考点3氧化还原基本规律.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,考点,3,氧化还基本规律,在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。,氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物,都是同一反应中的两个方面，它们是,对立而又互相依存，,不能独立存在的统一体，符合对立统一规律。,1,、对立统一规律,概念,定义,注意点,氧化反应,物质,_,电子,的反应,失电子、价升高,还原反应,物质,_,电子,的反应,得电子、价降低,被氧化,元素,_,电子,的过程,失电子、价升高,被还原,元素,_,电子,的过程,得电子、价降低,氧化产物,通过发生,_,所得,的生成物,氧化还原反应中，氧化产,物、还原产物可以是同一,种产物,还原产物,通过发生,_,所得,的生成物,失去,得到,失去,得到,氧化反应,还原反应,对立统一的五对概念,氧化剂,_,电子的反应物,熟悉一些常见氧化剂、还原剂,还原剂,_,电子的反应物,氧化性,_,电子的能力,物质的氧化性、还原性的,强弱与组成元素得失电子,能力有关，与得失电子的,数目无关,还原性,_,电子的能力,得到,失去,得到,失去,较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物,强者生成弱者规律,规律：,氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物,（较强氧化性)（较强还原性）（较弱还原性)（较弱氧化性）,氧化性：氧化剂 氧化产物,还原性：还原剂 还原产物,应用：,可以根据方程式判断物质的氧化性、还原性强弱,、判断反应发生,2,强弱规律,3,、,价态规律,规律：,当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但是主要表现为其中一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。,应用：,判断表现氧化性或还原性：高价氧，低价还。,判断,“,歧化,”,反应、,“,归中,”,反应元素化合价变化。,判断氧化还原反应的产物：同种元素不同价态之间发生反应,“,只靠拢，不交叉4,）同一元素价态变化规律,同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成该元素价态相邻的两端的价态（即中间变两头,歧化反应）。如,Cl,2,+H,2,O,同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态（即两头变中间，只靠拢不交叉的,归中规律,）。如：,同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。,【归纳总结】,价态归中规律,(1),含义：含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化遵循“高价,+,低价,中间价”，而不会出现交叉现象。可总结为,价态相邻能共存，价态相间能归中，,归中价态不交叉，价升价降只靠拢。,规律：,1,、元素相邻价态间的转化最容易。如一般情况：浓硫酸,SO,2,S SO,2,Fe,3+,Fe,2+,Fe,2,、同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂,SO,2,3,、同种元素不同价态的物质间发生氧化,还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价,+,低价中间价”的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象。,4,、相邻价态转化规律,KClO,3,+6HCl=KCl+3Cl,2,+3H,2,O,而不是,KClO,3,+6HCl=KCl+3Cl,2,+3H,2,O,+5e,-5e,-6e,+6e,反应原理,I,反应原理,II,4,、发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价高价,+,低价”。具有多种价态的元素,(,如氯、硫、氮和磷元素等,),均可发生歧化反应，如：,Cl,2,十,2NaOH=NaCl,十,NaClO,十,H,2,O,应用：,分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物,氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应,越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。例如，,FeBr,2,溶液中通入,Cl,2,时，发生离子反应的先后顺序为：,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,，,2Br,Cl,2,=Br,2,2Cl,。,应用：判别物质的稳定性及反应顺序。,特别提醒,难失电子的物质不一定易得电子，如稀有气体，既难失电子，又难得电子。,12,5,难易律,13,当一种氧化剂与,多种,还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；,反之，当一种还原剂与,多种,氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。,6,、先后律,如,:,将,氯水,逐滴加入到,FeBr2,溶液中，则氯水先将,Fe,2+,氧化，然后再将,Br,氧化。,强者反应优先规律,对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等,7,守恒规律,守恒规律的应用,计算反应中转移电子数；参与氧化还原反应物质间的数量关系；氧化产物或还原产物中元素的价态。,配平氧化还原反应方程式。,【归纳总结】,守恒法解题的“三步流程”,【规律总结】,解氧化还原反应综合类试题的技巧,(1),需要理清反应过程，运用相应的反应规律，如,“,以强制弱,”,、,“,强者优先,”,等进行判断。,(2),要注意运用守恒规律，无论是计算，生成物的判断、方程式的配平等，都可结合得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒等规律进行分析。,(3),多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终生成物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。,