选修三第一节化学晶体的常识省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

金太阳新课标资源网,第三章 晶体结构与性质,第一节 晶体的常识,1/39,水晶石,2/39,3/39,胆矾,明矾晶体,冰糖晶体,水晶,4/39,绿宝石,5/39,猫 眼 石,6/39,紫水晶,7/39,黄 水 晶,8/39,自然界中漂亮雪花,9/39,观察图片,以下固体在外形上有什么区分?,明,矾,玛瑙,10/39,1.,定义,：晶体,含有规则几何外形固体,非晶体,没有规则几何外形固体,又称玻璃体,一、晶体和非晶体,思索:为何晶体展现规则几何外形，而非晶体没有规则几何外形呢？你认为可能和什么原因相关？,晶体,离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体,2.分类,11/39,Cu晶体结构示意图,组成晶体与非晶体微粒在空间排列有何不一样?,NaCl晶体结构示意图,12/39,3.特点和性质：,（1）,自范性：,晶体能,自发,地展现多面体外形性质是晶体中粒子在微观空间里展现周期性有序排列宏观表现,（2）物理性质表现,各向异性,（强度、导热性、,光学性质）一样反应了晶体内部粒子排列,有序性,（3）晶体含有,固定熔点,13/39,4.晶体自范性条件之一是,生长速率适当,天然水晶球里玛瑙和水晶,思索：得到晶体路径，除了冷却方法，还有没有其它路径？你能列举哪些？,14/39,5.晶体形成路径,(1)熔融态物质凝固,(2)气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）,(3)溶质从溶液中析出,15/39,许多固体粉末用肉眼看不到晶体外形,但在光学显微镜下可观察到规则晶体外形,16/39,学与问,玻璃结构示意图,2.依据晶体物理性质各向异性特点，人们很轻易识别用玻璃仿造假宝石。你能列举一些可能有效方法判别假宝石吗？,1.某同学在网站上找到一张玻璃结构示意图，如右图，这张图说明玻璃是不是晶体？为何？,非晶体,观察对称性、刻划玻璃、加热、X射线衍射,17/39,（1）物理性质差异,如：外形、硬度、熔点、折光率,（2）区分晶体和非晶体最科学方法是对固体进行,X-射线衍射,试验,。,6.判别晶体和非晶体,18/39,固体,外观,微观结构,自范性,各向异性,熔点,晶体,非晶体,本质区分,含有规则几何外形,有,粒子在三维空间周期性有序排列,各向异性,固定,不含有规则几何外形,没有,粒子排列相对无序,各向同性,不固定,微观粒子在三维空间是否展现,周期性有序,排列,19/39,1.以下关于晶体与非晶体说法正确是,A.晶体一定比非晶体熔点高,B.晶体有自范性但排列无序,C.非晶体无自范性而且排列无序,D.固体SiO,2,一定是晶体,2.区分晶体与非晶体最可靠科学方法是,A.熔沸点 B.硬度,C.颜色 D.x-射线衍射试验,C,D,课堂练习,20/39,二,晶胞,1.晶胞：描述晶体结构基本单元,蜂巢与蜂室,铜晶体,铜晶胞,晶体与晶胞关系可用蜂巢与峰室关系比喻,然而蜂巢是有形，晶胞是,无形,，是人为划定。,21/39,铜晶体,铜晶胞,22/39,晶体结构,晶胞示意图,23/39,NaCl晶体结构和晶胞,思索与交流:,1.上述铜晶体、金刚石、CO,2,晶体、NaCl晶体晶胞空间构形呈什么形状？,2.在上述晶体中，晶胞是怎样排列？晶胞之间是否存在空隙？,CO,2,晶胞,24/39,平行六面体,无隙并置,2、特点：晶胞都是平行六面体.晶胞在晶体中“,无隙并置,”.,25/39,3.三种经典立方晶体结构,体心立方,简单立方,面心立方,26/39,体心：1,面心：1/2,顶点：1/8,棱边：1/4,4.晶胞中原子个数计算,分摊法,：晶胞任意位置上一个原子假如是被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得份额就是1/x,27/39,探究:,下列图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(1,2,)、金刚石(C)晶胞示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?,钠、锌晶胞都是：81/8+1=2；,碘：（81/8+61/2）2=8；,金刚石：81/8+61/2+4=8。,Na,Zn,I,2,金刚石,28/39,1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知：甲晶体中A与B离子个数比为,；乙晶体化学式为,；丙晶体化学式为_；丁晶体化学式为_。,1：1,C,2,D,EF,XY,3,Z,29/39,2.钙-钛矿晶胞结构如图所表示。观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧微粒个数比为多少？,30/39,3.在碳单质组员中还有一个混合型晶体,石墨，如图所表示。它是层状结构，层与层之间依靠作用力相结合。每层内部碳原子与碳原子之间靠作用力相结合，其键角为120,。分析图中每个六边形含有,个碳原子。,2,31/39,8 +6 =4,4.下列图是CO,2,分子晶体晶胞结构示意图，其中有多少个分子？,32/39,5.以下是NaCl晶胞示意图，晶胞中Na,+,和Cl个数比是多少？,33/39,6.最近发觉一个由钛原子和碳原子组成气态团簇分子，以下列图所表示，顶角和面心原子是钛原子，棱中心和体心原子是碳原子，它化学式是,。,解析：因为本题团簇分子指是一个分子详细结构，并不是晶体中最小一个重复单位，不能采取均摊法分析，所以只需数出该结构内两种原子数目就能够了。答案为：,Ti,14,C,13,34/39,立方晶胞,体心：,1,面心：,1/2,棱边：,1/4,顶点：,1/8,二晶胞,1.概念：描述晶体结构基本单元,2.晶胞中原子个数计算分摊法,35/39,1.如图所表示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一个离子以四面体形式包围着，则该晶体对应化学式为,AAB BA,2,B,CAB,3,DA,2,B,3,36/39,2.右面图形是石墨晶体层面结构图，试分析图形推测层面上每个正六边型拥有共价键数和碳原子数是分别：,A、6，6 B、2，4 C、2，3 D、3，2,37/39,3.某离子晶体晶胞结构如右图所表示，X位于立方体顶点，Y位于立方体中心，晶体中距离最近两个X与一个Y形成夹角XYX角度为：,A.90 B.60 C.120 D.10928,38/39,4.NiO晶体结构如图，Ni,2,与邻近O,2-,核间距为a10,-8,，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质量为74.7gmol,-1,),39/39,