物质结构元素周期律复习课件高一化学.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第五章 物质结构 元素周期律知识要点,一、,1.,元素的定义,:_,。,2 .,表示的意义,:,_.,3.,原子序数与组成原子的各种微粒间的关系,_,。,4.,近似相对原子质量的计算公式,:,_,。,back,具有相同核电荷数,(,质子数,),的同一类原子叫做元素。,M=M,i,B,i,%,X,元素符号，,A,质量数，,Z,是原子的核电荷数。,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,=,原子序数；,A=N+Z(,质量数,=,质子数,+,中子数,),例,:,已知,35,Cl:,37,Cl,为,3:1.,求氯元素的近似相对原子质量,.,解,:M,氯,=3575%+37 25%=35.5,答,:,氯元素的近似相对原子质量为,35.5,。,back,5.,解释：同位素：,_,（,2,）核素：,_,（,3,）价电子,_,（,4,）同素异形体,_,具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。,具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子,叫做核素,。,主族元素的原子最外层上的电子电子，叫做价电子。,同种元素形成的不同单质,两性氧化物、两性氢氧化物,两性氧化物,两性氢氧化物,既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，,叫做两性氧化物,。,既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，,叫做两性氢氧化物,。,二、核外电子排布规律,核外各个电子层最多能容纳的电子数为,_;,最外电子层上的电子数,_;,次外层上的电子数不,_;,能量低原理,:_,2n,2,不超过,8,不超过,18,核外电子总是尽先排在能量能量最低的电子层,然后再由里向外,依次排在能量逐渐升高的电子里。,三、原子、简单离子的半径大小的判断：,1.,当微粒的电子层结构相同时,_,大,_,小，若核电荷数,_,的，则微粒,_,大,;,2.,当微粒的电子层结构不同时,:_,多的,微粒的半径大。,_,少的，微粒的半径就小。,若原子序数,则原子半径就,较小,半径就,电子层数越,电子层数越,四、周期表：,1.周期,_,2.,同周期元素,(,自左至右,),性质变化规律,:,原子半径,_;,金属性,:_;,非金属性,_,。,在,元素周期表中的每一横排元素就称为一个周期,原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性,_,酸性,_;,气态氢化物的稳定性,_,；化合价变化,最高正价,_(_,和,_,除外,),。,最低负化合价,_,。,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐增强,逐渐升高，,+1+7,氧 氟,逐渐升高：,-4-1,3.,族,:_,其中,_,叫主族,;_,叫副族。同主族 元素,(,至上而下,),性质变化规律,原子半径,_,最高正化合价数,=_=_=_;,气态氢化物的稳定性对应水溶液的酸性,_,；最高价氧化物对应水化物的碱性,_;,对应阴离子的还原性,_,阳离子的氧化性,_,。,既,包含长周期又包含短周期元素的族,元素周期表中的每一个纵行就是一个族,只包含长周期元素的族,逐渐增大,族序数,最外层的电子,价电子数,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐增强，酸性逐渐减弱,逐渐增强,逐渐减弱,五、化学键：,_,1,、离子键：,_,。,2,、共价键：,_,。,3,、电子式：,_,。,原子的电子式：,_,；,阴离子的电子式：,_,；,阳离子的电子式：,_,。,分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键,.,阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键,原子之间通过共用电子对作用所形成 的叫化学键,叫共价键,.,在,元素符号周围用小黑点,或,来表示原子结构的式子,叫电子式,R、RX,X,n-,.,是,离子符号本身,4,、用电子式表示下列物质的形成过程：,NH,3,MgCl,2,H,2,O _,O,+2H,HO,H,:,3H,+:N:H:N:H,H,Mg,:+2,Cl,Cl,-,Mg,2+,Cl,-,4,、,用电子式表示下列物质的形成过程：,N,2,_,Na,2,O,2,_,HCl,NaCl,N +,N,N,N,2Na,+,2 O,O ,Na,+,Na,+,O,2-,HCl,Cl,+H,Na +,Cl,Na,+,Cl,-,OH,5,、,写出下列物质的电子式：,NaOH _,，,Cl,2,_,Mg(OH),2,，,_,H,2,O,2,_,H,2,O_,CaCl,2,_N,2,_,OH,Na,+,N,Mg,2+,OH,Cl,Cl,OH,OH,-,H,Cl,-,Ca,2+,Cl,-,HO,六、已知,A,元素原子的,K,、,L,层上的电子数之和比它的,L,、,M,层上的电子数之和多,1,个电子，,B,元素的原子,M,层上的电子数比,A,原子,M,层上的电子数多,6,个电子。,写出这两种元素的元素符号和名称：,_,写出这两种元素的原子结构简图,:_,用电子式表示,A,、,B,形成化合物的过程：,_,Na,钠,Cl,氯,Cl,Cl,-,Na,+,Na,+,八、把碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,146g,加热到质量不再减少为止。剩余的残渣质量,115g,。,求混合物中碳酸氢钠的物质的量和产生气体的体积,(,标准状况下,)(Na-23 H-1 C-12 O-16),。,解：,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,m,2mol 22.4L 44.0g+18.0g,x y 146g-115g,X=1mol y=11.2L,答,:,混合物中含,NaHCO,3,为,1mol,产生的气体标准状况下的体积为,11.2L,。,=,