第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,3,课时 物质的量在化学方程式,计算中的应用,1,2,3,1.,掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。,2.,培养学生综合运用知识和综合计算能力。,4,1.,物质的量的桥梁网络,2.,物质的量浓度与溶质质量分数的换算,1 000ml,M,c,B,=,1L,n,c,B,m,N,V,5,化学计量数,之比,1,：,1,：,2,微粒个数之比,1,：,1,：,2,扩大倍数,1,6.02,10,23,：,1,6.02,10,23,：,2,6.02,10,23,物质的量之比,1mol,：,1mol,：,2mol,相同条件下气体体积比,1,体积 ：,1,体积 ：,2,体积,一、物质的量用于化学方程式的计算原理,H,2,Cl,2,点燃,2HCl,6,二、物质的量用于化学方程式的计算步骤,（,1,）根据题意写出相关反应的化学方程式,（,2,）找出相关物质的化学计量数之比,（,3,）对应化学计量数，找出相关物质的物质的量,（,4,）根据计量关系进行计算,7,解,:,（,1,）,=,n,(,Z,n,),=,m,(,Z,n,),M,(,Z,n,),6,.,5,g,6,5,g,m,o,l,-,1,.,=,0,.,1,m,o,l,例,1:,把,6.5gZn,放入足量盐酸中，,Zn,完全反应。,计算：,（,1,）,6.5gZn,的物质的量；,（,2,）参加反应的,HCl,的物质的量；,（,3,）生成,H,2,的体积（标准状况下）。,8,n(HCl,)=0.2 mol,1,2,1,Zn+2HCl =ZnCl,2,+H,2,n(HCl,),0.1mol,n(H,2,),n(H,2,)=0.1 mol,n(HCl,),=,0.1 mol,1,2,1,1,0.1 mol,n(H,2,),=,（,2,）,9,（,3,）,V(H,2,)=n(H,2,),V,m,=0.1 mol,22.4 L/mol=2.24 L,答：,（,1,）,6.5gZn,的物质的量是,0.1mol,；,（,2,）有,0.2molHCl,参加了反应；,（,3,）在标准状况下生成,H,2,的体积是,2.24L,。,10,例,2,：完全中和,0.10molNaOH,，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？,解：,2NaOH,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,2H,2,O,2mol 1mol,0.10mol n(H,2,SO,4,),答：,完全中和,0.10 mol,NaOH,需,H,2,SO,4,0.05mol,，即,4.9g,。,n(H,2,SO,4,)=,n,M,=0.05mol,98g/mol=4.9g,11,弄清应注意的问题,（,1,）单位问题：上下一致，左右相当。,（,2,）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。,（,3,）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。,（,4,）如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。,12,例,3,：用一定量的,Fe,与足量的,1mol/L,的,H,2,SO,4,溶液反应来制取,H,2,。若要制得,2.24L H,2,(,标准状况,),，试计算：,（,1,）参加反应的,H,2,SO,4,溶液中,H,2,SO,4,的物质的量。,（,2,）参加反应的,Fe,的质量。,（,3,）将反应后的溶液稀释到,500mL,，则溶液中,FeSO,4,的物质的量浓度是多少,?,13,解,:,(1)Fe +H,2,SO,4,=FeSO4,+H,2,56g 1mol,1mol,22.4L,m(Fe)n(H,2,SO,4,)n(FeSO,4,)2.24L,1mol,n(H,2,SO,4,),22.4L,2.24L,n(H,2,SO,4,)=0.1mol,56g,m(Fe,),22.4L,2.24L,m(Fe,)=5.6g,(2),14,答：,(1),参加反应的,H,2,SO,4,溶液中,H,2,SO,4,的物质的量为,0.1mol,。,(2),参加反应的,Fe,的质量为,5.6g,。,(3),将反应后的溶液稀释到,500mL,，则溶液中,FeSO,4,的物质,的量浓度是,0.2mol/L,。,n(FeSO,4,)=,0.1mol,(3),c,(FeSO,4,)=,15,2,规范解题步骤。,3,根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。,1,化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。,16,1.,物质在相互反应时,(),A.,它们的质量一定相等,B.,它们的物质的量一定相等,C.,它们的质量比等于方程式中化学计量数之比,D.,它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比,D,17,2.,将钠、铁、镁、铝各取,0.1mol,，分别投入足量的稀硫酸中，充分反应后，放出的气体,(),A,钠最多,B,一样多,C,铁最多,D,铝最多,3.,（,2012,哈尔滨高一检测）用足量的,CO,还原,Fe,2,O,3,，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为,60g,，则,Fe,2,O,3,的质量是,(),A,16 g B,32 g,C,64 g D,16 g,B,D,18,4.23g,金属钠与水反应后得到,500mL,溶液，求：,（,1,）该溶液中溶质的物质的量浓度。,（,2,）反应后生成氢气的体积（标准状况下）。,答案：,（,1,）该溶液中溶质的物质的量浓度为,2mol/L,。,（,2,）生成的氢气在标况下体积为,11.2L,。,19,