高中化学选修三第一节共价键省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2017-02-10,#,第二章 分子结构与性质,第一节,共价键,1/22,【,知识回顾,】,离子键,共价键,概念,成键微粒,成键条件,存在,（举例）,分类,阴、阳离子间经过,静电,作用,所形成化学键,原子间经过,共用电子对,所形成,化学键,阴、阳离子,原子,得失电子,电子对共用,离子化合物,如,NaCl,、铵盐,非金属单质：,H,2,共价化合物：,HCl,一些离子化合物,极性键和非极性键,2/22,一、共价键,1.,定义,按照共用电子对理论,按照电子云理论,原子间经过共,用电子对,所,形成相互作用叫做共价键成键原子相互靠近时，原子间经过电子云,(,原子轨道,),重合所形成化学键,极性共价键和非极性共价键,键和,键,3/22,氢原子形成氢分子电子云描述,1S,相互靠拢,1S,电子云重合,HH,共价键,这就是,键,2.,类型,4/22,键,形成,特征,成键原子原子轨道,沿键轴方向,以,“头碰头”,方式发生轨道重合而形成,1.,以形成化学键两原子核连线为轴作旋转操作，共价键电子云图形不变，这种特征叫做,轴对称,。,2.,形成,键原子轨道重合程度大，故,键含有,较强稳定性,。,3.,键任何一个原子均能够旋转，并不破坏,键结构。,5/22,键,分类,1,.,s-s,键,（例：,H,2,）,2,.,s-p键,（例：,HCl,）,3,.,p-p,键,（例：,Cl,2,）,形成,键,电子称,为,电子。,6/22,键,形成,两个原子,相互靠近,电子云重合,键电子云,这就是,键,7/22,键,形成,特征,类别,两个成键原子,p,轨道,以,“肩并肩”,方式发生轨道重合而形成,1.,每个,键电子云由两块组成，分别位于由两原子核组成平面两侧，假如以它们之间包含原子核平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为,镜面对称,。,2.,键电子云重合程度小，不如,键牢靠，,键比较轻易断裂,。比如：乙烯,3.,键任何一个原子不能单独旋转，若单独旋转会破坏,键结构。,键必须有,p,轨道肩并肩形成,p-p,键,8/22,3.键、,键与单键、双键、三键关系,共价单键,共价双键,共价三键,键,一个,键和一个,键,一个,键和两个,键,结论：两原子间共价键,必定有且仅有一个,键,，其余都是,键。因为,键,更稳定，优先生成,键。,9/22,4.,共价键特征,饱和性,按照,价键理论电子配对原理，一个原子有几个,未成对电子,，便可和几个,自旋相反,电子,配对,成键，这就共价键,“饱和性”。,例,:,不可能有,H,3,、,H,2,Cl,、,Cl,3,分子形成,说明共价键含有饱和性。,方向性,电子所在原子轨道都含有一定形状，,成键原子电子云尽可能到达最大重合,必须沿一定方向重合，所以共价键有方向性。,s,轨道是球形，没有方向性。p,轨道有三个伸展方向，含有方向性。,10/22,N,2,中,p-p,键和,p-p,键形成过程,z,z,y,y,x,探究分析,：,N,2,分子中共价键成份,。,(,基态,N,原子电子排布,1s,2,2s,2,2p,x,1,2p,y,1,2p,z,1,),11/22,原子,Na Cl,H Cl,C O,电负性,电负性之差（绝对值）,结论：当原子电负性相差很大，化学反应形成电子对不会被共用，形成将是_键；而_键是电负性相差不大原子之间形成化学键。,0.9,3.0,2.1,3.0,2.5,3.5,2.1,0.9,1.0,离子,共价,1.7,两成键原子电负性之差大于,1.7,时形成离子键，,两成键原子电负性之差小于,1.7,时形成共价键。,12/22,3,、乙烷、乙烯和乙炔分子中共价键分别有几,个,键和几个,键组成？,键,键,乙烷,乙烯,乙炔,7,0,5,1,3,2,13/22,键类型,键,键,原子轨道重合方式,电子云形状,原子轨道重合程度,牢靠程度,成键判断规律,沿键轴,方向,头,碰头,沿键轴方向平行,肩并肩,轴对称，可旋转,镜像对称，不可旋转,键强度大,不易断,裂,，不活泼。,键强度较小,轻易,断裂，活泼。,共价单键是,键；共价双键中一个是,键,另一个是,键；共价三键中一个是,键,另两个为,键,较大,较小,归纳：,键和,键比较,14/22,二、键参数,键能、键长和键角,1.,键能：,气态基态原子形成,1mol,共价键,释放,最低,能量,(,或拆开,1mol,共价键所吸收能量,),，,单位为,kJ/mol,，通惯用,E,A-B,来表示。,键能,越大，化学键越牢靠，分子越稳定。,结构相同分子中,键能：,E,H-F,E,H-Cl,E,H-Br,E,H-I,稳定性,：,HF,HCl,HBr,HI,计算化学反应反应热,H=,反应物键能总和,生成物键能总和,键能可作为,衡量化学键牢靠程度,键参数；,15/22,2.,键长：,是形成共价键两个原子之间,核间距,，是衡量共价键稳定性,另一个参数,。,普通,键长越短，键能越大，共价键越,牢靠,共价键在成键时发生轨道重合，键长小于两原子半径之和。,普通,地，形成共价键键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键分子越稳定，化学性质越稳定。,16/22,3.,键角：,在原子数超出,2,分子中，两,个,共价键,之间,夹角,称为,键角,。,键角决定分子立体构型。,多原子分子键角一定，说明共价键含有方向性。,17/22,键参数对分子性质影响,小 结,18/22,三、等电子体,表,2-3 CO,和,N,2,一些性质,分子,熔点,/,水中溶解度,(,室温,),分子解离能,(kJ/mol),分子价电子总数,CO,-205.05,2.3,mL,10,N,2,沸点,/,-210.00,-190.49,-195.81,1.6,mL,1075,946,10,CO,分子与,N,2,分子在许多性质上十分相同，这些相同性，能够归结为它们含有相等价电子数，造成它们含有相同化学结构。,19/22,1.,等,电子体：,原子总数相同、价电子总数相同分子。,2.,等,电子体原理：,原子总数、价电子总数相同分子含有相同化学键特征,，它们,许多性质是相近。,3.,等,电子体,利用,:,预测,分子空间构型和性质,利用,等电子体在性质上相同制造新材料,20/22,常见等电子体：,SO,2,O,3,NO,2,-,SO,3,NO,3,-,SiO,3,2-,C,6,H,6,B,3,N,3,H,6,NO,2,-NO,2,N,2,CO,C,2,2-,CO,2,N,2,O,CS,2,NH,3,H,3,O,+,CH,4,NH,4,+,CN,AlO,2,-,21/22,一年之计在于春，加油,!,22/22,