影响化学平衡的因素2省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学平衡第三课时,通化市第一中学 隋兵,.4.15,普通高中课程标准试验教科书化学选修,4,化学反应原理,第二章化学反应速率和化学平衡,影响化学平衡原因,1/31,Fe,2,O,3,3CO 2Fe,3CO,2,高温,思索：,高炉气中,CO,含量不变表明这一可逆反应到达了什么状态？,2/31,影响化学平衡原因,3/31,在试管中加入,5mL,0.005mol/L,FeCl,3,溶液和,5mL,0.01mol/L,KSCN,溶液振荡溶液呈,红色,，在这个反应体系中存在下述平衡：,试验,2-6,Fe,3+,3SCN,-,Fe(SCN),3,红色,将上述溶液均分置于两支试管中,（,1,）向,1,号试管中滴加,4,滴,饱和,FeCl,3,溶液，观察颜色改变；,（,2,）向,2,号试管中滴加,4,滴,1mol/L,KSCN,溶液，观察颜色改变；,（,3,）向上述,1,、,2,两支试管中各加入,5,滴,0.01mol/LNaOH,溶液，观察现象。,4/31,1,、两支试管中分别滴加,FeCl,3,溶液和,KSCN,溶液作用是什么？改变了什么条件？,2,、滴加,NaOH,溶液作用是什么？改变了什么条件？,编号,1,2,步骤（,1,）,滴加饱和,FeCl,3,溶液,滴加,1 mol/L KSCN,溶液,现象,步骤2,）,滴加,NaOH,溶液,滴加,NaOH,溶液,现象,溶液红色加深,溶液红色加深,溶液红色变浅,溶液红色变浅,3,、反应后溶液颜色发生改变原因是什么？,5/31,思索与交流：,1,、上述试验中，化学平衡状态是否发生了移动？你是怎样判断？,2,、从中你能够推出哪个原因能够影响化学平衡状态？,3,、浓度改变使平衡发生移动原因是什么？,6/31,浓度改变,正、逆反应速率改变,正、逆反应速率相对大小,平衡移动方向,增大反应物浓度,减小反应物浓度,增大生成物浓度,减小生成物浓度,浓度对化学平衡影响,V,正,增大,V,正,V,逆,正反应方向,V,正,减小,V,正,V,逆,逆反应方向,V,逆,增大,V,正,V,逆,逆反应方向,V,逆,减小,V,正,V,逆,正反应方向,7/31,t,1,v,”,正,=,v,”,逆,V,逆,V,正,t,2,v,正,=,v,逆,v,正,v,逆,t,（,s,）,v,0,平衡状态,平衡状态,用速度,-,时间图分析平衡移动,增加反应物浓度,8/31,浓度改变,正、逆反应速率改变,正、逆反应速率相对大小,平衡移动方向,增大反应物浓度,减小反应物浓度,增大生成物浓度,减小生成物浓度,浓度对化学平衡影响,V,正,增大,V,正,V,逆,正反应方向,V,正,减小,V,正,V,逆,逆反应方向,V,逆,增大,V,正,V,逆,逆反应方向,V,逆,减小,V,正,V,逆,正反应方向,9/31,10/31,结论：,其它条件不变情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度，,平衡向正向移动,增大生成物浓度或减小反应物浓度，,平衡向逆向移动,1,、浓度改变对化学平衡影响,11/31,(,红棕色,),(,无色,),2NO,2,(g)N,2,O,4,(g)H=,56.9kJ/mol,试验步骤：,将,NO,2,球浸泡在冷水、热水中，观察颜色改变,已知,NO,2,与,N,2,O,4,存在以下平衡：,试验,2-7,12/31,条件,改变,气体颜色,平衡移动方向,升高,温度,平衡向,方向移动,降低,温度,平衡向,方向移动,气体颜色变深,气体颜色变浅,吸热,放热,(,红棕色,),(,无色,),2NO2,(,气,)N,2,O,4,(,气,)H=,56.9kJ/mol,13/31,条件改变,正、逆反应速率改变,正、逆反应速率相对大小,平衡移动方向,升高温度,降低温度,均增大,V,吸,V,放,吸热方向,均减小,V,吸,V,放,放热方向,思索：,改变温度对化学反应速率有什么影响？,14/31,V(,正,),t,0,v,V(,逆,),原平衡,V,(,放,),V,(,吸,),升高温度,新平衡,V(,正,),V(,逆,),0,v,t,原平衡,V,(,吸,),新平衡,V,(,放,),降低温度,15/31,2,、,温度对化学平衡影响,温度升高，会使化学平衡向着吸热反应方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应方向移动。,结论：,其它条件不变情况下,16/31,已知高炉炼铁时发生反应为：,Fe,2,O,3,3CO 2Fe,3CO,2,H0,现在请我们未来工程师们说一说怎样降低高炉炼铁过程中高炉尾气中,CO,含量,高温,学以致用：,升高温度,降低,CO,2,浓度,17/31,在一恒容密闭容器中发生可逆反应：,C(s)+H,2,O(g)CO(g)+H,2,(g),已到达平衡状态。现欲使平衡向正反应方向移动，且增大,V,(,正,),，可进行操作是（）,A.,再加入一些,C,B.,移走一部分,CO,或,H,2,C.,充入一些水蒸气,D.,移走少许,H,2,C,巩固提升：,18/31,在一定条件下，发生,CO+NO,2,CO,2,NO,反应，到达化学平衡后，降低温度，混合物颜色变浅，以下相关该反应说法中正确是（）,A.,正反应为吸热反应,B.,正反应为放热反应,C.,降温后,CO,浓度增大,D.,降温后各物质浓度不变,B,巩固提升：,19/31,可逆反应,N,2,+3H,2,2NH,3,（正反应为放热反应）到达平衡后，其它条件不变，升高温度，则以下说法正确是（）,A.V,正,减小、,V,逆,增大,B.V,正,和,V,逆,均增大,C.,气体平均相对分子质量减小,D.,气体平均相对分子质量增大,BC,巩固提升：,20/31,回顾、总结,增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，,减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动，,升高温度，平衡向吸热反应方向移动，,降低温度，平衡向放热反应方向移动，,21/31,作业：,1,、预习压强、催化剂等原因对化学平衡影响及勒夏特列原理,2,、名师,21,页第,3,、,5,、,6,题,22/31,祝您：进步,23/31,在高温下，反应,(,正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取方法是（）,A,、缩小体积,B,、升高温度,C,、增大,H,2,浓度,AB,2HBr(g)H,2,(g)+Br,2,(g),巩固提升：,24/31,巩固提升：,对已经到达化学平衡以下反应,2X(g)+Y(g)2Z(g),，减小压强时，对反应产生影响是,A,、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动,B,、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动,C,、正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动,D,、正、逆反应速率都增大，平衡正向移动,C,25/31,1,、在二氧化硫转化为三氧化硫过程中，应该怎,样经过改变浓度方法来提升该反应程度？,3,、,可逆反应,H,2,O(g),C(s)CO(g),H,2,(g),在一定条件下达平衡状态，改变以下条件，,能否引发平衡移动,？,CO,浓度有何改变,?,(1),增大水蒸气浓度,(2),加入更多碳,(3),增加,H,2,浓度,(4),增加,CO,浓度,思索：,增加氧气浓度,26/31,2,、有一处于平衡状态反应：,X(S)+3Y(g),2Z(g),H0,。为了使平衡向生成,Z,方向移动，应选择条件是 （）,高温 低温 高压 低压,加正催化剂 分离出,Z,A,、,B,、,C,、,D,、,C,27/31,当人体吸入较多量 一氧化碳时,就会引发一氧化碳中毒,这是因为一氧化碳跟血液里血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好地跟氧气结合,人因缺乏氧气而窒息,甚至死亡,.,这个反应可表示以下,:,血红蛋白,-O,2,+CO,血红蛋白,-CO+O,2,利用所学知识,简述抢救一氧化碳中毒患者时应采取哪些办法。,练习,28/31,温度对化学平衡影响：,速率,-,时间关系图,29/31,30/31,31/31,