高一化学硝酸省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 硝酸,NH NONO HNO,NO,3,2,3,+,硝酸是一个强酸,含有酸通性,能与碱及碱性氧化物等反应,硝酸又是一个强氧化性酸,它,与金属反应普通不生成氢气,第1页,一,.,了解硝酸物性,学习目标,三,.,重点、难点：,硝酸不稳定性,硝酸强氧化性,学习目标,二,.,掌握硝酸化性,第2页,要了解,1.,纯,HNO,3,是,色、易,有,气味,一、物理性质,2.,能与水任意比互溶,.,3.,纯,HNO,3,沸点是,83,密度为,1.5027g/cm,3,惯用浓硝酸质量分数为,69,.,挥发,刺激性,无,液体,.,质量分数为,98%,以上硝酸为,“,发烟硝酸,”,。,第3页,二、化学性质,1,、硝酸含有酸通性,:,HNO,3,H,+,+NO,3,硝酸是,一元强酸,第4页,二、化学性质,2,、硝酸不稳定性：,久置浓硝酸为何呈黄色？,久置硝酸分解,产生,NO,2,溶于溶液,中,使得溶液变黄！,硝酸应怎样保留？,密封于,棕色瓶中,并放在,阴暗处！,1,、硝酸含有酸通性,:,HNO,3,H,+,+NO,3,4HNO,3,O,2,+2H,2,O+4NO,2,或光照,普通而言，硝酸越浓，越不稳定。,因为,HNO,3,中得,N,处于最高价，故硝酸,含有较强得电子能力,第5页,二、化学性质,1,、酸通性,:,HNO,3,H,+,+NO,3,2,、不稳定性：,4HNO,3,O,2,+2H,2,O+4NO,2,或光照,3,、强氧化性,稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性,第6页,硝酸能与大部分金属反应,:,反应,Cu+HNO,3,(,浓,),0,+2,+5,+5,+4,2,1,1,2,1,2,1,2,+H,2,O,Cu(NO,3,),2,+NO,2,Cu+4HNO,3,(,浓,)Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,第7页,硝酸能与大部分金属反应,:,Cu+4HNO,3,(,浓,)Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,反应,1.HNO,3,作用？,2.,离子方程式,?,n(,氧化剂,):n(,酸,)=1:1,Cu+4H,+,+2NO,3,Cu,2+,+2NO,2,+2H,2,O,第8页,Cu+4HNO,3,(,浓,)Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,硝酸能与大部分金属反应,:,现象,溶液变,蓝,有,红棕色,气体产生,反应,铜片溶解,常温下反应猛烈,第9页,硝酸能与大部分金属反应,:,反应,Cu+HNO,3,(,稀,),Cu+4HNO,3,(,浓,)Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,Cu(NO,3,),2,+NO,+H,2,O,3,2,3,2,3Cu+8HNO,3,(,稀,)3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,第10页,硝酸能与大部分金属反应,:,3Cu+8HNO,3,(,稀,)3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,Cu+4HNO,3,(,浓,)Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,反应,现象,溶液变,蓝,有没有色气体产生,铜片溶解,第11页,硝酸能与大部分金属反应,:,3Cu+8HNO,3,(,稀,)3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,无色气体,红棕色,2NO+O,2,=2NO,2,Cu+4HNO,3,(,浓,)Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,反应,注意,:,硝酸几乎与全部金属反应,但都不能放出,H,2,!?,这是因为硝酸在与金属反应时,主要是,HNO,3,中,+5,价氮得到电子,.,而不是,H,+,得到电子!,第12页,硝酸能与大部分金属反应,:,3Cu+8HNO,3,(,稀,)3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,Cu+4HNO,3,(,浓,)Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,反应,Al,、,Fe,等在浓硝酸中发生钝化现象,硝酸几乎能与全部金属发生氧化还原反应,除金、铂之外,.,但,第13页,反应,硝酸能与大部分金属反应,:,3Cu+8HNO,3,(,稀,)3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,Cu+4HNO,3,(,浓,)Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,AlFe,等在浓硝酸中发生钝化现象,C+4HNO,3,2H,2,O+4NO,2,+CO,2,.,硝酸能与许多非金属反应,:,S+6HNO,3,(,浓,)H,2,SO,4,+6NO,2,+2H,2,O,第14页,硝酸含有强氧化性，所以,Fe,2+,、,S,2-,、,I,-,、,SO,3,2-,等一些还原性物质不能与硝酸共存！,NO,3,-,很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与全部离子能共存，但在酸性溶液中,NO,3,-,/H,+,含有了强氧化性，,与,Fe,2+,、,SO,3,2-,等不能共存,!,例,:Fe,2+,HNO,3,Fe,3+,SO,3,2-,HNO,3,SO,4,2-,例,:Fe(NO,3,),2,能在溶液中稳定存在,但假如在,溶液中加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕,黄色,.,这说明,Fe,2+,被,NO,3,-,/H,+,氧化成了,Fe,3+,.,第15页,二、化学性质,1,、硝酸含有酸通性,:,HNO,3,H,+,+NO,3,2,、硝酸不稳定性：,4HNO,3,O,2,+2H,2,O+4NO,2,或光照,3,、硝酸强氧化性,.,硝酸能与大部分金属反应,.,硝酸能与许多非金属反应,应马上用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤,.,万一不慎将,浓硝酸弄到,皮肤上，应,怎样处理,?,.NO,3,-,/H,+,也有强氧化性,第16页,硝酸用途,硝酸是一个主要化工原料，它能够,制造染料、炸药、硝酸盐，还能够做,塑料等。在试验室里，硝酸是一个重,要化学试剂。,练习,第17页,1.,纯,HNO,3,是无色、易挥发,有刺激性气味,液体,.,物理性质,2.,能与水任意比互溶,.,3.,纯,HNO,3,沸点是,83,密度为,1.5027g/cm,3,惯用浓硝酸质量分数为,69,.,质量分数为,98%,以上硝酸为发烟硝酸。,总结,1,第18页,化学性质,1,、硝酸含有酸通性,:,HNO,3,H,+,+NO,3,2,、硝酸不稳定性：,4HNO,3,O,2,+2H,2,O+4NO,2,或光照,3,、硝酸强氧化性,.,硝酸能与大部分金属反应,.,硝酸能与许多非金属反应,总结,2,.NO,3/H,+,也有强氧化性,第19页,硝酸与金属反应规律,(1)Fe,、,Al,、,等金属和稀,HNO,3,能,反应，但在冷,浓,HNO,3,中,钝化,。,(2),金属与硝酸反应时金属被氧化成对应硝,酸盐，,浓,HNO,3,还原产物普通是,NO,2,，,稀,HNO,3,还原产物普通是,NO,。,(3),浓,HNO,3,不能氧化金和铂，但,1,体积浓,HNO,3,和,3,体积浓,HCl,组成,王水,却能溶解金和铂。,总结,3,第20页,1.,硝酸能使紫色石蕊试液变红,2.,硝酸能与一些金属氧化物起反应,2HNO,3,+CuO=Cu(NO,3,),2,+H,2,O,3.,硝酸能与一些盐起反应,2HNO,3,+CaCO,3,=Ca(NO,3,),2,+CO,2,+H,2,O,4.,硝酸能与碱起反应,HNO,3,+NaOH=NaNO,3,+H,2,O,酸通性,第21页,而,98,以上浓,HNO,3,在空气中会产生,“,发烟,”,现象,通常称为,“,”,。这,实际,上,是挥发出来,HNO,3,分子遇空气中水分子,结合成,小液滴,实际上还是雾,.,发烟硝酸,为何,?,第22页,硝酸虽含有强氧化性,但不能氧化金、,铂。但金、铂能被王水氧化,王水是,浓,HNO,3,和浓,HCl,按,1:3,体积比,混合成氧化性更,强溶液,.,王水,第23页,有金属如铝、铁等在冷浓硝酸或浓硫酸,中会发生钝化现象,这是因为浓硝酸和浓硫酸把,它们表面氧化成,一层致密氧化物薄膜,阻止,了反应深入进行,.,钝化使金属化学活动性,大大降低，耐腐蚀性大大增强,.,所以在常温下能够,用铝槽车装运浓硝酸和浓硫酸,.,钝 化,第24页,浓、稀,HNO,3,分别与,Cu,反应，为何,不一样？,还原产物不一样是因为硝酸浓度和性质不一样所致。,硝酸被铜还原时,首先生成亚硝酸,而亚硝酸不稳定,分解成,NO,2,和,NO,：,2HNO,2,=NO,2,+NO+H,2,O,因浓,HNO,3,氧化性强，,NO,被浓,HNO,3,氧化成,NO,2,：,NO+2HNO,3,（,浓,）,=3NO,2,+H,2,O,而稀,HNO,3,氧化性相对弱些,不能将,NO,氧化,.,同时,NO,2,和,NO,在水中存在：,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,故,:,浓,HNO,3,产物主要是,NO,2,;,硝酸稀产物主要是,NO,。,产物,第25页,随堂测试,1.,硝酸应怎样贮存？,2,解释为何试验室制,H,2,可用稀盐酸或稀硫酸，而不能用稀硝酸？,答,:,应放于棕色瓶中,储存于阴暗处,.,答,:,因为硝酸不论浓稀都含有强氧化性。,用金属与硝酸反应时,H,+,不能得到电子，,只能是,HNO,3,中,N,得到电子，故不能得到,氢气！,第26页,随堂测试,3.,怎样洗净一支内壁镀银试管？,答,:,用稀硝酸洗涤,第27页,课堂练习,3.,填空,稀硝酸能使紫色石,蕊试液变红,热浓硝酸使红热碳燃烧,久置浓硝酸呈黄色,事实,化学方程式,性质,酸通性,不稳定性,强氧化性,4HNO,3,2H,2,O+4NO,2,+O,2,光照,C+4HNO,3,2H,2,O+4NO,2,(,浓,),+CO,2,第28页,5.,以下关于硝酸正确是,(),A.,稀硝酸能与,Fe,发生反应,浓硝酸不能,B.,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂,C.,稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸,D.,稀硝酸与,Cu,反应,生成,NO,2,而浓硝酸,与,Cu,反应只生成,NO,稀硝酸得电子,更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸,课堂练习,4.,常温下能用铝制容器盛放是,(),A.,浓盐酸,B.,浓硝酸,C.,浓硫酸,D.,稀硝酸,BC,B,第29页,足量,Cu,中加入少许浓硝酸,可能会发,生什么反应,?,反应停顿后,假如在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况,?,溶液中存在,NO3-,它碰到,H+,后,会继续氧化,铜,当然此时,NO3-/H+,溶度较稀,.,思索题,一开始是铜与浓硝酸反应,:,Cu+4HNO,3,(,浓,)Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,伴随反应进行,硝酸由浓变稀,则发生,:,3Cu+8HNO,3,(,稀,)3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,第30页,思索题,1,、工业上拟用,Cu,与适量硝酸来制备,Cu(NO,3,),2,下面是三位同学提出三个方案,:,甲,:,铜,浓硝酸,乙,:,铜,稀硝酸,丙,:,铜,空气,硝酸,请问,:,那一个方案最好,?,为何,?,Cu(NO,3,),2,Cu(NO,3,),2,Cu(NO,3,),2,CuO,第31页,;https:/www.himawari-