化学第一轮复习——弱电解质的电离平衡省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第六单元,溶液中离子反应,第23讲,弱电解质电离平衡,第1页,一、电解质和非电解质,1、电解质和非电解质,电 解 质,非 电 解 质,定 义,在水溶液中或熔化状态下能导电化合物,在水溶液中和熔化状态下都不导电化合物,相同点,都是与溶解性无关化合物,不一样点,在一定条件下能电离,不能电离,在水溶液中或熔化状态下能导电,在水溶液中和熔化状态下都不导电,与常见物质类别关系,离子化合物和部分共价化合物,全是共价化合物,通常为酸、碱、盐、水、经典金属氧化物、一些非金属氢化物等,通常为非金属氧化物、一些非金属氢化物、绝大多数有机物等,第2页,注意！,（5）酸、碱、盐、水是,电解质,，蔗糖、酒精等是非电解质。,（1）电解质、非电解质应是,化合物,。,（2）电解质,导电条件,：,水溶液里,或,熔融状态下,。如：碳酸钙即使其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，所以它是电解质。,（3）电解质导电必须是用,化合物本身能电离,出自由移动离子而导电，,不能是发生化学反应生成物质,导电。如：CO,2,、SO,2,溶于水能导电，是因为它们与水反应生成H,2,CO,3,、H,2,SO,3,能导电，所以CO,2,、SO,2,不是电解质。,（4）一些,难溶于水化合物,。如：BaSO,4,、AgCl等，由,于它们溶解度太小，测不出其水溶液导电性，但它们,溶解部分是完全电离，所以是电解质。,第3页,强电解质：,在水溶液里,能完全电离,化合物,。,弱电解质：,在水溶液里只有部分,电离,化合物,。,强电解质：,强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物,弱电解质：,弱酸、弱碱、水,离子化合物,共价化合物,判别离子化合物、共价化合物试验方法：,熔融状态下能导电化合物是离子化合物,2、强电解质和弱电解质,第4页,强 电 解 质,弱 电 解 质,概念,电离程度,溶液里粒子,物质结构,与常见物质类别关系,2、强电解质和弱电解质比较,在水溶液中全部电离,成离子电解质,完全,水合离子,离子化合物、一些,共价化合物,通常为强酸、,强碱、绝大多数盐.,通常为弱酸、,弱碱、极少数盐、水,一些共价化合物,在水溶液中只有一部分电,离成离子电解质,部分,水合分子、水合离子,第5页,注意：,（4）溶解和电离是不一样概念：如：BaSO,4,Ba,2,SO,4,2-,表示电离，因为BaSO,4,是强电解质，无电离平衡，而BaSO,4,（s）,Ba,2,SO,4,2-,，则表示该物质溶解平衡，这是一个可逆过程,（1）经典强、弱电解质要熟记。,（2）BaSO,4,、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水,部分是全部电离，所以它们是强电解质。,（3）强、弱电解质根本区分是全部电离还是,部分电离，而不是经过熔液导电性强弱来确定。,第6页,3、强电解质和弱电解质证实试验,证实某酸HA是弱酸试验方法：,(1)测0.01mol/L HApH值,pH2，HA是强酸；pH 2，HA是弱酸；,(2)测NaA溶液pH值,pH7，HA是强酸；pH 7，HA是弱酸；,(3)相同条件下，测相同浓度HA和HCl溶液导电性,(4)往同浓度HA和HCl溶液中投入相同Zn粒或CaCO,3,固体,(5)测定同pH值HA和HCl溶液稀释相同倍数前后pH改变,开始反应速率慢为弱酸；,导电性弱为弱酸；,pH 改变小是弱酸。,第7页,以下叙述中，能证实某物质是弱电解质是（）A 熔化时不导电 B 水溶液中能导电C 水溶液导电能力很差 D 溶液中已电离离子和未电离分子共存,D,第8页,表示电解质电离式子叫,电离方程式,MgCl,2,=Mg,2+,+2Cl,-,NaOH=Na,+,+OH,-,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2,NaHCO,3,：,NaHSO,4,：,（1）、电解质电离,（1）强电解质电离,（2）弱电解质电离,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,（3）酸式盐电离,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2,NaHCO,3,=Na,+,+HCO,3,-,NaHSO,4,=Na,+,+HSO,4,-,水溶液,熔融状态,第9页,第10页,第11页,第12页,（2）、电解质溶液导电能力,导电机理：,导电能力：,影响溶液导电原因：,内因：,外因：,补充：依据导电机理不一样，能够将导体分为：,a.金属导体：,其导电过程属于物理现象，温度升高时电阻增大；,b.电解质溶液（或熔化状态）导体：,在导电同时发生化学反应，温度升高时电阻变小。,主要由溶液中离子浓度和电荷数决定。,自由离子定向迁移形成电流。,电解质本身电离能力,温度、溶液浓度等,第13页,（,3）溶液导电能力决定于,溶液中离子总浓度和所带电荷数,，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质强弱也不一定成正比。导电性强溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质。,（1）电解质本身不一定导电，导电也不一定是电解质。,（2）离子化合物普通在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此,熔化状态下是否导电,能够区分离子化合物和共价化合物。,注意：,第14页,例,如图是向不一样电解质溶液中加入另一个物质后溶液导电性改变曲线，以下四个试验中，属于图中曲线是（）。,氢氧化钡溶液中滴加同,浓度硫酸至过量,B.醋酸溶液中滴入氨水至过量,C.澄清石灰水通入二氧化碳至过量,D.氢硫酸中通入二氧化硫至过量,C,第15页,在一个烧杯中盛放一个液体a，向其中逐滴加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体导电能力怎样改变？,a b,A 氨水 醋酸溶液,B 醋酸溶液 NaOH溶液,C 冰醋酸 水,D Ba(OH),2,溶液 稀硫酸,E 澄清石灰水 二氧化碳气体,增强,增强,先增强后减弱,先减弱后增强,先减弱后增强,第16页,2、平衡特征,影响原因,（1）内因：,（2）外因：,3、电离平衡,电解质本身性质,逆、等、定、动、变,温度升高，有利于电离,浓度越稀，越有利于电离,同离子效应,：加入与弱电解质含有相同离子强电解质，能抑制电离。,能反应离子,：加入能与弱电解质某种离子反应强电解质，能促进电离。,第17页,改变条件,平衡移动,n(H,+,),c(H,+,),c(Ac,-,),溶液导电能力,加热升温,加水稀释,加等C醋酸,加醋酸钠固体,通少许HCl,加NaOH(s),以0.1mol/L,CH,3,COOH,溶液中平衡移动为例不移动,不变,不变,不变,CH,3,COOH,CH,3,COO,+H,+,第18页,第19页,第20页,练习：,醋酸能够经过分子间氢键双聚。一定,温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中，,溶液导电能力改变如图所表示，相关说法正确是,A、,a、b、c三点溶液pH：abc,B、,用湿润pH试纸测量c处溶液pH值，比实际pH值偏小,C、,a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：abc,D、,若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：,D,第21页,（09广东理基33）,以下说法正确是（）,A,向0.1molL,-1,Na,2,CO,3,溶液中滴加酚酞，溶液变红色B,Al,3+,、NO,3,-,、Cl,-,、CO,3,2-,、Na,+,可大量共存于pH=2溶液中,C,乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质,D,分别与等物质量HCl和H,2,SO,4,反应时，消耗NaOH物质量相同,A,第22页,(07上海21),已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH,3,COOH CH,3,COO,H,要使溶液中c(H,)/c(CH,3,COOH)值增大，能够采取办法是（）,A,加少许烧碱溶液,B,升高温度,C,加少许冰醋酸,D,加水,BD,第23页,第24页,(4)、影响电离平衡常数大小原因：,（1）电离平衡常数大小是由物质本性决定，在同一温度下，不一样弱电解质电离常数不一样。,（2）弱电解质电离平衡常数受温度改变影响，但室温下普通改变不大。,（3）弱电解质电离平衡常数大小不受其浓度改变影响,注意：,第25页,弱电解质电离程度相对大小另一个参数,-,电离度,=,已电离弱电解质浓度,弱电解质初始浓度,=,已电离分子数,弱电解质分子总数,100%,100%,第26页,第27页,第28页,第29页,第30页,