考点2氧化性还原性强弱比较.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,1.,氧化性、还原性的判断：,(1),氧化性是指物质,_,的性质,(,或能力,),；还原,性是指物质,_,的性质,(,或能力,),。,得电子,失电子,(2),氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的,_,程度，与得、失电子数目的,_,无关。例如，,Na-e,-,=Na,+,，,Al-3e,-,=Al,3+,，但根据金属活动性顺,序，,Na,比,Al,活泼，更易失去电子，所以,Na,比,Al,的还原,性强。,多少,难易,考点,2,氧化性、还原性强弱比较,从元素的价态考虑：最高价态,只有,_,，如,Fe,3+,、H,2,SO,4,、,KMnO,4,等；最低价态,只有,_,，,如金属单质、,Cl,-,、,S,2-,等；中间价态,既有,_,又有,_,，如,Fe,2+,、,S,、,Cl,2,等。,氧化性,还原性,氧化性,还原性,氧化剂,+,还原剂,=,还原产物,+,氧化产物,化合价升高,失电子,化合价降低,得电子,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,弱,氧化性,弱,还原性,强,氧化性,强,还原性,左右,2,、氧化性、还原性强弱的比较方法,(1),依据氧化还原反应方程式,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,失电子,能力逐渐,减弱,，,还原性,逐渐减弱,其阳离子,得电子,能力逐渐增强，,氧化性,逐渐增强,根据非金属活动顺序判断,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,S,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,F,-,Cl,-,Br,-,I,-,S,2-,（,2,）、根据金属与,非金属活动,活动顺序表,(1),同主族元素,(,从上到下,),(2),同周期主族元素,(,从左到右,),(3),根据元素周期表判断,金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱,非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱,(3),、根据元素周期表判断,金属性越强的元素、金属单质的还原性越强，对应阳,离子氧化性越弱；非金属越强的元素，单质的氧化性,越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。,（,5,）,.,根据反应进行的难易判断,不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越强；,不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行的反应其中还原剂的还原性越强。,当不同的氧化剂,（或还原剂）,作用同一还原剂,（或氧化剂）,时，如氧化,（或还原）,产物价态相同，可根据反应条件的高低来进行判断。,如：,Cu,Cl,2,CuCl,2,2Cu,S Cu,2,S,，根据铜被氧化程度的不同,(),，可判断单质的氧化性：,Cl,2,S,。,（,6,）,.,根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断,再如,:2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,Fe+S FeS,不同氧化剂与同一还原剂反应时,还原剂被氧化程度越大,则氧化剂的氧化性越强,.,（,7,）,.,根据元素的价态判断,一般来说,同种元素价越高,氧化性越强,;,价越低还原性越强,.,如,:,氧化性,:H,2,SO,4,SO,2,S,还原性,:H,2,S S SO,2,特例,:HClO HClO,3,HClO,4,（,8,）、根据电极反应判断,（,1,）两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属的还原性比正极金属的还原性强。,Ag,+,Cu,2+,Fe,2+,Zn,2+,H,+,Al,3+,氧化性,还原性,活泼金属,S,2,I,Br,Cl,OH,-,含氧酸根,（,2,）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的还原性强。,（,9,）,.,影响氧化性还原性强弱的因素,温度,:,加热适当温度,氧化剂的氧化性还原剂的还原性都增强,.,浓度,:,浓度增大,氧化剂的氧化性还原剂的还原性都增强,.,酸碱性,:,中性或碱性条件下,NO,3,-,无氧化性,酸性条件下显氧化性,;KMnO,4,溶液氧化性随酸性增强而增强,.,特别提醒,物质的氧化性、还原性强弱与物质本身得失电子数目的多少无关。,金属性和非金属性是指元素,(,原子,),的性质，还原性和氧化性是指由元素组成的物质的性质，二者有统一性，也有差异。,（,10,）、依据反应中能量变化判断,H,2,+X,2,=2HX H,1,0,H,2,+Y,2,=2HY H,2,0,若,H,1,Y,2,递进题组,反 思 归 纳,