弱电解质的电离-邹恒.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,弱电解质的电离平衡,高二化学选修四,主讲：长铁一中 邹恒,关键词：弱电解质 电离平衡,高二年级,人教版选修四化学第三章第一节,CH,3,COOH,在水中的电离示意图,醋酸溶液中的微粒组成,H,+,、,CH,3,COO,、,CH,3,COOH,、,H,2,O,（,2,）,H,+,与,CH,3,COO,相互碰撞结合,生成,醋酸，,即,CH,3,COOH CH,3,COO,+H,+,（,1,）醋酸是弱电解质，,微弱电离,产生,H,+,，,即,CH,3,COOH,CH,3,COO,+H,+,因此，弱电解质的电离过程是可逆的，可表示为：,CH,3,COOH CH,3,COO,+H,+,电离,结合,电离平衡状态是指,在,一定条件,下的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的,速率相等,，溶液中各分子、离子的,浓度保持不变,的状态。,弱电解质的电离平衡,1.,定义,前提,标志,实质,v(,电离,)=v(,结合,),电离平衡状态,t,a,b,粒子浓度,c(H,),c(CH,3,COO,),c(CH,3,COOH),醋酸,初溶于水,达到电离,平衡前,达到电离,平衡后,（,1,）,a,表示,的速率，,b,表示,的速率。,（,2,）在时间由,0t,1,的过程中，,a,变化是,，,b,的变化是,3,）当时间达到,t,1,后，,a,、,b,的关系是,，,此时醋酸达到,状态。,0 0,最大,增大,增大,减小,不变,不变,不变,0 t,1,醋酸分子电离成离子,离子结合成醋酸分子,不断减小,不断增大,a,=,b,0,电离平衡,2.,电离平衡的建立过程,以,CH,3,COOH,电离为例，分析弱电解质电离平衡状态的特征,电离平衡是一种,动态平衡,溶液各分子、离子的,浓度一定,。,条件改变时，电离平衡发生移动,V,电离,=V,结合,0,弱电解质的电离是,可逆,的,逆,等,动,定,变,弱电解质的电离平衡,3.,特征,对于一元弱酸,HA H,+,+A,写出其电离常数表达式,K,a,=,c,(H),c,(A,),c,(HA),受本身性质和温度的影响,;,温度越高，,K,越大,(,弱电解质电离吸热,),；电离平衡时浓度,一般,Ka,值越大，电离程度越大,，相应酸,(,碱,),的酸,(,碱,),性越强,4.,电离平衡常数,【例,2,】在醋酸溶液中存在电离平衡：,CH,3,COOH CH,3,COO,+H,+,，要使电离平衡向右移动且,c,(,H,+,),增大，可采取的措施是（）,A加NaOH（s）B加盐酸C升高温度 D加,醋酸钾固体,【例,1,】常温下向,0.1mol/L,CH,3,COOH,溶液中加入少量,CH,3,COO,Na,晶体时，会引起（）,A,、,电离平衡正向移动,B,电离常数减小,C,、,溶液中的,c(,CH,3,COO,H,),会减小,D,、,溶液中的c,(,H,+,),会减小,D,C,CH,3,COOH CH,3,COO,+H,+,醋酸钠溶于水，使,c(CH,3,COO,),增大，平衡左移。,解析,：,A,选项，,NaOH,的加入，会消耗,H,+,使,H,+,浓度减小，平衡右移；,B,选项，盐酸的加入，使,H,+,浓度增大，但平衡左移；,D,选项，加醋酸钾固体使平衡左移，,H,+,浓度减小；,C,选项，由于弱电解质电离吸热，升高温度，平衡右移，并能使,H,+,浓度增大。,(1),内因：,(2),外界,条件,弱电解质本身的性质,弱电解质的电离平衡,电离过程吸热,，升高温度，电离平衡,向移动；,正,5.,电离平衡的影响因素,改变粒子的浓度，会引起平衡发生移动；,如同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡左移。,浓度：,温度：,总结,1,、定义,2,、电离平衡的建立过程,3,、电离平衡的特征,4,、电离平衡常数,5,、影响电离平衡的因素,:,温度,、,浓度,等,弱电解质的电离平衡,Thank you!,谢 谢,