第3课时--物质的量在化学方程式计算中的应用市公开课一等奖省赛课获奖PPT课件.pptx

第,*,页,第3课时 物质量在化学方程式计算中应用,第1页,课前自主学习,(,学生用书,P,58,),第2页,一物质量与各物理量之间关系,依据化学方程式计算时,普通应将已知物质其它物理量先换算成该物质物质量,物质量应用于化学方程式计算中几个基本公式:,第3页,1.已知物质质量:n(B)粒子或物质摩尔质量,是以“,gmol,-1,”,为单位,在数值上等于该粒子,相对原子质量,或,相对分子质量,2.已知标准情况时气体体积:n(B)标准情况下(0和101 kPa),气体摩尔体积约为,22.4 Lmol,-1,3.已知物质粒子数:n(B)普通计算中阿伏加德罗常数通常采取,6.0210,23,mol,-1,这个近似值,4.已知溶液中物质量浓度:n(B),c(B)V(溶液),第4页,二化学方程式中化学计量数与几个物理量关系,H,2,+Cl,2,2HCl,化学计量数之比1 ：1 ：2,扩大N,A,倍1N,A,：1N,A,：2N,A,物质量之比1 mol ：1 mol ：2 mol,质量比2 g ：71 g ：73 g,标准情况下体积比22.4 L：22.4 L：44.8 L,在同一条件下体积比1 ：1 ：2,第5页,结论:化学方程式中各物质化学计量数之比,等于组成各物质,分子个数,之比,等于各物质,物质量,之比,即,1,：,2,：,3,N,1,:N,2,:,N,3,n,1,:,n,2,:,n,3对于气体参加反应,在同温同压下各物质化学计量数之比等于各气体,气体体积,之比,即,1,:,2,:,3,V,1,:,V,2,:,V,3,诱思探究:依据化学方程式进行计算时,各物理量和单位是否必须统一?,第6页,提醒:不一定,将物质量物质质量气体体积粒子数等,不一样物理量同时用于化学方程式计算时,在化学方程式下,面列出物理量必须符合“左右成百分比,上下单位相同”,基本标准,第7页,课堂深化探究,(,学生用书,P,58,),第8页,一化学计算中惯用方法,1.关系式法,化学计算依据是物质之间量百分比关系,这种百分比关系通常可从化学方程式或化学式中得到但对复杂问题,如已知物与待求物之间是靠很多个反应来联络,这时就需直接确定已知量和未知量之间百分比关系求解,即“关系式法”对于多步反应计算,其“关系式”更是主要而实用“关系式”有各种,常见有质量或质量分数关系式物质量或粒子数关系式气体体积关系式等,第9页,确定已知量与未知量之间关系式普通方法:,(1)依据化学方程式确定关系式:先写出化学方程式,然后再依据需要从方程式中提炼出一些关系如:,MnO,2,+4HCl(浓)MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,可得以下关系4HCl,Cl,2,(2)依据守恒原理确定关系式,如:2Na,H,2,第10页,2.守恒法,在化学反应中守恒关系有质量守恒得失电子守恒电荷守恒,(1)质量守恒,宏观特征:反应前后元素质量守恒;,微观特征:反应前后元素原子个数守恒,(2)得失电子守恒,氧化还原反应中,氧化剂得电子数等于还原剂失电子数,第11页,(3)电荷守恒,电解质溶液中,阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数;,离子方程式中,反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同,第12页,3.差量法,依据化学反应前后物质相关物理量发生改变,找出所谓“理论差量”,如反应前后质量物质量气体体积气体压强反应过程中热量改变等该差量大小与反应物质相关量成正比差量法就是借助这种百分比关系,处理一定量变计算题解这类题关键是依据题意确定“理论差量”,再依据题目提供“实际差量”,列出百分比式,求出答案,第13页,二判断过量计算几个方法,过量计算几乎贯通整个高中化学学习一直,下面介绍几个判断过量方法,方便在学习中能灵活利用,请看下面问题分析:25 g纯度为80%石灰石与100 g质量分数为16%稀盐酸充分反应,试确定反应生成二氧化碳质量,第14页,方法一:比值法,CaCO,3,+2HClCaCl,2,+H,2,O+CO,2,100 73,25 g80%100 g16%,因为,所以HCl过量计算CO,2,质量应依据CaCO,3,质量来计算,第15页,比值法判断过量方法是:关系量(相对分子质量总和)比已,知量,比值小者过量例中CaCO,3,关系量为100,已知量为,2580%,HCl关系量为73,已知量为10016%(反过来,也,能够说,已知量比关系量,比值大者过量),第16页,方法二:十字相乘法,CaCO,3,+2HClCaCl,2,+H,2,O+CO,2,100 73,25 g80%100 g16%,因为100100 g16%7325 g80%,所以HCl过量,十字相乘法判断过量方法是:关系量与已知量交叉相乘,积大者其中所含已知量对应物质过量,第17页,方法三:计算反应物法,假设CaCO,3,全部反应完,需消耗HCl质量为x,则,CaCO,3,+2HClCaCl,2,+H,2,O+CO,2,100 73,25 g80%x,因为14.6 gb,C.abD.无法比较,答案:A,解析:11.5 g金属钠投入到足量水中,生成H,2,为0.5 g,溶液实际增加质量为11 g;12 g Mg投入到与水等质量足量盐酸中,生成H,2,为1 g,溶液实际增加质量为11 g,故ab,第37页,3.质量比为2：3金属铝分别跟足量稀H,2,SO,4,和NaOH溶液反应,产生H,2,体积比是(),A.1：2B.1：3,C.2：3D.3：2,答案:C,解析:依据题意酸碱过量,铝完全反应,由电子守恒知:金属铝质量比为2：3,则失电子数比为2：3,则产生H,2,体积比为2：3,第38页,4.若1.8 g某金属与足量HCl充分反应,放出2.24 L(标准情况)H,2,则该金属是(),A.AlB.Mg,C.FeD.Zn,答案:A,解析:由题知生成H,2,为 0.1 mol,可知转移0.2 mol电子,金属消失1.8 g,则转移1 mol电子金属消耗9 g,可推出金属为Al,第39页,5.将8 g铁片放入100 mL CuSO,4,溶液中,Cu,2+,全部被置换后,铁片质量变为8.2 g,则CuSO,4,溶液物质量浓度为(),A.0.125 mol/L,B.0.175 mol/L,C.0.25 mol/L,D.0.5 mol/L,答案:C,第40页,解析:利用差量法解题,Fe +CuSO,4,FeSO,4,+Cu m(增大),56 1mol 64 (64-56)g,n(CuSO,4,)8.2 g-8 g,列百分比,得n(CuSO,4,)0.025 mol,c(CuSO,4,)0.25 mol/L,第41页,6.1 L混合溶液中含SO 0.25 mol,Cl,-,0.5 mol,NO 0.25 mol,Na,+,0.25 mol,其余为H,+,则H,+,物质量浓度为(),A.0.25 mol/L,B.0.5 mol/L,C.1.0 mol/L,D.0.75 mol/L,答案:C,第42页,解析:由电荷守恒知:,n(Na,+,)+n(H,+,)2n(SO )+n(NO )+n(Cl,-,),即0.25 mol+n(H,+,)20.25 mol+0.5 mol+0.25 mol,得n(H,+,)1 mol,故c(H,+,)1 mol/L,第43页,7.用钠跟水镁跟盐酸铝跟氢氧化钠溶液分别进行反应,若制取相同质量氢气,则这三种金属质量比为(),A.23：24：27,B.23：12：9,C.1：2：3,D.6：3：2,答案:B,第44页,解析:题中包括反应方程式有:2Na+2H,2,O2NaOH+H,2,Mg+2HClMgCl,2,+H,2,2Al+2NaOH+2H,2,O2NaAlO,2,+3H,2,由方程式可知产生等质量H,2,n(Na)：n(Mg)：n(Al)2：1：则m(Na)：m(Mg)：m(Al)623：324：22723：12：9,第45页,8.(泉州高一检测)如图是某学校试验室从化学试剂商,店买回来氢氧化钠试剂标签上部分内容某同学从该试,剂瓶中提出24.0 g固体,配成1 L溶液,请计算:,氢氧化钠 化学纯(CP),500 g,品名:氢氧化钠,化学式:NaOH,相对分子质量:40,第46页,(1)所得氢氧化钠溶液物质量浓度?,(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中,投入足量金属铝,完全反应后,产生气体在标准情况下体积?,答案:(1)0.6 mol/L (2)4.032 L,第47页,解析:n(NaOH),c(NaOH),2Al+2NaOH+2H,2,O2NaAlO,2,+3H,2,2 mol 22.4 L3,0.6 mol/L0.2 L V,第48页,能力提升,1.将5 g MgAlFe三种金属与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出H,2,2.8 L(标况),则三种金属物质量之和为(),A.等于0.125 mol B.大于0.125 mol,C.小于0.125 molD.无法确定,答案:C,第49页,解析:n(H,2,)0.125 mol,由MgAlFe与稀硫酸反应方程式知1 mol Mg和1 mol Fe与稀H,2,SO,4,反应均生成1 mol H,2,而1 mol Al能产生 故需三种金属物质量之和小于0.125 mol,第50页,2.同温同压下,10 mL X,2,和5 mL Y,2,两种气体单质完全化合生成10 mL气体化合物Z,Z化学式为(),A.XY,2,B.X,2,Y,C.XYD.X,2,Y,3,答案:B,解析:依据题意可知三种气体体积之比为:(X,2,)：(Y,2,)：(Z)2：1：2,即2X,2,+Y,2,2Z,依据元素守恒可得2 mol Z中含X 4 mol、Y 2 mol,故B正确,第51页,3.m g Na在足量Cl,2,中燃烧,生成固体质量为(m+3.55)g,则m g Na与O,2,反应,生成固体质量可能为(),(m+0.8)g (m+1.0)g (m+1.2)g,(m+1.6)g (m+1.4)g,A.B.,C.D.均能够,答案:D,第52页,解析:若只生成Na,2,O,则有:,Cl,2,2NaNa,2,O,71 g16 g,3.55 gm(O,2,)0.8 g,若只生成Na,2,O,2,则有:,Cl,2,2NaNa,2,O,2,O,2,71 g32 g,3.55 gm(O,2,)1.6 g,第53页,若生成Na,2,O,2,和Na,2,O混合物,则有:,(m+0.8)m(固)(m+1.6)g,第54页,4.将分别盛有50 mL 1 mol/L硫酸两个烧杯置于托盘天平两盘上,并调平再向两杯中分别加入以下各组金属,反应完成后,天平仍处于平衡是(),A.钠和镁各0.2 mol,B.铝和锌各1.5 g,C.铝和镁各1.5 g,D.镁和铝各1 mol,答案:C,第55页,解析:把选项分别代入,ABD两边质量增加不等在C中金属足量,酸完全反应,产生H,2,质量相同,故溶液增加质量相等,第56页,5.向足量500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反应,计算:,(1)Al物质量,(2)参加反应NaOH物质量和溶液物质量浓度,(3)生成标准情况下H,2,体积,答案:(1)0.4 mol,(2)参加反应NaOH物质量是0.4 mol,NaOH溶液物质量浓度是0.8 mol/L,(3)13.44 L,第57页,解析:(1)Al摩尔质量是27 g/mol,n(Al)0.4 mol,(2)设参加反应NaOH物质量是n,则2Al +2NaOH+2H,2,O2NaAlO,2,+3H,2,22,0.4 moln,则 n0.4 mol,c(NaOH)0.8 mol/L,第58页,(3)设生成标准情况下H,2,是V,2Al+2NaOH+2H,2,O2NaAlO,2,+3H,2,2 mol 322.4 L,0.4 mol V,所以,第59页,