1、新 课 标 资 源 网,老 师 都 说 好 !,第一节 原子结构,1/24,复习 结构原理,1 s,2 s,3s,4s,5s,6s,7 s,2p,3p,3d,4p,4d,4f,5p,5d,5f,6p,6d,7p,2/24,136号元素中是否都遵照结构原理？,举出能否详细例子？,24号铬：1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,1,3d,5,29号铜:1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,1,3d,10,3/24,五、电子云与原子轨道,4/24,思索,宏观物体运动特征：,能够准确地测出它们在某一时刻所处 位置及运行速度；,能够描画它们运动轨迹。,1.电子云,5/
2、24,微观物体运动特征：,电子质量很小，只有9.1110,-31,千克；,核外电子运动范围很小（相对于宏观物体而言）；,电子运动速度很大；,测不准,6/24,7/24,小黑点,疏密,表示电子在,核外空间单位体积内,出现,概率,大小。,8/24,9/24,电子轮廓图制作,10/24,S,能级原子轨道,电子云轮廓图-,原子轨道,S能级原子轨道是球形对称.,11/24,2.原子轨道：即电子云轮廓图,电子云形状,s电子云呈球形，在半径相同球面上，电子出现机会相同；,p电子云呈哑铃形(或纺锤形)；,d电子云是花瓣形；,f电子云更为复杂,12/24,原子轨道,13/24,14/24,P能级原子轨道图,15
3、/24,d原子轨道图,16/24,观察表1-2，这些图称为原子电子轨道表示式,1每个原子轨道最多只能容纳几个电子？,2当电子排在同一个能级内时，有什么规律？,科学探究,17/24,核外电子排布规则,1.能量最低原理,2.泡利不相容原理,18/24,举例说明泡利原理：,举例说明洪特规则：,当电子排布在同一能级不一样轨道时，,总是首先单独占一个轨道（即分占不一样轨道），而且自旋方向相同。,（,全空、半充满、全充满）,一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自旋方向相反。,19/24,3.洪特规则,4.补充规则,相对稳定状态,全充满（p,6,，d,10,，f,14,）,全空时（p,0,，d,0,，f,0,）,半充满（p,3,，d,5,，f,7,）,20/24,能量最低原理表述是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”,注意：,21/24,注意,22/24,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态是（）,A,B,C,D,C,想一想,23/24,当碳原子核外电子排布由,转变为,时,，,以下说法正确是 （）,A.碳原子由基态变为激发态,B.碳原子由激发态变为基态,C.碳原子要从外界环境中吸收能量,D.碳原子要向外界环境释放能量,A C,巩固,24/24,
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