《第三节 硝酸》ppt课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,澧县第二中学 曾妮,加工过程暗藏“玄机”，加工金银谨防上当,某日，江西宜丰县城某金银加工店在为消费者黎某加工金戒指时，暗中截取黄金,1,6,克，被消费者当场揭穿。原来，消费者黎某多次在该金银加工店将自己的金戒指变样打造，加工了几次后戒指却越来越小，黎某便多了个心眼，最终将偷金的经营户当场抓获。县工商局接到投诉，经过调查，经营者在清洗用久了有污垢的首饰，不是在浓度低的盐酸溶液中清洗，而是使用王水，清洗中表层黄金能溶于王水，经营者则可以从王水中加工提炼。而王水的主要成分之一就是“硝酸”。,一、物理性质,无色有刺激性气味液体密度比水大可溶于水易挥发,颜色：气味：状态：密度：溶解性：挥发性：,它能以,_,溶解于,_,常用浓,HNO,3,的质量分数大约,_,。质量分数为,_,以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫,_,。“发烟”的原因是,_,任意比,水,69%,98%,发烟硝酸,硝酸里放出的硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成了极微,小的硝酸液滴的缘故,。,实验：硝酸的分解,1,、,为什么浓硝酸会变黄色？,2,、,如果是有,NO,2,生成，那么硝酸的分解产物还应有 什么物质生成？,参考：,可能有,NO,2,（,红棕色）产生，,NO,2,溶于硝酸而变黄。,参考,：氮元素化合价降低，氢元素已处最高价，不可能再升高，故氧元素的化合价必然升高，有,O,2,生成。,HNO,3,NO,2,+5,+4,实验分析,3,、此实验说明硝酸有什么性质？,参考,：不稳定性,二、化学性质,1,、不稳定性,4HNO,3,2H,2,O+4NO,2,+O,2,或光照,保存：保存在棕色试剂瓶中,避光、低温保存，,不能用橡皮塞。,常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些,?,浓,HNO,3,、,AgNO,3,、,氯水、溴水、氨水等。,下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而成黄色的是（,）,A.,浓硝酸,B.,工业盐酸,C.,氯化亚铁,D.,浓溴水,E.KI,溶液,CE,讨 论,教材上采用的上图所示的装置来做浓硝酸与铜反应实验的，请问此装置设计是否严谨？若不严谨你认为问题出在哪里？,实验改进,现象：,1,、反应非常剧烈；,2,、有红棕色气体产生；,3,、溶液变成绿色。,现象：,1,、反应比较缓慢；,2,、有无色气体产生，无 色气体遇空气变红棕色；,3,、溶液变成蓝色。,与浓硝酸反应,：,与稀硝酸反应：,2,、强氧化性,Cu+4HNO,3,(浓)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(稀)=3Cu(NO,3,),2,+2NO,+4H,2,O,与金属反应,结论：硝酸具有强氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。,玻尔巧藏“,诺贝尔金质奖章”,的故事玻尔,（18851962）,丹麦物理学,家,在“,量子力学,”,的建立中有重大贡献,玻尔与,爱因斯坦,玻尔巧藏诺贝尔金质奖章,玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。,新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。,那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓盐酸按,1,：,3,的体积比配制成的的混和溶液。王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。,小知识,1,体积,浓硝酸,与,3,体积,浓盐酸,的混合物叫做,王水,，它的氧化能力更强，金（,Au,）,和 铂（,Pt,）,不溶于硝酸，但溶于王水。,帮,你,记,忆,思考：既然浓硝酸的氧化性这么强，那么我们在运 输的时候采用什么样的容器来盛装呢？,常温下，,浓硝酸使铁铝等金属钝化,注,意,常温下，,浓硝酸使铁铝等金属钝化,氧化性：浓硝酸,稀硝酸,一般情况：浓硝酸被还原为,NO,2,稀硝酸被还原为,NO,硝酸与金属反应不放出氢气,硝酸与金属反应的规律：,.,Mg,、,Zn,、,Fe,等较活泼的金属与稀,HNO,3,反应根据稀,HNO,3,的浓度不同可得,NO,、,N,2,O,、,N,2,、,NH,4,NO,3,等,不同产物。,.,硝酸与变价金属（如,Fe,）,反应，根据硝酸的量的多少分别得到低价、高价或两种价态共存的混合物。,.,与金属反应硝酸既起氧化剂的作用，,又起酸的作用,所以硝酸发生化学反应时要特别关注,H,+,的浓度,。,1,、请写出铜与两种硝酸反应的离子方程式。,2,、某溶液中含有,H,2,SO,4,0.03mol,、,HNO,3,0.04,mol,，若投入,1.92gCu,粉微热，反应后放出,NO,气体约（）,A 002mol B 0.01mol,C 0.015mol D,无法计算,A,3,、请写出铁（少量、过量）在一定条件下与,HNO,3,（浓、稀）反应的,化学方程式。,硝酸能使许多,非金属,（如碳、硫、磷）氧化不生成最高价氧化物或含氧酸，也能使某些有机物（如松节油，锯末等）及还原剂（如,H,2,S,HI,HBr,SO,2,Na,2,SO,3,等）氧化,。,4HNO,3,（,浓）,+C=CO,2,+4NO,2,+2H,2,O,与非金属的反应,B,C,P,S,I,2,与非金属反应,H,3,BO,3,CO,2,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HIO,3,+,HNO,3,（,浓）,+,NO,2,与还原性化合物反应,如含,S,2-,、,SO,3,2-,、,Fe,2+,、,I,-,等的化合物反应。,3,FeO,+10HNO,3,(,稀,)=3,Fe(NO,3,),3,+NO+5H,2,O,3H,2,S+2HNO,3,(,稀,)=3,S+2NO+4H,2,O,3SO,3,2-,+2NO,3,-,+2H,+,=3SO,4,2-,+2NO,+H,2,O,思考对比,：,浓硫酸和硝酸氧化性比较,Mg,Cu,Fe/Al(,常温）,C,浓硫酸,MgSO,4,、SO,2,CuSO,4,、,SO,2,钝化,CO,2,、,SO,2,浓硝酸,Mg(NO,3,),2,、NO,2,Cu(NO,3,),2,、,NO,2,钝化,CO,2,、,NO,2,稀硝酸,Mg(NO,3,),2,、NO,Cu(NO,3,),2,、,NO,剧烈反应,3,、酸的通性,HNO,3,=H,+,+NO,3,-,（,1,）,与指示剂作用,稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色，,浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色,（,2,）与活泼金属反应不产生,H,2,（,3,）与碱和碱性氧化物反应：比较与,CuO,、,FeO,的,反应,（,4,）与,盐,反应：,比较与,Na,2,CO,3,、,Na,2,SO,3,的反应,思考比较,：,氯水、过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象,氯水,加入紫色石蕊试液中现象：先变红后褪色,过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象：先变蓝后褪色,三硝酸的用途,在工业上，硝酸是一种重要的化工原料，,用于制氮肥、硝酸盐、王水、炸药等，在有机合成中，用来制取硝酸甘油、硝基苯、苦味酸、梯恩梯以及硝化纤维素等。,在实验室里，它是一种重要的化学试剂。,四、硝酸盐,1,、均为易溶于水的离子晶体,2,、一般受热易分解，应低温、避光保存,硝酸盐的分解规律：,2KNO,3,=2KNO,2,+O,2,2Mg(NO,3,),2,=2MgO+4NO,2,+O,2,Cu(NO,3,),2,=Cu+2NO,2,+O,2,K Ca Na,Mg,Al Zn Fe Sn Pb(,H,)Cu Hg Ag Pt Au,五、硝酸的制法,工业：,NH,3,NO NO,2,HNO3,实验室：,NaNO,3,+H,2,SO,4,=NaHSO,4,+HNO,3,尾气处理：,NO+NO,2,+2NaOH=2NaNO,2,+,H,2,O,（固）,（浓）,足量的,Cu,中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应,?,反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况,?,溶液中存在,NO,3,-,它遇到,H,+,后,会继续氧化铜。,一开始是铜与浓硝酸反应,:,Cu+4HNO,3,(,浓,)Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,随着反应进行,硝酸由浓变稀,则发生,:,3Cu+8HNO,3,(稀)3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,讨 论,1.,常温下能用铝制容器盛放的是,(),A.,浓盐酸,B.,浓硝酸,C.,浓硫酸,D.,稀,硝酸,练一练,BC,2.,下列关于硝酸正确的是,(),A.,稀,硝酸能与,Fe,反应,而浓硝酸不能,B.,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂,C.,稀,硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸,D.,稀硝酸与,Cu,反应,生成,NO,2,而浓硝,酸与,Cu,反应只生成,NO,稀硝酸得电子,更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸,B,3,、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸，浓硫酸、和新制的氯水，三张试纸最终呈现的颜色是：（）,A,、白、红、白,B,、红、黑、红,C,、红、红、红,D,、白、黑、白,D,4.,某单质跟浓硝酸反应时参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为,1:4,则该单质被氧化后元素化合价可能为,(,),A,.+1 B.+2 C.+3 D.+4,BD,5,、下列关于硝酸的叙述正确的是（）,A,、,稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸,B,、,铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮,C,、,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂,D,、,稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而,浓硝酸则使金属钝化,C,6,、用下列三种途径来制取相同质量的硝酸铜：,A,、,铜与浓硝酸反应,B,、,铜与稀硝酸反应,C,、,铜与氧气反应生成,CuO,，,CuO,再与稀 硝酸反应最佳方案是什么？为什么,?,