中考化学复习专题十八实验原理分析试卷市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题十八试验原理分析,中考化学,(北京专用),第1页,1.,(北京,32,5分)甲、乙、丙、丁4种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中23种,组成。,(1)甲俗称纯碱,其化学式为,。,(2)乙是一个氧化物,遇水放出大量热,乙名称是,。,(3)丙与氧气在点燃条件下反应,其微观示意图以下,请在方框中补全对应微粒图示。,(4)如图所表示(夹持仪器略去,K,1,、K,2,均关闭),打开K,1,待液体全部流下,马上关闭K,1,观察到产生,大量气泡,且烧杯中丁溶液变浑浊。充分反应后,打开K,1,和K,2,使液体全部流入锥形瓶,瓶中,无显著现象。,专题检测,好题精练,第2页,用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊原因,。,取反应后锥形瓶中溶液,测得pH=3,则该溶液中含有溶质除HCl外,还有,。,第3页,答案,(1)Na,2,CO,3,(2)氧化钙(3),(4)Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,+H,2,O,NaCl和CaCl,2,解析,(1)纯碱是碳酸钠俗称,其化学式为Na,2,CO,3,;(2)乙是氧化物,由C、H、O、Na、Ca组成,氧化物有Na,2,O、CaO、H,2,O和CO,2,等,其中遇水放出大量热物质是CaO(Na,2,O+H,2,O,2NaOH也会放热,到高中才学);(4)甲是碳酸钠,碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体进,入烧杯中使丁溶液变浑浊,说明丁溶液是澄清石灰水;反应后锥形瓶中溶液pH=3,说,明稀盐酸过量,盐酸首先与碳酸钠反应生成氯化钠,然后再和氢氧化钙反应生成氯化钙,所以溶,液中含有溶质除HCl外,还有氯化钠和氯化钙。,思绪分析,可先依据题中给出元素种类,写出初中常见相关物质,并按照物质分类一一,列出,再依据题中物质性质及经典试验现象推导物质及相关反应。,易错警示,在判断溶质时易错写或漏写。,第4页,2.,(北京,36,4分)利用下列图装置进行试验。试验前K,1,、K,2,、K,3,均已关闭。,(1)检验装置气密性:保持K,1,关闭,打开K,2,、K,3向B中加水至液面浸没下端导管口,用手捂住A瓶,外壁,说明装置左侧气密性良好现象是,;用一样原理能够检验,装置另一侧气密性。,(2)试验1中,锌与稀硫酸反应化学方程式为,;气体搜集完成,后,在不拆卸装置情况下,使A中未反应稀硫酸大部分转移到B中操作是,。,(3)试验2中,当B中液面不再改变时,测得B中降低了160 mL水,则A中CO,2,体积分数约为,%。,内容,装置,试验1制备气体,试验2测定气体含量,.打开K1,用注射器向盛有锌粒A中注入稀硫酸,直至液面浸没下端导管口,.在K1上方导管口搜集气体,.A(容积350 mL)中为用排空气法搜集CO2,B中装满水。用注射器向A中注入15 mL NaOH溶液(足量),充分反应,.打开K2和K3,第5页,答案,(1)B中导管口有气泡冒出,(2)Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,打开K,2,、K,3,关闭K,1,(3)50,解析,(1)检验装置气密性,用手捂住A瓶外壁,A瓶内空气温度升高,压强增大,使A中空气进入,B瓶,B瓶中有水,故会看到B瓶中导管口处有气泡产生。(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢,气;欲使A中未反应稀硫酸大部分转移到B中,需增大A中压强,故应关闭K,1,打开K,2,和K,3,使A,瓶中氢气产生压强将稀硫酸压入B瓶中。(3)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应使A中压强减,小,B中液体倒吸入A中;当B中液面不再改变时,测得B中降低了160 mL水,则原来A中二氧化碳,体积为160 mL+15 mL=175 mL,A中CO,2,体积分数为,100%=50%。,易错警示,(3)中不要忽略注入15 mL NaOH溶液所占体积,所以,=160 mL+15 mL=,175 mL。,第6页,3.,(重庆A,23,6分)(1)不一样试验对反应速率有不一样要求。某同学探究CO,2,制取试验,按要求,答题。,限选控制反应速率方法:反应物浓度反应物状态,限选试剂:A.稀盐酸B.浓盐酸C.块状石灰石D.碳酸钠溶液E.粉末状石灰石,填写下表并回答相关问题。,试验名称,控制速率方法,所选取最正确试剂,灭火器反应原理,和D,CO2试验室制法,A和C,写出灭火器反应原理化学方程式,。,(2)已知:CO,2,和SO,2,现有相同性,又有差异性。,试验一:水槽中滴入紫色石蕊,将搜集满两种气体试管同时倒立于其中,片刻后试验现象如图,所表示,说明相同条件下溶解性:SO,2,(填“”或“(1分)红(1分),试验二:产生黄色固体和白色固体(1分),试验名称,控制速率方法,所选取最正确试剂,灭火器反应原理,B,(1分),CO2试验室制法,(1分),第8页,解析,(1)灭火器灭火时,需要快速产生二氧化碳,反应物浓度越大反应速率越快,选取最,佳试剂是浓盐酸和碳酸钠溶液,反应化学方程式是Na,2,CO,3,+2HCl,2NaCl+CO,2,+H2,O;实,验室制取CO,2,时需要得到平稳气流,方便于搜集,选取最正确试剂是稀盐酸和块状石灰,石。(2)试验一:在相同条件下,试管内液面越高,说明溶解气体越多,所以相同条件下,溶解性:SO,2,CO,2,;二氧化硫、二氧化碳分别与水反应生成亚硫酸和碳酸,二者都能使紫色石蕊,溶液变成红色。试验二:CO,2,和SO,2,化学性质有相同性,依据镁条在CO,2,中猛烈燃烧化学方程,式,可推测镁条在SO,2,中燃烧化学方程式为2Mg+SO,2,2MgO+S,现象为猛烈燃烧,产生黄,色固体和白色固体。,第9页,4.,(北京海淀一模,22,3分)小明同学用下列图所表示装置进行试验。甲瓶中充满二氧化碳气体注射器中装有氢氧化钠浓溶液,乙中盛有足量稀盐酸。小明先关闭止水夹,然后将氢氧化钠浓,溶液全部注入甲瓶,一段时间后再打开止水夹。,(1)注入氢氧化钠浓溶液后,甲中发生反应化学方程式为,。,(2)打开止水夹,可观察到现象有,、,。,第10页,答案,(1)2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O,(2)乙中液体倒吸入甲中甲中产生无色气体(或甲中有气泡生成),解析,(1)甲瓶中充满二氧化碳气体,注射器中装有氢氧化钠浓溶液,二者发生反应化学方程,式为2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O。,(2)因为甲瓶中二氧化碳与氢氧化钠浓溶液反应后瓶内压强小于外界大气压,所以打开止水夹,可观察到烧杯中稀盐酸倒吸入甲中,与甲瓶中碳酸钠反应生成二氧化碳气体,故甲中还,可观察到有气泡生成。,解题思绪,因为一些反应发生引发密闭装置内压强发生改变,气压差引发气体或液体由压,强大一方向压强小一方流动。,解题关键,物质间发生化学反应伴随现象要从固体是否消失或降低,固体、液体颜色,改变,是否有气体产生,热量改变等方面进行描述。,第11页,5.,(北京大兴一模,23,2分)下列图为某化学小组同学设计研究氢氧化钠性质趣味试验,(试验前止水夹K,1,、K,2,、K,3,均关闭)。,试验过程:向下推注射器,将浓氢氧化钠溶液注入瓶中。,打开K,1,和K,3,C中部分液体流入A。,关闭K,1,打开K,2,风哨鸣叫,B中部分液体流入C。,(1)试验过程C中部分液体倒吸入A原因是,(用化学方程式表示)。,(2)能说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应现象是,。,第12页,答案,(1)2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O,(2)B中液体流入C后,C中红色溶液变无色,解析,(1)C中部分液体倒吸入A,说明A中气体降低,压强变小,发生反应化学方程式为2,NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O。,(2)氢氧化钠和盐酸反应无显著现象,要想证实该反应发生需要借助酚酞指示剂。,第13页,6.,(北京朝阳二模,24,3分)利用下列图装置进行试验。试验前K,1,、K,2,均已关闭。1)检验A装置气密性:向下推注射器活塞,松手后活塞恢复至原位,该现象说明,。,(2)试验1观察到A中液体流入B中,B中溶液由红色变成无色,产生该现象原因是,。,(3)试验2不能证实二氧化碳与氢氧化钠发生反应,其理由是,。,试验装置,试验1,试验2,.A中盛有水,液面浸没下端导管口,B中盛有含酚酞NaOH溶液,.将注射器中浓硫酸注入A中,并保持注射器活塞不动,充分接触后,打开K1和K2,.A中充满CO2,B中盛有一定量水,.将注射器中NaOH溶液(足量)注入A中,充分反应后,打开K1和K2,第14页,答案,(1)A装置气密性良好,(2)浓硫酸遇水放热,A中压强变大使A中液体流入B中,与氢氧化钠发生中和反应,(3)氢氧化钠溶液中水也能消耗二氧化碳,解析,(1)检验A装置气密性:向下推注射器活塞,注射器中空气进入集气瓶使得集气瓶中,压强增大,松手后活塞恢复至原位,该现象说明A装置气密性良好。,(2)NaOH溶液显碱性,能使酚酞变红,浓硫酸遇水放热,A中压强变大使A中液体流入B中,与氢,氧化钠发生中和反应,使氢氧化钠消失,所以B中溶液由红色变成无色。,第15页,7.,(北京石景山二模,23,3分)为探究浓度对过氧化氢分解反应速率影响,同学们设计了如,下三个试验:二氧化锰放在气球中,试验时将二氧化锰同时倒入试管中,在反应结束前某一时,间同时观察,现象如图所表示。,(1)过氧化氢与二氧化锰混合时发生反应化学方程式为,。,(2)中所取过氧化氢溶液体积和二氧化锰质量分别为,、,。,(3)该试验得出结论是,。,第16页,答案,(1)2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,(2)10 mL1 g,(3)在相同条件下,过氧化氢溶液浓度越大,反应速率越快,解析,(2)该试验试验目标为探究浓度对过氧化氢分解反应速率影响,所以研究变量为,H,2,O,2,溶液浓度,其它对过氧化氢分解反应速率可能产生影响原因在三个试验中应相同,所以,试验中过氧化氢溶液体积和二氧化锰质量应该与、试验相同。,第17页,8.,(北京昌平二模,24,4分)用下列图所表示装置,在常温下分别进行探究可燃物燃烧条件和氢氧,化钠性质试验。,已知:白磷着火点为40。,内容,装置,【试验1】,探究可燃物燃烧条件,【试验2】,探究氢氧化钠性质,.A中盛有H2O2溶液,B中盛有MnO2,C中盛有80 热水和一小块白磷,.A中盛有滴有酚酞NaOH溶液,B中充满,CO2,C中盛有稀硫酸,.打开分液漏斗活塞,将A中溶液滴加到B中,关闭分液漏斗活塞并打开K,.打开分液漏斗活塞,将A中溶液滴加到B中,关闭分液漏斗活塞。充分反应后,打开K,(1)H,2,O,2,溶液与MnO,2,接触时,发生反应化学方程式为,。,(2)试验1中,打开K后观察到C中白磷燃烧。该试验证实可燃物燃烧条件之一是,。,(3)试验2中,对于所观察到以下三个试验现象:C中部分液体沿导管流入B中,B中有气泡生成,B中溶液由红色变为无色。解释产生上述现象主要原因,(用化学方程式表示)。,第18页,答案,(1)2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,(2)与氧气接触,(3)CO,2,+2NaOH,Na,2,CO,3,+H,2,O、Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,(其它答案合理也,可),解析,(3)A中盛有滴有酚酞NaOH溶液,B中充满CO,2,C中盛有稀硫酸,打开分液漏斗活塞,将,A中溶液滴加到B中,关闭分液漏斗活塞,NaOH溶液与CO,2,反应生成Na,2,CO,3,和H,2,O,使B中压强变,小,发生反应化学方程式为CO,2,+2NaOH,Na,2,CO,3,+H,2,O;充分反应后,打开K,C中盛有稀,硫酸倒流入B中,发生反应化学方程式为Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,。,第19页,9.,(北京西城二模,42,4分)某化学小组同学用如图所表示三套装置进行二氧化碳性质探,究。,已知:15、101 kPa下,1体积水约能溶解1体积二氧化碳。,(1)A和B中质地较软塑料瓶容积相等,装置气密性良好,且充满CO,2,。将A瓶盖打开,加入,体积约为塑料瓶容积1/3蒸馏水,旋紧瓶盖后充分振荡;向B中注入等体积蒸馏水,充分振,荡。,第20页,A中观察到试验现象是,。,B中塑料瓶无显著改变,其原因是,。,(2)用传感器测量C装置中圆底烧瓶内压强改变。,某同学检验C装置气密性。甲中图像说明装置气密性良好,该同学进行操作是,。,圆底烧瓶中充满CO,2,经过注射器向瓶中注入液体。图乙是向C装置中分别加入同体积水和,氢氧化钠溶液得到气压改变图像,其中表示氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应曲线是,(填“”或“”)。,第21页,答案,(1)塑料瓶变瘪,15、101 kPa下,1体积水约能溶解1体积二氧化碳,瓶内气体压强保持不变,(2)迟缓向上拉动注射器活塞,一定程度后,保持活塞不动,解析,(2)检验C装置气密性时,将注射器活塞迟缓向上拉动一定程度,保持活塞不动并停留,一段时间,从图甲所表示图像能够看出,注射器内气压开始减小,随即不再改变,证实装置气密,性良好。CO,2,与NaOH反应速率比CO,2,与水反应速率快,氢氧化钠溶液消耗得二氧化碳多,压,强改变显著,故曲线表示CO,2,与NaOH反应。,第22页,10.,(北京海淀二模,33,5分)甲、乙、丙、丁4种初中化学常见物质,由氢、碳、氧、钠中,13种元素组成。,用如图所表示装置和试剂做了以下3个连续试验。,已知:酚酞溶液遇Na,2,CO,3,溶液、NaHCO,3,溶液均呈红色。,(1)打开K,将胶头滴管中水挤入集气瓶中,振荡集气瓶,观察到烧杯中导管口有气泡冒出,触摸集气瓶壁,感觉到微热。,已知甲为白色固体,有强烈腐蚀性,易潮解,则甲化学式为,。,烧杯中导管口有气泡冒出原因是,。,第23页,(2)关闭K,打开集气瓶塞,将少许黑色固体乙点燃后,马上伸入瓶中,塞紧瓶塞,观察到乙在丙中,猛烈燃烧,发出白光。燃烧产物丁微观示意图为,则丙微观示意图为,。,(3)待乙充分燃烧至熄灭后,冷却至室温,振荡集气瓶后,打开K,观察到烧杯中溶液沿导管进,入集气瓶,瓶中产生大量气泡。,烧杯中溶液进入集气瓶后产生气泡原因:,(用化学方程式解释)。,充分反应后,集气瓶内溶液为无色,则溶液中溶质除酚酞、NaCl外,还可能有,。,第24页,答案,(1)NaOH,NaOH溶解放热,集气瓶内气体压强增大,大于大气压(2),3)Na,2,CO,3,+2HCl,2NaCl+CO,2,+H,2,O 或NaHCO,3,+HCl,NaCl+CO,2,+H,2,O,HCl,解析,甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质,由氢、碳、氧、钠中13种元素组成。(1),已知甲为白色固体,有强烈腐蚀性,易潮解,依据这些信息能够推出甲为氢氧化钠固体。,氢氧化钠固体溶解放热,造成集气瓶内压强变大,导管口出现气泡。(2)黑色固体乙在丙中猛烈,燃烧,发白光,依据此特征现象能够推出乙为碳、丙是氧气,丙微观示意图为,。(3)瓶,中二氧化碳(碳与氧气反应生成)和氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠,造成集气瓶内压强,变小,打开K后,稀盐酸和酚酞溶液流入集气瓶中,稀盐酸和生成碳酸钠或碳酸氢钠反应,方程,式为Na,2,CO,3,+2HCl,2NaCl+CO,2,+H,2,O 或NaHCO,3,+HCl,NaCl+CO,2,+H,2,O。充分反,应后,集气瓶中溶液为无色,所以溶液为酸性或中性,溶质除了酚酞、氯化钠外,还可能有HCl。,第25页,11.,(北京海淀一模,36,4分)为了研究反应中压强改变情况,利用如图所表示装置进行试验。,(1)检验装置气密性:打开a、关闭b,在A中加入水,则装置气密性良好。用一样原理能够检验装置另一侧气密性。,(2)在A、B中分别加入澄清石灰水,在集气瓶内放入一定量大理石,将a、b都打开,用注射器,快速加入足量稀盐酸直至液面浸没下端导管口,保持注射器活塞不动。此时,可观察到现象,是,。,(3)关闭b,集气瓶中连续产生气体,A中现象是,。判断A中是否发生,化学反应:,(若没有反应,写出理由;若发生反应,写出化学,方程式)。,第26页,答案,(1)向上拉注射器,A中导管有水柱上升,拉注射器至一定位置保持不动,水柱保持不变,(2)集气瓶内产生气泡,B中产生气泡、澄清石灰水变浑浊,A中无显著现象,(3)集气瓶中液体进入A,A中液面上升Ca(OH),2,+2HCl,CaCl,2,+2H,2,O,解析,(2)碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体,故集气瓶内有气泡产生,二氧化碳会进入B,中,B中澄清石灰水变浑浊,与A相连集气瓶中导管液封,故A中无显著改变。,(3)关闭b,集气瓶中连续产生气体,则在压强作用下,集气瓶中液体进入A中,盐酸能与氢氧,化钙反应生成氯化钙和水。,解题关键,(1)关注试验过程中弹簧夹a、b打开与关闭情况。(2)审题时要关注相关物质,量和关键信息如“浸没下端导管口”。(3)描述试验现象要全方面,化学方程式书写注意配平。,第27页,