专题3-2-2-溶液的酸碱性与pH(备课堂课件)(人教版2019).ppt

人教版 选择性必修一,人教版 化学选择性必修一,第三章 水溶液中的离子反应与平衡,第二节 水的电离和溶液的,pH,第,2,课时 溶液的酸碱性与,pH,1,、在常温,0.1mol/L,的,HCl,溶液中，计算溶液中,c,(H,+,),、,c,(OH,),2,、在常温,0.1mol/L,的,NaOH,溶液中，计算溶液中,c,(H,+,),、,c,（,OH,）,3,、在常温,0.1mol/L,的,NaCl,溶液中，计算溶液中,c,(H,+,),、,c,(OH,),10,-1,10,-13,10,-1,10,-13,10,-7,10,-7,【温故知新,】,在常温下，稀溶液中c(H,+,)和c(OH,)的乘积总是1,*,10,-,1,4,，知道了c(H,+,)就可以计算出c(OH,-,)，反之亦然。请解答以下问题。,中性溶液时，,c,（,H,+,）,=c,（,OH,-,）,酸性溶液时，,c,（,H,+,）,c,（,OH,-,）,判断溶液酸碱性根本依据是：,c(OH,),与,c(H,+,),相对大小,c,（,H,+,）,c,（,OH,-,）,碱性溶液时，,由上述计算可知，在常温下溶液的酸碱性与溶液中c(H,+,)和c(OH,-,)有如下关系:,【思考】用c(H,+,)和c(OH,-,)可以表示溶液酸碱性的强弱。用pH也可以表示溶液的酸碱度，那么pH与,c(H,+,),又是什么关系呢?,【学习任务一,】认识溶液酸碱性与,pH,关系,例如：当 常温下纯水电离出的,c(H,+,)=10,-7,mol/L,，,c,（,H,+,）,=10,-pH,pH=-lg c,（,H,+,）,所以常温下纯水,pH=7,120,，,纯水电离出的,c(H,+,)=10,-6,mol/L,，,所以,120,纯水,pH=6,【结论】,在常温下 中性溶液的pH=7，,酸性溶液的pH7。,显然，对于c(H,+,)和c(OH,-,)都较小的稀溶液(1 mol/L，,当c(H,+,),=,1 mol/L时，,pH=0,),用pH表示其酸碱度比直接用c(H,+,)或c(OH,-,)要方便。,【学习任务二,】认识,pH,的测定方法,【思考】如何测定溶液的,pH,呢？,PH,试纸,PH,计,又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH，其量程为014。人们根据生产与生活的需要，研制了多种类型的pH计，广泛应用于工业、农业、科研和环保等领域。,【学习任务三,】认识,pH,的测定和调控的意义,【知识拓展】土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育。例如浙江的“龙井茶”就只能产于微酸性的土壤中。如果酸性太强就无法正常生长。,【知识拓展】人体各种体液都有一定的pH。血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，当体内的酸碱平衡失调时，利用药物控制pH则是辅助治疗的重要手段之一。,血液,唾液,胃液,胆汁,尿液,pH,7.35,7.45,6.67.1,0.8,1.5,6.8,6.74,5.0,7.0,人体某些体液的正常,pH,范围,生活中常见物质的,pH,【知识拓展】在环保领城，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。例如，酸性废水可通过投加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和;碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和，在中和过程中可用pH自动测定仪进行检测和控制。,1.,下列用,pH,值表示溶液酸性最强的（）,A,、,pH=0 B,、,pH=1,C,、,pH=7 D,、无法判断,2.,医生提醒胃酸过多的病人应少吃苹果，那么苹果的,pH,值,（）,A,、大于,7 B,、小于,7,C,、等于,7 D,、无法判断,A,B,【学习评价一类型,1,：单一溶液（强酸,/,强碱）,pH,例,1,：试计算常温下的,0.005 mol/L H,2,SO,4,溶液,pH=,；,0.005 mol/L Ba(OH),2,溶液,pH=,。,【学习任务四】溶液中,pH,的 计算,【答案】,2 12,类型,2,：强酸,/,强碱稀释,pH,值,例,2,：在,25,时，,pH,值等于,3,的盐酸溶液稀释到原来的,100,倍，,pH,值等于多少？,pH=,lgc,（,H,+,）,=,lg 1.0 10,-5,=5,c,（,H,+,）,=,=1.0 10,-5,mol/L,例,3,：在,25,时，,pH,值等于,12,的强碱溶液稀释到原来的,100倍，,pH,等于多少？,解：,稀释前：,c,（,OH,-,）,pH=,lgc,（,H,+,）,稀释后：,c,（,OH,-,）,=,c,（,H,+,）,=,=10,=1 10,-2,mol/L,=1 10,-4,mol/L,=,类型,3,：,弱酸,/,弱碱,稀释,pH,值,例,4,：,pH=3,的醋酸溶液稀释,100,倍后溶液的,pH,；,pH=10,的,NH,3,H,2,O,溶液稀释,100,倍后溶液的,pH,；,3,5,8,10,类型,4,：强酸和强酸混合,pH,值,例,5,：在,25,时，,pH,值等于,1,的盐酸溶液和,pH,值等于,4,的硫酸溶液等体积混合,pH,值等于多少？,c(H),混,=,c(H,+,),1,V,1,+,c(H,+,),2,V,2,V,1,+V,2,类型,5,：,强碱,和,强碱,混合,pH,值,例,6,：在,25,时，,pH,值等于,9,和,pH,值等于,12,的两种氢氧化钠溶液等体积混合,pH,值等于多少？,c(OH,-,),混,=,C(OH,-,),1,V,1,+C(OH,-,),2,V,2,V,1,+V,2,c(H,+,),混,K,w,pH,混,例,7,：在,25,时，,100ml 0.6mol/L,的盐酸与等体积,0.4mol/L,的,NaOH,溶液混合后,溶液的,pH,值等于多少？,类型,6,：强酸和,强碱,混合,pH,值,例,8,：在,25,时，,100ml 0.4mol/L,的盐酸与等体积,0.6mol/L,的,NaOH,溶液混合后,溶液的,pH,值等于多少？,类型,6,：强酸和,强碱,混合,pH,值,pH=3,的醋酸和,pH=11,的,NaOH,溶液等体积混合后，溶液的,pH,7,。,pH=3,的盐酸和,pH=11,的氨水等体积混合后，溶液的,pH,7,。,pH=3,的某酸和,pH=11,的,NaOH,溶液等体积混合后，溶液的,pH,7,。,pH,相同的醋酸和盐酸与,NaOH,中和时，,消耗,NaOH,的量更多。,物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸与,NaOH,中和时，消耗,NaOH,的量,。,醋酸,相同,类型,7,：,有弱酸弱碱参与的混合,