第12课时-离子反应及其发生的条件市公开课一等奖省赛课微课金奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第12课时,离子反应,北京市华侨城黄冈中学 傅全安,1/24,一.离子反应及其书写步骤,实 验,现 象,1、向盛有2mLNa,2,SO,4,溶液试管里加入2mL稀KCl溶液。,2、向盛有2mL,Na,2,SO,4,溶液试管里加入2mLBaCl,2,溶液。,无现象,生成白色沉淀,1、离子反应,电解质在,溶液中,反应,2/24,2、离子方程式书写步骤,(1)写出化学方程式,：,Na,2,SO,4,+BaCI,2,=BaSO,4,+2NaCI,(2),把,易溶于水强电解质,写成,离子符号,沉淀、,气体、,单质、弱电解质和,氧化物等写,化学式,2,Na,+,+,SO,4,2,-,+Ba,2+,+2Cl,-,=,BaSO,4,+2,Na,+,+2,Cl,-,写,拆,3/24,(3),删去,方程式中没有参加反应,离子,2Na,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2Cl,-,=BaSO,4,+2 Na,+,+2Cl,-,(4),检验离子,方程式元素,原子守恒电荷守恒,Ba,2+,+SO,4,2-,=,BaSO,4,Ba,2+,+,SO,4,2-,=,BaSO,4,删,查,4/24,二.离子反应发生条件,实 验2-2,现 象,1、向盛有2mLNaOH溶液试管里加入酚酞再滴入2mL稀HCl溶液。,2、向盛有2mL,KOH溶液试管里加入酚酞再滴,入2mL,稀HCl,溶液。,红色消失,红色消失,2离子反应方程式,用实,际参加反应,离子符号来表,示,反应式子,5/24,练1写出以下,反应,离子方程式,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H,+,+OH,-,=H,2,O,2、,硫酸中加入氢氧化钾溶液,H,+,+OH,-,=H,2,O,强酸强碱发生中和反应实质：,3、稀盐酸和Fe(OH),3,4、稀盐酸和Cu(OH),2,5、稀硫酸和氨水,H,+,+OH,-,=H,2,O,6/24,实 验2-3,现 象,1、向盛有2mLNaOH溶液试管里再滴入2mL硫酸铜溶液。,2、向盛有2mL KOH溶液试管里加入酚酞再滴入2mL稀硫酸溶液。,3、向盛有2mLNa2CO3溶液试管里加入2mL稀盐酸,蓝色,沉淀,红色消失,无色无味气体,二.离子反应发生条件,3、离子反应本质,反应物一些离子浓度减小,7/24,1、生成沉淀,2、放出气体,3、生成H,2,O、弱酸、弱碱,Ba,2+,+SO,4,2,=BaSO,4,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+H,2,O+CO,2,H,OH,=H,2,O,CH,3,COO,H,=CH,3,COOH,离子反应实质就是经过反应使,溶液中,一些离子,浓度,显著减,小,过程。,离子反应发生条件,离子方程式与普通化学方程式不一样，它不但能够表示某一个详细化学反应，而且还能够,表示全部,同一类型离子反应,氯化铵和氢氧化钠溶液,8/24,练2、以下各组物质混合是离子反应写出离子反应,方程式、不是离子反应说明理由,离子反应特点：,离子反应总是向着,某种离子浓度减小,方向进行。,1,、,BaCl,2,溶液与CuSO,4,溶液混和,2、NaCl溶液与AgNO,3,溶液,3、石灰石与稀盐酸,4、碳酸钠与稀硫酸,5、石灰石与稀,醋,酸,6、稀硫酸与氢氧化钾,7、试验室加热KMnO,4,制氧气,9/24,15、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸氢钠溶液,16、稀硫酸与锌粒,17、氧化铜粉末与氢气共热,18、铁屑放入硫酸铜溶液中,8,、,BaCl,2,溶液与H,2,SO,4,溶液,9、Na,2,CO,3,溶液与AgNO,3,溶液,10、AgNO,3,与稀盐酸,11、Ba（OH),2,溶液与,H,2,SO,4,溶液,12、Na,2,CO,3,与澄清石灰水溶液,13,、,MgCI,2,溶液和NaOH溶液,14、碳酸氢钠与稀盐酸,19、,铝和硝酸铜溶液反应,10/24,5、离子方程式小结,(1)概念,：,电解质在溶液中,反应,叫做离子反应,(2)离子方程式书写步骤：,“,写,”，写化学方程式。,“,拆,”，,易溶于水强电解质写离子符号,，单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物,写分子式,。,“,删,”，删去离子方程式两边没参加反应离子。,“,查,”，离子方程式,遵照质量守恒,和电荷守恒。,基础,关键,路径,确保,11/24,谢谢听课请提意见,12/24,1,、,BaCl,2,溶液能与H,2,SO,4,溶液,2、NaCl溶液与AgNO,3,溶液,3、AgNO,3,与稀盐酸,4、,Ba（OH),2,溶液与,H,2,SO,4,溶液,5、Na,2,CO,3,与澄清石灰水,溶液,6,、,MgCI,2,溶液和NaOH溶液,13/24,易溶于水,强电解质写离子符号，在水溶液中可写成离子物质：,a、强酸：HCl、H,2,SO,4,、HNO,3,等；,b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH),2,澄清石灰水,等,c、可溶性盐：NaCI KNO,3,等,单质 气体 沉淀 氧化物写分子式 分子式表示物质：,a、难溶物质：Cu(OH),2,、BaSO,4,、AgCl 等,b、难电离物质：CH,3,COOH NH,3,H,2,O H,2,O。,c、气体：H,2,、,O,2,、,CO,2,、SO,2,等,d、单质：Mg、Na、I,2,等,e、氧化物：Na,2,O、Fe,2,O,3,等,14/24,15/24,8.（10分）写出与以下离子方程式相对应化学方程式。,16/24,二、非选择题（共22分）,7.（8分）写出以下反应离子方程式：,（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe,2,O,3,）,。,（2）碳酸钠溶液与盐酸混合,。（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合,。（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳,。（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应,。,第卷（非选择题，22分）,17/24,条件之二：有挥发性物质生成-放出气体,18/24,练2.写出以下反应离子方程式,离子反应特点：,离子反应总是向着,某种离子浓度减小,方向进行。,1,、,CaCO,3,溶液与HCI溶液,2、NaHCO,3,溶液与HNO,3,溶液,3、Na,2,CO,3,与稀盐酸,4、,BaCO,3,与,稀硝酸,5、Na,2,CO,3,与稀醋酸,6,、,NaHCO,3,溶液和醋酸溶液,19/24,凡非溶液中进行反应普通不能写离子方程式。,如：,NH,4,Cl,固体与,Ca(OH),2,固体混合加热，只能写化学方程式。,C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。,例：在石灰乳中加入,Na,2,CO,3,溶液：,Ca(OH),2,+CO,3,2-,=CaCO,3,+2OH,-,A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示,例：,Na,2,SO,4,溶液中加入,AgNO,3,溶液：,2Ag,+,+SO,4,2-,=Ag,2,S0,4,注意：,()对于微溶物：,B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。,例：CO,2,气体通入澄清石灰水中：,CO,2,+Ca,2+,+2OH,-,=CaCO,3,+H,2,O,20/24,练：把以下化学方程式改写成离子方程式：,1.2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,2.Br,2,+SO,2,+2H,2,O=2HBr+H,2,SO,4,Br,2,+SO,2,+2H,2,O=4H,+,+2Br,-,+SO,4,2-,3.KClO,3,+6HCl=3Cl,2,+KCl+3H,2,O,ClO,3,-,+5Cl,-,+6H,+,=3Cl,2,+3H,2,O,21/24,以下离子方程式正确是 （）,A、碳酸钙和稀盐酸反应CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,B、铁和稀硫酸反应 2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,C、铝和硝酸铜溶液反应 Al+Cu,2+,=Al,3+,+Cu,D、碳酸钠和稀硫酸反应 CO,3,2-,+2H,+,=CO,2,+H,2,O,练习,22/24,思索,与交流,离子反应在混合物分离、物质提纯和判定,以及消除水中污染物等方面有哪些主要意义？请举出几个详细实例。,1、食盐水净化,2、离子判定,3、中和反应处理污水,（,99年上海,）25、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放工业废水中，共含K,+,、Ag,+,、Fe,3+,、Cl,、OH,、NO,3,-,六种离子。,（1）甲厂废水显著呈碱性，故甲厂废水中所含三种离子是,、,、,。,（2）乙厂废水中含有另外三种离子。假如加一定量,(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。能够回收其中金属,(填写金属元素符号)。,（3）另一个构想是将甲厂和乙厂废水按适当百分比混合，能够使废水中,（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后废水主要含,，可用来浇,灌农田。,OH,-,Cl,-,K,+,铁粉,Ag,Ag,+,Fe,3+,Cl,-,OH,-,KNO,3,23/24,练3.写出以下反应离子方程式,离子反应特点：,离子反应总是向着,某种离子浓度减小,方向进行。,1,、,NaOH溶液与HCI溶液,2、KOH溶液与HNO,3,溶液,3、Ba(OH),2,与稀盐酸,4、,CH,3,COONa,与,稀硝酸,5、Na,2,CO,3,溶液中通入过量CO,2,6,、,NaHCO,3,溶液和NaOH溶液,24/24,