,酸碱性,教材延伸,根据产物中变价元素的价态,（,1,）相同条件下,不同氧化剂,作用于,同一种还原剂,，,氧化产物,价态高,的其,氧化性,强,。,氧化性：,Cl,2,S,例如：根据,2Fe,3Cl,2,2FeCl,3,Fe,S,FeS,（,2,）相同条件下,不同还原剂,作用于,同一种氧化剂,，,还原产物,价态低,的其,还原性,强,。,例如：根据,Cu,2Fe,3,=Cu,2,2Fe,2,3Zn,2Fe,3,=3Zn,2,2Fe,还原性：ZnCu,氧化还原反应的规律,价态规律,处于,中间,价态的元素，既有,氧化性、又有,还原,性。,价态决定性质,最低价,最高价,中间价,只有,还原性,只有,氧化性,既有,氧化性,又有,还原性,处于,最高,价态的元素，只有,氧化,性；,处于,最低,价态的元素，只有,还原,性；,价态规律,价态,不交叉,规律,含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循,“,高价低价,中间价,”，而不会出现交叉现象,简记为“,只靠拢，不交叉,”。称为价态,归中反应,。,KClO,3,6HCl,3Cl,2,KCl,3H,2,O,+5 -1 0 -1,-1,0,+5,得到,5e,-,失去,5,e,-,价态规律,价态,不交叉,规律,物质所含元素能生成多种价态的产物时中间,价,高价低价,”，,发生的氧化还原反应称为,歧化反应,。,Cl,2,2NaOH=NaClNaClOH,2,O,0 -1 +1,得到,e,-,失去,e,-,价态规律,价态,不交叉,规律,H,2,S,+H,2,SO,4,(,浓,)=S+SO,2,+2H,2,O,-2 +6 0 +4,-2,0,+4,+6,得到,2e,-,失去,2e,-,“,只靠拢，不交叉,”“,就近变价,”,价态规律,同种元素,相邻价态,间,不发生,氧化还原反应,如,Fe,3+,（强氧化性）和,Fe,2+,（强还原性）,之间不发生氧化还原反应,再如,浓硫酸,（强氧化性）和,SO,2,（强还原性）,之间不发生氧化还原反应优先律,当,一种氧化剂,遇到几种还原剂，若均能反应，先跟,还原性强,的反应。,强者优先,当,一种还原剂,遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟,氧化性强,的反应。,应用：判断多种物质组成的混合物中氧化还原反应发生的,先后顺序,。,例如：,Cl,2,通入,FeBr,2,和,FeI,2,混合溶液发生反应,已知还原性顺序：,I,-,Fe,2+,Br,-,反应顺序依次为：,Cl,2,+2I,-,=I,2,+2Cl,-,Cl,2,+2Fe,2+-,=2Fe,3+,+2Cl,-,Cl,2,+2Br,-,=Br,2,+2Cl,-,微点拨,课堂检测,（1）向含相同物质的量浓度的S,2,、I,、Br,溶液中，缓慢通入氯气，,还原性强的离子优先反应，先后顺序：,；,（2）向含等物质的量浓度的、Cu,2,、H,、Ag,溶液中，缓慢加入足量的铁粉，氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为,。,S,2,、I,、Br,Ag,、Cu,2,、H,强弱律,氧化剂,+,还原剂,=,还原产物,+,氧化产物,氧化性,强,氧化性,弱,还原性,强,还原性,弱,规律：在氧化还原反应中，,氧化剂,的氧化性,强于,氧化产物,的氧化性，,还原剂,的还原性,强于,还原产物,的还原性。,微点拨,应用：,比较,物质的氧化性或还原性,强弱,判断,氧化还原反应,能否发生,或反应,方程式的正误,课堂检测,已知I,、Fe,2,、SO,2,和H,2,O,2,均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe,2,H,2,O,2,I,SO,2,，则下列反应不能发生的是（）,A2Fe,3,SO,2,2H,2,O=2Fe,2,SO,4,2,4H,BI,2,SO,2,2H,2,O=H,2,SO,4,2HI,CH,2,O,2,H,2,SO,4,=SO,2,O,2,2H,2,O,D2Fe,3,H,2,O,2,=2Fe,2,O,2,2H,C,守恒律,微观上,宏观上,元素,失去电子,数,元素,得到电子,数,元素,化合价升高,的总数,元素,化合价降低,的总数,每个原子的转移电子数,原子个数,微点拨,应用：,有关氧化还原反应的,计算,氧化还原反应方程式的,配平课堂检测,B,Na,2,S在碱性溶液中与NaClO反应，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na,2,S与NaClO的个数之比为1,4,，则反应后硫元素的化合价为（）,A,+,2 B,+6,C,+,4 D,0,1,现有下列三个氧化还原反应：,2FeCl,3,2KI=2FeCl,2,2KCl,I,2,2FeCl,2,Cl,2,=2FeCl,3,2KMnO,4,16HCl(,浓,)=2KCl,2MnCl,2,5Cl,2,8H,2,O,若某溶液中含有,Fe,2,、,Cl,和,I,，要除去,I,而不氧化,Fe,2,和,Cl,，可以加入的试剂是,(,),A,Cl,2,B,KMnO,4,C,FeCl3,D,HCl,C,2.,某同学设计完成了以下两个实验：,向盛有,KI,溶液的试管中加入少许,CCl,4,后滴加氯水，,CCl,4,层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，,CCl,4,层会逐渐变浅，最后变成无色,(,生成了,HIO,3,),。,向盛有,KBr,溶液的试管中加入少许,CCl,4,后滴加氯水，,CCl,4,层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，,CCl,4,层的颜色没有变化。,下列说法不正确的是（）,A,实验,生成,HIO,3,时发生的反应为：,I,2,+5Cl,2,+6H,2,O=2HIO,3,+10HCl,B,实验,中当,CCl,4,层变成红棕色时可通过分液的方法获得,Br,2,的,CCl,4,溶液,C,由上述实验得出,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,的氧化性由强到弱的顺序是：,Cl,2,Br,2,I,2,D,由上述实验得出,Cl,2,、,HIO,3,、,HBrO,3,氧化性由强到弱的顺序是：,HBrO,3,Cl,2,HIO,3,C,3.,已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：,GQNaCl,QH,2,OXH,2,YNaOHGQH,2,O,ZNaOHQXH,2,O,这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(),AG、Y、Q、Z、XBX、Z、Q、G、Y,CX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X,A,4.,根据反应,，可以判断下列,4,种物质的氧化性由强到弱的,正确顺序是,(,),Cl,2,2KI=2KCl,I,2,2FeCl,2,Cl,2,=2FeCl,3,2FeCl,3,2HI=2FeCl,2,2HCl,I,2,H,2,S,I,2,=S,2HI,A,S,I,2,Fe,3,Cl,2,B,Cl,2,Fe,3,I,2,S,C,Fe,3,Cl,2,S,I,2,D,Cl,2,I,2,Fe,3,S,B,01,02,03,04,根据反应方程式判断,根据金属和非金属活动性顺序表,氧化性、还原性强弱比较,根据反应条件,根据产物中变价元素的价态,价态律,A,优先律,B,强弱律,C,守恒律,D,氧化还原反应的规律,第,3,课时 氧化还原反应的应用,新人教版 化学 必修一,