考点3碳酸钠与碳酸氢钠.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,考点,3,碳酸钠与碳酸氢钠,苏氏三兄弟,小苏打,NaHCO,3,苏 打（纯碱）,大苏打（海波）,Na,2,CO,3,Na,2,S,2,O,3,碳酸氢钠,碳酸钠,硫代硫酸钠,1,.,碳酸钠、碳酸氢钠的性质对比,名称,碳酸钠,碳酸钠晶体,碳酸氢钠,化学式,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,10H,2,O,NaHCO,3,俗名,纯碱、苏打,碱面,小苏打,颜色状态,白色粉末,无色晶体,细小白色晶体,溶解性,易溶于水,较易溶于水,热稳定性,不易分解,易分解,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2与酸反应,反应较慢,Na,2,CO,3,2HCl 2NaCl,H,2,O,CO,2,反应激烈,NaHCO,3,HCl NaCl,H,2,O,CO,2,与碱,反应,与,NaOH,不反应，但与石灰水反应生成沉淀,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,CaCO,3,2NaOH,NaHCO,3,NaOH Na,2,CO,3,H,2,O,NaHCO,3,过量,2NaHCO,3,Ca(OH),2,CaCO,3,Na,2,CO,3,2H,2,O,石灰水过量,NaHCO,3,Ca(OH),2,CaCO,3,H,2,O,NaOH,与,CO,2,反应,Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O,2NaHCO,3,若向饱和,Na,2,CO,3,溶液中通入,CO,2,后则有晶体析出,不反应,相互,转化,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,O,O,2,NaHCO,3,NaOH Na,2,CO,3,H,2,O,Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的性质,Na,2,CO,3,2HCl,=2,NaCl,H,2,O,CO,2,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,=CaCO,3,2NaOH,Na,2,CO,3,BaCl,2,=,BaCO,3,2NaCl,小,NaHCO,3,HCl,=,NaCl,H,2,O,CO,2,Ca,2+,2OH,2HCO,=CaCO,3,CO,2H,2,O,HCO,OH,Ca,2+,=CaCO,3,H,2,O,无明显,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,2.,碳酸氢钠与碳酸钠的制法,(1),制取,NaHCO,3,的方法,减压低温蒸干,NaHCO,3,溶液。,NaHCO,3,遇热易分解，其水溶液加热也易分解，所以不能采用常压蒸发溶剂的方法制得,NaHCO,3,晶体。,往饱和,Na,2,CO,3,溶液中通入足量的,CO,2,，过滤得到,NaHCO,3,晶体。,Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,=2NaHCO,3,。,3.,与足量盐酸反应的比较,Na,2,CO,3,溶液和稀盐酸为分步反应：,Na,2,CO,3,HCl,=,NaHCO,3,NaCl,，,NaHCO,3,HCl,=,NaCl,H,2,O,CO,2,.,NaHCO,3,溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：,NaHCO,3,HCl,=,NaCl,CO,2,H,2,O.,将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液和将盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液现象是否相同?为什么?,HCl,Na,2,CO,3,先,CO,3,2-,+H,+,=HCO,3,-,；,后,HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,HCl,Na,2,CO,3,CO,3,2-,+2H,+,=CO,2,+H,2,O,逐滴,逐滴,现象,:,开始无气泡,后有气泡。,现象,开始就有气泡。,【,归纳,】,不同的滴加顺序产生不同现象,可用于鉴别,亦可用于计算的分析。,(1),放出,CO,2,的速率,NaHCO,3,溶液与盐酸反应放出,CO,2,的速率快,(2)Na,2,CO,3,溶液与盐酸互滴的现象,向,Na,2,CO,3,溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加,Na,2,CO,3,溶液开始就有气泡产生,(3)CO,2,生成量的比较,等物质的量的,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,分别与足量的盐酸反应，产生的,CO,2,相等,等质量的,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,分别与足量的酸反应，,NaHCO,3,产生的,CO,2,多,等量的盐酸与足量的,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,分别反应，,NaHCO,3,产生的,CO,2,多,一定量的,NaHCO,3,受热分解产生,CO,2,的量与受热分解后的残留物与酸反应产生的,CO,2,量相等,与足量盐酸反应的基本图像,溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测,pH,法。,a.,沉淀法：加入,BaCl,2,溶液或,CaCl,2,溶液，产生沉淀的是,Na,2,CO,3,溶液。,b.,气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是,NaHCO,3,溶液。,c.,测,pH,法：用,pH,试纸测相同浓度的稀溶液，,pH,大的是,Na,2,CO,3,溶液,。,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的鉴别,1)Na,2,CO,3,和盐酸可以用互滴法鉴别，但,NaHCO,3,和盐酸不可以用互滴法鉴别。,(2),不能用,Ca(OH),2,或,Ba(OH),2,鉴别,NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,因为都能产生白色沉淀。,特别提醒,（,2,）,NaHCO,3,溶液中混有,Na,2,CO,3,，通入过量的,CO,2,气体,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O=2NaHCO,3,：Na,2,CO,3,和NaHCO,3,混合物,的,分离,Na,2,CO,3,固体粉末中混有NaHCO,3,，用加热法。,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,（,3,）Na,2,CO,3,溶液中混有NaHCO,3,，滴加适量NaOH溶液,NaHCO,3,+NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,序号,混合物,(,括号内为杂质,),除杂方法,Na,2,CO,3,(s)(NaHCO,3,),加热法,NaHCO,3,(aq)(Na,2,CO,3,),通入足量,CO,2,Na,2,CO,3,(aq)(NaHCO,3,),滴加适量,NaOH,溶液,问题,在一定温度下饱和的,Na,2,CO,3,溶液中通入,CO,2,气体,有何现象现象发生?,解析：在饱和,Na,2,CO,3,溶液中通入,CO,2,将会有白色沉淀生成。,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O=2NaHCO,3,其原因是：,(1)NaHCO,3,溶解度比,Na,2,CO,3,溶解度小；,(2),反应中生成的,NaHCO,3,质量比,Na,2,CO,3,大；,(3),反应中消耗水，溶液中溶剂水的量减少。所以必有碳酸氢钠结晶析出。,（,1,）正盐酸式盐,H,2,CO,3,(,盐含同种金属阳离子,),，如稳定性,Na,2,CO,3,NaHCO,3,H,2,CO,3,。,（,2,）,IA,族碳酸盐,A,族碳酸盐，如,Na,2,CO,3,CaCO,3,。,碳酸及碳酸盐的热稳定性规律。,（,1,）正盐酸式盐,H,2,CO,3,(,盐含同种金属阳离子,),，如稳定性,Na,2,CO,3,NaHCO,3,H,2,CO,3,。,（,2,）,IA,族碳酸盐,A,族碳酸盐，如,Na,2,CO,3,CaCO,3,。,3,正碳酸盐和酸式碳酸盐的溶解性,（,1,）,A,族碳酸盐的溶解性：正盐酸式盐，如,Na,2,CO,3,NaHCO,3,。,（,2,）,A,族碳酸盐的溶解性：酸式盐正盐，如,Ca(HCO,3,),2,CaCO,3,。,