化学计算综合 应用篇 课件.ppt

单击以编辑,母版标题样式,单击以编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学计算,综合、应 用 篇,近年来,各地中考卷中的化学计算已逐步,走出人为编制、无实际价值的“偏、难、怪”,误区，在检查学生的科学计算能力时，更重,视与生产、生活实际相联系，出现了新的命,题走向，主要有以下几个方面：,例,1,：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂,来治疗。乳酸钙（,CaC,6,H,10,O,3,5H,2,O,）是一种常用,的补钙剂，市售乳酸钙片剂每片含乳酸钙,200mg,，,一个成年缺钙病人每天服用,20,片乳酸钙片剂可以达,到补钙的目的。计算：,（,1,）乳酸钙中各元素的质量比；,2,）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每,100ml,牛奶中,含 钙,0.104,克）来补钙，每天至少需喝多少,毫升牛奶？,一、注重与日常生活相联系,解析：,本题,结合“乳酸钙”保健品,命题，与日常生活相,联系，立意较新，但实质考查的知识点较简单。第,（,1,）小题考查组成物质中各元素的质量比的计算，,第（,2,）小题考查的是物质中某元素的质量分数，,本题中提取的关键信息是乳酸钙的化学式。,解,：,(1),m,Ca,:m,c,:,m,H,:m,o,=10:18:5:44,(2),设每天至少需喝,毫升牛奶,20,片,200mg =,=500ml,答：略,.,Ca,CaC,6,H,10,O,3,5H2,O,0.104 1000mg,100ml,例,2,：如图是给患者输液用的氯化钠注射溶液的标鉴,(,部分文字,),。,（,1,）要配制,1000,毫升这种注射溶液（密度为,1,克,/,厘 米,3,）。需,氯化钠多少克？,（,2,）小明同学从某医院取来了氯化钠注射溶液,65,克，滴入足,量的,AgNO,3,溶液，充分反应后得到沉泻,1.435,克。通过计,算，判断取来的注射液中氯化钠的含量是否达到要求。,氯化钠注射溶液,规格,500ml,：,4.5g,适应症,：各种原因所到的失水等,用法,：静脉滴注,0.9%500ml,解析：,本题选择,学生熟悉的输液,为题干命题，立意新颖、亲切,考查的知识点不难，主要考查溶液中溶质、溶剂、质量分,数的计算，以及根据化学方程式的简单计算，关键从注射,溶液的标鉴上提取相关有用信息：质量分数为,0.9%,解,：,(1)1000,毫升,1,克,/,厘米,3,0.9%=9,克,(2),设小明取来的氯化钠注射液中氯化钠的质量分数为,NaCl,+AgNO,3,=,AgCl,+NaNO,3,58.5 143.5,65 1.435,58.5:143.5=65:1.435,=0.9%,取来的注射液中氯化钠的含量达到要求。,答：略,.,例,3,：,2004,年春季，我国某地区发生了震惊全国的“毒奶粉”事件。,劣质奶粉制造商为谋取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质含量,导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。奶,粉中蛋白质含量的国家标准为：每,100g,婴幼儿奶粉中含,12g,25g,。其测定方法是：奶粉经系列反应生成氨，由氨计算出,氮，再由氮求出蛋白质的质量（蛋白质中含氮按,16%,计算）。,今有一袋从农村市场查获的奶粉，取样品,100g,，反应后生成,的,NH,3,和,7.5,克,19.6%,的稀硫酸恰好完全反应,2NH,3,+H,2,SO,4,=(NH,4,),2,SO,4,，试通过计算判断这袋奶粉是否属,于劣质奶粉。,解析：,本题用,社会的新闻热点,作为命题的载体，考查根据化学,式求不纯物中元素质量分数的计算、化学方程式的计算,及学生在阅读中获取有用信息的综合能力，本题的关键,要根据给予的反应式，求出奶粉中含氮元素的质量。,解：设,100g,样品中含蛋白质为,克，则含氮元素的质量为,16%,，,用,关系量法：,2NH,3,+H,2,SO,4,=,（,NH,4,）,2,SO,4,2N,98 28,7.5 19.6%16%,98:28=7.5 19.6%:16%,=2.625g,12g,这袋奶粉属于劣质奶粉,答：略。,小结：,近年中考化学计算中的与日常生活相联系的题,目较多，这类题目往往以学生日常生活中熟悉的事,物（新闻热点，如印度洋海啸、氯气泄漏事件、非,典、禽流感、矿难事件、苏丹红一号等；熟悉的事,件，如食品营养、医疗药品等,),为题目的主干，因而,往往题目较长，有一定的阅读量，实质上考查的知,识点的要求并不高，关键在于能够在众多的信息中,提取有用的信息。,二、注重与探究性实验相结合,例,4,：小华想测定,Cu-Zn,合金及,Cu-Ag,合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。,（,1,）你认为能测出其铜的质量分数的是,合金。,（,2,）小华取该合金的粉末,32.5g,，,与足量该,盐酸充分反应，经测定，产生了,0.4g,气体，请求出该合金中铜的质量分数。,（,3,）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是,（选填序号）。,A.,参加反应的合金质量,B.,参加反应的稀盐酸的质量,C.,参加反应的稀盐酸的体积和密度,D.,产生气体的质量,解析,:,该题把化学计算和实验探究结合在一起，对计算本身,的要求并不高，但要求学生对实验的原理要有深刻的,理解。不但要知道置换反应的条件，对给予的条件作,出选择，还要学生有一定的分析问题的能力。由于铜,和银都不会与稀盐酸反应，因而：,（,1,）能测出其铜的质量分数的是,Cu-Zn,合金。,（,2,）设该合金中铜的质量分数为,x,，,Zn +2HCl =ZnCl,2,+H,2,65 2,32.5g,（,1-,x,）,0.4g,65:2 =,32.5g,（,1-,x,）,:,0.4g x =60%,（,3,）,B,、,D,或,C,D,例,5,：小明、小强和小红三位同学一起对碱式碳酸铜,化学式为,Cu,2,(OH),2,CO,3,相对分子质量为,222,受热完全分解后，黑色固体产物的成分进行探究，他们称取,5.0g,碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物的质量为,3.6g,，他们根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜测,:,可能是氧化铜；,可能是单质碳；,可能是单质碳和氧化铜的混合物，他们作出以上猜想的依据是：,.,（,1,）小明设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。如果猜想,正确，现象应是,；如果猜想,正确，现象应是,。,（,2,小强进一步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想,可以排除，他的理由是,。,（,3,）小红通过对得到的实验数据进行计算，排除猜想,，她的理由是：,.,（,4,）科学家探究的方法和途径有多种，若证明某黑色粉末确由氧化铜和单质碳组成，你还可用什么方法？,。,解析：,本题是一道综合性较强的探究题，选取的题目材料新颖，而涉及的化学计算比较简单，学生在解题的过程中，了解科学家对未知物质进行探究的一般方法和历程，在解题过程中学到探究的相关方法。,答案：化学变化过程中元素不变，且氧化铜和单质碳都,是黑色固体。,（,1,）试管中溶液变成蓝色，黑色固体消失；,试管中溶液变成蓝色，仍有黑色固体剩余。,（,2,）在加热条件下，氧化铜和碳会发生反应。,（,3,）,5.0g,碱式碳酸铜中含有碳：,5.0g=0.27g,3.6g,（,4,）将混合物在大试管中加热，并将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。（其他合理等答案均可）,12,222,例,6,：某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于,水，也不与稀硫酸反应）进行分析。甲、乙、丙三位同,学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与,铁样品恰好完全反应，实验数据如下：,请你认真分析数据，回答下列问题：,（,1,）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？,（,2,）计算样品中铁的质量分数；,（,3,）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯,的质量为,25.4g,，结果精确到,1%,）,甲 乙 丙,烧杯,+,稀硫酸,200g 150g,150g,加入的铁样品,9g,9g,14g,充分反应后烧杯,+,剩余物,208.7g 158.7g 163.7g,解析：,本题为一道结合探究性学习的综合计算。目的在于探究,某批铁样品中铁的含量，不但考查学生的实验探究能力，,更考查了学生对实验数据的处理能力。分析三组实验数,据会发现，反应物与生成物的质量差均为,0.3,克，即三位,同学的实验中，产生的氢气都是,0.3,克，则耗用稀硫酸和,铁样品最少的乙组恰好完全反应，计算以,2,组数据为突,破口。,（,1,）乙,（,2,）设样品中铁的质量为,克生成,FeSO,4,的质量为,y,克，,生成氢气的质量为：,150g+9g-158.7g =0.3g,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,56 152 2,y 0.3g,=8.4g,样品中铁的质量分数为：,100%=93%,y=22.8g,反应后所得溶液的质量分数为：,答：略。,8.4,9,22.8,158.7-25.4-(9-8.4),100%=17%,例,7,：我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物）。,S,中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取,2.0g,该矿山石灰石样品，将,20.0g,盐酸平均分成,4,份分,4,次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。,试求：该实验中盐酸完全反应的有,，盐酸有剩余的有,。,（,1,）,2.0g,石灰石样品中杂质的质量。,（,2,）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。,（,3,）加入的盐酸中溶质的质量分数是多少？,次数,1 2 3 4,加入盐酸质量,/g 5.0,5.0,5.0,5.0,剩余固体质量,/g 1.3 0.6 0.2,0.2,三、注重与数据处理相联系,解析：,该题数据多，重点考查对数据的处理能力，找出真正参,加化学反应的物质质量或生成物质的质量。分析第,3,、,4,组数据，在,2.0,克石灰石样品中再加盐酸，剩余固体质,量已不再改变（,0.2,克），说明这,0.2,克已全部是杂质，,不再参与反应,第,4,组的盐酸一定过量（那么,CaCO,3,完全参,加反应），而第,1,、,2,组，随着盐酸的增加，剩余固体在,减少，则说明反应再继续进行，即两次实验中的盐酸都,完全反应（,CaCO,3,过量），要判断第,3,组是否完全反应，,可用比例法。,（第,1,组）（第,2,组）,则第,3,组中盐酸过量。,反应的,CaCO,3,完全反应的盐酸,2-1.3 2-0.6 2-0.2,5 10 15,=,该实验中盐酸完全反应的有,第,1,组和第,2,组,，盐酸,有剩余的有,第,3,组和第,4,组,。,（,1,）,2.0g,石灰石样品中杂质的质量为0.2,克,。,（,2,）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：,100%=90%,（,3,）要计算盐酸的质量分数只能用第,1,组或第,2,组数据。,设加入盐酸的质量分数为,x,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,100,73,2.0-,1.3,5 x,100,：,73=,（,2.0-,1.3,）：,5 x,x =10.2%,2.0-,0.2,2.0,例,8,：某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取,2.5g,样品与,0.5g,二氧化锰混合，加热,t,1,.t,2,.t,3,.t,4,时间后，剩余固体的质量记录数据如下表（假设杂质不参加反应），则样品中氯酸钾的质量分数是多少？,解析：,分析表中数据，加热,t,3,.t,4,后，固体质量不再改变，则表明,氯酸钾已完全被分解，且生成的氧气质量为：,3-2.04=0.96,（克）,设样品中有氯酸钾,克,2KClO,3,2KCl+3O,2,245 96,0.96,=2.45g,KClO,3,%=100%=98%,答：略。,加热时间,t,0,t,1,t,2,t,3,t,4,剩余固体,/g 3 2.12 2.08 2.04,2.04,2.45,2.5,MnO,2,加热,小结：无论以何种形式出现有数据分析计算题，一,般其特点是题中给出的数据多，其中就包含,着有些物质并没有完全反应（即过量反应）,因而这类题目无论最终要求什么，判断哪些,数据可用于计算（即真正参加反应或生成的,物质质量）是解题的突破口，判断的方法有,:,（,1,）几组数据中，反应物的量是最小量时，一般,都是充分反应完全的，（可用于计算）,（,2,）参加反应的物质与生成物质的质量比，在同,一反应中都是相等的。,以下就判断方法举例：,练习,1,：,某同学前往当地矿区进行调查，他取回若干小块矿石样品，对其中的,CaCO,3,的质量分数进行检测，采用以下方法：取用,8g,这种石灰石样品，把,40g,稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据如下,（样品中杂质不溶于水，不与酸反应）,计算：（,1,）,8g,样品中含杂质多少克？,（,2,）样品中的,CaCO,3,的质量分数？,（,3,）下表中,m,的数值应为多少？,序号 加稀盐酸质量（,g,）剩余固体质量（,g,）,1 10 5.5,2 10 m,3 10 1.2,4 10 1.2,分析：,根据题意把此表改为,序号 碳石样品质量 盐酸质量 剩余固体质量 反应掉,CaCO,3,1 8 10 5.5 8-5.5=2.5,2 8 20 m 8-m,3 8 30 1.2 8 1.2=6.8,4 8 40 1.2 8 1.2=6.8,判断盐酸是否反应完,第,1,组盐酸的质量最小，一定反应完,则,=,=,因而盐酸没有剩余的是第,1,、,2,组,盐酸有剩余的是第,3,、,4,组,样品中,CaCO,3,中有剩余的是,1,、,2,组,CaCO,3,中没有剩余的是,3,、,4,组,（本题答案,:,（,1,）,1.2g,（,2,）,85%,（,3,）,3g,）,盐酸,10 20 30 40,反应掉,CaCO,3,2.5 5 6.8,6.8,练习,2,：,为了对氯化钾样品（含少量,KNO,3,）进行成份分,析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的,实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答,下列问题。,（,1,）样品中氯化钾的质量分数是多少？,（,2,）三位同学分别把反应后的溶液过滤，哪一位同学所得的滤液是中含有一种溶质的溶液？此溶液的质量分数是多少？,甲 乙 丙,所取,固体样品的质量,/g 20 10,10,加入,AgNO,3,溶液的质量,/g 100,100,150,反应后所得沉淀的质量,/g 14.35,14.35,14.35,分析：,不管要求什么，先判断参加反应的量是否过量,（,1,）固体的最小量为,10,则其中反应物都反应完的固体与生成的,AgCl,的质量比应为,（乙）（丙）（甲）,所以固体内,KCl,有剩余的是,甲,固体内,KCl,已反应的是,乙、丙,（,2,）,AgNO,3,溶液的最小量为,100,则,AgNO,3,已反应的溶液与生成的,AgCl,的质量比为,（甲）（乙）（丙）,所以,AgNO,3,完全反应的是,甲、乙,AgNO,3,有剩余的是,丙,。,答案：,（,1,）,74.5%,2,）乙：,13.2%,。,10,10,20,14.35,14.35,14.35,=,100,100,150,14.35,14.35,14.35,=,四、注重与图像分析相联系,例,9,：向盛有,12.60,克,NaHCO,3,固体的烧杯中加入,100.5,克硫酸溶液恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（,m,）与反应时间（,t,）的关系，如下图所示。烧杯连同药品的起始质量为,200.0g,。反应方程式为：,2NaHCO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O+2CO,2,，,回答下列问题：,（,1,）当,NaHCO,3,和硫酸溶液恰,好反应时，所需时间约为,。,（,2,）当,NaHCO,3,与硫酸溶液恰,好反应时，所产生的,CO,2,质量为,。,（,3,）反应后，所得硫酸钠溶液,的质量分数为多少？,193.4,193.9,194.6,196.7,200 1 2 3 4 5 6,m/g,t/s,解析：,该题的曲线上隐藏了不少信息数据，读图时先要分析坐标，横坐标表示时间，单位为秒；纵坐标表示质量，单位为克。纵坐标表示的质量为烧杯连同药品的质量，即排放,CO,2,后的质量，与坐标的习惯表示方法有所不同。,分析曲线发现，当反应时间为,5,秒时，质量,m,不再改变，说明此刻,NaHCO,3,和,H,2,SO,4,恰好完全反应，产生的,CO,2,质量为,200g-193.4g=6.6g,设所得溶液中,Na,2,SO,4,的质量为,克,2NaSO,4,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O+2CO,2,142 88,6.6,=10.65(g),Na,2,SO,4,%=100%=,100%=10%,答：略。,10.65,10.65,12.60+100.5-6.6 106.5,例,10,：在一定质量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是（）,解析：,向稀,H,2,SO,4,中加入锌粒，反应后溶液中,H,+,逐渐减少，其,PH,应,升高，因锌过量且生成物是,ZnSO,4,，故最后溶液,PH,应,等于,7,，,A,错。根据反应：,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,可知，当加入,65,份质量的锌完全反应后，只产生,2,份质量的氢气，溶液质量净增加,63,份，因而反应后溶液质量应增加，,B,错。当一定质量的稀,H,2,SO,4,被完全反应后，则不再产生氢气，,C,正确。反应前的溶液中无,ZnSO,4,，其溶质质量分数为零，故,D,也错。本题答案为,C,。,PH,7,锌的,质量,/g,锌的质量,/g,锌的质量,/g,锌的质量,/g,溶液的质量,/g,产生 的质量,/g,H,2,ZnSO,4,的质量分数,A B C D,例,11,：已知,H,2,能在,O,2,、,Cl,2,中燃烧，右图中横坐标表示完全燃烧时消耗气体,X,（,X=A,，,B,，,C,）的分子数,n,（,X,），纵坐标表示消耗,H,2,的分了数,n,（,H,2,）已知,A,、,B,是纯净物，,C,是由,A,和,B,组成的混合物，则,C,中的,n,（,A,）：,n,（,B,）为（）,A.2,：,1 B.2,：,3 C.2,：,5 D.1,：,1,6,5,4,3,2,1,0 1 2 3 3.5 4 5 6,B C A,解析：,H,2,在,O,2,、,Cl,2,中燃烧的化学方程式分别为：,2H,2,O+O,2,2H,2,O,，,H,2,+Cl,2,2HCl,。由图像可知，,6,分子数的,A,与,3,分子数的,B,完全反应时均分别消耗,6,分子数的,H,2,。结合方程式可，,A,为,Cl,2,，,B,为,O,2,。设混合气体,C,中有,Cl,2,的分子数为,A,，,O,2,的,分子数为,B,，根据反应：,H,2,+Cl,2,2HCl 2H,2,+O,2,2H,2,O,1 1 2 1,A,A,2,B,B,结合图像有：,A,+,B,=3,：,5,A,+2,B,=6,解得：,A,=1,B,=2.5,所以,n(A):n(B,)=1:2.5=2:5,答案：,C,。,点燃,点燃,小结：,化学计算是自然科学知识的重要组成部分，是从,量的角度来理解物质及其变化的规律，它必须在理解,有关化学概念、原理和元素化合物知识的基础上进行,。无论计算题型怎样变化，化学的概念、原理不变。,无论计算的方法如何变化，化学的原理、知识不变。,在解题过程中注意仔细审题、规范解题格式和步骤、,准确计算。,