化学键练习题省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,一、化学键、分子间作用力,自我诊疗,1.以下物质发生改变时：,（1）破坏离子键是,；,（2）破坏共价键是,；,（3）破坏氢键是,；,（4）破坏范德华力是,。,干冰升华 冰融化,第4讲 微粒之间相互作用力与物质多样性,基础盘点,1,第1页,食盐溶于水HCl溶于水,碘升华甲烷在纯氧中燃烧,液态HCl变成气体NaCl受热熔化,答案,（1）（2）（3）（4）,基础回归,1.化学键,（1）含义：使,相结合或,相结合作用力。,（2）特点：短程有效 强烈相互作用,离子,原子,（3）分类:化学键,键,键,离子,共价,2,第2页,2.离子键和共价键,比较,离子键,共价键,概念,使阴、阳离子结合成化合物静电作用,原子之间经过共用电子对所形成相互作用,成键,粒子,阴、阳离子,原子,3,第3页,形,成,条,件,活泼金属和活泼非金属经过得失电子形成阴、阳离子,带正电荷原子团（NH ）与带负电荷阴离子之间发生强烈相互作用,同种元素原子间,经过共用电子对结合,不一样非金属元素,原子间,非金属元素与不活,泼金属元素之间,4,第4页,比较,离子键,共价键,存在,实例,离子化合物：如,、,、,等,单质中：,、,、,等,共价化合物中：,、,、,等,离子化合物中：,、_,等,NaCl,NaOH,Na,2,SO,4,HCl,NH,3,H2,SO,4,NH,4,Cl,NaOH,O,2,H,2,Cl,2,5,第5页,3.化学反应实质,（1）化学键形成,化学键形成与,相关，主要经过两个方面来实现。,原子价电子间,离子键。,原子价电子间,共价键。,（2）化学反应本质,反应物分子内,和产物分子中_,。,原子结构,转移,共用,化学键断裂,化学,键形成,6,第6页,4.分子间作用力和氢键,（1）分子间作用力,定义：,作用力，又称,。,特点,a.分子间作用力比化学键,得多，它主要影响物质,、,等物理性质，而化学键主要影响物质化学性质。,b.分子间作用力存在于由共价键形成多数,和绝大多数气态、液态、固态非金属,分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成物质，微粒之间,分子间作用力。,把分子聚集在一起,范德华,力,弱,熔点,沸点,共价化,合物,单质,不存在,7,第7页,改变规律,普通说来，对于组成和结构相同物质，相对分子,质量越大，分子间作用力,，物质熔、沸点,也,。比如，熔、沸点：I,2,Br,2,Cl,2,F,2,。,（2）氢键,定义：分子间存在着一个比分子间作用力,相互作用。,形成条件,除H外，形成氢键原子通常是,、,、,。,存在,氢键存在广泛，如蛋白质分子、H,2,O、NH,3,、HF等,分子之间。分子间氢键会使物质熔点和沸点,。,越大,越高,稍强,O,F,N,升高,8,第8页,迷津指点,（1）由金属元素与非金属元素形成化学键不一定是离子键，如AlCl,3,是共价化合物。,（2）由阳离子和阴离子结合生成化合物不一定是离子化合物。如,：,H,+,+OH,-,H,2,O,，,2H,+,+COCO,2,+H,2,O,。,（3）由两种共价分子结合生成化合物也不一定不是离子化合物。如：NH,3,+HCl NH,4,Cl。,（4）有化学键被破坏改变不一定是化学改变。如：HCl溶于水、NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理改变。,9,第9页,（5）用化学键强弱可解释物质化学性质，也可解释物质物理性质。依据不一样物质类型，有物质发生物理改变要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。而HF、HCl、HBr、HI中化学键强弱只能解释其化学性质，它们物质性质与H-X键无关。,10,第10页,二、电子式、结构式,自我诊疗,2.写出以下物质电子式：,N：,O：,N,2,：,Cl,2,：,H,2,O：,NaCl：,NaOH：,NH,4,Cl:,答案,11,第11页,3.写出以下物质结构式：,N,2,:,CO,2,:,CH,4,:,NH,3,:,答案,12,第12页,4.用电子式表示以下物质形成过程：,HCl：,。,CaBr,2,:,。,答案,13,第13页,基础回归,1.电子式,概,念,在 周围，用“”或“”来表示原子,式子,书,写,微粒,种类,电子式表示方法,注意事项,举例,原子,元素符号周围标明,价电子少于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布,阳,离,子,单,原,子,右上方标明,电荷,Mg,2+,多,原,子,元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布,用“”，右上方标明,_,元素符号,最外层电子,（价电子）,价电子,离子符号,电荷,14,第14页,书,写,阴,离,子,单,原,子,元素符号周围合理分布价电子及所获电子,用“”，右上方标明,_,多,原,子,元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所获电子,相同原子不得加和，用“”，右上方标明,_,电荷,电荷,15,第15页,书写,单,质,及,化,合,物,离子,化合,物,由阳离子电子式和阴离子电子式组成,同性不相邻，离子合理分布,单质,及共价化,合物,各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况,原子不加和，无“”，不标明电荷,16,第16页,尤其提醒,（1）要熟练掌握一些主要物质电子式书写。,17,第17页,（2）书写电子式或判断电子式正误时，首先要判断化合物是离子化合物还是共价化合物，然后再进行书写或判断。,2.结构式,（1）含义：用一根短线“-”表示,，忽略其它电子式子。,（2）特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，,如H,2,O结构式可表示为H-O-H或 都行。,一对共用电子,18,第18页,三、晶体类型和性质,自我诊疗,19,第19页,答案,A,20,第20页,阳离子,和阴,离子,分子,原子,离子键,范德华,力（以,及氢键）,共价,键,金属离子、,自由电子,金属键,21,第21页,经典,实例,NaCl,冰(,H,2,O,)、干冰,(,CO,2,),金刚石、晶体硅、,SiO,2,、,SiC,及,Si,3,N,4,等大多数新型高温结构陶瓷,除汞外,金属及合,金,22,第22页,晶体物理性质,熔、,沸点,熔点较高，,易导电、,易导热，,大多数具,有很好,延展性，,密度、硬,度、熔、,沸点等差,别较大,导热性,导电性,机械加,工性能,不良,不良,不良,硬度,略硬而脆,硬度低,高硬度,沸点高,熔、沸,点低,熔、沸,点高,不良,不良,不良,固态不导,电，熔化,或溶于水,能导电,固体、熔,融不导电，,部分化合,物溶于水,能导电,不导电,23,第23页,24,第24页,25,第25页,关键点一 离子化合物和共价化合物及化学键与物质,类别之间关系,1.离子化合物、共价化合物与物质分类关系,关键点精讲,化合,物类型,定义,与物质分类,关系,举例,离子,化合,物,含有离,子键,化合物,包含强碱、绝大多,数盐及活泼金属,氧化物和过氧化物,NaCl、Na,2,O,2,NaOH、,NH,4,Cl等,共价,化合,物,只含有,共价键,化合,物,包含酸、弱碱、极,少数盐、气态氢化,物、非金属氧化物、,大多数有机物等,H,2,S、SO,2,、,CH,3,COOH、,H,2,SO,4,、NH,3,、,H,2,O等,26,第26页,2离子化合物、共价化合物判断方法,（1）依据化学键类型来判断,普通来说，活泼金属原子和活泼非金属原子间形成是离子键，同种或不一样种非金属原子间形成是共价键。,含有离子键化合物一定为离子化合物，仅含有共价键化合物一定为共价化合物。,（2）依据化合物类型来判断,大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。,27,第27页,（3）依据化合物性质来判断,熔点、沸点较低化合物是共价化合物。溶于水后不能发生电离化合物是共价化合物。熔化状态下能导电化合物是离子化合物，不导电化合物是共价化合物。,3.化学键与物质类别之间关系,除稀有气体无化学键外，其它物质内部都存在化学键。化学键与物质类别关系规律可概括以下：,28,第28页,（1）只含离子键物质主要是由活泼非金属元素与活泼,金属元素形成化合物。如Na,2,S、CaCl,2,、NaH等。,(2)仅由非金属元素形成离子化合物，如铵盐NH,4,Cl、,NH,4,NO,3,等。,(3)金属元素和非金属元素间可能存在共价键。如AlCl,3,等。,(4)非金属性较强元素氢化物（H,2,O、NH,3,、HF等）,易形成氢键，但氢键属于一个特殊分子间作用力。,29,第29页,【,典例导析1,】化学键使得一百各种元素组成了世界万事万物。关于化学键以下叙述中正确是（）,A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键,B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离,子键,C.组成单质分子微粒一定含有共价键,D.,HCl,在水溶液中电离成,H,和,Cl,，所以,HCl,中,含有离子键,A,30,第30页,迁移应用1,关于离子键、共价键各种叙述，以下说,法中正确是（）,A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键,B.共价键只存在于双原子单质分子（如Cl,2,）中,C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键,D.由各种非金属元素组成化合物中，一定只存,在共价键,C,31,第31页,关键点二 8电子稳定结构判断,判断某化合物中某元素最外层是否到达8电子稳定结构应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断如：H,2,O，O原子最外层有6个电子，H,2,O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H,2,O中O原子最外层有6+2=8个电子；但H,2,O中H原子最外层有2个电子；N,2,，,N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N,2,中N原子最外层到达8电子稳定结构。,32,第32页,方法技巧,判断某化合物中某元素最外层是否到达8电子稳定结构有一个经验公式：该元素化合价绝对值加上该元素最外层电子数，如等于8，则到达8电子稳定结构，不然没有到达。另外，分子中假如含有H原子，因为H原子最外层最多可容纳2个电子，所以只要含有H分子或离子均不符合题目要求。,33,第33页,【,典例导析2,】,以下分子中各原子都满足8电子稳定结构化合物是 （）,A.CH,4,B.CH,2,=CH,2,C.CO,2,D.N,2,解析,CH,4,、CH,2,=CH,2,中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N,2,中只含有非极性键且为单质，D项错。,C,34,第34页,迁移应用2,以下物质中全部原子均满足最外层8电子结构化合物是（）,A.PCl,5,B.P,4,C.CCl,4,D.NH,3,解析,判断原子满足最外层8电子稳定结构方法,为：最外层电子数+所成价键数=8，故A项、D项错；P,4,为单质，而非化合物，故B项错；C项中两原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。,C,35,第35页,36,第36页,37,第37页,38,第38页,答案,C,39,第39页,40,第40页,解析,三类不一样晶体因为形成晶体粒子和粒子间,作用力不一样，因而表现出不一样性质。原子晶体具,有高熔沸点，硬度大、不能导电；而离子晶体也具,有较高熔沸点、较大硬度，在溶液中或熔化状态,下能导电；分子晶体熔沸点低，硬度小、不导电，熔,化时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根,据上述性质特点及表中数据进行分析，NaCl熔点、,沸点均比MgCl,2,高，所以NaCl晶体中离子键应比,MgCl,2,强，故D不正确。,答案,D,41,第41页,题组一 化学键与晶体性质,1.以下物质中，既含有离子键，又含有共价键是（）,A.MgCl,2,B.Na,2,O,2,C.Na,2,OD.Al,2,O,3,解析,依据物质中各原子成键特点，由Na,2,O,2,电子式Na,+,Na,+,可知现有离子键，又含有共价键。,对点训练,B,42,第42页,B,43,第43页,题组二 电子式书写及8e,-,结构判断,3.以下各项中表示正确是（）,A.NaCl电子式为,B.CO,2,分子模型示意图为,C.CrO,5,结构式为 ，该氧化物中Cr为+6价,D.次氯酸结构式为H-Cl-O,解析,氯化钠是离子化合物，存在离子键，A错；,CO,2,是直线形分子，B错；HClO结构式是,H-O-Cl,D错。,C,44,第44页,45,第45页,答案,D,46,第46页,5.由解放军总装备部军事医学院研究所研制小分子,团水，处理了医务人员工作时如厕难题。新型小分,子团水，含有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、,在人体内储存时间长、排放量少特点。一次饮用,125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。,以下关于小分子团水说法正确是 （）,A.水分子化学性质改变,B.水分子中氢氧键缩短,C.水分子间作用力减小,D.水分子间结构、物理性质改变,题组三 分子间作用力、氢键,47,第47页,解析,水化学性质、化学键不可能改变，改变是水分子间结构，使水更易被人体吸收。水分子间作用力是不会改变，依然是范德华力。故D项正确。,答案,D,48,第48页,6.以下事实与氢键相关是（）,A.水加热到很高温度都难以分解,B.水结成冰，体系膨胀，密度变小,C.CH,4,、SiH,4,、GeH,4,、SnH,4,熔点随相对分子质量,增大而升高,D.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱,解析,A、D中应由化学键键能来说明；C中应由分子间作用力说明。,B,49,第49页,一、选择题,(本题包含12小题,每小题5分,共60分),1.,（浙江理综，8）,用,N,A,表示阿伏加德罗常数值，以下说法正确是（）,A.标准情况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后,分子总数为0.5,N,A,B.1 mol乙烷分子含有8,N,A,个共价键,C.58.5 g氯化钠固体中含有,N,A,个氯化钠分子,D.在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于,0.1,N,A,定时检测,50,第50页,解析,A项2NO+O,2,2NO,2,分子总数要小于0.5,N,A,;B项写出乙烷结构式，可知乙烷分子总共有7个共价键;C项氯化钠是离子化合物，其固体中没有分子。,答案,D,51,第51页,2.,（上海，4）,以下化学式既能表示物质组成，又能表示物质一个分子是（）,A.NaOHB.SiO,2,C.FeD.C,3,H,8,解析,NaOH为离子化合物，其化学式仅表示Na,+,和OH,-,个数比，并不是真正分子式；SiO,2,为原子晶体，此化学式仅表示了原子个数最简比；Fe为金属晶体，此化学式表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质；C,3,H,8,为分子晶体，其化学式可表示一个C,3,H,8,分子。,D,52,第52页,3.X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合,物X,2,Y，以下说法正确是 (),A.X原子半径一定大于Y原子半径,B.X与Y简单离子不可能含有相同电子层结构,C.两元素形成化合物中，原子个数比不可能为11,D.X,2,Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物,解析,X可能为H，也可能为碱金属Li、Na，Y显-2价，可能为O或S。A项反例是H,2,O,B项反例是Na,2,O,C项,反例是H,2,O,2,、Na,2O,2,。,D,53,第53页,4.以下化学用语表示正确是（）,A.碳,-,12原子,B.N,2,电子式N,N,C.水结构式,D.硫离子结构示意图,解析,碳原子应表示为 ，A错；N,2,电子式少两对电子，B错；S,2-,核电荷数为16，D错。,C,54,第54页,5.以下哪个事实能说明氯化氢是共价化合物（）,A.氯化氢易溶于水,B.液态氯化氢不导电,C.氯化氢溶于水发生电离,D.氯化氢不易分解,B,55,第55页,6.以下物质中，现有共价键又有分子间作用力是（）,A.氧化镁B.氦,C.铜D.液氨,解析,MgO中仅含离子键；氦中无化学键；铜中既无共价键又无分子间作用力；液氨中，NH,3,分子中存在N-H共价键，NH,3,分子间存在分子间作用力。,D,56,第56页,7.以下各组物质中，所含化学键类型完全相同是（）,A.CO,2,和CaC,2,B.NaOH和Na,2,O,C.NaCl和HClD.SO,2,和SiO,2,解析,CO,2,中仅含有共价键，CaC,2,中现有离子键,又有共价键，A项错；NaOH中现有离子键又有共,价键，Na,2,O只有离子键，B项错；NaCl中含离子,键，HCl含共价键，C项错；SO,2,与SiO,2,中均只含,有共价键，D项正确。,D,57,第57页,8.,右图中每条折线表示周期表,AA中某一族元素氢,化物沸点改变。每个小黑,点代表一个氢化物，其中a点,代表是（）,A.H,2,SB.HCl,C.PH,3,D.SiH,4,解析,在AA中元素氢化物里，NH,3,、H,2,O、,HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化,物沸点，只有A族元素氢化物不存在反常现,象，故a点代表应是SiH,4,。,D,58,第58页,9.固体A化学式为NH,5,，它全部原子最外层都符合对应稀有气体原子最外电子层结构，则以下相关说法中，不正确是 （）,A.NH,5,中现有离子键又有共价键,B.NH,5,熔、沸点高于NH,3,C.1 mol NH,5,中含有5 mol N-H键,D.NH,5,固体投入少许水中，可产生两种气体,59,第59页,解析,由题意知NH,5,电子式为 ，NH,5,为离子化合物，熔、沸点高于NH,3,，投入水中可产生NH,3,和H,2,，NH,5,中现有离子键又有共价键。,答案,C,60,第60页,61,第61页,62,第62页,11.,一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH,3,+3F,2,NF,3,+3NH,4,F，其中NF,3,分子构型与NH,3,相同。以下相关说法错误是（）,A.NF,3,是三角锥形分子,B.NF,3,既是氧化产物，又是还原产物,C.NH,4,F中既含有离子键又含有共价键,D.上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物,解析,反应中N：-3+3，F：0-1，NF,3,类似NH,3,是极性分子，NF,3,既是氧化产物又是还原产物，NH,4,F是离子化合物。,D,63,第63页,12.某元素原子最外层只有一个电子，它与卤素结,合时，所形成化学键是 （）,A.一定是离子键,B.一定是共价键,C.可能是离子键，也可能是共价键,D.以上说法都不正确,解析,原子最外层只有一个电子元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，所以该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）。,C,64,第64页,65,第65页,66,第66页,67,第67页,68,第68页,69,第69页,14.（10分）氢化铵（NH,4,H）与氯化铵结构相同，又知,NH,4,H与水反应有氢气产生。试回答以下问题：,（1）NH,4,H电子式：,。,（2）NH,4,H中H,-,离子半径,（填“大于”或“小于”）,锂离子半径。,（3）NH,4,H与H,2,O反应化学方程式：,。,（4）NH,4,H溶于水后，形成溶液显,（填“酸”,或“碱性”）。,70,第70页,解析,本题所列六种物质均为代表性化合物。复习时一,定要熟练掌握其电子式写法：,离子化合物电子式中，每个离子要单独写，简单阳离,子只用离子符号表示，阴离子元素符号周围应标出其,最外层8个电子，并用方括号括起来，标上所带电荷,数。,共价化合物电子式中没有阴、阳离子及方括号。,含氧酸中H普通是与氧结合成OH原子团，即,HClO中原子排列为HOCl。,71,第71页72,第72页,15.,（10分）A、B、C、D四种物质是由前10号元素组成单质或化合物，它们结构图（小球代表原子，短线代表共用电子正确数目）及相互反应关系以下：,依据各图表示结构特点，写出各物质化学式,A:,B：,C:,D：,73,第73页,解析,结合每个原子最外层电子数分析可形成共价键数目，与题中所给图示结合，可知D中形成三个共用电子对，应为N,2,;前10号元素中两种元素能形成4原子分子是NH=13，故A为NH,3,；C是由氢元素与某元素按原子个数比11形成，则D为HF；可推得B为F,2,。,答案,NH,3,F,2,HF N,2,74,第74页,16.(10分)X、Y、Z三种主族元素单质在常温下都是常见无色气体，在适当条件下三者之间能够两两发生反应生成份别是双核、三核和四核甲、乙、,丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素原子,个数比为23。请回答以下问题：,（1）元素X名称是,，丙分子电子式为,。,（2）若甲与Y单质在常温下混合就有显著现象，则甲化学式为,。丙在一定条件下转化为甲和乙反应方程式为,。,75,第75页,（3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 mol/L丁溶液pH为1，将丁与丙按物质量之比11混合后所得物质戊晶体结构中含有化学键为,（选填序号）。,a.只含共价键,b.只含离子键,c.既含离子键，又含共价键,常温下，戊水溶液pH,7（填“”），其原因是（用离子方程式表示）,。,76,第76页,解析,由题意知X、Y、Z分别为H、O、N，甲、,乙、丙分别为NO、H,2,O、NH,3,，丁为HNO,3,，戊为NH,4,NO,3,，NH,4,NO,3,既含离子键，又含极性共价键。NH,4,NO,3,水解显酸性。,答案,（1）氢,（2）NO4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O,（3）,c,NH +H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,催化剂,加热,返回,77,第77页,