原子中的电子ppt.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学,chemistry,原子中的电子,学习目标（二）,本节课我们要知道,1,、原子的结构示意图,2,、离子,自学指导（二）,带着以下问题阅读课本,P,45-46,，,5,分钟之后找同学来解答一下。,不同的原子，,_,的数量不同，,_,的数量也不同。在多电子原子中，,_,的能量是不同的。能量高的，离核,_,，能量低的，离核,_,。通常把,_,称之为电子的分层排布。,原子的质量由,_,决定，原子的体积由,_,决定，原子在化学反应中的表现也是由,_,决定的。,金属原子在化学反应中容易,_,。,非金属原子在化学反应中容易,_,。,稀有气体在化学反应中,_,。,在化学反应中，,_,是不变的，变的是,_,。,核外电子的排布,原子核外的电子排布,原子结构排列规律,电子是在电子层上,分层排布,的,电子层从里到外离核距离由近到远，能量由低到高,电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）,每个电子层最多能容纳2,n,2,个电子，,最外层不超过8个,（如果第一层为最外层不超过2个）,核内质子数,电子层,电子层上的电子数,原子结构示意图,+16,2,8,6,S,+1 1,+2 2,+3 2 1,+4 2 2,+5 2 3,+6 2 4,+7 2 5,+8 2 6,+9 2 7,+10 2 8,+11 2 8 1,+12 2 8 2,+13 2 8 3,+14 2 8 4,+15 2 8 5,+16 2 8 6,+17 2 8 7,+18 2 8 8,氢,H,氦,He,锂,Li,铍,Be,硼,B,碳,C,氮,N,氧,O,氟,F,氖,Ne,钠,Na,镁,Mg,铝,Al,硅,Si,磷,P,硫,S,氯,Cl,氩,Ar,2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？,1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？,3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？,原子结构与元素性质的关系,元素的分类,最外层电子数,得失电子趋势,化学性质,结论,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,一般小于4,易失去电子,一般大于3（氢为1),易得到电子,易发生化学反应,等于8（氦等于2）,难于得失电子（为稳定结构）,极难发生化学反应,元素的化学性质与原子,最外层电子数,关系密切,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到相对稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到相对稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,四、离子,+11 2 8 1,+17 2 8 7,钠原子,Na,氯原子,Cl,+11 2 8,+17 2 8 8,钠离子,Na,+,氯离子,Cl,-,NaCl,离子的表示方法和意义！,在元素符号右上角写上离子所带电荷数及所带电荷的正负。例如,Mg,2+,、,S,2-,。,MgMg,2+,S,S,2-,离子所带的电荷,=,原子得失的电子数目,元素,n,+,元素,n,Mg,表示镁元素和一个镁原子.,S,表示硫元素和一个硫原子.,Mg?S?,失去2个电子,得到2个电子,离子符号表示的意义,Fe,3+,Fe,表示铁元素。,表示一个铁原子,这样你还会做吗？,Fe,3+,表示一个铁离子。,表示铁离子带3个单位的正电荷。,3,Fe,3+,3,加了一个3你还全做吗？,表示3个铁离子,S,S,2-,2-,3,S,2-,3S,2-,表示一个硫离子,表示硫离子带了2个单位的负电荷。,表示,3,个硫离子,?,离子带电荷的原子,阳离子带正电荷的原子（多为金属元素）,阴离子带负电荷的原子,多为非金属元素）,Na,+,Ca,2+,Mg,2+,Al,3+,H,+,NH,+,Cl,-,O,2-,F,-,OH,-,SO,4,2-,NO,3,-,CO,3,2-,书写离子的方法,Mg,2+,Cl,-,镁离子,氯离子,离子用,离子符号,表示：,在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。,离子符号的意义：,Mg,2+,上的,2,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,O,2-,上的,2,表示每个氧离子带2个单位的负电荷,NaCl,形成,Na Na+,NaCl(,离子化合物,),Cl Cl-,失去1个电子,得到1个电子,阴、阳离子相互作用,离子化合物由阴、阳离子结合化合物。,(,一般是金属与非金属结合的化合物）,像氯化钠这种由阴离子和阳离子相互作用而形成的化合物，叫做离子化合物。常见的离子化合物还有氯化钾,KCl,、,氯化镁,MgCl,2,、,氢氧化钙,CaO,、,硫酸锌,ZnSO4,等。,原子,阳离子,阴离子,失电子,得电子,失电子,得电子,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数电子数（带正电）阴离子中：质子数电子数（带负电）,原子和离子的联系和区别,单质,化合物,元素,原 子,分子,硫,S、,铁,Fe,等,氧气,氢气,水等,NaCl CaO,等,同种元素组成,不同种元素组成,具有相同质子数的一类原子,结合,结合,分解聚集,结合,得到或失去电子,构成物质的微粒有：分子、原子、离子！,物质与构成微粒之间的关系,：,离子,本节课小节,1、原子核外电子的排布原子结构示意图,2、元素的化学性质与最外层电子数的关系,3、离子形成、书写、意义,4,、元素周期表的简单了解应用,判断下列原子结构示意图是否正确？,+16 2 6 8,+8 2 8,+12 2 8 2,请写出下列示意图的名称,+2 2,+8 2 8,+17 2 8 7,+13 2 8,硫原子,氧原子,镁原子,氦原子,氧离子,氯原子,铝离子,当堂训练,下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_；相对原子质量_；元素的化学性质_；离子所带电荷数_；,质子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,当堂训练,+10 2 8,+11 2 8,+12 2 8 2,+11 2 8 1,+17 2 8 7,下列五种微粒中最易失去电子的是,最易得到电子的是,原子化学性质比较相似的是,。,A B C,D E,A,E,A、D,当堂训练,你会做了吗?,Al,表示_和_.,3,Al,表示_.,Al,3+,表示_.,3,Al,3+,表示_.,Al,Al,3+,失失3个电子,BACK,答案是：铝元素，一个铝原子。3个铝原子。一个铝离子。3 个铝离子,当堂训练,