《原子的结构》 课件1.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题,2,原子的结构,分子和原子的微观共性：,分子和原子的质量都很小,（微粒性）,分子和原子总是在不断地运动着,（运动性）,分子和原子间都有一定的间隔,（间隔性）,知识回顾：,构成物质的微粒有,分子和原子,构成物质,的粒子,分子,原子,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中的最小粒子,（在化学反应中可以再分）,（在化学反应中不能再分）,是保持物质化学性质的最小粒子，,是化学变化中的最小粒子。,水的电解：分析动画，归纳信息。,水 氧气,+,氢气,2H,2,O O,2,+2H,2,分子,通电,水分子,氢气分子,氧气分子,氢原子,氧原子,通电,原子,1,、在化学变化中，分子可以再分，而,原子却不能再分。究竟原子能不能再分？,2,、如果能再分，原子又由那些微粒构,成的？,探索之路,英国化学家,道尔顿,英国物理学家,汤姆生,英国科学家,卢瑟福,英国物理学家 查德维克,1803,年实心球模型,1918-1932,年 发现质子中子,1897,年枣糕模型,1911,年,行星式有核模型,一、原子的构成：,原子是由居于原子中心的带正电的,原子核,和核外带负电的,电子,构成的。,而原子核是由,质子,和,中子,构成。,在原子核中，质子带正电，中子不带电。,原子的构成示意图,原子核,原子,原子核比原子小得多,原子,原子核电子,质子,中子,（一个质子带一个单位正电荷）,（一个电子带一个单位负电荷）,带正电,带负电,一、原子的构成,不显电性,带正电,不带电,在原子中：核电荷数,=,质子数,=,电子数,讨论：,1,、,原子中有带电的粒子，那么整个原子是否显电性？为什么？,注：原子核所带正电荷数即核电荷数,几种原子的构成,原子种类,质 子 数,中 子 数,核外电子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,不同种原子的质子数、核外电子数和中子数不同。,原子结构的一些规律：,(1),、核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,（,2,）、质子数不一定等于中子数,（,3,原子中不一定含有中子,（,氢原子核内无中子,）,（,4,）、原子的质量主要集中在原子核上,以碳原子为例描述原子的组成,构成碳原子的粒子有,6,个质子，,6,个中子和,6,个电子。其中,6,个质子和,6,个,中子构成了碳原子核，而碳原子核和,6,个电子又构成了碳原子。,1,、下列关于原子结构的说法,正确的是,(),D,原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子,C,原子是由原子核和电子构成的,B,原子的核电荷数,=,质子数,=,中子数,=,核外电子数,A,任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成,试一试,C,快乐套餐,练一练，你会了吗,2,、,原子（氢原子除外）的原子核是（）,（,A,）由电子和质子构成（,B,）由质子和中子构成,（,C,）由电子和中子构成（,D,）不能再分,B,3,构成氧原子的微粒有（）,A,8,个质子，,8,个中子，,16,个电子,B,8,个质子，,8,个电子,C,8,个质子，,8,个中子，,8,个电子,D,8,个原子核，,8,个中子，,8,个电子,C,课堂练习,1,、将,分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：,（,1,）构成物质的基本粒子是,_,（,2,）构成原子的基本粒子是,_,（,3,）显示电中性的粒子是,_,（,4,）带正电的粒子是,_,（,5,）参加化学反应一定发生变化的粒子是,_,（,6,）原子中数目一定相等的粒子是,_,快乐套餐,练一练，你会了吗,6,、某原子的质子数为,26,，中子数比质子数多,4,，则该原子中所含微粒总数为（）,A.,26 B.56 C.82 D.86,C,7,、下列粒子不显电性的是（）,分子 原子 原子核 质子 中子 电子,A,、,B,、,C,、,D,、,C,一个碳原子的质量是：,0,00000000000000000000000001993,千克,即,1,993,10,-26,千克,一个氧原子的质量是：,0,00000000000000000000000002657,千克,即,2,657,10,-26,千克,一个铁原子的质量是：,0,00000000000000000000000009288千克,即,9,288,10,-26,千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,三、相对原子质量：,1,、定义：,国际上一致同意以一种碳原子质量 的,1/12,作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的比,作为这种原子的,相对原子质量,。（用符号,Ar,表示）,实 质：,相对原子质量是一个比值，它没有质量单位，但其国际单位为,1,，省略不写。,表达式：,Ar,某原子的实际质量（,kg,）,碳原子的质量（,kg,）,1/12,氢原子的实际质量,碳原子质量的,x1/12,例：,氢的相对原子质量,=,=,1.674x10,-27,kg,1.993x10,-26,kgx1/12,=1,氧的相对原子质量,=,氧原子的实际质量,碳原子质量的,x1/12,=,2.657x10,-26,kg,1.993x10,-26,kgx1/12,=16,2,、由原子结构知识可知：在原子中原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量可以忽略不计。,故：,原子的近似相对原子质量,质 子 数 中 子 数,找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系,原子,种类,质子数,中子数,核外电数,相对原子质量,氢,1,0,1,1,碳,6,6,6,12,氧,8,8,8,16,钠,11,12,11,23,氯,17,18,17,35,铁,26,30,26,56,规律：相对原子质量,=,质子数,+,中子数,课堂练习：,2,、铁原子的相对原子质量是,(,),A 56,克,B 56,C 9.288x10,-26,Kg D 1/56,B,4,、下列叙述中正确的是（）,A,相对原子质量就是原子的实际质量的简称,B,相对原子质量可以用千克或者克做单位,C,相对原子质量就是一个没有单位的比值,D,相对原子质量约等于原子核内质子数与中子数之和,D,快乐套餐,练一练，你会了吗,5,、某原子,R,：相对原子质量为,m,，核内质子数为,n,，则其核外电子数（）,A,、,m-n,B,、,m+n,C,、,n D,、无法确定,C,3,、组成一切原子必不可少的粒子是,(,),A,质子,B,质子 电子,C,质子 中子 电子,D,质子 中子,4,、铝原子的相对原子质量为,27,，核电荷数,为,13,，则铝原子由,(,),个质子和,(,),个中子构成一个原子核，核外有,(,),个电子作高速运动而构成。整个原子不,显电性的原因是（,）。,B,13,14,13,质子和电子所带电量相,等,电性相反,学完本课题你应该知道：,1,、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,2,、以一种碳原子质量的,1/12,作为标准，其他原子,的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的,相对原子质量。,【,思考,】,电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫,分层排布。,二、原子核外电子的排布：,1,、核外电子排布特点：,（,1,）、各层最多能容纳的电子数为,2n,2,个；,（,2,）、最外层不超过,8,个,(,除第一层不超过,2,个,),；,（,3,）、能量低的优先排满，依次再排能量,逐步升高的电子层里。,+11,2.,原子结构示意图,：,电子层,原子核,质子数,各电子层上的电子数,圆圈表示,圈内数字表示,弧线表示,原子核带正电,“+”,表示,最外层电子数,数字,1,也可以表示,2 8 1,弧线上的数字表示,第一层,第二层,第三层（最外层）,核电荷数,电子层,该层电子数,2,、原子结构示意图及各部分,表示的含义：,Na,第一层（,2,个）,第二层（,6,个）,(,最外层,),【,亲手尝试,】,根据氧原子的结构图画出,结构示意图,+8,2,6,【,思考,】,：下列,1-18,元素原子结构示意图中，有,什么特点？,第一层最多容纳,_,个电子，第二层最多容纳,_,个电子。,2,(2),最外层不超过,个电子,只有,1,层的不超过,_,个电子。,8,8,电子,先,排满第,_,层，,再,排第,_,层，排,满,第,_,层，,再,排第,_,层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）,2,3,2,3.,核外电子的排布规律,：,1,2,3,、原子结构与元素的分类和元素化学性质,的关系：,（,1,）,金属元素,：最外层一般少于,4,个电子，易失,去最外层电子，化学性质活泼。,（,2,）,非金属元素,：最外层电子一般等于或大于,4,个电子，易得到电子，化学性质活泼。,（,3,）,稀有气体元素,：最外层,8,个电子（除氦,2,个），,称稳定结构，化学性质不活泼。,【,结论,】,：,元素的化学性质与原子结构的最,外层电子数有着密切关系。,最外层电子数,决定,元素的化学性质。,由于,金属原子,、,非金属原子,的原子核外最外层没有达到稳定结构，,在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构,，那么，得失电子的结果怎样呢？,Na,Na,Cl,Cl,-,Na,Cl,4,、离子的形成：,NaCl,钠,+,氯气 氯化钠,点燃,NaCl,Na,Cl,2,钠在,氯气中点,燃生成氯化钠,的形成过程：,（,1,）、离子：,带电的原子（或原子团）叫离子。,（,3,）、离子符号的书写：先写元素符号，然后将电 荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，,“,1,”,省略不写。,离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,其中：带正电荷的原子叫做阳离子,（电子数质子数）,。,（如：,Na,+,、,K,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,),。,带负电荷的原子叫做阴离子,（电子数质子数）,。,（如：,O,2-,、,S,2-,、,F,-,、,Cl,-,),。,（,2,）、离子化合物：像,氯化钠由阴、阳离子靠静电作用而形成的化合物。,熟记常见,原子团（,根,）的符号、名称,名 称：,氢氧根 硝酸根 铵根 碳酸根 硫酸根,符 号,：,OH,-,NO,3,NH,4,CO,3,2,SO,4,2,X,离子所带电荷数（得失电子数；,当,n=,时略去不写,）,元素符号,n,离子带正或负电,表示,一个镁离子,或：表示,一个带,2,个单位正电荷的,镁离子,。,3Mg,2+,表示,3,个镁离子,Mg,2+,（,4,）、,离子符号表示的意义：,5,、构成物质的粒子：原子、分子、离子,（,1,）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：,He,、,Ne),；金属（如：,Hg,、,Fe,）；少数固态非金属（如：,C,、,Si,）。,（,2,）由分子构成的物质：双原子气体分子（如：,H,2,、,O,2,、,N,2,）,;,多原子共价化合物（如：,H,2,O,、,CO,2,、,HCl,）。,（,3,）由离子构成的物质：离子化合物（如：,NaCl,、,K,2,S,、,CuSO,4,）。,6,、离子与原子的区别和联系：,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,（,2,）联系：,（,1,）区别,:,a,、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学,性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。,b,、电性不同：原子不带电，离子带电。,【,基础练习,】,Na,Mg,2,1,8,+11,2,2,8,+12,2,6,8,+16,2,7,8,+17S,Cl,2,8,+11,2,8,+12,2,8,8,+16,2,8,8,+17,辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：,原子,：核电荷数核外电子数,离子,：核电荷数核外电子数,Na,Mg,2,S,2,Cl,Al,3+,10,铝离子,2,8,+13,【,能力提高,】,某离子带,3,个单位的正电荷，质子数为,13,，,该离子的核外电子数为,_,，该离子的,名称是,_,，符号是,_,，该离子的,结构示意图是：,根据右边的结构图回答：,如果该图表示的是原子，,X,值为,_,，该原子的符号是,_,。,如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，,X,值为,_,，符号是,_,。,如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，,X,值为,_,，符号是,_,。,10,Ne,12,Mg,2+,8,O,2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的,方法,一个碳原子的质量是：,0,00000000000000000000000001993,千克,即,1,993,10,-26,千克,一个氧原子的质量是：,0,00000000000000000000000002657,千克,即,2,657,10,-26,千克,一个铁原子的质量是：,0,00000000000000000000000009288,千克,即,9,288,10,-26,千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,三、相对原子质量：,1,、定义：,国际上一致同意以一种碳原子质量 的,1/12,作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的比,作为这种原子的,相对原子质量,。（用符号,Ar,表示）,实 质：,相对原子质量是一个比值，它没有质量单位，但其国际单位为,1,，省略不写。,表达式：,Ar,某原子的实际质量（,kg,）,碳原子的质量（,kg,）,1/12,氢原子的实际质量,碳原子质量的,x1/12,例：,氢的相对原子质量,=,=,1.674x10,-27,kg,1.993x10,-26,kgx1/12,=1,氧的相对原子质量,=,氧原子的实际质量,碳原子质量的,x1/12,=,2.657x10,-26,kg,1.993x10,-26,kgx1/12,=16,2,、由原子结构知识可知：在原子中原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量可以忽略不计。,故：,原子的近似相对原子质量,质 子 数 中 子 数,找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系,原子,种类,质子数,中子数,核外电数,相对原子质量,氢,1,0,1,1,碳,6,6,6,12,氧,8,8,8,16,钠,11,12,11,23,氯,17,18,17,35,铁,26,30,26,56,规律：相对原子质量,=,质子数,+,中子数,两院院士,张青莲,1908,年 生，江 苏 常 熟 人。,1930,年 毕 业 于 上 海 光 华 大 学，,1936,年 获 德 国 柏 林 大 学 博 士 学 位，并 进 入 瑞 典 斯 德 哥,尔 摩 物 理 化 学 研 究 所 当 访 问 学 者。回 国 后 曾 任 西 南 联,大 教 授、清 华 大 学 教 授、北 京 大 学 化 学 系 主 任。现 任,北 大 化 学 系 教 授、博 士 生 导 师、中 国 科 学 院 化 学 部 副,主 任。其 长 期 从 事 无 机 化 学 的 教 学 和 研 究 工 作，对 同,位 素 化学 造 诣 尤 深，是 我 国 稳 定 同 位 素 化 学 研 究 工 作,的 奠 基 人 和 开 拓 者，亦 是 最 早 对 重 水 物 理 化 学 常 数 和,状 态 图 进 行 研 究 的 学 者 之 一，所,测 定 的 重 水 密 度 值 是 最 佳 值 之 一，,被 国 际 承 认 和 引 用。,1991,年，其,测定的铟等原子的相对原子质量的新,值被采用为国际新标准。,课堂练习：,1,、下列叙述正确的是,(,),A,原子核都由质子和中子构成；,B,在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一,定相等；,C,原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里,作高速运动；,D,不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子,数可以不同,；,2,、铁原子的相对原子质量是,(,),A 56,克,B 56,C 9.288x10,-26,Kg D 1/56,C,B,3,、组成一切原子必不可少的粒子是,(,),A,质子,B,质子 电子,C,质子 中子 电子,D,质子 中子,4,、铝原子的相对原子质量为,27,，核电荷数,为,13,，则铝原子由,(,),个质子和,(,),个中子构成一个原子核，核外有,(,),个电子作高速运动而构成。整个原子不,显电性的原因是（,）。,B,13,14,13,质子和电子所带电量相,等,电性相反,学完本课题你应该知道：,1,、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,4,、以一种碳原子质量的,1/12,作为标准，其他原子,的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的,相对原子质量。,2,、原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子,结构示意图表示。,3,、构成物质的粒子除原子、分子外、还有离子。,带电的原子或原子团叫离子。,再见,一分辛劳 一分收获,有志者 事竟成,祝你取得成功！,