二轮复习课件第16讲物质的制备、鉴别、分离和提纯.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,16,讲 物质的制备、鉴别、分离和提纯,一、常见气体的实验室制备,1.,实验室制取氧气,（,1,）反应原理,用,KClO,3,和,MnO,2,制取,化学方程式：,。,用,H,2,O,2,和,MnO,2,制取,化学方程式：,。,（,2,）收集方法,用,。,2KClO,3,2KCl+3O,2,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,排水法,2.,实验室制取二氧化碳,（,1,）反应原理,化学方程式：,。,（,2,）收集方法,用,。,CaCO,3,+2HCl CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,向上排空气法或排饱和,NaHCO,3,溶液法,3.,实验室制取氢气,（,1,）反应原理,化学方程式：,。,（,2,）收集方法,用,。,Zn+H,2,SO,4,(,稀,)ZnSO,4,+H,2,排水法或向下排空气法,4.,实验室制取氯气,（,1,）反应原理,化学方程式,:,。,（,2,）收集方法,用,。,MnO,2,+4HCl(,浓,)MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,向上排空气法或排饱和食盐水法,5.,实验室制取氨气,（,1,）反应原理,化学方程式：,。,（,2,）收集方法,用,。,向下排空气法,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,CaCl,2,+2NH,3,+H,2,O,二、物质的分离和提纯,1过滤,（,1,）主要仪器和用品：铁架台,(,带铁圈,),、,、,、,、,。,（,2,）过滤时洗涤沉淀的操作,:,向漏斗中沿,加,水，使水,，停止加水，等水流完后，再,重复操作,23,次。,漏斗,玻璃棒,烧杯,滤纸,玻璃棒,浸没沉淀,2.,蒸发,（,1,）仪器：,、三角架（或铁架台）、酒精,灯、,、,。,（,2,）注意：加热过程中，要,，防止由,于局部温度过高造成液体飞溅。,当,时，即停止加热。,蒸发皿,坩埚钳,玻璃棒,不断搅拌,出现较多固体,3.,蒸馏,（,1,）根据液态混合物中各组分的,不同，来除去,难挥发或不挥发的杂质。,（,2,）实验室制取蒸馏水的实验中，需用到的仪器：,铁架台、酒精灯、,、,、,、牛,角管、锥形瓶。,（,3,）在蒸馏实验中，冷凝管中的水流方向为,，蒸馏烧瓶中加,防暴沸，温度计,的水银球的位置为,。,沸点,蒸馏烧瓶,石棉网,冷凝管,下口进,水上口出水,支管口附近,碎瓷片,4.,萃取分液,（,1,）萃取,利用混合物中一种溶质在,的两溶剂中,的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所,组成的溶液中提取出来的操作。,萃取剂应符合的条件是：,;,;,。,（,2,）分液,把两种互不相溶的液体分开的操作，分液所用的主,要仪器是,。,互不相溶,溶解,度,与原溶剂互不相溶,溶质在萃取剂的溶解度比在原溶剂中大的多,溶质与萃取剂不发生反应,分液漏斗,5.,粗盐提纯,主要操作：结晶。,溶解,过滤,蒸发,三、常见离子的检验,1.,常见阳离子的检验,（,1,）常规检验法,用,NaOH,溶液能检验出,Cu,2+,、,Fe,3+,、,Fe,2+,、,Al,3+,、,NH,Cu,2+,产生,色沉淀,Fe,3+,产生,色沉定,+,4,蓝,红褐,Fe,2+,先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为,色,Al,3+,产生白色沉淀，继续加入,NaOH,溶液，白色沉淀又会,NH ,共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变,的气体,焰色反应,用焰色反应可检验出溶液中的,K,+,和,Na,+,。,K,+,火焰呈,色（透过蓝色钴玻璃）,Na,+,火焰呈,色,(2),特殊检验法,Fe,3+,加入,KSCN,溶液呈,色,Fe,2+,加入,KSCN,溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈,色,红褐,+,4,溶解,蓝,紫,黄,红,红,2.,常见阴离子的检验,（,1,）利用酸碱指示剂检验,滴入酚酞试液，溶液变,色,滴入紫色石蕊试液，溶液变,色,（,2,）利用盐酸和其他试剂检验,加入,BaCl,2,溶液后生成,色沉淀，再,加稀盐酸沉淀,，并放出无色气体,加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水,变,的无色无味气体,SO,加入,BaCl,2,溶液，产生不溶于稀,HNO,3,或,盐酸的,色沉淀。,蓝,红,白,溶解,浑浊,白,2-,4,SO,加入,BaCl,2,溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸，放出无色、有,气味、能使品红溶液褪,色的气体,（,3,）利用,AgNO,3,（,HNO,3,酸化）溶液检验,生成不溶于稀硝酸的,色沉淀,生成不溶于稀硝酸的,色沉淀,生成不溶于稀硝酸的,色沉淀,（,4,）利用某些特征反应检验,I,-,滴入淀粉溶液和氯水，溶液变,色,硝酸,酸化,的硝,酸银,溶液,Cl,-,Br,-,I,-,刺激性,白,浅黄,黄,蓝,2-,3,考点一 气体制备的基本原理,【,例,1】,设计学生实验要注意安全、无污染、现象,明显。根据启普发生器原理，,可用底部有小孔的试管制简,易的气体发生器,(,见右图,),。若,关闭,K,，能使反应停止，可将,试管从烧杯中取出（会有部分,气体逸散）。下列气体的制取,宜使用该装置的是 （）,A.,用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气,B.,用锌粒与稀硫酸制氢气,C.,用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢,D.,用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳,解析,A,中,MnO,2,（粉末）会漏在烧杯中持续反应，因而错误；,C,中生成,H,2,S,有毒气体，是大气污染物，不宜采用此装置；,D,中不可以用稀,H,2,SO,4,与,CaCO,3,制,CO,2,；只有,B,正确。,答案,B,【,例,2】,可用下图装置制取（必要时可加热）、净,化、收集的气体是 （）,A.,铜和稀硝酸制一氧化氮,B.,氯化钠与浓硫酸制氯化氢,C.,锌和稀硫酸制氢气,D.,硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢,解析,从题给的装置看所得气体应具备下列特点：,可用浓,H,2,SO,4,干燥（即不与浓,H,2,SO,4,反应），能,用排空气法收集且密度比空气大（从收集装置进气管看），因此应选,B,。,答案,B,1.,气体制备的基本步骤和尾气处理的常见方法,实验操作顺序一般包括下列几部分：连接仪器查气密性装药品先通气体排出装置中空气开始反应防倒吸、防氧化措施仪器拆卸等。对环境有害的气体，在实验中必须对其尾气进行处理。分析选择尾气吸收方法的依据是：使有害气体反应掉，同时不能再产生有害气体，主要方法有：可燃性气体可采用“火封法”,（即通过点燃使其燃烧掉，如,CO,、,CH,4,、,C,2,H,4,、,C,2H,2,等气体）；水溶性大的气体可采用“水封法”（即将该气体通入水中，如,HCl,、,NH,3,等气体）；酸性气体可采用“碱封法”（即用碱液吸收该气体，如,SO,2,、,Cl,2,等气体）；,H,2,S,气体可用,CuSO,4,溶液吸收等。实际上，根据需要，可将“空气”、“水”替换掉，可选择其他气体或液体进行收集。,2.,气体的收集方法,有关集气装置问题，要弄懂使用装置的原理：难、微溶于水的用排水集气法；密度大于空气的用向上排空气法，密度小于空气的用向下排空气法，要注意密度与空气接近的（如,C,2,H,4,等）或易与空气中,O,2,反应的（如,NO,等）不宜用排空气法；有毒气体一定要注意带尾气处理装置。必要时，如,NO,、,N,2,、,CO,等用气袋、球胆之类密封收集。上图是各种气体的收集装置，请同学们认真分析其原理。,3.,关于气密性检验的方法,凡是有导气管的实验装置，装配好后均须检查气密性。常见的检查方法有如下,6,种：,（,1,）简单装置检查气密性的方法（如图,1,）：用双手（或用酒精灯微热或用湿的热毛巾）捂住烧瓶，烧瓶内水中有气泡产生，过一会儿双手离去，烧杯内的导管中有水柱生成，说明不漏气；反之，说明漏气。也可用冷敷法：导管入水，冷敷容器，导管中的水柱上升。,（,2,）带有长颈漏斗的装置检查气密性的方法（如图,2,）：向导气管吹气，长颈漏斗下端形成水柱，说明不漏气，反之漏气；用止水夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水，静置片刻，长颈漏斗中水柱不下降，说明不漏气，否则说明漏气。,（,3,）启普发生器气密性的检查（如图,3,）：打开活塞，向球形漏斗中加水，使漏斗下管口被水刚刚浸没后，关闭活塞，继续向球形漏斗中加水至球形漏斗球形部分,1/2,处，静置,5,分钟，液面位置不变，证明启普发生器的气密性良好。,（,4,）量气装置气密性的检查（如图,4,）：连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置一段时间，若液面位置保持不变，证明装置气密性良好。,（,5,）分段法（如图,5,）：分别关闭,K,1,或,K,2,，分段检查。,（,6,）变压法（如图,6,）：推或拉注射器，导管内水柱上升或有气泡产生，证明装置的气密性良好。,右图是气体制取装置，下列能用,此装置制取气体并能“随开随用、,随关随停”的是 （）,A.,大理石和稀硫酸制取二氧化碳,B.,锌粒和稀硫酸制取氢气,C.,浓盐酸和二氧化锰制取氯气,D.,电石和水制取乙炔,解析,本题主要考查常见气体的实验室制法，但该题所选不是非常规律的，所以该题能很好地考查学生分析问题的能力及实验设计与评价能力。,根据题图所给装置特点，所制气体的反应应该具备以下特点：反应不需加热，反应不能太剧烈，因此,C,、,D,选项不合理；又因硫酸钙微溶于水，故生成的,CaSO,4,附着于大理石表面时，可能阻止反应进行，故,A,不符合。,答案,B,【,例,3】,为提纯下列物质（括号内为少量杂质）,所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）,考点二 物质的分离和提纯,提纯的物质,除杂试剂,分离方法,A,KCl,溶液（,FeCl,3,),氨水,过滤,B,乙酸乙酯,(,乙酸,),乙醇和浓硫酸,分液,C,NaCl,溶液,(Na,2,S),AgCl,过滤,D,乙醇,(H,2,O),金属钠,蒸馏,解析,A,项的除杂试剂应选用氢氧化钾溶液，不应选用氨水，否则会引进氯化铵新杂质，,A,项错误；,B,项的除杂试剂应选用饱和,Na,2,CO,3,溶液，,B,项错误；,C,项的除杂原理是利用了溶解平衡的原理，由于,Ag,2,S,的溶解度比,AgCl,小许多，向混合溶液中加入氯化银粉末，会使溶液中的硫离子逐渐转化成更难溶解的硫化银，再经过滤除去，,C,项正确；,D,项不应选用金属钠作除杂试剂，因为钠也与乙醇反应，应选用加入生石灰（氧化钙）以蒸馏的方法来除去混在乙醇中的少量水，,D,项错误。,答案,C,混合物的分离与提纯的区别及遵循的基本原则,1.,物质的分离是把混合物中各物质彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态，物质的提纯是把混合物中杂质除去，得到纯净物质的过程，杂质如发生变化，不必恢复。,2.,分离与提纯方法的选择应遵循如下四原则：,不增、不减、易分离、易复原。,3.,分离与提纯操作过程应遵循“三必须”：,（,1,）除杂试剂必须过量。（,2,）过量试剂必须除尽。（,3,）除杂途径必须选最佳。,用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省,略），能达到实验目的的是 （）,解析,A,项中,Cl,2,的入口错误；,B,项中导管插入液面以下易引起倒吸；,C,项中温度计水银球应放于烧瓶支管口处；即,A,、,B,、,C,均不可能达到目的。,D,以下实验装置一般不用于分离物质的是 （）,解析,本题主要考查学生对物质分离的方法、所用仪器及物质的量浓度溶液的配制方法及仪器的掌握。,A,项可用于分离沸点不同的液体混合物；,B,项可以分离溶液和胶体；,C,项可用于过滤，从溶液中分离不溶物；而,D,项能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于分离物质。,答案,D,【,例,4】,（,2009,宁波模拟）,下列各组物质的无色,溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 （）,KOH Na,2,SO,4,AlCl,3,NaHCO,3,Ba(OH),2,H,2,SO,4,HCl,NaAlO,2,NaHSO,4,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,BaCl,2,A.B.,C.D.,考点三 物质的检验和鉴别,解析,将溶液两两混合，无明显现象的为,Na,2,SO,4,溶液，先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀又消失，滴加的试剂为,KOH,，被滴加的试剂为,AlCl,3,；将三种液体相互反应，有两种沉淀产生的是,Ba(OH),2,，将另外两种试剂分别再滴加在沉淀中，能产生气泡的是,H,2,SO,4,，另一种为,NaHCO,3,；由于,HCl,、,NaHSO,4,都显酸性，无法区别；由于都产生白色沉淀，,Ca(OH),2,和,BaCl,2,无法鉴别。,答案,A,【,例,5】,今有一混合物的水溶液，只可能含有以下,离子中的若干种：,K,、,NH,、,Cl,-,、,Mg,2,、,Ba,2+,、,CO,、,SO,，现取三份各,100,mL,溶液进,行如下实验：,第一份加入,AgNO,3,溶液有沉淀产生。,第二份加足量,NaOH,溶液加热后，收集到气体,0.04 mol,。,第三份加足量,BaCl,2,溶液后，得干燥沉淀,6.27g,，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为,2.33 g,。,根据上述实验，回答下列问题：,（,1,）一定不存在的离子是,。,2-,4,+,4,2-,3,（,2,）确定溶液中肯定存在的阴离子及浓度（可不填满）：,离子符号,，浓度,；,离子符号,，浓度,；,离子符号,，浓度,；,（,3,）试确定,K,+,是否存在,（填“是”或“否”），判断的理由是,。,解析,（,1,）首先考虑离子间共存：,CO,、,SO,与,Ba,2+,CO,与,Mg,2+,间不能大量共存。据实验推测原溶液中至少含有,Cl,-,、,CO,、,SO,中的一种；据实验 推测原溶液中含有,NH,；,2-,3,2-,4,+,4,2-,3,2-,3,2-,4,据实验推测原溶液中含有,CO,和,SO,，则一定不含,Mg,2+,、,Ba,2+,。而仅据题意无法判断原溶液中是否含有,Cl,-,。,（,2,）由题意知：,NH,的物质的量等于,NH,3,的物质的量，为,0.04 mol;,实验中的沉淀,6.27 g,为,BaCO,3,和,BaSO,4,的混合物，其中,BaSO,4,的质量为,2.33 g,，即为,0.01 mol,则,SO,的物质的量为,0.01 mol;,其中,BaCO,3,的质量为（,6.27 g-2.33 g,）,=3.94 g,即为,0.02 mol;,故可计算出,CO,的浓度为,0.2 mol/L,SO,的浓度为,0.1 mol/L3,）可根据溶液中所有阴、阳离子的总电荷代数和为零予以判断，,K,+,一定存在。,2-,3,2-,4,+,4,2-,4,2-,4,2-,3,答案,（,1,）,Mg,2+,、,Ba,2+,（,2,）,CO 0.2 mol/L SO 0.1 mol/L,（,3,）是 溶液中肯定存在的离子是,NH,、,CO,和,SO,。经计算，,NH,的物质的量为,0.04,mol,CO,、,SO,的物质的量分别为,0.02 mol,和,0.01 mol,根据,电荷守恒，,K,+,一定存在（其他解答，只要合理即可）,2-,3,+,4,2-,4,2-,4,2-,4,+,4,2-,3,2-,3,物质鉴别的常用方法,（,1,）不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：,利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。,若均无明显外观特征，可考虑加热或焰色反应进行区别；,若以上两种方法都不能鉴别，可考虑两两混合，记录混合后的现象进行分析确定；,若被鉴别对象中有两种试剂因滴加顺序不同而产生不同现象时，我们常将这两种试剂称为“互鉴试剂”，它们在组合体系中相当于是已知对象，如,AlCl,3,和,NaOH,、,Na,2,CO,3,和,HCl,等。,（,2,）用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。,先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸,碱性,确定能否选用水或石蕊等酸碱指示剂进行区别,;,在鉴别多种酸、碱、盐时可采用“相反原理”确定试剂，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱性试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可考虑选择酸性试剂；,常用的鉴别试剂有,FeCl,3,溶液、,NaOH,溶液、,Na,2,CO,3,溶液、稀,H,2,SO,4,、,Cu(OH),2,悬浊液等。,下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能,一一区别的一组是 （）,A.Na,2,O,2,Al,2,(SO,4,),3,MgCl,2,K,2,CO,3,B.BaCl,2,Na,2,SO,4,(NH,4,),2,SO4,KOH,C.AgNO,3,NaCl,KCl,CuCl,2,D.Fe,2,(SO,4,),3,K,2,CO,3,KHSO,4,NH,4,Cl,解析,A,项中,Na,2,O,2,为浅黄色固体,且遇到水能放出气体,生成,NaOH,溶液,;,NaOH,滴入,Al,2,(SO,4,),3,中产生沉淀,当,NaOH,过量时沉淀溶解,;,NaOH,滴入,MgCl,2,溶液中产生沉淀,且沉淀不溶解,;,NaOH,滴入,K,2,CO,3,溶液中没有明显变化。,C,B,组中四种溶液两两混合，反应的情况如下：,BaCl,2,Na,2,SO,4,(NH,4,),2,SO,4,KOH,BaCl,2,Na,2,SO4,(NH,4,),2,SO,4,KOH,BaCl,2,能产生两种沉淀,;(NH,4,),2,SO,4,能产生气体。,D,组中,Fe,2,(SO,4,),3,为黄色溶液；,Fe,2,(SO,4,),3,与,K,2,CO,3,反应生成沉淀；,K,2,CO,3,与,KHSO,4,反应产生气体。,只有,C,无法仅用水和物质间相互反应进行区别。,1.,(2009,天津理综，,3),下列实验设计和结论相符的是,（）,A.,将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静,置，可将碘萃取到乙醇中,B.,某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体,水溶液一定显碱性,C.,某无色溶液中加,Ba,（,NO,3,）,2,溶液，再加稀盐,酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有,SO,D.,在含,FeCl,2,杂质的,FeCl,3,溶液中通足量,Cl,2,后，充,分加热，除去过量的,Cl,2,，即可得到较纯净的,FeCl,3,溶液,2-,4,解析,乙醇与水互溶，不能做碘水的萃取剂，,A,项,错；,C,选项中存在,SO,或,SiO,的干扰，,C,项错；,D,选项中，,FeCl,3,溶液充分加热，会促进,Fe,3+,水解生,成,Fe,（,OH,）,3,，得不到纯净的,FeCl,3,溶液，,D,项错。,2-,3,2-,3,答案,B,2.,(2009,岳阳模拟,),某同学准备用如图所示装置制,H,2,，,在实验中他发现稀硫酸不足而又,无其他酸液可加入，经思考后他,从长颈漏斗中加入适量的合适试,剂完成了实验，下列试剂中不合,适的是 （）,A.,酒精溶液,B.,四氯化碳,C.,苯,D.KCl,溶液,解析,本题实验是为了提高液面,让,Zn,粒与稀,H,2,SO,4,接触，当然最好选,CCl,4,，因,A,、,D,会降低稀,H,2,SO,4,的浓度而减慢反应速率；,C,中苯比水轻，浮于液面上，使稀,H,2,SO,4,无法与,Zn,粒接触。,C,3.,(2009,江苏，,9),下列化学实验事实及其解释都正,确的是 （）,A.,向碘水中滴加,CCl,4,，振荡静置后分层，,CCl,4,层呈紫红色，说明可用,CCl,4,从碘水中萃取碘,B.,向,SO,2,水溶液中滴加盐酸酸化的,BaCl,2,溶液，,有白色沉淀生成，说明,BaSO,3,难溶于盐酸,C.,向,0.1 mol/L FeSO4,溶液中滴加少量酸性,KMnO,4,溶液，,KMnO4,溶液褪色，说明,Fe,2+,具有氧化性,D.,向,2.0,mL,浓度均为,0.1 mol/L,的,KCl,、,KI,混合溶液,中滴加,12,滴,0.01 mol/L AgNO,3,溶液，振荡，沉,淀呈黄色，说明,AgCl,的,K,sp,比,AgI,的,K,sp,大,解析,向,SO,2,水溶液中加入盐酸酸化的,BaCl,2,溶液，没有白色沉淀生成，因为,BaSO,3,易溶于盐酸，,B,错误；,FeSO,4,溶液遇,KMnO,4,溶液使,KMnO,4,溶液褪色，说明,Fe,2+,具有还原性，,C,错误；,A,、,D,正确。,答案,AD,4.,（,2009,温州模拟）,某同学用下列装置制备并检,验,Cl,2,的性质。,下列说法正确的是 （）,A.,图中：如果,MnO,2,过量，浓盐酸就可全部被消耗,B.,图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴,入烧杯中，至溶液显酸性，结果有,Cl,2,生成,C.,图中：生成蓝色的烟,D.,图中：量筒中发生了加成反应,解析,MnO,2,不能与稀盐酸反应，,A,错误；氯气本身不具有漂白性，只有与水反应生成的次氯酸才能使有色布条褪色，,Cl,2可与,OH,-,反应生成,Cl,-,和,ClO,-,，产物酸化后，发生归中反应生成氯气，,B,正确；,C,项应该是棕黄色的烟；,D,发生了取代反应。,答案,B,1.,(2009,广东理基，,24),下列除去杂质的方法正确的,是 （）,A.,除去,CO,2,中混有的,CO,：用澄清石灰水洗气,B.,除去,BaCO,3,固体中混有的,BaSO,4,：加过量盐酸,后，过滤、洗涤,C.,除去,FeCl,2,溶液中混有的,FeCl,3,：加入过量铁粉，,过滤,D.,除去,Cu,粉中混有的,CuO,：加适量稀硝酸后，过,滤、洗涤,解析,CO,2,可以被澄清石灰水吸收，而,CO,不可以，,故,A,项错,;盐酸可以与,BaCO,3,反应除去,而不能溶解,BaSO,4,，故,B,项错；,C,项，,2FeCl,3,+Fe 3FeCl,2,过量,的铁过滤即可除去，正确；,Cu,和,CuO,均可以被,HNO,3,溶解，故,D,项错。,答案,C,2.,(2009,四川理综，,7),下列有关物质检验的实验结,论正确的是 （）,选项,实验操作及现象,实验结论,A,向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成,该溶液中一定含有,SO,B,向某溶液中加入,2,滴,KSCN,溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色,该溶液中一定含有,Fe,2+,C,将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定为,SO,2,D,将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成,该物质一定属于醛类,2-,4,解析,向某溶液中加入盐酸酸化的,BaCl,2,溶液，生,成的白色沉淀不一定是,BaSO,4,，还可能是,AgCl,，,A,项,错误；,SO,2,、,Cl,2,、,O,3,等气体都能使品红溶液褪色，,C,项不正确；能发生银镜反应的物质不一定是醛,类，如甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖等物质,均能发生银镜反应，,D,项不正确。,答案,B,3.,(2009,上海，,16),物质的鉴别有多种方法。下列能,达到鉴别目的的是 （）,用水鉴别苯、乙醇、溴苯 用相互滴加的方,法鉴别,Ca(OH),2,和,NaHCO,3,溶液 点燃鉴别甲,烷和乙炔,A.B.C.D.,解析,苯、乙醇、溴苯中分别加水时，苯与水不混溶分层，油状的苯在上层，而乙醇与水混溶不分层，溴苯也不溶于水而分层，但溴苯密度比水大，在水层下面，可以借此将三种物质鉴别开；中的,Ca(OH),2,和,NaHCO,3,无论怎样滴加，均发生发应：,Ca(OH),2,+2NaHCO,3,CaCO,3,+Na,2,CO,3,+H,2,O,，不能借此鉴别；中乙炔点燃时有明亮的火焰和黑烟产生，能与甲烷区别开。故选,B,。,答案,B,4.,(2009,北京理综，,8),下列叙述正确的是 （）,A.,将,CO,2,通入,BaCl,2,溶液中至饱和，无沉淀产生；,再通入,SO,2,，产生沉淀,B.,在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入,Cu(NO,3,),2,固体，铜粉仍不溶解,C.,向,AlCl,3,溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再,加入过量,NaHSO,4,溶液，沉淀消失,D.,纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再,加入少量,CuSO,4,固体，速率不改变,解析,CO,2,和,SO,2,通入,BaCl,2,溶液中均不会产生沉淀，,A,错误；在酸性条件下，,NO,可将,Cu,氧化生成,Cu,2+,，使铜粉溶解，,B,错误；,NH,3,H,2,O,是,Al,3+,的良好沉淀剂，而,NaHSO,4,显强酸性，可使,Al(OH),3,溶解，,C,正确；在,Zn,和稀,H,2,SO,4,的反应体系中加,CuSO,4,，会形成,CuZn,原电池而加快,H,2,的产生速率。,答案,C,-,3,5.,(2009,浙江理综，,13),下列说法正确的是 （）,A.,仅用,AgNO,3,溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐,B.,重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大,C.,乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离,D.,用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定,结果偏低,解析,A,项,还需要用稀,HNO,3,看沉淀是否溶解,故错,;B,项,冷却速度慢,则易析出晶体,越慢晶体析出越大,正确,C,项,乙醇和乙酸是互溶的,不分层,所以无法用分液法分离,故错,;D,项,未润洗酸式滴定管,相当于稀释了盐酸,所用标准,HCl,体积增大,则计算出的,NaOH,浓度偏大,故错。,B,6.,下列实验可行的是 （）,A.,加入适量铜粉除去,Cu(NO,3,),2,溶液中的,AgNO,3,杂,质,B.,用,NaOH,溶液除去,CO,2,中混有的,HCl,气体,C.,用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质,D.,用乙醇从碘水中萃取碘,解析,因,Cu,可以置换出,Ag,，,A,正确；,CO,2,和,NaOH,也反应，,B,错；浓,H,2,SO,4,与蛋白质不发生颜色反应，浓,HNO,3,可以，,C,错；乙醇溶于水不能萃取碘，,D,错。,A,7.,(2009,绍兴模拟,),下列实验方法合理的是 （）,A.,可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色,液体,B.,油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和,甘油充分分离,C.,可用澄清石灰水鉴别,Na,2,CO,3,溶液和,NaHCO,3,溶液,D.,为准确测定盐酸与,NaOH,溶液反应的中和热，,所用酸和碱的物质的量应相等,解析,与水混合时，由于己烷的密度小于水、四氯化碳的密度大于水，上述两者都不溶于水，一个上层为无色油状液体，一个下层为无色油状液体，而水与乙醇互溶，故可鉴别，,A,正确；油脂皂化后可用盐析的方法分离高级脂肪酸钠和甘油，,B,错；澄清石灰水与,Na,2,CO,3,溶液和,NaHCO,3,溶液反应都生成沉淀无法鉴别，,C,错；用盐酸和,NaOH,溶液测定酸碱中和反应的中和热，为保证充分反应，其中一者要过量，,D,错。,答案,A,8.,某无色混合气体可能由,CH,4,、,NH,3,、,H,2,、,CO,、,CO,2,和,HCl,中的某几种气体组成。在恒温恒压条,件下，将此混合气体通过浓,H,2,SO,4,时，总体积基,本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊。,但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，,在,O,2,中能够点燃，燃烧产物不能使,CuSO,4,粉末,变蓝。则原混合气体的成分是 （）,A.HCl,和,CO,B.HCl,、,H,2,和,CO,C.CH,4,和,NH,3,D.HCl,、,CO,和,CO,2,解析,通过浓,H,2,SO,4,，总体积基本不变，说明不含,NH,3,；通过过量的澄清石灰水未变浑浊，且体积变小，能被石灰水吸收的气体，才会有此现象，混合气中只有,CO,2,、,HCl,能被石灰水吸收，而石灰水过量 时无沉淀，则证明无,CO,2,，只能是,HCl,；根据最后的 条件在,O,2,中点燃后的产物不能使,CuSO,4,粉末变蓝，则无,H,2,和,CH,4,，只有,A,选项符合题意。,答案,A,9.,某硝酸钾溶液中混有少量的溴化钾和磷酸二氢钾杂,质，除去杂质可选用的试剂和操作有：加入稍过,量的AgNO,3,溶液；加入稍过量的,KCl,溶液；,加入稍过量的,KOH,溶液；过滤；加入过量,的稀硝酸；加入稍过量的,K,2,CO,3,溶液。正确的操,作步骤是 （）,A.,B.,C.,D.,解析,正确做法的原理是：先用,KOH,将,H,PO,转化 为,PO,，再用,AgNO,3,将,PO,、,Br,-,分别转化成难溶的,Ag,3,PO,4,、,AgBr,，过量的,Ag,+,用,K,2,CO,3,除去，生成,Ag,2,CO,3,沉淀,过滤除去，此时溶液中的离子有,K,+,、,NO,、,CO,，再加稍过量,HNO,3,将,CO,除去。,-,4,-,3,2-,3,2-,3,3-,4,3-,4,答案,D,10.,为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检,验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）,A.Na,2,SO,3,溶液（,BaCl,2,）,B.FeCl,2,溶液（,KSCN,）,C.KI,（淀粉溶液）,D.HCHO,溶液（石蕊试液）,.,解析,A,选项,Na,2,SO,3,变质后的生成物为,Na,2,SO,4,，仅用,BaCl,2,不能达到实验目的，因为,BaSO,3,也是沉淀；,B,选项,FeCl,2,变质生成,FeCl,3,，用,KSCN,可以检验；,C,选项,KI,变质生成,I,2,，可用淀粉检验；,D,选项,HCHO,变质生成,HCOOH,，显酸性，用石蕊试剂可以检验。,A,11.A,是一种无色透明的晶体，进行如下实验：,取少量,A,晶体进行焰色反应实验，透过蓝色钴,玻璃观察，火焰呈紫色。,取少量,A,晶体溶于水可以得到无色的溶液，该,溶液使石蕊变红。,取少量,A,的溶液加过量氨水，有白色沉淀,B,生成。过滤除去中的,B,后，在滤液中滴加氯化钡溶,液，有白色沉淀,C,生成，,C,不溶于稀硝酸。,取少量,B,滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液,D,。,取少量,B,滴加盐酸，得无色溶液,E,。,将,47.4 g A,晶体在,120,下加热脱水，剩余物,的质量为,25.8 g,。,根据上述实验现象和结果确定,A,、,B,、,C,、,D,、,E,，写出它们的化学式：,A.,B.,、,C.,、,D.,、,E.,。,解析,此题属鉴定、推断题，据证明,A,中含有,K,+,，据知,A,溶于水显酸性，原因可能是,A,中有能水解的金属阳离子或,A,属于强酸的酸式盐，在水中直接电离出,H,+,；由可判断出,B,应该是不溶于水的金属氢氧化物，证明,A,中含有,SO,；证明,B,是,Al,（,OH,）,3,，既能溶于强酸又能溶于强碱，此时推断,A,可能是明矾，据求出含水量。,2-,4,设,A,的化学式为,KAl,（,SO,4,）,2,x,H,2,O,KAl,（,SO,4,）,2,x,H,2,O,KAl,（,SO,4,）,2,+,x,H,2,O,258 18,x,25.8 g 47.4 g-25.8g,求得,x,=12,答案,KAl,（,SO,4,）,2,12H,2,O,Al,（,OH,）,3,BaSO,4,NaAlO,2,AlCl,3,12.,(2009,全国,理综，,27),浓,H,2,SO,4,和木炭在加热时,发生反应的化学方程式是,2H,2,SO,4,(,浓,)+C CO,2,+2H,2,O+2SO,2,请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成,一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供,浓,H,2,SO,4,、木炭和酸性,KMnO,4,溶液，其他固、液,试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶,管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）,将所选的仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。,选用的仪器（填字母）,加入的试剂,作用,解析,该实验目的是发生反应,C+2H,2,SO,4,(,浓,)CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,及反应产物的检验，该发生装置应用固,+,液 气体,故选,C,。反应产物有,H,2,O,、,CO,2,和,SO,2,故应先用无水,CuSO,4,粉末检验,H,2,O,的存在。,CO,2,和,SO,2,均可使澄清石灰水变浑浊,故应先检验,SO,2,（用品红溶液）,并用酸性,KMnO,4,溶液除净,SO,2,再次用品红溶液检验,SO,2,是否除尽,最后用澄清石灰水检验,CO,2,的存在。,答案,选用的仪器（填字母）,加入的试剂,作用,C,浓,H,2,SO,4,和木炭,反应器（或发生气体）,B,无水,CuSO,4,检出,H,2,O,A,品红溶液,检出,SO,2,A,酸性,KMnO,4,溶液,吸收余下的,SO,2,A,品红溶液,检验,SO,2,是否除尽,A,澄清石灰水,检出,CO,2,