九年级科学上册 第二章 物质转化与材料利用复习课件 浙教版 课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,物质转化与材料利用,蓝 色 溶 液,黄 色 溶 液,蓝色不溶物,红褐色不溶物,白色不溶物,打开盛液体的瓶盖出现白雾的是,片状白色固体露置在空气中潮解的是,黑色粉末,红色粉末,红色光亮的金属,溶于水产生大量热,BaSO,4,、,AgCl,、,BaCO,3,、,CaCO,3,、,Mg(OH),2,NaOH,浓,H,2,SO,4,、,CaO,等,CuSO,4,FeCl,3,Cu(OH),2,Fe(OH),3,浓盐酸,CuO,、MnO,2,、,C,Fe,2,O,3,Cu,1,物质的颜色,一、知识结构：,物质,转化,材料,利用,物质的分类,与利用,物质转化,的规律,常见的材料,材料的发展,常见物质的分类,分类方法,金属与非金属的区别和利用,单质与化合物间的转化,化合物与化合物间的转化,物质转化的规律,金属材料,无机非金属材料,有机合成材料,新型材料,材料制造与环保,1.,在下列几种物质中，从物质的组成分析其中和另外三种物质不相同的是（）,A.,四氧化三铁,B.,河水,C.,稀盐酸,D.,高锰酸钾制氧气后的剩余物,练习：,2.,有,浓盐酸,、,硫酸铜,、,氯化铁,三种,溶液,，可以把它们区别开的性质是（）,A.,状态,B.,气味,C.,颜色,D.,以上三者都可区别,A,C,3.,有下列六种物质：,纯净的空气,氮气,硫磺,矿泉水,氯酸钾,黄酒,，其中属于混合物的有,；属于纯净物的有,。,4.,在下列物质或性质中，不可能将,CO,和,CO,2,区别开的是（）,A.,溶解性,B.,可燃性,C.,石灰水,D.,气味,D,自然界中物质的种类繁多，性质,各异，为了更好地研究和识别它们人,们常常要对它们分门别类。,一、物质分类的方法：,1,、从物理性质的角度思考、分析下列几组物质有何不同之处？,1,）,KMnO,4,和,KClO,3,2,）,氧气、水和食盐,3,）,O,2,和,SO,2,4,）,KCl,和,CaCO,3,2,、观察下列几组物质，并对它们加以区别分类。,1,）浓盐酸 和 浓硫酸,2,）硫酸铜和氯化钠溶液,3,）水和 蔗糖,4,）氯化钠和氯化银固体,一）根据纯净物的,物理性质,不同，如,颜色,、,状态,、,气味,、,硬度,、,密度,、,溶解性,等，对纯净物进行分类。,观察图中物质，并按它们的,颜色和状态,进行分类。,按,颜色,分：,有色物质：,无色物质：,MgO,KMnO,4,Cl,2,O,2,H,2,SO,4,CH,3,COOH,NaCl,白色,紫黑色,黄绿色,按,状态,分：,气态物质：,液态物质：,固态物质：,O,2,Cl,2,H,2,SO,4,CH,3,COOH,MgO,KMnO,4,NaCl,想一想,请你另外设计两种方案，将这七 种物质进行分类。,按,溶解性,不同分：,可溶物质：,难溶物质：,NaCl,H,2,SO,4,CH,3,COOH Cl,2,KMnO,4,O,2,MgO,按,气味,不同分：,有气味物质：,无气味物质：,CH,3,COOH Cl,2,NaCl,H,2,SO,4,O,2,MgO,KMnO,4,3,、从物质化学性质的角度分析，指出下列几组物质里，各物质间的不同之处？,1,）,CO,2,和,CO 2,）,氧气和空气,3,）稀硫酸和氢氧化钠溶液,4,）,NaCl,和,Na,2,CO,3,4,、回顾下列几组物质里各物质的化学性质，指出根据哪一化学性质可以将它们进行分类,1,）氢气、氧气、二氧化碳、木炭、一氧化碳,氮气,2,）稀硫酸、氢氧化钾溶液、氯化钠溶液、,稀盐酸、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液,二）根据纯净物的,化学性质,不同，如,可燃性,、,氧化性,、,还原性,等，对纯净物进行分类。,5,、硫酸和氢氧化钠的酸碱性不同，从物质的组成成分分析：决定酸、碱性的主要原因是什么？,6,、金刚石和石墨的物理性质有很大的差异，但它们的化学性质是很相似的，你能说明原因吗？,三）根据纯净物的,组成、用途,不同，可对纯净物进行分类。,7,、有氧气、四氧化三铁、氯化氢气体、硫、水、硫酸锌、镁、汞等八种纯净物，从元素组成的角度分类，其中同种元素和不同种元素组成的纯净物分别有哪些一）单质和化合物：,（,1,）纯净物根据,元素组成,的不同，可分为单质和化合物两大类。,（,2,）单质：,由,同种,元素组成的纯净物。,如：,O,2,、,N,2,、,Fe,、,S,等,A.,特征：,同种元素组成,是纯净物,B.,判别依据：,先确定是不是纯净物,是否由一种元素组成,C.,分类：,金属,非金属,按性质不同,Cu Fe Mg,等,O,2,C S,等,D.,注意点：,由同种元素组成的,物质,，可能是单,质，也可能是混合物。如：,O,2,和,O,3,（,3,）化合物：,由,两种或两种以上,元素组成的纯净物。,如：,H,2,O,、,P,2,O,5,、,硫酸、烧碱食盐、纯碱等,A.,特征：,不同种元素组成,是纯净物,B.,判别依据：,先确定是不是纯净物,是否由不同种元素组成,（,4,）氧化物：,由,两种,元素组成，其中一种是,氧,元素的化合物。,如：,H,2,O,、,P,2,O,5,、,Fe,2,O,3,、,CuO,等,A.,特征：,两种元素组成的化合物,必含氧元素,B.,判别依据：,先确定是不是属于化合物,是否由“二元一氧”组成,C.,分类：,金属氧化物,非金属氧化物,按元素组成,CuO,Fe,2,O,3,CaO,MgO,等,CO,2,CO H,2,O SO,2,等,8,、有甲烷（,CH,4,）、,食盐（,NaCl,）、,氢氧化钠（,NaOH,）、,酒精（,C,2,H,5OH,）、,醋酸（,CH,3,COOH,）、,盐酸（,HCl,）,等六种物质，根据其所含的元素特点，是否可以将它们分成两部分？,思考：,根据物质组成中是否含有,碳元素,来分：,含碳化合物：,不含碳化合物：,CH,4,C,2,H,5,OH CH,3,COOH,NaCl,NaOH,HCl,（二）无机化合物和有机化合物：,（,1,）化合物根据其组成中是否含,碳元素,，可分为无机化合物和有机化合物。,（,2,）无机化合物,A.,定义：,由碳以外的其它元素组成的化合物。,B.,组成特征：,一般不含碳元素（除碳的氧化物、碳酸及碳酸盐外）,C.,注意事项：,少数含碳的化合物如,CO,、,CO,2,、,H,2,CO,3,、,碳酸盐属于无机化合物。,（,3,）有机化合物,A.,定义：,含碳的化合物。,B.,组成特征：,一定含有碳元素,C.,化学性质：,具,可燃性,，燃烧时生成,CO,2,和,H,2,O,。,加热时易,炭化,：加热或不完全燃烧时有黑色的炭生成。,提问：,如图所示的图中哪些是无机化合物？哪些是有机化合物？,有无碳元素。,根据已知物质和未知物质的特性，如,颜色,、,状态,、,气味,、,溶解性,、,可燃性,等可运用,实验,方法，通过,对比,也可以对物质进行分门别类。,对,未知物质,的鉴别，因未知物质可能,有毒,、,有腐蚀性,等，所以，鉴别时,严禁,用手去抓,、,把鼻子凑到容器口去闻气味,、更不得尝味道,！,根据上述物质分类图，对镁、硫、氧气、氧化镁、二氧化硫、盐酸、氢氧化钙、氯化钠、高锰酸钾等,9,种物质进行分类。,镁,硫,氧气,氧化镁,二氧化硫,盐酸,氢氧化钙,氯化钠、高锰酸钾,二、常见的物质,练习与活动：,1.,在横线上写出物质（主要成分）的化学式，,在括号里标明物质的类别（金属、非金属、金,属氧化物、非金属氧化物、碱、酸、盐）。,氯气,（）生石灰,（）,硫酸铝,（）钡,（）,干冰,（）熟石灰,（）,磷酸,（）烧碱,（）,碳酸钙,（）氧化钠,（）,Cl,2,非金属,CaO,金属氧化物,Al,2,（,SO,4,）,3,盐,Ba,金属,CO,2,非金属氧化物,Ca,（,O H2,碱,H,3,PO,4,酸,NaOH,碱,CaCO,3,盐,Na,2,O,金属氧化物,2,下列哪种物质不能和其它三种物质归为一类（）,A,、水,B,、干冰,C,、食盐,D,、铁锈,C,5,有一种物质,M,，经测定是由碳元素组成，则物质,M,属于（）,A,、一定是单质,B,、一定是化合物,C,、一定是混合物,D,、一定不是化合物,D,6,有一组物质，排列的顺序为：氧气、氢气、二氧化碳、水银、,X,、硫酸、碳、铁、高锰酸钾，,X,最有可能是下列物质中的（）,A,、四氧化三铁,B,、水,C,、氮气,D,、二氧化碳,B,7.,有,5,瓶失去标签的溶液,分别是,HCl,H,2,SO,4,BaCl2,NaOH,CuSO,4,三、区别金属与非金属,下列是一些常见的金属和非金属的样品，请仔细观察和记录这些样品的外观。思考一下，它们有什么不同。,名称,外观,其他性质,铝,银白色,金属固体,质轻（,=2.7g/cm,3,），延展性、导电性好。,金,黄色金,属固体,（,=19.3g/cm,3,）,延展性、导电性最好。,铁,银白色金属固体,有铁磁性，纯铁较软，含杂质时较硬。,汞,银白,色液体,易挥发，有毒。常温下唯一的液体金属。,金属的外观及性质,名称,外观,其他性质,溴,棕红,色液体,极易挥发，熔点,-7.2,常温下唯一的液体非金属单质。,硫,黄色,固体,在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味,SO,2,。,碳,黑色,固体,碳在不完全燃烧时会生成,CO,，完全燃烧生成,CO,2,。,磷,红色固,体（红磷）,磷常见有红磷和白磷，白磷的着火点只有,40,。,非金属的外观及性质,通过以上比较和查阅资料，比较金属和非金属的性质：,金属,非金属,金属大多是银白色,有多种颜色,一般都具有良好的延展性（金的延展性最好）,不具延展性,具有良好的可锻性，容易加工,不具可锻性,合金或有杂质时较硬,硬度不一致,金属,非金属,是良好的导电体,一般不导电（碳的一种单质石墨是导电的）,是良好的导热体,不导热,密度高,密度低,熔点高,熔点低（石墨的熔点极高）,注意：表格中所述性质不是绝对的，也有例外。,续表：,注意点：,（,1,）金属一定能导电、导热，但能导电导热,的单质不一定是金属。如非金属,石墨,也能导电，,也能导热。,（,2,）金属在常温下，除,汞,是液态外，,一般都是,固态,。非金属在常温，,除,溴,是液态外，一般都是气态或固态。,现有一种单质，要分辨它是金属还是非金属，应用什么方法,?,答：做导电性实验，能导电的是金属，不能导电的是非金属。,还有其他方法吗？,（,1,）放在光照处，根据,颜色,可分辨，具有特殊,金属光泽的是,金属,单质，反之是,非金属,单质。,（,2,）手拿单质在火边烤，根据,导热,性可分辩，,手感到单质发烫的，具有导热性是,金属,，,反之是,非金属,。,（,3,）用硬物单击单质，可根据,可锻性,来分辨，,可锻的是,金属,，重击后碎裂的是,非金属,。,（,4,）用力拉单质，可根据,延展性,来分辨，,伸长的是金属，发生折断的是非金属。,金属,特性,用途,金,（黄金）,较软，延展性最好，价格昂贵，在空气中性质非常稳定,货币，珠宝，高新科技,装饰品,银,非常优良的导体，较软,首饰，摄影，工业,优质导线,锡,熔点低,锡箔,制保险丝,讨论,1,、银是最佳的导热体，为什么银不宜用来,制造煮食器皿，试举出两种原因。,1,）、易发生重金属中毒。,2,）、价格较贵。,3,）、会和空气中的,H,2,S,反应生成黑色的,Ag,2,S,。,、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁,制造而不用锡制造？,因为锡较软，能用小刀切削，镀锡的铁使,铁不会被腐蚀（锡的化学性质稳定）,，而且锡无毒。,金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程,金属冶炼,碳跟,氧化铜,的反应,现象,:,2CuO+C=2Cu+CO,2,高温,黑色,红色,澄清石灰水变浑浊,方法一：碳与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧。,思考：如果在上述实验产物中，发现生成了部分,CO,，,试推测可能发生的反应？,CO,2,+C =2CO,高温,方法二：,CO,夺取金属氧化物中的氧,CO+,CuO,Cu+CO,2,氧化铜,澄清石灰水,铜,通入氢气一会儿再给氧化铜加热，注意观察大试管中的物质有什么变化，反应结束，继续通,氢气，直到试管内的产物冷却。,黑色的氧化铜变成亮红色的铜,试管口有小水珠生成,注意：反应完成后停止加热，继续通氢气，直到试管冷却。,方法三：氢气也能将金属氧化物变成游离态金属,点燃氢气前必须先验纯！,C,和,H,2,的化学性质对比：,化学性质稳定 化学性质稳定,C+O,2,=CO,2,2H,2,+O,2,=2H,2,O,C+2CuO=2Cu+CO,2,H,2,+CuO=Cu+H,2,O,CO,2,+C=2CO,2C+O,2,=2CO,点燃,高温,高温,点燃,点燃,炼铁,2,、,CO,还原氧化铁,现象：,方程式,1,、铁的存在及分布,固体由红变黑,石灰水变浑浊。,Fe,2,O,3,3CO2Fe3CO,2,高温,赤铁矿,Fe,2,O,3,炼铁,2,、主要原料：,铁矿石、焦炭、,石灰石、空气。,1,、原理：高温下用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石中把铁还原出来。,3,、主要设备：高炉,4,、主要反应,（,1,）还原剂的形成,C,O,2,CO,2,CO,2,C,2CO,（,2,）,铁的还原,Fe,2,O,3,3CO,2Fe,3CO,2,（,3,）,炉渣的形成,CaCO,3,CaO,CO,2,CaO,SiO,2,CaSiO,3,点燃,高温,高温,高温,高温,问题,1,：原料中焦炭和石灰石的作用是什么,？,答：焦炭的作用是作燃料和形成还原剂。石灰石的作用是作熔剂，除脉石。,一、单质氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系,金属,碱,盐,碱性,氧化,物,Ca,Ca(OH)2,CaO,以金属钙为例，写出有关变化的化学方程式。,1,、写出金属到碱性氧化物的化学方程式。,2,、写出碱性氧化物到碱的化学方程式,CaO+H2O=Ca(OH)2,3,、写出碱到盐的化学方程式。,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,CaCl2,O2,H2O,HCl,2Ca+O2=2CaO,金属,盐,碱性,氧化,物,碱,盐,非金属,酸性,氧化物,酸,一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系,两条纵线,一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系,非金属,盐,酸性,氧化物,酸,C,CO,2H,2,CO,3,CaCO,3,以非金属碳为例，写出有关变化的化学方程式。,C+O,2,=CO,2,点燃,4,、写出非金属到酸性氧化物的化学方程式,。,5,、写出酸性氧化物到酸的化学方程式。,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,6,、写出酸到盐的化学方程式。,H,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2H,2,O,O,2,H,2,O,Ca(OH),2,总结,金属单质与其化合物的转化关系,金属,金 属氧化物,碱,盐,非金属单质与其化合物的转化关系,非金属,非金属氧化物,酸,盐,规律：非金属氧化物,+H,2,O,酸,（除二氧化硅外）,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,SO,2,+H,2,O=,N,2,O,5,+H,2,O=,H,2,SO,3,2HNO,3,P,2,O,5,+H,2,O=,H,3,PO,4,3 2,思考：如何实现非金属到酸的转变？,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,8,克,SO,3,溶解在,92,克水中,所得溶液溶质的质量分数是多少,?,1,、写出下列变化的化学方程式,Ca,CaO,Ca(OH),2,CaSO,4,2Ca+O,2,=2CaO,CaO,+H,2,O=,Ca(OH),2,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=,CaSO,4,+2,H,2,O,写出,Na,2,O,、,K,2,O,、,BaO,溶于水后发生反应的化学方程式。,Na,2,O+H,2,O=,K,2,O +H,2,O=,BaO+H,2,O=,某些金属氧化物,+,水,碱（可溶）,碱,通过哪些方法变成盐？,与,非金属氧化物、酸、可溶盐反应可变成盐,2NaOH,2KOH,Ba(OH),2,1.,在滴有酚酞试液的水中，加入下列物质，能使酚酞变红色的是 （）,A,、,Fe(OH),3,B,、,Na,2,O,C,、,CuO,D,、,SO,3,B,2.,下列变化过程中：,X,Y,Z,X,，则,X,代表的物质是,（）,+H,2,O,+CO,2,高温,A,、,CO,2,B,、,Ca(OH),2,C,、,CuO,D,、,CaO,D,一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系,金属,碱,非金属,盐,酸性,氧化物,盐,酸,碱性,氧化,物,两条纵线,四条横线,一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系,金属,碱,非金属,盐,盐,盐和水,两种新盐,酸性,氧化物,盐,酸,碱性,氧化,物,1,、金属,+,非金属,无氧酸盐,2Na+Cl,2,=,点燃,2,、,碱性氧化物,+,酸性氧化物,CaO+SiO,2,=,高温,3,、碱,+,酸,NaOH+HCl,=,盐,+,水,含氧酸盐,4,、盐,+,盐,新,盐,+,新盐,NaCl+AgNO,3,=,2NaCl,CaSiO,3,NaCl+H,2,O,NaNO,3,+AgCl,一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系,金属,碱,非金属,盐,盐,盐和水,两种新盐,酸性,氧化物,盐,酸,碱性,氧化,物,两条纵线,四条横线,四条交叉斜线,一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系,金属,碱,非金属,盐,盐,盐和水,两种新盐,碱和盐,酸和盐,酸性,氧化物,盐,酸,碱性,氧化,物,1,、碱性氧化物,+,酸,盐,+,水,CuO,+H2SO4=,盐,+,水,CO2+Ca(OH)2=,2NaOH+CuSO4=,H2SO4+BaCl2=,CuSO4,+,H2O,CaCO3 +H2O,新碱,+,新盐,Na2SO4+Cu(OH)2,新酸,+,新盐,BaSO4+2HCl,3,、碱,+,盐,4,、酸,+,盐,2,、酸性氧化物,+,碱,一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系,金属,碱,非金属,盐,盐,盐和水,两种新盐,碱和盐,酸和盐,酸性,氧化物,盐,酸,碱性,氧化,物,两条纵线,四条横线,四条交叉斜线,两条弯线,一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系,金属,碱,非金属,盐,盐,盐和水,两种新盐,碱和盐,酸和盐,盐和金属,盐和氢气,酸性,氧化物,盐,酸,碱性,氧化,物,9,、金属,+,酸,盐,+,氢气,10,、金属,+,盐,金属,+,新盐,Zn+2,HCl,=,ZnCl,2,+H,2,Fe+CuSO,4,=,Cu+FeSO4,一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系,金属,碱,非金属,盐,盐,盐和水,两种新盐,碱和盐,酸和盐,盐和金属,盐和氢气,酸性,氧化物,盐,酸,碱性,氧化,物,讨论：,设计制备,ZnSO,4,的,4,种方法。,ZnO,+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,O,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Zn,（,OH,）,2,+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+2H,2,O,ZnCO,3,+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+CO,2,+H,2,O,例题：,100,吨含,Fe,2,O,3,的质量分数为,85%,的铁矿石中，能炼出含铁的质量分数为,96%,的生铁多少吨？,你会做吗？,1,、,Fe,2,O,3,的质量为多少？,2,、铁元素的质量是多少？,3,含铁的质量分数为,96%,的生铁多少吨？,二、本章相关的几个观点：,1,、组成决定性质。,（例：有机物的性质）,（利用性质可以推测组成）,2,、性质决定用途。,（例：合金、塑料的性质与用途）,3,、理论对实践有重要的指导作用。,（例：利用铜制取硫酸铜的探究）,（,2,）各种材料的特点及应用：,如：,A,水泥,的运输或贮存问题,-,遇水为什么会很快结块变硬？,B,各年代都有保存完好的精美,瓷器,出土，这说明,陶瓷,具有什么特性？,C,厨房里,的物品，它们是由什么材料制成的？,D,牙齿的矫形,-,记忆合金有何特性,?,E,纳米材料,、超导材料、先进复合材料有何特性,?,有何应用,?,。,合金的性质有哪些特点？,如何用实验加以研究？,（电阻率、硬度、熔点）,合金有哪些用途？与什么性质有关？,（不锈钢、铅锡合金为例；,性质决定用途）,金属锈蚀的条件有哪些？如何用实验,验证？,（外,/,内 条件）,如何防锈？,（外,/,内 措施）,A,：,普通铁片，水、空气,B,：,普通铁片，空气。（内有干燥剂）,C,：,普通铁片，蒸馏水。（无空气）,D,：,纯铁片，,水、空气。,A,B,C,D,分析：,哪一个是对照组？如何比较以得出结论？,观察、比较、分析，得出结论：,铁锈蚀的外部条件：,（,B,与,A,C,与,A,）,同时具备空气和水。,铁锈蚀的内部条件：,（,D,与,A,）,与内部结构有关。,A,B,C,D,探究：怎样以铜为主要原料制备硫酸铜？,1,、,设计,制备的方法：,（,物质转化规律的运用,）,（,1,）已知,硫酸铜与浓硫酸,在加热的条件下反应,生成硫酸铜、二氧化硫和水。,（,2,）铜,加热,变为氧化铜，氧化铜再与,稀硫酸,反应，生成硫酸铜。,（,3,）铜和,氯气,反应得氯化铜，氯化铜和,氢氧化钠,的反应制得氢氧化铜，氢氧化铜和,硫酸,反应制得硫酸铜。,（,4,）其它方法,2,、,写出,实验原理（化学方程式）：,略,要求思考和讨论,:,以上方法在原料的利用率及产生的污染方面进行讨论，指出,绿色工艺,的可行性。,1.Cu CuSO,4,+SO,2,+H,2,O,H,2,SO,4,(浓),利用率低,污染严重,2.Cu,CuO,CuSO,4,O,2,H,2,SO,4,利用率高,污染程度低,3.Cu CuCl,2,Cu(OH),2,CuSO,4,Cl,2,NaOH,H,2,SO,4,(Cl,2,有毒,),污染严重,(,成本高,),注,:,1.,从利用率和对环境污染程度加以考虑,2.,其他,:,过程的复杂程度,安全性,及对设备的要求程度,3.,成本问题,几种常见非金属的性质,硫：,淡黄色晶体,。密度,2.07,克,/,厘米,3,，熔点,112.8,，沸点,444.674,；,导热性和导电性都差。性松脆，不溶于水。,大部分用于制造硫酸。橡胶制品工业、火柴、烟火、硫酸盐、亚硫酸盐、硫化物等产品中也需要很多硫磺。部分用于制造药物、杀虫剂以及漂染剂等,磷：,白磷,或黄磷是,无色或淡黄色的透明结晶固体。,密度,1.82,克,/,厘米,3,。熔点,44.1,，沸点,280,，着火点是,40,。放于暗处有磷光发出。有恶臭。剧毒。几乎不溶于水。,红磷,是红棕色粉末，无毒，密度,2.34,克,/,厘米,3,，熔点,59,，沸点,200,。,红磷用于制农药，安全火柴。在军事上还用来制造烟幕弹、燃烧弹,。,