课题1·常见的酸和碱（2）.ppt

单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,课题,1,常见的酸和碱,第,10,单元 酸和碱,第2课时,电离时产生的阳离子,全部,是,氢离子,(H,+,),的,化合物。,电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（,OH,),的化合物。,酸：,碱：,NaCl,K,2,CO,3,CaCl,2,Na,2,CO,3,盐：由金属离子和酸根离子构成的。,盐在水溶液中能电离出,金属离子,和,酸根离子,。,观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？,认识浓硫酸和浓盐酸,浓硫酸,浓盐酸,溶质的化学式,颜色,状态,气味,密度,打开瓶塞发生的现象,溶质的质量分数,无色,白雾,1.84g/mL,粘稠、油状,无味,刺激性气味,无明显现象,1.19g/mL,36%,38%,98%,无色,液体,H,2,SO,4,HCl,1.,浓硫酸和浓盐酸,酸,无处不在,汽车用铅蓄电池中含有硫酸,柠檬、柑橘等水果中含有,柠檬酸,食醋中含有,醋酸,也叫,乙酸,硝酸：,HNO,3,碳酸：,H,2,CO,3,磷酸：,H,3,PO,4,CH,3,COOH,H,2,SO,4,酸雨里含有,亚硫酸，,也可能含有,硝酸,蚂蚁分泌的,蚁酸,胃中的,胃酸,盐酸,HCl,酸有哪些化学性质？,2.,掌握酸的用途。,1.,掌握酸的化学性质。,自学内容：,P52-53,（,2.,浓硫酸腐蚀性）,自学方法：,认真阅读，熟记重点内容。,自学要求：,细心思考，回答下列问题。,自学指导,1,完成填空,:,1.,实验,放置一会儿后的现象,用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,用小木棍蘸少量浓硫酸,将浓硫酸滴到一小块布上,2.浓硫酸有强烈的,。,能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的,（以水的形式脱去）,生成黑色的,和水。,使其,碳化,，体现了浓硫酸的,脱水性,（属于,腐蚀性,）。,3.,稀释浓硫酸时，一定要把,沿器壁慢慢注,入,里，并不断,。切不可将,倒进,里。,4.,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大,量的,冲洗，然后涂上,3%,5%,的,溶液。,1.,实验,放置一会儿后的现象,用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,用小木棍蘸少量浓硫酸,将浓硫酸滴到一小块布上,2.,浓硫酸有强烈的,。,能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的,（以水的形式脱去）,生成黑色的,和水。,使其,碳化,，体现了浓硫酸的,脱水性,（属于,腐蚀性,）。,3.,稀释浓硫酸时，一定要把,沿器壁慢慢注,入,里，并不断,。切不可将,倒进,里。,4.,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大,量的,冲洗，然后涂上,3%,5%,的,溶液。,纸上出现黑字,小木棍变成黑炭,布块出现黑洞,腐蚀性,氢、氧元素,炭,浓硫酸,水,搅拌,水,浓硫酸,水,碳酸氢钠,如何稀释浓硫酸？,0.5,173,稀释浓硫酸时会产生大量热,是将水注入浓硫酸呢,?,还是将浓硫酸注入水中呢,?,玻璃棒的作用：,搅拌，,散热,。使热量能够更快的分散到水中。避免局部受热，造成液滴飞溅。,稀释浓硫酸的,操作是否正确？为什么？,正确。,注意！稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。,切不可将水倒进浓硫酸里。,稀释浓硫酸时，如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴飞溅伤人。,使用浓硫酸应注意,:,1.,浓,H,2,SO,4,有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、衣服、皮肤等物质,碳化而变黑,使用时要小心,.,2.,若不慎把浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，怎么办？,答：,应立即用大量水冲洗，然后涂上,3%,5%,的碳酸氢钠（,NaHCO,3,）溶液,3.,如果将,稀硫酸,沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？,答：,是。因为稀硫酸沾在衣服上，长时间水分会蒸发，稀硫酸会变成浓硫酸，同样也会腐蚀衣服和皮肤。,自学指导,2,自学内容：,P54,活动与探究（,1,）（,2,）,自学方法：,认真阅读，熟记重点内容。,自学要求：,细心思考，回答下列问题。,加紫色石蕊溶液,加无色酚酞溶液,稀盐酸,稀硫酸,1.,酸与指示剂的作用,2.,稀酸与活泼金属的反应,与稀盐酸反应,与稀硫酸的反应,镁,锌,铁,稀盐酸,稀硫酸,酸的化学性质,酸,能,使紫色石蕊溶液变,，,酸,不能,使无色酚酞溶液,。,加紫色石蕊溶液,加无色酚酞溶液,稀盐酸,稀硫酸,红色,红色,无色,无色,1.,酸与指示剂的作用,2.,稀酸与活泼金属的反应,与稀盐酸反应,与稀硫酸的反应,镁,锌,铁,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Mg+H2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Zn+2HCl=,ZnCl,2,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=,ZnSO,4,+H,2,Fe+2HCl=,FeCl,2,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,酸的化学性质,稀硫酸,稀盐酸,稀硫酸,酸,能,使紫色石蕊溶液变,，,酸,不能,使无色酚酞溶液,。,红色,变色,1.,酸的通性,1,：,酸与指示剂的作用,酸的化学性质,讨论：,1.,能使石蕊,溶液,变红的一定是,酸,吗,？,酸,能,使,紫色,石蕊溶液变,，,酸,不能,使无色酚酞溶液,。,红色,变色,不一定。,能使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液。,讨论：,2.,不能使酚酞,溶液,变色的一定是,酸,吗,？,不一定。,不能使酚酞溶液变色的可能是酸性溶液，,也可能是中性溶液。,为了预防缺铁性贫血，专家提倡使用中国的铁锅，可是只有溶于水的亚铁离子才能起到补血的作用，用铁锅炒菜能预防贫血，炒菜时放入什么调料更有利于补铁？,为什么不能用铝壶来盛醋？,食醋,铝能与醋酸反应,实际应用,家庭小医生,小结：,酸,+,金属,=,盐,+,氢气,2.,稀酸与活泼金属的反应,H,2,SO,4,+Zn=,ZnSO,4,+H,2,金属,酸,盐,氢气,酸的化学性质,酸溶液,+,活动性较强的金属 盐溶液,+,氢气,酸,+,金属 盐,+,氢气,注意：,A,在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；,B,排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快,C,强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；,D,该类反应属于,置换,反应,酸的通性,2,：,酸可以和多种活泼金属反应，生成氢气。,自学指导,3,自学内容：,P54,活动与探究（,3,）,自学方法：,认真阅读，熟记重点内容。,自学要求：,细心思考，回答下列问题。,分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。,3.,稀酸与金属氧化物的反应,酸的化学性质,酸的用途：可用于金属表面,；,胃液中的盐酸可以,；,现象,化学方程式,铁锈,+,盐酸,铁锈,+,硫酸,分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。,酸的化学性质及用途,现象,化学方程式,铁锈,+,盐酸,铁锈,+,硫酸,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,铁锈逐渐溶解，,溶液由无色变为黄色。,铁锈逐渐溶解，,溶液由无色变为黄色。,酸的用途：可用于金属表面,；,胃液中的盐酸可以,；,除锈,帮助消化,3.,稀酸与金属氧化物的反应,讨论,1.,向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入稀硫酸。,写出该反应的化学方程式，并推测反应有何现象？,黑色粉末消失，溶液由无色变成蓝色,H,2,SO,4,+CuO =CuSO4,+H,2,O,3.,酸与金属氧化物的反应,3H,2,SO,4,+Fe,2,O,3,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,根据上面反应生成物的共同点得出：,酸,+,金属氧化物,=,+,盐,水,6HCl+Fe,2,O,3,=2FeCl,3,+3H,2,O,酸的通性,3,：,酸可以和某些金属氧化物反应,反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,生活知多,可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。,生锈铁钉消失的原因,.Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,.Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,铁锈溶解,铁溶解 溶解完全,工人在焊接金属时，为了更好的达到焊接效果往往要除去金属表面的氧化膜，你有什么办法吗,?,实际应用,有一天,一个工人在铁罐内用稀盐酸清除铁罐表面的铁锈,突然间铁罐发生了爆炸,该工人当场死亡，经调查此人常常在干活的时候吸烟,你猜想爆炸发生的原因是什么,?,奇怪的爆炸,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,2H,2,+O,2,=2H,2O,点燃,（,1,）酸与指示剂的作用,酸溶液能使紫色石蕊试液变,红色,；无色酚酞试液不变色。,酸的通性,（,2,）酸与某些金属的反应,金属,+,酸 盐,+,氢气,如：,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,盐的概念：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物,小 结：,金属氧化物,+,酸 盐,+,水,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,CuO,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,（,3,）酸与金属氧化物的反应,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+,CO,2,+H,2,O,（,4,）酸与某些盐的反应,盐,+,酸 新盐,+,新酸,AgNO,3,+,HCl,=,AgCl,+HNO,3,Na,2,CO,3,+2HCl,=2NaCl,+,H,2,O+CO,2,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+,H,2,O+CO,2,H,2,CO,3,酸的通性（化学性质）：,1.,酸能与酸碱指示剂发生反应2.,酸能与活泼金属发生置换反应：,4,.,酸能与某些盐发生反应,小 结,金属,+,酸,=,盐,+,氢气,酸,+,金属氧化物,=,盐,+,水,可用于金属表面,除锈,；胃液中的盐酸可以,帮助消化。,酸的用途：,酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色,3.,酸能与金属氧化物发生反应生成盐和水,盐,+,酸 =新盐,+,新酸,1.,对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论，不正确的是 （）,A.,滴入紫色石蕊试液，颜色变红，则该溶液显酸性,B.,滴入酚酞试液，溶液保持无色，则该溶液显酸性,C.,加入镁粉，有气泡产生，则该溶液显酸性,D.,加入碳酸钙固体，有气泡产生，则该溶液显酸性,2下列物质可由金属与稀酸发生反应得到的,是 （,）,A.CuCl,2,B.Fe,2,(SO,4,),3,C.ZnCl,2,D.AgCl,六,.,课堂训练,B,C,3.,盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的 （）,A.,能与金属反应,B.,能与金属氧化物反应,C.,能使指示剂变色,D.,能溶于水,4,下列物质露置于空气中，质量不变的是（）,A,石灰水,B,碳酸钙,C,浓盐酸,D,浓硫酸,B,B,5.,泉州是白蚂蚁的高发区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸一种酸，还能腐蚀许多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）,A,钢筋,B,铜制品,C,大理石,D,铝合金,6烧水的铝壶常结有一层水垢（水垢的主要成分碳酸,钙），用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学,方程式,：。,若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学,方程式：,。,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,2Al+6HCl=2 AlCl,3,+3 H,2,B,7.,下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是,(),A.,铝,B.,碳酸钠,C.,铁锈,D.,石灰石,8.,在实验室制备氢气可以用,(),A.,炭粒与水反应,B.,铁屑与浓盐酸反应,C.,锌粒与稀硫酸反应,D.,铁屑与浓硫酸反应,C,C,（选做题）,9.,铁锈的主要成分是,_(,填化学式），,将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先看到,的现象是,，,反应的化学方程式,为,，,过一会儿，又看到的现象,是,，该反应的化学方程式,为,。,Fe,2,O,3,铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,铁钉表面有气泡产生，溶液由黄色逐渐变为浅绿色,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,10.,下列有关浓硫酸的稀释正确的是 （）,C,A,B,C,D,答,:,稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭,.,11.,先用稀硫酸在普通的纸,(,主要由纤维组成,),上写好字,然后在酒精灯火焰上,(,隔开一定距离,),慢慢烘干,.,这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来,.,试说明其中的道理,.,Thank you!,